2022年江苏省苏州市工业园区星湾学校九年级上学期期中化学试卷（含答案）

1、2022年第一学期期中调研九年级化学试卷可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-355一、选择题1. 苏州在创建成为“国家文明城市”过程中，下列做法不合理是（ ）A. 方便生活，发展公共交通城市地铁B. 绿色发展，减少并限制汽车工业发展C. 垃圾分类，普通干电池属于其他垃圾D. 变废为宝，回收秸秆加工为生物柴油【答案】C【解析】【分析】【详解】A、发展公共交通城市地铁，提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行的方式绿色出行，可节约能源，减少化石能源的消耗，减少污染物的排放，选项正确；B、减少并限制汽车工业发展，能够减少化石能源的消耗，减少污染物的排放，选项正确；C、普

2、通干电池中含有重金属，属于有害垃圾，选项错误；D、回收秸秆加工为生物柴油，可以提高资源的利用率，选项正确；故选C。2. 苏州美景中，伴随着化学变化的是（ ）A. 太湖日出美不胜收B. 夜晚霓虹五彩斑斓C. 早春细雨流水叮咚D. 大米酿酒香飘满巷【答案】D【解析】【分析】【详解】A、日出过程中，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；B、霓虹灯发光时，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；C、细雨流水过程中，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；D、大米酿酒是大米中的糖类转化为酒精的过程，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。故选D。3. 下列实验操作中，正确的是A. 倾倒液体B. 给

3、液体加热C. 过滤浑浊的水D. 检查气密性【答案】D【解析】【分析】【详解】A向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，标签没向手心，瓶口没有挨着试管口，故图示所示操作错误；B加热液体时，应使试管倾斜，与水平方向呈45，且试管内液体量不能超过试管容积的，故图示所示操作错误；C过滤没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧挨烧杯内壁，故图示所示操作错误；D检查装置气密性的操作为：将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若观察到导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，故图示所示操作正确；故选D。4. 下列物质中含有氧分子的是：过氧化氢空气高锰酸钾液氧二氧化碳海水（ ）

4、A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】氧气是由氧分子构成的，含有氧气的物质中含有氧分子。【详解】过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子；空气中含有氧气，含有氧分子；高锰酸钾中含有氧元素，不含氧分子；液氧是由氧分子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子；海水中含有少量氧气，含有氧分子。因此含有氧分子的物质是：。故选B。5. 科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经放射后，变成了另一种元素的原子。它一定放射了（ ）A. 中子B. 质子C. 该原子的原子核D. 离子【答案】B【解析】【分析】【详解】元素是质子数相同的一

5、类原子的总称，当一种元素的原子经放射后，变成了另一种元素的原子，说明质子数发生了改变，一定放射了质子。故选B。6. 下列有关营养与健康的叙述中错误的是（ ）A. 缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病B. 正常饮食一般能保证人体必需元素的摄入C. 钙是人体必需的微量元素D. 缺锌会使儿童发育停滞，智力低下【答案】C【解析】【分析】【详解】A、缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病甲状腺肿大，选项正确；B、正常饮食一般能保证人体必需元素的摄入，选项正确；C、钙元素在人体中的含量超过0.01%，是人体必需的,常量元素，选项错误；D、缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，选项正确，故选C。7. 明矾KAl（SO4）n12

6、H2O可作为净水剂，其中n的值为（）A. 2B. 3C. 4D. 5【答案】A【解析】【分析】【详解】根据化合物中元素化合价的代数和为零，钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根显-2价，所以（+1）+（+3）+（-2）n=0 ，解得n=2，故选A。8. 下列物质间转化完全正确的是（ ）A. 铜绿受热分解： B. 氢气燃烧：C. 碳酸氢铵受热分解：D. 镁条燃烧：2Mg+O22MgO 【答案】D【解析】【分析】【详解】A、铜绿在加热的条件下反应生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2，选项错误；B、氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方

