2022年天津市静海实验中学九年级上学期模拟化学试卷

1、2022年天津市静海实验中学九上模拟化学试卷“吸烟有害于健康”我国政府规定：从2010年5月1日起，公共室内禁止吸烟烟草燃烧释放的有害物质中，能与血红蛋白结合引起中毒的是 A尼古丁B一氧化碳C焦油D甲醛生活中的下列变化，属于化学变化的是 A水果榨果汁B玻璃破碎C煤气燃烧D湿衣服晾干化学与人体健康密切相关。下列说法不正确的是 A食用鸡蛋可补充蛋白质B食用黄瓜可补充维生素C缺铁会引起贫血D缺碘易导致龋齿下面是某学校实验室中硫酸试剂瓶标签上的部分内容，认真观察此标签，从中不能获得的信息是 硫酸化学纯(CP)(500mL)A硫酸的化学性质B硫酸的物理性质C硫酸中各元素的质量比D硫酸中硫元素的质量分数分

2、类是学习和研究物质的一种常见的方法，下列物质的分类正确的是 A氮气中只含氮元素，属于单质B氯酸钾中含有氧元素，属于氧化物C硫酸钠中含有硫酸根离子，属于酸D碳酸中含有碳元素，属于有机物如图为元素周期表第三周期的局部据此判断下列说法中正确的是 11NaA它们都属于金属元素B 1 个铝原子的质量是 26.98C硅元素的原子序数为 14 D镁元素的相对原子质量为 12 猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断有资料显示，PH与猪肉的新鲜度的关系为： 名称新鲜肉猪肉在变质过程中酸性强弱的变化为 A逐渐变弱B逐渐变强C保持不变D无法确定小宇为妈妈买了一条黄金项链，小宇想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成

3、的仿制品，她不能选用的试剂或方法是 A AlCl3 溶液B灼烧C稀硫酸D AgN土地干旱提醒我们节约每一滴水，下列关于水的说法中不正确的是 A自然界的水都不是纯净的水B水体污染与人类活动无关C水分子保持水的化学性质D生成水的反应有四种基本反应类型化学无处不在，如图是物质间发生反应时的颜色变化，其中 X 是 。A稀盐酸B稀硫酸C硫酸钠溶液D氢氧化钠溶液下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质） 选项待提纯的物质A A B B C C D D 某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含铁元素 10% 的药物 112mg，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁

4、（FeSO4A 15.2mg B 22.4mg C 22.6mg D 30.4mg 下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是 A某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小B在同一温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大C任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质D饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数不一定变小某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了 Na2SO4 、 K2CO3 、 BaCl（1） + 产生白色沉淀（2） + 有气泡产生（3） + 产生白色沉淀由此推断 、 依次是 A稀盐酸、 Na2SO4 溶液、 K2B K2CO3 溶液、 BaC

5、l2C BaCl2 溶液、 K2CO3D Na2SO4 溶液、 BaCl下列图象能正确反映所对应叙述关系的是 A.表示一定量的木炭还有氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系B.表示 tCC.表示一定量的稀硫酸与足量锌反应，溶液的质量与反应时间的关系D.表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加足量氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量的关系现有四种物质：小苏打； 氮气；盐酸；酒精；请选择相应物质的序号填空：(1) 空气中含量最多的气体是 。(2) 常用作实验室燃料的是 。(3) 发酵粉的主要成分之一是 。(4) 人体胃液中含有的酸是 。如图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空：A. B. C. D. (1)

6、属于同种元素的粒子是 ；(2) 具有相对稳定结构的粒子是 ；(3) 某元素 R 形成碱的化学式为 R(OH)3，则 R 元素对应的原子结构示意图可能是能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。(1) 煤、 和天然气属于化石燃料。(2) 将煤块粉碎成煤粉后燃烧。其目的是 。(3) 根据如图所示的实验现象，下列判断错误的是 （填字母）。A两物质的实验现象说明可燃物燃烧需要氧气B物质的实验现象说明白磷的着火点不高于 60C两物质的实验现象说明两种可燃物的着火点均高于 60D两物质的实验现象说明可燃物燃烧温度要达到着火点(4) 下列关于“可燃冰”的叙述中，错误的是 （填字母）A“可燃冰”不是冰 B“可

