2022年四川省内江市资中县九年级上学期期中化学试卷（含答案）

1、2022年四川省内江市资中县九年级（上）期中化学试卷一、选择题（本大题有12个小题，每小题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1. 地壳中含量排名第一的元素是（）A. 钠B. 氧C. 硅D. 铝【答案】B【解析】【分析】【详解】地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙等，所以含量最多的元素为氧元素。故选：B。2. 下列过程中发生了化学变化的是（）A. 加热使石蜡熔化B. 用木材制家具C. 用粮食酿酒D. 用玉石雕刻印章【答案】C【解析】【详解】试题分析： A、加热使石蜡熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、用木材制家具的过程中只是形状发生改变，没有新

2、物质生成，属于物理变化C、用粮食酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化D、用玉石雕刻印章的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化考点：化学变化和物理变化的判别3. 放射元素氡，这种原子的质子数为86，中子数为136。它的核外电子数是（ ）A. 50B. 86C. 132D. 222【答案】B【解析】【详解】原子中，核外电子数=质子数=86，故选B。4. Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中肯定不同的是（）A. 核电荷数B. 质子数C. 中子数D. 电子数【答案】D【解析】【分析】根据三种粒子可以看出它们都是铁元素形成的不同微粒，则它们的质子数相同，它们的电子数不同，化学性质不

3、同进行解答。【详解】根据铁原子失去电子后形成亚铁离子、铁离子，所以三种粒子中肯定不同的是电子数，而失去电子的过程中核电荷数、质子数、中子数不变。故选：D。【点评】本题考查原子和离子的相互转化，学生应注意单原子形成的微粒中质子数与电子数的关系，抓住质子数是判断元素的关键。5. 下列化学实验基本操作中，正确的是（）A. 手拿试管给试管里的固体加热B. 给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积C. 用托盘天平称量没有腐蚀性的药品时，可以用手直接拿砝码D. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯【答案】B【解析】【分析】A、从防止烫伤考虑；B、根据给试管内的液体加热的注意事项考虑；C、从防止污染砝码

4、考虑；D、从酒精灯的使用安全考虑。【详解】A、手拿试管给试管里的固体加热，会烫伤手，所以错误；B、给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的三分之一，故正确；C、使用托盘天平时，为防止污染砝码，不可用手去拿砝码。故错误；D、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，故错误。故选：B。6. 生活中的下列各物质属于纯净物的是（）A. 防腐袋的氮气B. 白酒C. 碳酸饮料D. 不锈钢锅【答案】A【解析】【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。【详解】A、防腐袋的氮气是由一种物质组成，属于纯净物，故A正确

5、；B、白酒中含有酒精和水，属于混合物，故B错；C、碳酸饮料中含有碳酸、水等物质，属于混合物，故C错；D、不锈钢锅中含有铁、碳等物质，属于混合物，故D错。故选：A。7. 油盐酱醋是家庭中常用的调味晶，下列调味品与水充分混合不能形成溶液的是（）A. 花生油B. 食盐C. 食醋D. 蔗糖【答案】A【解析】【分析】根据溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物进行分析解答。【详解】A、花生油不溶于水，不能形成溶液，符合题意；B、食盐易溶于水，可以不形成溶液，不符合题意；C、食醋可以溶于水，可以形成溶液，不符合题意；D、蔗糖能溶于水，可以形成溶液，不符合题意。故选：A。8. 下列有关

6、元素、原子、离子、分子的说法中，正确的是（）A. Na与Na+是同种元素B. 分子是化学变化中的最小微粒C. 原子的质量主要集中在电子上D. 原子得到电子后形成阳离子【答案】A【解析】【分析】A、根据钠原子失去1个电子后形成钠离子进行解答；B、根据原子是化学变化中的最小微粒进行解答；C、根据原子的结构进行解答；D、根据原子得到电子后带负电荷进行解答。【详解】A、钠原子失去1个电子后形成钠离子，Na与Na+的质子数相同，所以属于同种元素，故A正确；B、在化学反应中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中的最小微粒，故B错误；C、原子是由原子核和核外电子构成，其中电子质量很小，

7、所以原子的质量主要集中在原子核上，故C错误；D、原子得到电子后带负电荷，形成阴离子，故D错误。故选：A。9. 下列说法正确的是（）A. 质子数相同的微粒一定是同种元素的微粒B. 分解反应中反应物可能是单质C. 水分子是由两个氢元素和一个氧元素构成的D. 含氧化合物不一定是氧化物【答案】D【解析】【分析】A、质子数相同的微粒一定是同种元素的微粒错误；B、反应的类型；C、分子一定由原子构成；D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。【详解】A、质子数相同的微粒不一定是同种元素的微粒，如氖原子和水分子等；故选项错误；B、分解反应中反应物一定是化合物；故选项错误；C、因为分子由原子