7、程式为：2H2+O22H2O，选项错误；C、碳酸氢铵在受热的条件下反应生成氨气、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NH4HCO3NH3+H2O+CO2，选项错误；D、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，选项正确。故选D。9. 下列有关氧气的组成、结构、性质和用途的说法中，正确的是（ ）A. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水B 氧气性质活泼，能氧化所有物质C. 氧气由氧元素组成，氧气由2个氧原子构成D. 焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度【答案】D【解析】【详解】A、鱼类能在水中生存，是因为水中含有溶解氧，氧气不易溶于水，不符合题意；B

8、、氧气化学性质比较活泼，不能氧化所有物质，如氧气不能氧化金，不符合题意；C、氧气由氧元素组成，氧气由氧分子构成，每个氧分子由2个氧原子构成，不符合题意；D、纯氧中氧气浓度高，焊接或切割金属时使用纯氧代替空气，燃烧更充分，能获得更高的温度，符合题意。故选D。10. 用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（ ）A. 水结成冰-分子停止运动B. 电解水生成氢气和氧气-分子本身发生变化C. 气体可以压缩储存在钢瓶中-分子间有间隔D. 1滴水中大约有167x1021个水分子-分子很小【答案】A【解析】【分析】分子的质量和体积都很小，分子之间有间隔，分子总是在不断地运动。结合事实进行分析判断即可。

9、【详解】A、分子总在是在不断地运动，冰中的分子仍在不断运动，选项A错误；B、电解水生成氢气和氧气，水分子变成了氢分子和氧分子，分子本身发生了变化，选项B正确；C、由于气体分子之间间隔较大，在压缩时，间隔变小，故气体可以压缩储存在钢瓶中，选项C正确；D、1滴水中大约有1.671021个水分子，说明水分子很小，选项D正确。故选A。11. 下列主要通过发生化学变化获得能量的是（ ）A. 利用风力带动风车叶片旋转，经过速度提升后，带动发电机供能B. 利用地热间接加热某些“低沸点物质”来推动汽轮机做功供能C. 利用四氧化二氮氧化液态偏二甲肼供能，作为运载火箭推进器D. 利用半导体材料的电子学特性实现光电

10、转换供能【答案】C【解析】【详解】A、利用风力带动风车叶片旋转，经过速度提升后，带动发电机供能，没有生成新物质，错误；B、利用地热间接加热某些“低沸点物质”来推动汽轮机做功供能，没有生成新物质，错误；C、利用四氧化二氮氧化液态偏二甲肼供能，是四氧化二氮和氧气反应生成新物质放出能量，正确；D、利用半导体材料的电子学特性实现光电转换供能，是光能转化电能，没有生成新物质，错误。故选C。【点睛】化学变化是生成新物质的变化。12. “人离不开水，没有水就没有生命”。在自来水的生产过程中不能加入或通入的物质是A. 明矾B. 漂白粉C. 氯气D. 硫酸铜【答案】D【解析】【分析】【详解】在水的净化过程中，自

11、然沉降，是重力的作用下，水中的较大的、重的不溶物下沉；吸附沉降即化学沉降，是利用明矾在水中形成絮状物质，使悬浮颗粒聚集而沉降；过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物；氯气和漂白粉可以杀菌消毒；硫酸铜是重金属盐，是有毒物质，不能加入水中。故选D。13. 下列排列顺序正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】【详解】A、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰酸钾中锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x+（-2）4=0，则x=+6价；钾元素显+1价，氧元素显-2价，设高锰酸钾中锰元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1

12、）+y+（-2）4=0，则y=+7价；氧元素显-2价，设二氧化锰中锰元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（-2）2=0，则z=+4价；锰元素的化合价不是按由高到低排列的，故错误。B、He是惰性气体元素，化学性质比较活泼，氮气化学性质稳定，氧气的化学性质比较活泼，物质活泼性是由弱到强，故错误。C、质子数分别是3+8=11、7+3=10、6+4=10，故错误；D、的分子式量分别为100、44、18，微粒的质量是由大到小，故正确；故选：D。14. 下列各组物质按混合物、单质、氧化物分类正确的是（ ）A. 碳酸饮料、氮气、干冰B. 加碘盐、水、氧化镁C. 空气、氯酸钾、铁粉

