2022年北京市大兴区九年级上学期期末化学试卷（含答案）

1、2022年北京市大兴区九上期末化学试卷空气成分中，体积分数最大的是 A氮气B氧气C二氧化碳D稀有气体下列属于金属元素的是 A硅B碳C氯D钠下列物质溶于水能形成溶液的是 A蔗糖B花生油C面粉D奶粉一种氟原子的原子核内有 9 个质子和 10 个中子，该原子的核电荷数为 A 7 B 10 C 9 D 19 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A铁丝B木炭C蜡烛D红磷下列化学用语表示 2 个氢原子的是 A H2 B 2H C 2H2 D下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是 A碘分子质量变大B碘

2、分子体积变小C碘分子间的间隔变大D碘分子运动速率不变“纸火锅”（如图）是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧对此现象，下列解释合理的是 A纸张不是可燃物，不能燃烧B纸张被水浸湿，导致着火点降低C空气不充足，纸张不会燃烧D水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点下列关于 CO2 A A B B C C D D 一个水分子中氢原子所占的质量分数与一杯水中氢元素所占的质量分数 A相等B一杯水中氢元素所占的质量分数大C无法比较D一个水分子中氢原子所占的质量分数大甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，不正确的是 A 40C 时，乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 B将 20C

3、 甲的饱和溶液升温至 C甲乙的溶解度均随温度的升高而增大D 10C生产、生活中蕴含着丰富的化学知识。(1) 家里炒菜时，锅里着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是 。(2) 氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会转化为坚固的碳酸钙。该反应的化学方程式为 。(3) 干冰可用于人工降雨，其原因是 。能源利用与社会发展密切相关。(1) 化石燃料是重要的能源物质。化石燃料包括煤、 、天然气等。(2) 化石燃料产生的二氧化碳会引起温室效应。科学家利用新型催化剂，将二氧化碳转化为液态燃料乙醇，反应的微观示意图如图：下列说法正确的是 （填序号）。A. 乙醇由 2 个碳原子、 1 个氧原子、 6 个氢原子构成

4、B. 乙醇中氢、氧元素的质量比为 3:8 C. 若有 44gCO2阅读下面科普短文。酱油是中国传统发酵调味品。酱油的鲜味和营养价值取决于氨基酸态氮含量的高低。氨基酸态氮是指以氨基酸形式存在的氮元素，其含量是衡量酱油营养价值的一项重要指标。氨基酸态氮含量越高，酱油品质越好，等级越高，标准见表 1。表 1 酿造酱油等级标准酿造酱油是以大豆或脱脂大豆，小麦或麸皮为原料，经微生物发酵而成。食盐也是酱油酿造的重要原料之一。选用的食盐以氯化钠含量高、卤汁（氯化钾、氯化镁、硫酸钙等的混合物）少的品质为宜。酱油在酿造过程中会产生一系列带有特殊风味的物质。风味是传统发酵食品重要的质量指标，经实验测定发现。杀菌工

5、艺对酱油风味物质的形成有一定影响。研究人员做了如下实验：将 2 份等量的生酱油分别加热到不同灭菌温度（90C 、 98C）并保温 20min，灭菌后快速降温到 45C，保持 依据文章内容，回答下列问题。(1) 衡量酱油营养价值的重要指标是 。(2) 某酿造的酱油氨基酸态氮含量为 0.90g/100mL(3) 卤汁是 KCl 、 （用化学式表示）、 CaSO4(4) 由图 1 可知，98C 灭菌条件下的酱油的 强于 90(5) 下列说法正确的是 （填序号）。A酱油酿造过程发生了化学变化B购买酱油时应关注标签上氨基酸态氮的含量C酱油的风味指的是酱油的香气、后味、协调感、浓厚感等高纯硅可用于制备硅半

6、导体材料，其主要生产流程如图所示：(1) 发生反应的化学方程式为 SiO2+2C=高温Si+2CO，该反应中碳元素的化合价变化为零价(2) 反应的基本反应类型为 （填“化合反应”或“分解反应”）。(3) SiO2 属于A纯净物 B化合物 C氧化物氨基钠（NaNH2）是合成维生素 A 的原料，工业上利用金属钠和液氨（NH3）生产氨基钠的主要原理如图(1) 反应釜中发生反应的化学方程式为 。(2) 为研究温度、金属钠投放量对产品含量的影响，每次取 120mL 液氨做了系列实验，结果如图 2 所示。分析图示可知，用 120mL 液氨制备氨基钠的最佳条件是实验室配制 50g 溶质质量分数为 10% (