7、燃冰”的实质是水变成的固态油C“可燃冰”是混合物 D“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源水和以水为溶剂制成的溶液，与人们的生活有着密切的关系。(1) 市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是 （填字母）A烧碱 B食盐 C硝酸铵 D生石灰(2) 如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： 对 A 物质来说，a 点的意义是 。 将 t1C 时，140g A 的饱和溶液升温至 t t1C 时 A 、 B 、 C若将 d 点温度下 A 、 B 、 C 三种物质的饱和溶液降温至 t1C(3) 很多新型汽车使用铅酸

8、蓄电池作为主要动力来源，避免了尾气的排放某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为 28% 的稀硫酸，若用 200g 溶质质量分数为 98% 的浓硫酸配制该稀硫酸，需要蒸馏水的质量为 写出下列反应的化学方程式：(1) 电解水 。(2) 红磷的燃烧 。(3) 用氢氧化镁中和胃酸 。(4) 用一氧化碳将赤铁矿还原为铁 。回答下列问题：(1) 塘沽实验学校化学兴趣小组，设计了验证铁、锌、铜 的金属活动性顺序的方案，每种方案所需的试剂如下： Zn 、 Cu 、 FeSO4 溶液 Fe 、 Cu 、 ZnSO4 溶液 Fe 、 ZnSO4 溶液、 CuSO4 溶液 Zn 、 FeSO4 溶液、 CuSO4

9、溶液 Zn学习探究氢氧化钠后，我们对碱的知识有了一些了解请回答下列问题：(1) 如将石蕊试液滴入 NaOH 溶液中，石蕊试液会由紫色变成 色。(2) 我们知道固体 NaOH 必须密封保存，该固体暴露在空气中容易吸收水分而发生 ，此外 NaOH 还会变质，请用化学反应方程式表示其变质的原因 。(3) 酸与碱作用生成盐和水的反应 ，化学上叫做 反应。(4) 氢氧化钠溶液能够与盐溶液发生反应，你选择合适物质 。（填序号）ANa2CO3 溶液 BFeCl AI 为初中化学中常见的物质。已知 A 为金属氧化物，C 为大理石的主要成分，D 为蓝色沉淀，G 、 I 均为只含有一种溶质的溶液“”表示物质间存在

10、着相互转化的关系（部分生成物未标出），如图所示请回答下列问题：(1) 写出化学式：A ，D 。(2) 写出 B 与 I 反应的化学方程式： 。(3) 已知 H 为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液 G 充分反应后过滤向滤渣 E 中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣 E 中一定含有 ，滤液 F 中一定含有的金属阳离子是 。金属材料在生活、生产中应用十分广泛。(1) 图 1A 是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是 ；图 1B 是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕由此可得到的结论是 。(2) 如图 2 四个实验中，铁钉最易生锈的是 （填字母）(3) 写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生

11、铁的化学方程式 。(4) 把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是 （填字母）。A甲是铁，乙是锌B铁消耗硫酸的质量比锌大C参加反应的锌的质量小于铁的质量D充分反应后，稀硫酸一定都有剩余(5) 将一定量铁粉加入到 AgNO3 、 Cu(NO3)2 、 选项滤渣通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合如图回答问题：(1) 写出图中标号的仪器名称： ；un /un 。(2) 写出实验室用 B 装置制取氧气的化学方程式 。(3) 实验室制取氢气常用

12、的化学反应是 （写化学方程式）(4) 硫化氢（化学式为 H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水。实验室用硫化亚铁固体跟稀硫酸常温反应制取硫化氢气体。实验室制取并收集硫化氢气体时应选用的组合装置是(5) 某化学兴趣小组同学在老师的帮助下，制取了一种气体并对该气体进行了性质实验，实验过程见图F：观察实验过程图，请你写出一条该气体具有的性质： 。(6) 为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图 G）的导管按气流方向连接顺序是（选填字母。 GAa-b-c-d Bb-a-c-d Cc-d-a-b Dd-c-b-a (7) 常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，若二氧化碳过量，二氧化碳又会与