13、D. 澄清石灰水、红磷、高锰酸钾【答案】A【解析】【分析】【详解】A、碳酸饮料中含有水和碳酸等物质，属于混合物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，干冰是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；符合题意；B、加碘盐中含有氯化钠和碘酸钾等物质，属于混合物，水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氧化镁是由镁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；不符合题意；C、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，氯酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质；不符合题意；D、澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质，高锰酸钾由三种元

14、素组成，不属于氧化物；不符合题意。故选：A。15. 今年6月23日，我国北斗三号全国卫星导航系统星座部署完美收官。该导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。下列有关铷的说法错误的（ ）A. 属于金属元素B. 元素符号是RbC. 相对原子质量为85.47D. Rb+核外电子数为38【答案】D【解析】【详解】A、由汉字结构可知，铷属于金属元素，此选项正确；B、铷元素符号是Rb，此选项正确；C、相对原子质量为85.47，此选项正确；D、Rb原子序数为37，原子序数在数值上等于原子内的质子数，质子数=核外电子数，故原子核外电子数为37，失去一个电子形成阳离子，故Rb+核外电子数为37-1=36，此选项错

15、误。故选D。【点睛】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。16. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. 二氧化碳不可燃一般也不助燃，可用作灭火B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥C. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯D. 明矾具有吸附能力，可用来除去水中的有色物质和异味【答案】A【解析】【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。【详解】A、二氧化碳气体不可燃一般也不助燃，且密度比空气大，因此可以用来灭火，此选项正确；B、碳酸氢铵中含有氮元素，所以可用作氮肥，此选项错

16、误；C、石墨具有导电性，所以可用制成电极，石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以可制成笔芯，此选项错误；D、明矾的作用是可以吸附水中悬浮的杂质而使其沉降，此选项错误；故选A。【点睛】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。17. 在新冠疫情防控过程中，人们使用的一种免洗洗手消毒液里含有三氯羟基二苯醚（简称三氯生，化学式为C12H7O2Cl3）。下列表述错误的是（ ）A. 三氯生由三氯羟基二苯醚分子构成B. 三氯生中氢、氧元素个数比为72C. 三氯生的相对分子质量为289.5D. 一个三氯生分子中含有两个氧原子【答案】B【解析】【分析】【详解】

17、A、三氯生有机化合物，由分子构成，因此三氯生由三氯羟基二苯醚分子构成，选项A正确；B、由化学式可知，三氯生中氢、氧两种元素的原子个数比为72，选项B错误；C、三氯生的相对分子质量为：（1212）+（17）+（162）+（35.53）=289.5，选项C正确；D、化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数，由化学式可知，一个三氯生分子中含有两个氧原子，选项D正确。故选B。18. 下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法错误的是（ ）A. 制CO2的药品B. 发生装置C. 收集装置D. 比较CO2与空气的密度【答案】A【解析】【分析】【详解】A、实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取

18、二氧化碳，大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水覆盖在大理石表面，阻碍反应的继续进行，说法错误；B、实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，可选该装置作为发生装置，说法正确；C、二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，说法正确；D、下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭，可以得出二氧化碳的密度比空气大、不能燃烧、不支持燃烧的结论，说法正确。故选A。19. 下列说法正确的是（ ）A. 同种元素在一种化合物中化合价一定相等B. 钠原子和钙离子是两种不同的微粒，他们的化学性质不同C. 原子通过得失电子形成离子，离子不能形成原子D. 镁原子和氦原子最外层电子数均为2，所以它们构

19、成的物质具有相似的化学性质【答案】B【解析】【详解】A、同种元素在一种化合物中化合价不一定相等，如硝酸铵中氮元素分别是-3和+5价，不符合题意；B、钠原子和钙离子的最外层电子数不同，化学性质不同，符合题意；C、原子通过得失电子形成离子，离子也可通过失得电子形成原子，不符合题意；D、镁原子和氦原子最外层电子数均为2，但是氦原子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，故它们构成的物质化学性质不相似，不符合题意。故选B。20. 节能减排中“减排”的重要手段是合理利用CO2，科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。下列说法错误的是（ ）A. 过程2的变化中太阳能转化为化学能B. 此流程中FeO和Fe3O