8、构成，元素组成物质，并且元素不能讲个数；故选项错误；D、含氧化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾不是氧化物；故选项正确；故选：D。10. 下列对溶液的叙述错误的是（）A. 溶液是均一、稳定的混合物B. 溶液各部分的性质是相同的C. 溶液不一定是无色的D. 溶液中不可以有多种溶质【答案】D【解析】【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据溶液的均一性考虑；C、根据溶液的颜色考虑；D、根据溶液中可以有一种溶质，也可以有多种溶质考虑。【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，故A说法正确；B、溶液具有均一性，所以溶液各部分的性质是相同的，故B说法正确；C、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液为蓝色，故C说法正确

9、；D、溶液中可以有一种或多种溶质，例如海水中含有多种溶质，故D说法错误。故选：D。11. 下列对氯化钠溶液的有关说法中，正确的是（）A. 氯化钠扩散到水中的过程，即为氯化钠的溶解过程B. 钠离子、氯离子扩散到水中的过程要放热C. 钠离子、氯离子水合的过程要吸热，故氯化钠溶液温度比先前水的温度低D. 氯化钠的溶解过程包括扩散和水合两个过程【答案】D【解析】【分析】物质溶解的过程包含有以下两个过程：一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量。据此进行分析判断。【详解】A、氯化钠扩散到水中的过程，

10、为氯化钠的溶解过程和钠离子和氯离子和水分子水合过程，故选项说法错误。B、氯化钠溶于水温度几乎无变化，钠离子、氯离子扩散到水中过程要吸热；钠离子和氯离子和水分子作用，生成水合离子，需要放热；故选项说法错误。C、钠离子、氯离子水合的过程要放热，钠离子、氯离子扩散到水中的过程要吸热，溶解时放出的热量吸收的热量，表现为既不吸热，也不放热，故选项说法错误。D、根据上述分析，氯化钠的溶解过程包括扩散和水合两个过程，故选项说法正确。故选：D。12. 下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，不正确的是（）A. 在一定条件下，不能继续溶解该溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液B. 将20下的硝酸钾饱和溶液升温到40，加

11、少许硝酸钾固体，硝酸钾固体一定不溶C. 析出晶体后的溶液还是当时条件下的饱和溶液D. 冷却或蒸发溶剂都能使不饱和氯化钠溶液达到饱和【答案】B【解析】【分析】A、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。B、根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析判断。C、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。D、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断。【详解】A、在一定条件下，不能继续溶解该溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液，还能溶解其它的溶质，故选项说法正确。B、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将20下的硝酸钾饱和溶液升温到40，温度升高，溶解度增大，加少许硝酸钾固体，硝酸钾固体可能能继续溶解，故选项

12、说法错误。C、析出晶体后的溶液，不能继续溶解该溶质，还是当时条件下的饱和溶液，故选项说法正确。D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，但也随着温度的升高而增大，冷却或蒸发溶剂都能使不饱和氯化钠溶液达到饱和，故选项说法正确。故选：B。二、填空题（本大题包括4个小题，每空3分，共24分）13. 美酒飘香说明分子_，电解水的反应类型为_。【答案】 (1). 在不断运动 (2). 分解反应【解析】分析】根据分子的性质回答；水在通电的条件下生成氢气和氧气进行分析。【详解】美酒飘香说明酒精的分子在不断运动；水在通电的条件下生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，该反应属于分解反应。故答案为：在不断运动；分解反

13、应。14. “H”既可表示宏观的氢元素，也可表示微观的_。汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电的粒子，证明了原子可再分，汤姆生发现的这一粒子是_。【答案】 (1). 1个氢原子 (2). 电子【解析】【分析】根据元素符号的意义和原子结构分析解答。【详解】元素符号表示一种元素，表示这种元素的一个原子，故“H”既可表示宏观的氢元素，也可表示微观的1个氢原子。原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，故汤姆生发现的原子中一种带负电粒子，是原子中的电子。15. 学校、家庭、办公室常用的净水器的基本原理可用如图所示的简易净水装置表示。其中所用的石子、细沙等的作用是_，起吸附作用的是_。

14、【答案】 (1). 过滤，除去不溶性杂质 (2). 活性炭【解析】【分析】简易净水装置中石子和细沙的作用是过滤不溶性杂质，活性炭起吸附作用。【详解】石子和细沙之间有缝隙，可以过滤水中的不溶性杂质，活性炭起吸附作用，能吸附一些色素和异味。故答案为：过滤，除去不溶性杂质；活性炭。16. 20C时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2：（1）图1中一定为饱和溶液的是_。（2）图1中甲溶液溶质质量分数（a%）与图2中甲溶液的溶质质量分数（b%）的大小关系为_。【答案】 (1). 甲溶液 (2). a%b%【解析】【详解】（1）从图

