高考化学守恒计算问题-化合价守恒

1、守恒运算问题唐荣德 守恒运算问题是指利用某种量的相等关系进行技巧运算的一类问题,它是冲突对立面的 统一,是一种宏观稳固的湮灭运算；从微观来看是电子、原子的行为,从宏观来看是化合价和质量的结果电子对应化合价, 原子对应质量 ；它的一般解题方法是设一个未知数,解一元一次方程；守恒问题包括总质量守恒、电荷守恒、电子守恒、原子守恒和总价 数相等关系,下面分别争论之；六、化合价守恒 在一种化合物中,或反应后生成的一种化合物中,正价总数肯定等于负价总数；化合价守恒也叫总价数相等关系,它是一种表观现象,是微观的电子行为的表现；因此,涉及电子的守恒问题都可以看作是存在总价数相等关系；要留意的是,水在复分解反应

2、中看成 H+ OH ,为 1 价；在分解和化合反应中应看成2 价；而单质在化学反应不看成0 价,如氢气为 2 价,氧气为 4 价,铜为 2 价,不分正负；不完全同的这种化合价明显与教材上定义的化合价是采纳总价数相等关系的好处是不用写出配平的化学方程式就能进行正确地运算,这样就可节省时间,提高解题的速率；对于那些写不出化学方程式的反应或化学方程式比较纷杂或化学方程式难于配平的运算特殊有用；利用此关系可求元素的化合价和相对原子质量,确定物质的组成或化学式,运算物质质量或溶液的浓度、体积等；1求化学式1铁有几种氧化物,现将 铁的某种氧化物；该氧化物是A. FeO 解析： 14.4 g 乙二酸亚铁为依

3、据总价数相等关系,可得：14.4 g 乙二酸亚铁 FeC2O4与空气隔绝加热完全分解后得到7.2 g A B. Fe3O4C. Fe2O3D. FeO、Fe2O30.1 mol,含 0.1 mol Fe,铁的氧化物的式量为M,正价总数为u,0.1 27 2. Mu ,M36 u,当 u2 时, M72,得 FeO,应选 A；2、求化合价1在某金属硫酸盐 M 2SO4x 溶液 0.05 mol / L 10 mL 中,滴加 BaCl2 溶液 0.10 mol / L 15 mL ,硫酸钡便完全沉淀,就该金属元素的化合价是 C A. 1 B. 2 C. 3 D. 不能确定解析： 0.05 10 x

4、0.1 15 2,x3,应选 C；2有 10 mL 0.3 mol / L 某金属阳离子 Rn+的溶液,恰好能使 0.2 mol / L 某碱金属的碳酸盐溶液 15 mL 中的 CO 3 2- 完全沉淀；就金属阳离子 Rn+的 n 值等于 B A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 解析： 10 0.3 n15 0.2 2,得 n2；应选 B；3将 5.21 g 纯铁粉溶于适量稀 H2SO4 中,加热条件下,用 2.53 g KNO 3 氧化 Fe2+,充分反应后仍需 0.009 mol Cl 2才能完全氧化 Fe 2+,就 KNO 3的仍原产物氮元素的化合价为 _；解析：521 1 2 53

5、x 0 009 2,0.0930.025x0.018, x3,532；应填： +2；56 10140.1 mol 某元素的单质直接跟氯气反应后,质量增加7.1 g；这种元素是 MCE87. 二.32 B A. P B. Mg C. Na D. Al E.Fe 解析： 0.1 u71 712,u2,为 Mg；应选 B；3、求相对原子质量1在高温下用一氧化碳仍原 m g 氧化铁得 n g 铁,氧的相对原子质量为 16,就铁的相对原子质量为 MCE88. 一.33 C A. n B. 2 m n C. 24n D. m n24 m n 3 n m n 8 n解析：此题从氧化铁中铁的总价数等于氧的总价

6、数可求解；n3 m n 2 ,M24n；M 16 m n应选 C；23.2 g 某三价金属的氧化物恰好和120 mL 1 mol / L 盐酸完全作用；此金属的相对原子质量是 北京师范院校高考题 88.40 D A. 27 B. 45 C. 52 D. 56 32解析：该三价金属的总价数应等于盐酸中氯化氢的总价数；3 2 1 012 1,MM32 6160；应选 D；3取难溶性三元碱 ROH 3m g,加热完全分解为 R2O3 和 H2O 后,残012留物的质量比原先少了 w g,由此推断得 R 的相对原子质量为 A A. 27 m 51 w B. 24 m 51 w C. 27m D. 27

7、 mw w w w 51解析：由 ROH 33H2O,可得 m 3 w 2, R27 m 51 w,故应选 A；R 51 18 w留意：此分解反应中,水算 2 价；在中和反应中,水由 H+、OH组成,故算 1 价；4用氢气仍原二价金属氧化物使之成为单质,每仍原 40 g 该氧化物需 1 g 氢气,该金属的相对原子质量是 D A. 32 B. 40 C. 56 D. 64 解析：40 2 1 1,M64；应选 D；M 16 15用足量的氢气仍原 m g 某金属氧化物 RO2,得到 n g 金属, R 相对原子质量为 A 32n 32n 48n 48nA. B. C. D. m n n m m n