20、4可重复循环利用C. 此流程制取炭黑的同时，还有氧气生成D. 可用过滤的方法解决炭黑和Fe3O4的分离问题【答案】D【解析】【详解】A、由流程图可知，过程2的变化中太阳能转化为化学能，故A正确；B、由流程图可知，Fe3O4和FeO可以相互转化，所以可以重复利用，故B正确；C、由物质的变化可知，此流程中有炭黑生成，还有氧气生成，故C正确；D、炭黑和Fe3O4都是固体，都不能溶于水，所以不能用过滤的方法分离，故D不正确。故选D。二、非选择题21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图是某物质发生反应的微观示意图。（1）丙图中所示物质都是由_构成的（选填“分子”“原子”或“离子”）。

21、（2）结合上图分析，化学变化中的最小粒子是_。（3）画出氧原子的结构示意图_，氧原子在化学反应中易_ （“得”或“失”）电子。（4）甲图所表示的意义是_（用化学用语表示）。（5）丙图表示的物质，元素化合价为_。（6）写出该反应的符号表达式_，该反应属于_反应（填基本反应类型）。【答案】 (1). 分子 (2). 原子 (3). (4). 得 (5). 2H2O2 (6). 0 (7). (8). 分解【解析】【详解】（1）由图可知，丙图中所示物质为氧气和水，氧气是由氧分子构成，水是由水分子构成，故都是由分子构成的；（2）由图可知，在化学变化中，分子分成原子，原子又重新组合为新的分子，故化学变化

22、中的最小粒子是原子；（3）氧元素是8号元素，质子数=原子的核外电子数=原子序数=8，氧原子核外第一层有2个电子，第二层有6个电子，故氧原子的结构示意图为： ；氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子；（4）甲图为2个过氧化氢分子，分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个过氧化氢分子表示为：2H2O2；（5）丙图 表示的物质是氧气，在单质中，元素的化合价是0；（6）由图可知，该反应为过氧化氢在一定条件下反应生成水和氧气，该反应的符号表达式为；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。22. 阅读下面的科普短文，回答相关问题。可燃冰外观类似冰，富含甲烷水

23、合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个一个由若干水分子组成的笼子。每个笼子里“关”一个甲烷分子。温度不高、压力足够大、有甲烷气源时甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油天然的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、乙炔、氰化氢等。由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。所以可燃冰的开采

24、困难。（1）可燃冰属于_ (填“纯净物”或“混合物”)。（2）可燃冰形成的适宜条件是_A高温高压 B低温低压 C低温高压 D高温低压（3）可燃冰作为能源的优点是_（4）甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式为_（5）有关可燃冰的说法正确的是_A可燃冰与干冰成分相同B在1atm和15时，可燃冰能稳定存在C可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害【答案】 (1). 混合物 (2). C (3). 储量丰富，燃烧热值大 (4). (5). C【解析】【详解】（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，还含有二氧化碳等气体，属于混合物；（2）温度不高、压力足够大、有甲烷气源时甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在

25、海底岩层的空隙中，故可燃冰形成的条件是低温高压。故选C；（3）可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油天然的替代能源；（4）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；（5）A、可燃冰主要成分是甲烷水合物，干冰是固体二氧化碳，成分不相同，不符合题意；B、由图可知，在1atm和15时，可燃冰不能稳定存在，不符合题意；C、可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。所以可燃冰的开采困难，符合题意。故选C。23. 请根据下列实验装置回答问题:（1）写出仪器的名称:_（2）从AE仪器装置中，选择制取二氧化碳的发生和收集装置_

26、。 写出该反应的符号表达式为_。用H所示矿泉水瓶收集-瓶二氧化碳，证明CO2与澄清石灰水确实发生了反应，振荡后，其现象是_，涉及的化学反应的符号表达式是_。（3）实验室用一种紫黑色固体和装置A、F制取O2该反应的符号表达式为_，盛满水的F装置收集氧气时，应从导管_ （填“a”或“b”处通入）。（4）向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却后的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图G所示：手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将_（选填“上升”、“下降”或“不变”）；下列有关该实验的说法正确的是_。a可说明有少量氧气溶于水中b应保证装置有良好的气