13、碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙 Ca(HCO3)2 ，该反应的化学方程式为 。向含有氢氧化钙 14.8g 的石灰水里缓缓通入一定量二氧化碳，充分反应后若生成A4.4g B8.8g C13.2g D17.6g塘沽五中化学兴趣小组的同学研讨初中常见物质之间的反应关系，其实验操作及部分现象如图所示。回答下列问题：(1) A 的水溶液呈 性（填“酸”、“中”或“碱”）。(2) 气体 B 的化学式是 (3) 第 步，加入一定量的溶液 C，烧杯中产生浑浊现象的原因是 （用化学方程式表示）。(4) 溶液 D 的溶质由两种元素组成，则溶液 D 中的溶质是 。(5) 实验最后所得溶液中的溶质为 （指示剂除外）

14、。“即食即热”型快餐适合外出旅行使用小新和小意对它的原理产生浓厚的兴趣，于是进行了如下探究：【初步探究】小新和小意发现：快餐内层用铝箔包裹，外层是分开包装的两包化学物质。使用时拉动拉线，使这两种物质接触，便可对食物进行加热。打开来看：一包是无色液体。一包是白色粉末。小意作出如下猜想：猜想：这两包物质分别是生石灰和水猜想：这两包物质分别是熟石灰和水(1) 根据图进行实验，观察发生的现象。完成下表： 化学物质生石灰和水 、 (2) 小意建议把这两包物质换成浓硫酸和水，他的建议合理吗？ （填“合理”或“不合理”），原因是 。碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。两研究性学习小组的同学为了确定白

15、色固体的成分，对其可能的组成进行探究。【提出问题】白色固体的成分是什么？(1) 组：【作出猜想】白色固体的成分可能是 CaCO3 和 CaO【实验验证】（请你写出实验的步骤和现象） 【实验结论】白色固体的成分是 CaCO3 和 CaO (2) 组：【作出猜想】白色固体可能全部是氧化钙。【设计方案】取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊。 组的方案正确吗？ ，理由是 。(3) 组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、 后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收“吸收剂”宜选用 ，该方案中还需补充的步骤是 。已知 R+H2

16、SO4=RSO4+H2，若 13 克金属 R (1) RSO4 中 R 的化合价为(2) 通过计算确定 R 的相对原子质量 。一定质量的氢氧化钠溶液和一定质量 16% 的硫酸镁溶液恰好完全反应，所得溶液的质量为 109.2g，其中溶质的质量分数为 13% 计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（计算过程保留一位小数） 。李军同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液 34.0g 倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为 33.7g。(1) 该溶液

17、溶质的质量分数减小的理由是 。(2) 若二氧化锰的质量是 0.5g，则生成的气体的质量为 g。(3) 计算该瓶溶液中溶质的质量分数。某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测取一定量的废水，用质量分数为 1% 的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为 171g，过滤后，测得滤液的质量为 268.67(1) 反应中生成沉淀的质量为多少？(2) 该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？答案1. 【答案】B【解析】香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、含苯并芘、二恶英等致癌物的焦油，无甲醛，它一般与室内装修有关；在香烟烟气的成分中，一

18、氧化碳能与血红蛋白结合，且一旦结合就难再分离，使氧没有机会与血红蛋白结合，故血液失去运输氧的能力故选B2. 【答案】C【解析】A 、果汁榨取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A 错误；B 、玻璃破碎过程中只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 B错误；C 、煤气燃烧有二氧化碳生成，生成了新物质，属于化学变化，故 C 正确；D 、湿衣服晾干，是水分子蒸发的结果，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C 错误；故选C3. 【答案】D【解析】A、鸡蛋中含有蛋白质，食物中的蛋白质在体内酶的催化作用下变成氨基酸被吸收，在组织细胞中一部分分解成水、二氧化碳、尿素，同时放出能量，另一部分重

19、新合成人体所需的蛋白质，所以正确。B 、黄瓜中富含维生素 C，所以正确。C 、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患缺铁性贫血，所以正确。D 、碘是合成甲状腺激素的元素，缺乏会患甲状腺肿，不会导致龋齿，所以错误。故选D。4. 【答案】A【解析】根据标签我们知道了硫酸的密度为 1.84g/cm3，是物理性质知道了硫酸化学式为 H2SO4，根据化学式的意义，可以算出各元素的质量比为 H：S：O =2：32：46 =1：16：23知道了硫酸的质量分数为 98%，根据化学式可以知道在硫酸中 S 5. 【答案】A【解析】A 、氮气中只含氮元素，属于单质，物质的分类正确，故A正确；B 、掌握氧化物的概念：只