8、 n m解析：n R4mn2 ,R32n m n；应选 D；166某金属硝酸盐的水溶液用铂电极电解时,阳极产生560 mL 标准状况 气体,在阴极析出金属 m g；如金属在硝酸盐中的化合价为 +n 价,就金属的相对原子质量 C A. m B. mn C. 10 mn D. 20 mnn解析：5604 mn ,A10 mn,应选 C；22400 A7用铂电极电解某硝酸盐 MNO 3x 的水溶液,当阳极上产生 V L 气体 标准状况 ,阴极上析出了金属 m g,就 M 的摩尔质量是 C A. 112. mx g / mol B. mxV g / mol C. 56. mx g / mol D. m

9、Vg / molV 22 4. V 22 4. x解析：V4 mx,M56. mx g / mol ；故应选 C；22 4 M V8有一含杂质 4.2%的某稀土元素的氧化物样品,其中含该稀土元素 78%；在 26 mL 0.05 mol / L 的该稀土元素的硫酸盐溶液中,加入 0.1 mol / L BaCl 2 溶液 26 mL 时,可使其中的 SO 4 2-完全沉淀,就该稀土元素的相对原子质量为 A A. 140 B. 114 C. 70 D. 105 解析：设该稀土元素的硫酸盐中正价总数为 u,就依据总价数相等关系可得：0.026 0.05 u0.026 0.1 2,u4,分子式为 R

10、O2；再由最简式公式得：7817 8= 12,M140；M 16应选 A；9bg 某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和原子质量为C C.3b D. aa01MCEA.2b B.3 ab2 a3 bag 氢气；就该金属的相对3解析：设该金属的相对原子质量为A,利用总价数相等关系可得；b 3Aa 2,A2b ；a4、其它 1某铵盐样品 2.54 g,做如下试验：与足量 NaOH 固体共热,并将产生的全部气体通入2 mol / L H 2SO4 溶液 12.5 mL 中；在反应后的H2SO4 溶液中仍需加入1 mol / L KOH 溶液 10 mL ,才能中和剩余的H2SO4 而生成正

11、盐；在加热并冷却后的固体中加入过量的盐酸,放出标准状况下 该样品可能的组成是 _；672 mL 气体；解析：总价数相等关系：nNH 31 0.012 0.0125 2,nNH 30.04 mol ,NH 3 0.04 NH 4 2CO3 0.02 0.01 由三角正弦可知,生成 NH 42CO 30.03 和生成 NH 4HCO 3 的氨各为 0.02 mol；NH 3 0.04 NH 4HCO 3 0.04 0.01 由此生成的 NH 42CO 3为 0.01 mol,生成 NH4HCO 3 为 0.02 mol ,二者之比为 12；2含有氯化钠和溴化钠的混合溶液里加入的 0.2 mol /

12、 L 硝酸银溶液 200 mL 后,产生 4.75 g 沉淀；过滤后,在滤液中加入盐酸又有沉淀产生,如加入足量的盐酸产生沉淀 1.435 g,问原溶液中氯离子和溴离子各多少克？解析：设 AgCl 的质量为 x,AgBr 为 4.75 g x,依据总价数相等关系可得：x 4 75 x 14351 1 1 02 0 2 1,x 2.87 g；AgCl 1435 188 1435mCl 2.87 g3550.71 g,mAgBr 4.75 g 2.87 g1.88 g,1435mBr1.88 g800.80 g 1883有 K 2CO3 溶液 20 mL ,用 1 mol / L 盐酸 80 mL

13、中和后已显酸性,再用 2 mol / L KOH溶液中和过量的酸,当滴定 4 mL KOH 溶液时,溶液又显碱性；改用 1 mol / L H 2SO4 溶液中和过量的 KOH 时滴入 1 mL 恰好达到中和；求K2CO3 溶液的物质的量浓度；解析：设 K 2CO 3溶液的浓度为c,依据总价数相等关系,K2CO3 和 KOH 的总价数等于盐酸中 HCl 和 H 2SO4的总价数； c 0.2 12 0.004 1 1 0.08 1 1 0.001 2,c 1.85 mol / L ；4有三种不同浓度的稀硫酸,体积比依次为 321,它们分别与等物质的量的 K2CO3、KHCO 3、Al 刚好完全

14、反应,此三种硫酸的物质的量浓度比为 C A. 1 11 B. 623 C. 4318 D. 213 解法一：设原硫酸浓度分别为 c1、c2、c3；依据总价数相等关系,3 c1 21 2,2 c2 21 1,1 c3 21 3；c11,c21,c33； c1 c2 c31134318；3 4 2 3 4 2故应选 C；解法二：2 31 23 14 63 618 64318；留意：分子之比为化合价比,分母之比为硫酸体积比；即三种不同化合价物质的化合价之比与硫酸溶液的体积之比等于硫酸溶液的物质的量浓度之比；5有三种稀硫酸分别与等物质的量的K 2CO 3、 KHCO 3、Al 刚好完全反应,如三种稀硫酸的物质的量浓度之比为 123,就三种硫酸的体积比是 A A. 4 12 B. 321 C. 111 D. 231 630 mL 5 mol / L 硫酸溶液恰好与 13.3 g 氢氧化钠和无水碳酸钠的混合物完全反应；混合物中氢氧化钠的质量为 广东高考题 89.卷一 .45 D A. 0.6 g B. 1.6 g C. 6 g D. 8 g 解析：硫酸的总价数应