27、密性、水含氧量极低c用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气（5）某化学兴趣小组用塑料瓶收集了一瓶氧气， 并借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线（如图）。收集一塑料瓶氧气进行以下步实验：敞口放置；双手贴在塑料瓶外壁上；将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。能够说明氧分子不断运动的曲线是_。AMN段 BNP段 CPQ段MN段和NP段相比较，说明_。随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为_时几乎不再变化。【答案】 (1). 水槽 (2). BD (3). (4). 澄清石灰水变浑浊 (5

28、). (6). (7). b (8). 下降 (9). abc (10). A (11). 温度越高，分子运动越快 (12). 21%【解析】【分析】【详解】（1）仪器的名称:水槽。（2）制取二氧化碳用石灰石与稀盐酸反应，属于固液混合不需加热型，二氧化碳密度比空气大、能溶于水，用向上排空法收集，从AE仪器装置中，选择制取二氧化碳的发生和收集装置为BD。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的符号表达式为。用H所示矿泉水瓶收集-瓶二氧化碳，证明二氧化碳与澄清石灰水确实发生了反应，振荡后，其现象是澄清石灰水变浑浊，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，涉及的化学反应的符号表达

29、式是。（3）实验室用一种紫黑色固体和装置A、F制取氧气，即加入高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为，盛满水的F装置收集氧气时，应从导管b处通入，因为氧气密度比水小。（4）向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却后的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将下降，因为氧气部分溶于水，瓶内压强减小；a玻璃管中的液面将下降，可说明有少量氧气溶于水中，说法正确；b应保证装置有良好的气密性，氧气的溶解性较低，应保证水含氧量极低，否则现象不明显，说法正确；c气体溶解度随温度升高而减小，沸水中几乎不含氧气，

30、用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气，说法正确；故填：abc。（5）能够说明氧分子不断运动的曲线是MN段，因为是瓶口向上敞口放置；故填：A。MN段和NP段相比较，MN段敞口放置，NP段双手贴在塑料瓶外壁上，温度会升高，说明：温度越高，分子运动越快。随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化，因为空气中氧气的体积分数约为21%。24. 某同学绘制了碳元素的化合价类别二维图，如图所示。（1）写出物质a的化学式： _。（2）化合价类别二维图中物质在一定条件下可以相互转化，用合适物质完成下列表格。转化类型转化的化学方程式反应用途碳元素化合价升高 _碳元素化合价不变_制碳酸饮料（

31、3）2022年8月，化学家首次成功合成由18个碳原子构成的纯碳环（单质），写出该物质的化学式：_。（4）2022年化学家合成出由碳原子构成的新物质T-碳。T-碳是一种蓬松的碳材料，内部有很大的可利用空间，密度非常小（约为石墨的，金刚石的），具有很高的硬度。下列说法正确的是_A、T-碳和石墨均可用于生产铅笔芯B、相同体积的T-碳、石墨、金刚石，质量最轻的是石墨C、T-碳内部的可利用空间为其作为储能材料提供可能D、T-碳、石墨、金刚石的物理性质有差异，其原因是碳原子排列方式不同【答案】 (1). CO (2). 用于火力发电厂发电 (3). (4). C18 (5). CD【解析】【分析】【详解】

32、（1）由图可知，a是+2价碳的氧化物，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可知化学式为：CO。（2）碳在氧气中燃烧是一个放热反应，此反应提供的能量可用于火力发电厂发电。二氧化碳与水反应生成了碳酸，反应的化学方程为：，反应前后碳元素的化合价均为+4价，化合价不变，此反应可用于制取碳酸饮料。（3）该单质碳的1个分子中含有18碳原子，化学式为：C18。（4）A、T-碳具有很高的硬度，不能用于生产铅笔芯，故说法错误；B、相同体积的T-碳、石墨、金刚石，质量最轻的是T-碳，因为T-碳密度最小，故说法错误；C、T-碳是一种蓬松的碳材料，内部有很大的可利用空间，故为其作为储能材料提供可能，说法