7、1) 需氯化钠的质量为 。(2) 正确的实验操作顺序为 （填序号）。实验室制气体常见仪器如图所示。(1) 用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。i 反应的化学方程式为 。ii 组装发生装置应选择的仪器为 （填序号）。(2) 用加热高锰酸钾的方法制氧气。i 反应的化学方程式为 。ii 需要补充的一种仪器是 。解释下述实验现象。 序号现象用如图所示实验验证甲烷燃烧的产物。(1) 甲烷燃烧的化学反应方程式为 。(2) 实验 A 的目的是 。(3) 实验 B 中向外拉注射器，观察到的现象是 。化学小组同学设计实验，用红磷燃烧、蜡烛燃烧测定空气中氧气含量，比较其实验结果的差别。实验时将红磷、蜡烛点燃后，同时伸

8、入到大小相同的两个集气瓶中。（已知：实验前 K1 、 K2 、 K(1) 红磷燃烧的化学反应方程式为 。(2) 待反应完毕，装置冷却到室温后，应进行的操作是：先打开 K1 、 K3，一段时间后，再(3) 若某同学实验时，先将 K1 、 K2 打开，再将点燃的红磷、蜡烛同时伸入两个集气瓶中，待反应完毕，装置冷却到室温后，打开止水夹 K3小丽同学发现自己的铜制镜框表面出现了绿色的“铜锈”，利用兴趣小组活动的时间，小丽和几位同学对铜锈产生的条件进行探究。【提出问题】铜生锈的条件是什么？【查阅资料】铜锈的主要成分是 Cu【作出猜想】铜生锈的条件是铜与 H2O 、 C【进行实验】将 4 小块铜片（长度和

9、宽度相同）按如图装置所示放置一个月，结果如下：【得出结论】铜生锈的条件是与 H2O 、 C回答问题：(1) 铜绿由 种元素组成。(2) 小组同学作出“铜生锈的条件是铜与 H2O 、 CO2 接触(3) 对比实验得到的结论是 。(4) 能说明铜生锈与 H2O 有关的实验是(5) 经过反思，小刚同学对所得结论提出疑议：与氧气接触也可能是铜生锈的条件之一。小丽同学认为实验、对比即可说明铜生锈与氧气有关。请判断小丽的说法是否正确并说明理由 。(6) 通过实验证明，铜生锈的条件是铜与氧气、水、二氧化碳接触。由此，你对保存铜制品的建议是 。答案1. 【答案】A【解析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占

10、78% 、氧气占 21% 、稀有气体占 0.94% 、二氧化碳占 0.03% 、其它气体和杂质占 0.03%。A、氮气占 78%，故选项符合题意。B、氧气占 21%，故选项不符合题意。C、二氧化碳占 0.03%，故选项不符合题意。D、稀有气体占 0.94%，故选项不符合题意。故选：A。2. 【答案】D【解析】A、硅是非金属元素，A错误；B、碳是非金属元素，B错误；C、氯是非金属元素，C错误；D、钠是金属元素，D正确。3. 【答案】A【解析】A、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；B、花生油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故B错；C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错

11、；D、奶粉与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故D错。故选：A。4. 【答案】C【解析】因为原子中，核电荷数 质子数 电子数，由题意该原子的核内质子数为 9，故该原子的核电荷数为 9。故选：C。5. 【答案】A【解析】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确。B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。C、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。故选：A。6. 【答案】B【解析】A、 H2 表示：氢气这种物质；氢分子；每个氢分子中

12、含有两个氢原子，故AB、 2H 表示 2 个氢原子，故B符合；C、 2H2 表示两个氢分子，故D、 H+ 表示氢离子，故D故选：B。7. 【答案】C【解析】A、冷水浸泡属于物质的溶解，故A错误；B、加热煎制属于加热，故B错误；C、箅渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，故C正确；D、灌装是液体转移，故D错误。8. 【答案】C【解析】固体碘受热升华，是物理变化，碘分子本身没有变化。是碘受热时，碘分子运动速率加快，分子的间隔变大，固体的碘直接变化为气体的碘。A、固体碘受热升华，碘分子质量没有变化。故A说法不正确；B、固体碘受热升华，碘分子体积没有变化。故说法不正确；C、固体碘受热升华，碘分子间的间

13、隔变大。故说法正确；D、固体碘受热升华，碘分子运动速率加快。故D说法不正确。故选：C。9. 【答案】D【解析】纸张是可燃物，也与氧气接触，潮湿的纸张不燃烧的原因是水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点。故选：D。10. 【答案】A；D【解析】A、实验室制取 COB、实验室制取 COC、二氧化碳密度比空气的密度大，因此能用向上排空气法收集，正确但不符合题意，故选项错误；D、二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了，伸入瓶中不正确，错误符合题意，故选项正确；故选：AD。11. 【答案】A【解析】水是由大量的水分子构成的，一个水分子中氢原子所占的质量分数与一杯水中氢

