溶解度 市赛获奖 详细版课件

1、执教：吉林省吉林市松花江中学 罗新春人教版化学九年级下册第九单元 溶 液课题2 溶 解 度上课前请同学们：准备好化学教材！准备好化学笔记！ 化学老师期待你们能用最好的状态来完成40分钟的化学学习！厕所清洁剂课题2 溶解度（第一课时）第九单元 溶 液探究影响物质的溶解性的因素活动进程观察到的现象你们的观点第一组同学：用量筒各量取5 mL水加入A、B、C试管中，再分别加入食盐、蔗糖、消石灰各5 g，振荡片刻、静置，观察物质的溶解情况A试管 B试管 C试管 取A、B两支试管，滴入少量食用油，往A试管里加少量水，往A试管里加少量汽油。观察现象。食用油溶解于 中，不溶解于 中取A、B两支试管，分别加入5

2、 mL水，将A试管加热至沸，然后分别加入5 g硝酸钾，充分振荡，观察现象A试管中的硝酸钾： B试管中的硝酸钾： 食盐缓慢溶解。蔗糖缓慢溶解。消石灰微微溶解。汽油水很快溶解。缓慢溶解。1.不同的物质在同一溶剂中溶解性不同（的确与溶质本身的性质有关）2.同一种物质在不同溶剂中溶解能力不同（的确与溶剂性质有关）3.同一种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关小结：探究固体物质在水中能否无限制的溶解 它们均逐渐溶解；它们均溶解到一定程度后不再溶解。活动进程观察到的现象你们的观点甲乙盛有10 mL水的A烧杯加入1 g硝酸钾，振荡盛有10 mL水的B烧杯加入1 g氯化钠，振荡甲：乙：继续向试管加入4 g硝酸

3、钾，充分振荡继续向试管加入4 g氯化钠，充分振荡甲：乙：固体是否全部消失物质无法在一定量的溶剂里无限制的溶解。小结：活动进程观察到的现象你们的观点甲：给A烧杯加热一会儿乙：向B烧杯中加一定量的水，充分搅拌剩余的硝酸钾固体逐渐溶解。剩余的氯化钠固体逐渐溶解。探究影响溶液是否达到饱和的因素 一、饱和溶液和不饱和溶液1. 饱和溶液和不饱和溶液定义饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里 ，(不能继续溶解溶质的) (这种溶质的)饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，(还能继续溶解溶质的) (这种溶质的)不饱和溶液。活动进程观察到的现象你们的观点甲：给A烧杯冷却乙：向烧杯中的饱和溶液加

4、少量高锰酸钾固体，振荡完善概念的探究 硝酸钾固体析出。高锰酸钾容易呈紫红色。2. 影响饱和溶液的因素只有指明“一定温度，一定量的溶剂”，“饱和溶液”与“不饱和溶液”才有意义。3. 判断饱和溶液的方法在一定条件下，溶质是否继续溶解。1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和? 2.在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么? 3.“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确? 课堂练习：答案：1.取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明原溶液是饱和

5、溶液。 2.此说法不正确。因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。 3.不正确。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解。 饱和溶液 不饱和溶液 升温或加溶剂降温、加溶质或蒸发二、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工原料从海水中提取食盐蒸发溶剂硝酸钾晶体雪花晶体冷却热饱和溶液【晶体】具有规则几何外形的固体即为晶体。【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。浓浓的咖啡淡淡的果汁活动进程观察到的现象判断是否饱和比较浓稀判断以下观点是否正确向盛有10 mL水的C烧杯中加入0.1 g的熟石灰，搅拌

6、饱和溶液是浓溶液 （ ）饱和溶液不一定是浓溶液（ ）不饱和溶液是稀溶液 （ ）不饱和溶液不一定是稀溶液（ ）一定温度下，同种物质的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓一些 （ ）向盛有10 mL水的C烧杯中加入2 g氯化钠，搅拌熟石灰没完全溶解氯化钠全部溶解是不是稀浓探索饱和溶液/不饱和溶液与浓溶液/稀溶液的关系 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。三、饱和溶液与不饱和溶液与浓稀溶液之间的关系请你用语言描述出右图中的字母分别表示的是什么样的溶液？课堂练习：溶液不限条件粗略分一定条件下分类浓溶液稀溶液饱和溶液不饱和溶液关系：饱和溶

7、液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液溶液的分类课题2 溶解度（第二课时）第九单元 溶 液让我们一起来调果汁！ 你有下列这些体会吗？如果没有，请不妨动手做一做。（1）向10 mL水中不断加入食盐，将会出现的现象：（2）向10 mL冷水中不断加入蔗糖，将会出现的现象：（3）向10 mL开水中不断加入蔗糖，将会出现的现象：（4）向10 mL水中不断加入面粉，将会出现的现象：（5）向10 mL水中不断加入酒精，将会出现的现象： （6）向10 mL食用油中不断加入盐，将会出现的现象：由上述实验得出的结论是 ； ； ； 。（7）取大约20 mL的水于玻璃杯中，不断加入食盐（边加边搅拌）至溶液中有少量

8、固体残留时，此时实验溶液已达到 状态，然后小心倒出一部分溶液，再向其中加入少量蔗糖，经搅拌后可见 ，该实验可得出的结论是 。家庭小实验（1）向10 mL水中不断地加入少量食盐，将会出现的现象：食盐慢慢溶解，最后不再继续溶解。蔗糖慢慢溶解，最后不再继续溶解。（3）向10 mL开水中不断加入蔗糖，将会出现的现象：蔗糖比冷水中溶解快，最后也有剩余。（2）向10 mL冷水中不断加入蔗糖，将会出现的现象：（4）向10 mL水中不断加入面粉，将会出现的现象：面粉不溶解。（5）向10 mL水中不断加入酒精，将会出现的现象：酒精一直不断溶解。（6）向10 mL食用油中不断加入盐，将会出现的现象：食盐不溶解。由