33、正确；D、T-碳、石墨、金刚石都是由碳元素组成，物理性质有差异，其原因是碳原子排列方式不同，说法正确。故选CD。25. 苏州滨临太湖，将太湖水狰化处理可成为居民生活用水。（1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭。活性炭的作用是_。（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后，可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+可以交换出_个 Na+。阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是_。（3）二氧化氯（ClO2）可用于饮用水的杀菌消毒。它是一种环保型杀菌消毒剂，用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。二

34、氧化氣是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所以只有依靠现场制备。工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60时反应制得二氧化氯，同时生成重铬酸钾（K2C2O4）、二氧化碳和水。二氧化氯化学性质有_，_ （写出两条）。写出制备二氧化氯的符号表达式_。发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是_。【答案】 (1). 吸附水中的色素和异味 (2). 2 (3). 取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失

35、效 (4). 受热或见光易发生爆炸性分解 (5). 腐蚀性 (6). (7). 喷洒大量的水【解析】【分析】【详解】（1）因为活性炭具有疏松多孔的结构，活性炭可以吸附色素和有异味；（2）因为1个Ca2+离子带两个单位正电荷，一个Na+带1个单位正电荷，交换前后离子电荷数是守恒的，所以一个Ca2+可以交换出2个Na+。生活中软硬水的检验方法是加入肥皂水，若泡沫多，浮渣少为软水；泡沫少，浮渣多为硬水，所以检验阳离子交换柱已失效的方法是取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效；（3）二氧化氯的化学性质有：腐蚀性、受热或见光易发生炸性分解；制备二氧化氯，工业上用稍潮湿的氯酸钾

36、（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60时反应制得二氧化氯，同时生成重铬酸钾（K2C2O4）、二氧化碳和水，反应的符号表达式。由于二氧化氯易溶于水，发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是喷洒大量的水。26. 空气是宝贵的自然资源。（1）下表是空气成分的研究结果：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%已知：同温同压下，气体的体积之比等于其分子个数之比。空气中氮分子与氧分子总质量之比等于_ （只需列式）。（2）利用氢气（H2）和空气中分离出的氮气（N2）可以合成氨气（NH3），如图是合成氨的工艺流程图：根据表中各物质的沸点，如要将产物NH3与N2、H2

37、分离开来，温度应该控制在_C的范围之内。物质H2N2NH3沸点C-252-195.8-33.4用“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察如图微观图，合成氨化学反应过程的微观顺序为_ （将下面三张图用序号排列）。用焦炭（主要成分是碳）和水蒸气在高温条件下反应可制得氢气和另一种常温下为气态的有毒物质，写出该反应的文字表达式_。在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_【答案】 (1). （2878%）：（3221%） (2). -195.8至-33.4 (3). (4). (5). 增大反应物之间的接触面积，使反应充分快速【解析】【分析】【详解】（1）同温同压下，气体的体积之比等

38、于其分子个数之比，空气中氮分子与氧分子总质量之比等于（2878%）：（3221%）；（2）根据表中各物质的沸点，氮气沸点比氧气低，因此先是氮气挥发出，氨气的沸点最高，因此未达到氨气沸点温度下都可以将氮气与氢气挥发出，只剩下氨气，要将产物NH3与N2、H2分离开来，温度要高于氮气与氢气中沸点较高的温度，所以温度范围为-195.8至-33.4； 反应物为氮气和氢气，反应过程中分子分解为原子，原子重新结合形成氨气分子，所以顺序为； 用焦炭（主要成分是碳）和水蒸气在高温条件下反应可制得氢气和另一种常温下为气态的有毒物质，根据质量守恒定律可知，另一产物为一氧化碳，所以焦炭与水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的文字表达式为。煤粉碎后变为粉末，增加了接触面积，在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应充分快速。27. 碘化钾（KI）保存不当会变质。实验小组进行以下实验探究KI变质的因素。提出问题 KI变质的条件是什么?查阅资料 KI为白色粉末，暴露在空气中或久置会被氧化为碘（I2）而泛黄变质。碘水中含较多KI时，滴加淀粉溶液显紫色或蓝紫色。进行实验分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中