15、1中可以知道甲物质没有完全溶解，则说明甲溶液为饱和溶液；乙物质完全溶解，无法判断是否饱和；（2）图2中甲物质完全溶解，图1中甲物质没有完全溶解，由于相同质量的溶剂，所以它们形成溶液的溶质质量分数a%b%。三、实验题（本大题包括1个小题，每空2分，共18分）17. 实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。请完成下列问题：（1）B仪器的名称是_，E仪器的名称是_。（2）量筒有无“0”刻度_（填“有”或“无”）；托盘天平称量时，砝码应放在_中。（3）完成本实验，所需仪器除B、E外，还必须选用上述仪器中的_（填仪器编号）。（4）配制的步骤可以概括为计算、_和量取、_、装瓶。（5）如果称量食盐时，托盘天平的

16、指针偏向左边，则所配溶液的质量分数将_（填“偏大”或“偏小”或“不变”）；如果量取水的体积时，操作者的视线是俯视，则所配溶液的质量分数将_（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。【答案】 (1). 烧杯 (2). 玻璃棒 (3). 无 (4). 右盘 (5). DG (6). 称量 (7). 溶解 (8). 偏大 (9). 偏大【解析】【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。（2）根据量筒、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析解答。（3）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析解答需要的仪器。（4）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答。（5）使用托盘天

17、平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中他发现指针偏左，说明药品质量大于砝码质量；用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析解答。【详解】（1）B仪器的名称是烧杯，E仪器的名称是玻璃棒。（2）量筒没有“0”刻度；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，砝码应放在右盘中。（3）配制一定质量分数的食盐溶液，首先计算配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。所需仪器除B、E外，还必须选用上述仪器中的DG。（4）配制一定质量分数的食盐溶液，首先计算配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐

18、和量取水，最后进行溶解、装瓶。（5）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中他发现指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，则所配溶液的质量分数将偏大。如果量取水的体积时，操作者的视线是俯视，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。故答案为：（1）烧杯；玻璃棒；（2）无；右盘；（3）DG；（4）称量；溶解；（5）偏大；偏大。四、计算题（本大题包括1个小题，第一、二空各3分，第三空4分，共10分）18. 完成下列计算题：（1）某元素R的原子能够形成核外有10个电子的Rn+，则元素R的原子序数为_。（2）已知：一个C12原子的质量为m克，一个氧原子的质量为n

19、克，则该氧原子的相对原子质量为_（用m、n表示）。（3）配制1000g 10%的氯化钠溶液，需要的溶质质量为_。【答案】解：（1）某元素R的原子能够形成核外有10个电子的Rn+，Rn+是R原子失去n是电子得到的，则R原子的核外电子数为10+n，原子中原子序数核电荷数核内质子数核外电子数，则元素R的原子序数为10+n。（2）一个C12原子的质量为m克，一个氧原子的质量为n克，则该氧原子的相对原子质量为。（3）溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制1000g 10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量1000g10%100g。【解析】【分析】【详解】见答案。五、解答题（共3小题，满分30分）19. 如表为元

20、素周期表的一部分，请你根据表中信息回答下列问题：（1）表中号元素的元素符号为_，号元素的原子结构示意图为_。（2）表中号元素的最外层电子数为_，号元素的质子数为_。（3）表中号与号元素在元素周期表中处于同一_（填“周期”或“族”），、号元素在周期表中处于同一族的原因是_。【答案】 (1). Na (2). (3). 5 (4). 8 (5). 周期 (6). 原子的最外层电子数相同【解析】【分析】（1）根据原子序数确定元素的种类，根据原子结构示意图的画法来解答；（2）根据原子结构来分析；（3）根据元素周期表的规律来分析。【详解】（1）表中的号元素是11号元素，即该元素是钠，元素符号为Na；号元

21、素是碳元素，碳原子的核内有6个质子，核外电子排布为2、4，所以碳原子结构示意图为：。 （2）表中号元素是氮元素，氮原子的最外层电子数为5；号元素是氧元素，其质子数为8。（3）由题干表格可知，表中号与号元素在元素周期表中处于同一周期；元素周期表中，同一族的元素原子最外层电子数相同，化学性质相似，故、号元素在周期表中处于同一族的原因是：原子的最外层电子数相同。20. 仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。.【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。.【查阅资料】(1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。(2)实验条件下，水的凝固点为0，沸点为10

22、0.【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。.【实验探究】某探究小组的同学设计了如右图所示的两种实验方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99. .【实验结论】(1)图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_(填“升高”或“降低”或“不变”，下同)。(2)图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度_。.【拓展实验】按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将_(填“高于”或“低于”或“等于”)右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为_(填序号)。CaO NH4NO3 浓H2SO4.【反思交流】(1)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸_Q放(填“”或“”或“”，下同)，则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q吸_Q放，则溶液温度不变。(2)在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因_