14、元素所占的质量分数是相等的，故A正确，BCD错误。故选：A。12. 【答案】B【解析】A、 40C 时，乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比 B、将 20C 甲的饱和溶液升温至 C、甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的，正确但不符合题意，故选项错误；D、 10C故选：B。13. 【答案】(1) 隔绝氧气(2) CO(3) 干冰升华吸热【解析】(1) 家里炒菜时，锅里着火，可用锅盖盖灭，这是利用了隔绝氧气灭火的方法。(2) 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水。(3) 干冰是固态的二氧化碳，易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨。14. 【答案】(1) 石油(2) BC【解析】

15、(1) 化石燃料主要是碳氢燃料，包括煤、石油和天然气。(2) A、 1 个乙醇分子内包括 2 碳原子，6 个氢原子和 2 个氧原子，不是指乙醇，乙醇由多个乙醇分子组成，故A错误；B、根据上图显示，乙醇分子式为 C2H6O，氢氧元素质量比 C、根据示意图，反应方程式为 2CO2+3H 2CO 8896=44gm15. 【答案】(1) 氨基酸态氮含量(2) 特级(3) MgCl(4) 协调性、浓厚感(5) ABC【解析】(1) 由题中信息：酱油的鲜味和营养价值取决于氨基酸态氮含量的高低，衡量酱油营养价值的重要指标是氨基酸态氮含量。(5) A酱油酿造过程有新物质生成，发生了化学变化，A正确；B衡量酱

16、油营养价值的重要指标是氨基酸态氮含量，购买酱油时应关注标签上氨基酸态氮的含量，B说法正确；C . 酱油的风味指的是酱油的香气、后味、协调感、浓厚感等，C说法正确；故选ABC。16. 【答案】(1) +4 价 0 价(2) 化合反应(3) ABC【解析】(1) 由化合价原则可知，在 SiO2+2C=高温Si+2CO 中，在二氧化硅中硅的化合价为 +4 价，在单质硅中硅的化合价为 0 价，所以硅元素的化合价变化为 +4故答案为：+4 价 0 价。(2) 反应由两种物质生成了一种物质，基本反应类型为化合反应。故答案为：化合反应。(3) SiO2 是由氧和硅组成的纯净物，属于化合物中的氧化物，故选故答

17、案为：ABC。17. 【答案】(1) 2Na+2NH(2) 温度 50C，金属钠投加量 【解析】(1) 熔融状态的钠和液态氨气在一定温度下反应生成氨基钠和氢气，化学方程式为：2Na+2NH(2) 通过分析图象的数据可知，用 120mL 液氨制备氨基钠的最佳条件是：温度 50C，金属钠投加量18. 【答案】(1) 5g(2) BADEC 【解析】(1) 需氯化钠的质量为：50g10%5g，水的质量是 50(2) 在 50g 溶质质量分数为 10% 的氯化钠溶液时，先称取 5g 的氯化钠倒入烧杯中，再量取 45 毫升的蒸馏水，倒入烧杯中，搅拌溶解即可，所以正确的实验操作顺序为：19. 【答案】(1

18、) i 2Hii (2) i 2KMnOii 试管【解析】(1) i 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温。(2) i 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。20. 【答案】温度升高分子运动速率加快；CO2 运动到烧杯中，CO2 与 H2【解析】A、等量品红放在等量热水和冷水中，可看到在热水中比在冷水中扩散快，说明分子不断运动且温度越高分子运动速率越快。B、图中看到湿的紫色石蕊纸条变红，说明集气瓶中的 CO2 分子不断运动到烧杯中，二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红，CO2 与 H2故答案为：温度升高分子运动速率加快；CO2 运动到烧杯中，CO2 与 H221. 【答案】(1) CH(2) 验证甲烷燃烧有水生成(3) 广口瓶中长导管口处有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊【解析】(1) 在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水；(2) 干冷的烧杯内壁出现水雾，说明甲烷燃烧有水生成；(3) 实验 B 中向外拉注射器，瓶内压强减小，甲烷燃烧产生的二氧化碳进入 B 瓶，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以观察到广口瓶中长导管口处有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊。22. 【答案】(1) 4P+5O(2) 打开 K2(3) 烧杯中水流入两个集气瓶且水量相同。【解析