20、由两种元素组成，一种元素是氧元素，而氯酸钾有三种元素组成，故B错误；C 、硫酸钠中含有硫酸根离子和金属离子，属于盐，所以物质的分类错误，故C错误；D、碳酸中含有碳元素，但无有机物的特征，却具有无机物的特征，所以为无机物，故D错误故选A6. 【答案】C【解析】根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）和根据元素周期表中的每一个小格所提供的信息，在选项中A 、B、D 不正确，故C选。7. 【答案】A【解析】猪肉在变质过程中，pH 逐渐增大，酸性减弱故选A8. 【答案】A【解析】A 、锌铜与 AlCl3 溶液都不反应，无法证明，故B、灼烧后合金中的铜

21、能与氧气反应生成氧化铜，表面变黑色，但是真金不会，故B正确；C 、合金中的锌能与硫酸反应生成氢气，有气泡冒出，故C正确；D、锌和铜能与硝酸银反应生成银，表面有银白色固体析出，故D正确，故选：A9. 【答案】B【解析】A 、自然界的水含有很多成分，都不是纯净的水故正确；B 、工业废水的不加处理、生活污水的任意排放等人类活动，会造成水体污染故错误；C、水分子是保持水的化学性质的最小微粒故正确；D 、化合反应可以生成水例如，氢气和氧气反应生成水分解反应可以生成水例如，过氧化氢分解生成水和氧气置换反应可以生成水例如，氧化铜和氢气反应生成铜和水复分解反应可以生成水例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水故

22、正确；答案：B10. 【答案】B【解析】所有的硝酸盐都溶于水，X 会和硝酸钡反应生成白色沉淀，说明无色溶液 X 中提供碳酸根离子或硫酸根离子，X 中加会使石蕊变红，说明 X 中存在氢离子，铁离子在溶液中显黄色，亚铁离子在溶液中显浅绿色，可以知道无色溶液 X 能够溶解氧化铁和铁，X 是一种中强酸或强酸，所以 X 就只能是硫酸，故选 B11. 【答案】D【解析】A、 FeCl3 溶液和 CuCB 、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方

23、法错误C 、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，故选项所采取的方法错误D 、 Na2故选D12. 【答案】D【解析】因药物中只有硫酸亚铁含有铁元素，设硫酸亚铁的质量为 x，根据硫酸亚铁中铁元素的质量等于药物中铁元素的质量，则 x解得 x=30.4故选D。13. 【答案】B；D【解析】A、饱和溶液变成不饱和溶液有三种方法，一是增加溶剂，二是减少溶液中的溶质，这两种方法都会使溶液的溶质质量分数变小但第三种方法是改变温度，改变温度时，溶液的组成不变，溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶液的溶质质量分数都不改变，只是通过升高或降低温度改变了溶液的饱和状态故A错误；B、饱

24、和溶液是温度下溶质质量分数最大的溶液，所以在同一温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，故B正确C、并不是所有的物质的饱和溶液，当温度降低时就会析出溶质，例如氢氧化钙溶液降温后就不会析出溶质，故C错误；D、使饱和溶液析出晶体的方法有改变温度、蒸发溶剂等，当改变温度时，溶质析出溶液的溶质质量分数变小，但当恒温蒸发水时，由于溶剂的减少而使饱和溶液析出晶体，但析出晶体后的溶液仍为该温度下的饱和溶液，析出晶体前后溶液的溶质质量分数是不变的故D正确故选BD14. 【答案】B【解析】 Na2SO4 、 K2CO3 、 BaCl2 、稀盐酸，给定的四种物质中两两混合后产生沉淀的为 BaC

25、l2，而无明显现象的是盐酸，而在和 BaCl2 反应产生沉淀且能够和盐酸反应生成气体的是 K2CO3，在和 BaCl2 反应产生沉淀的另一物质就是 Na2SO4，而根据框图可以看出，得到两种沉淀的是即分别为 K2CO3 溶液、 BaCl2故选：B15. 【答案】C；D【解析】A 、由于木炭还原氧化铜生成金属铜，因此达到一定温度时随着反应的进行固体的质量会越来越少，但不会减到为零，故A错误；B 、由于是向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，因此硝酸钾晶体不会再被溶解，溶液中溶质的质量分数也不会随着硝酸钾晶体的加入而增大，故B错误；C、由于向硫酸溶液中每加入 65 份质量的金属锌只得到 2 份质量的