9、上述实验得出的结论: 不同物质在同一溶剂中溶解性不同。 同种物质在不同溶剂中溶解能力不同。 同种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关 。物质在同一溶剂中不能无限制溶解。 （7）取大约20 mL的水于玻璃杯中，不断加入食盐（边加边搅拌）至溶液中有少量固体残留时，此时食盐溶液已达到 状态，然后小心倒出一部分溶液，再向其中加入少量蔗糖，经搅拌后可见 ，该实验可得出的结论是：饱和蔗糖溶解溶液中溶质可以有多种，当其中一种达到饱和时，另一种溶质不一定达到饱和。1.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（ ）A.在温度不变时，KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3B.当温度升高时，KNO3的饱和溶液能再溶解KNO

10、3C.稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液D.改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液C巩固练习2.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ）A.加水前一定是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液A四、固体物质的溶解度固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在100 g溶剂（通常溶剂是水）里达到饱和状态时所溶解溶质的质量。 固体物质的溶解度1.固体物质溶解度的定义（1）溶解度概念要认清四个要素：“三个前提（缺一不可）”条件下的“一个克数”。三个前提一个克数

11、（单位一定是克） 一定温度所溶解某溶质的最大克数溶解度 100 g溶剂 饱和状态小结：溶解性的分类易溶可溶微溶难溶溶解度10 g110 g10.01 g0.01 g（2）溶解度与溶解性的关系：(室温20)小结： 为什么用银器皿盛放的食品不易变质？（3）我们通常说的通过搅拌和振荡使物质加速溶解，是指溶解时间的缩短，并不意味着溶解度的增大。（4）固体物质溶解度大小除跟溶质、溶剂的性质有关外，还跟外界温度有关，但跟溶剂的量的增加减少无关，因为100 g溶剂（水）已规定。所以影响固体物质的溶解度外界因素是温度。例：20时，100 g水最多溶解36 g NaCl，20时NaCl的溶解度为36 g；再加1

12、00 g水，200 g水最多溶解72 g NaCl,随着溶剂的量的增加，溶解溶质的量也增加了，但溶解度仍为36 g，并没有改变。下列叙述是否正确：1.食盐在水中的溶解度是36 g。 （ ）2.20时，硝酸钾的溶解度为31.6 g。（ ）3.20时，200 g水中加入72 g食盐后溶液达到 饱和，因此，20时，食盐在水中的溶解度是72 g。 （ ）4.10时，100 g水中溶解了15 g蔗糖，所以10时蔗糖的溶解度为15 g。 （ ）练习：下表为三种物质在不同温度下的溶解度（g） 温度/物 质020406080100KNO313.331.663.9110.0169246NaCl35.73636.

13、637.338.439.8Ca(OH)20.1850.1650.1410.1160.0940.077.5010203040060708089010050102030408060708 090100110180170160150140130120190200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钾氯化钠硼酸溶解度/g2001006070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/.硝酸钾.温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溶解度/g硝酸钾在不同温度时的溶度：13.331.620.9

14、45.863.985.51101381682022462.溶解度的表示方法（1）列表法（2）溶解度曲线溶解度克温度/1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200NH4NO3KNO3NaNO3KClNaCl硼酸几种固体物质溶解度曲线某物质在某温度下的溶解度（点）曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度（相同）不同物质溶解度随温度的改变而变化的情况不同找一找50各物质的溶解度比较同一温度下，不同物质的溶解度（点）同一物质在不同温度时的溶解度（线） 多数固体的溶解度随着温度的升高而增大（曲线陡）；

15、少数固体的溶解度受温度影响不大（曲线平缓）；极少数固体的溶解度随着温度升高反而减少（曲线向下）。溶解度克温度/1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾氯化钠从溶解度曲线分析结晶情况降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）蒸发溶剂法适用于溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl适用于溶解度随温度变化较大的物质，如KNO3青海盐碱湖美丽景色活动进程观察到的现象你们的观点滴管吸取饱和蔗糖水溶液，滴在玻璃片上，放置在空气中凉干可用 法得蔗糖晶体在30 mL沸水中不断加入硝酸钾至不再溶解，将上层热的饱和

16、溶液倒入另一只烧杯里，把这只烧杯放入冷水中降温可用 法得硝酸钾晶体探究将溶解的溶质从溶液中取出来（结晶）的方法玻璃片上出现白色蔗糖晶体烧杯底部出现针尖状的硝酸钾晶体蒸发溶剂冷却热饱和溶液海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工原料从海水中提取食盐蒸发溶剂利用蒸发溶剂法结晶结晶和溶解是两个相反的过程，固体溶质 溶液中溶质归纳：结晶的方法结晶溶解蒸发溶剂法：适用溶解度受温度变化而影响不大的固体物质，如海水晒盐得食盐。冷却热饱和溶液法：适用溶解度受温度变化而影响较大的固体物质，如硝酸钾饱和溶液中得硝酸钾晶体。0.100.2070400102050608010030温度/熟石灰的溶解度曲线：溶解度

17、/g升温结晶实验：给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么？变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出。不同物质在各温度时的溶解度；曲线与曲线的交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度；能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小；多数物质溶解度随温度升高而增大、有的变化不大（如NaCl)、少数随温度升高而降低如Ca(OH)2。溶解度曲线的含义：五、气体物质的溶解度1.气体物质的溶解度定义气体的溶解度：是指在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达饱和状态时的气体体积。气体溶解度【思考】（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？（2）喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？（3）用什么方法确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？温度：温度升高，气体在水中的