26、氢气，因此在反应的过程中溶液的质量是逐渐增大的，当一定量的稀硫酸全部参与反应以后，溶液的质量就不再发生变化，故C 正确；D 、由于向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液时由于氢氧化钠和硫酸铜反应会生成能够溶解于硫酸的氢氧化铜，也就是在酸性环境中氢氧化钠不能和硫酸铜反应，因此只有等酸被完全消耗后才能生成氢氧化铜，所以不能开始就有沉淀故D正确；故选CD16. 【答案】(1) (2) (3) ；(4) 【解析】(1) 空气成分中氮气占到空气体积的 78%，氧气 21%，稀有气体占到 0.94%，二氧化碳占到 0.03%，其他气体和杂质占到 0.03%，故答案为：；(2) 酒精具有可燃性，常用作实验

27、室燃料，故答案为：(3) 小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，故答案为：(4) 人体胃液中含有盐酸，故答案为：17. 【答案】(1) B 、 D (2) A 、 D (3) C 【解析】(1) A 核内质子数为 8，B 核内有 12 个质子，C 核内有 13 个质子，D 核内有 12 个质子； B 、 D 核内质子数相等，属于同一种元素；故选 B 、 D(2) A 最外层 8 个电子，B 最外层 2 个电子，C 最外层 3 个电子，D 最外层 8 个电子；A 、 D 最外层 8 个电子为稳定结构；故选 A 、 D(3) 在物质 R(OH)3 中，OH 根化合价为 -1，设 R

28、的化合价为 x，则：x+(-1)3=0，解之得：x=+3；R 元素化合价为 +3 价，即失去三个电子；图中 C 最外层 3 个电子，易失去 3 18. 【答案】(1) 石油(2) 使煤粉与氧气充分接触；(3) C (4) B【解析】(1) 煤、石油、天然气属于三大化石燃料；(2) 促进物质燃烧的方法：增大氧气浓度，增大可燃物与氧气的接触面积，将煤块粉碎成煤粉后燃烧其目的是使煤粉与氧气充分接触，反应速度快；(3) A 、发生了燃烧、没有燃烧，和的区别是中白磷没有与氧气接触，所以，两物质的实验现象说明可燃物燃烧需要氧气，故 A 说法正确； B 、热水的温度为 60C，所以中白磷的温度不会超过 60

29、C，所以物质的实验现象说明白磷的着火点不高于 60 C 、 和实验有两个变量，一个是白磷、一个是红磷；一个与氧气接触，一个与氧气不接触，所以没有燃烧说明红磷的着火点高于 60C， 中白磷没有燃烧，不能说明白磷的着火点高低，因为白磷没有与氧气接触，故 C D 、和的不同点是物质的着火点不同，都与氧气接触，所以说明可燃物燃烧温度要达到着火点，故 D 说法正确；(4) A 、可燃冰不是冰是甲烷的水合物，故 A 说法正确； B 、可燃冰既不是水也不是油，故 B 说法错误； C 、可燃冰是结晶水合物，其中的结晶水不固定，属于混合物，故 C 说法正确； D 、由于可燃冰燃烧放热多，不污染空气，储量比较大，

30、所以“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源，故 D 说法正确19. 【答案】(1) C(2) 在 t1C 时，A 物质的溶解度为 40g； b A(3) 500 【解析】(1) 初中阶段常见的物质中，溶于水能够使温度升高的物质有：生石灰、氢氧化钠、浓硫酸，能够使温度降低的有硝酸铵，故答案为：C (2) 溶解度曲线上的点表示该温度下的溶解度，所以 a 点的意义是在 t1C 时，A t1C 时，A 物质的溶解度是 40g，所以将 t1C 时，140gA 的饱和溶液正好是曲线上的 a 点，升高温度到 t2 饱和溶液的质量分数的计算是：溶解度100g+溶解度100%，所以在 t2C 时 A 、 B 、

31、 C 三种物质的溶解度大饱和溶液的质量分数就大，所以 t2C 时 A 若将 d 点温度下 A 、 B 、 C 三种物质的饱和溶液降温至 t1C，如果溶解度不减小的就不会析出晶体，由图示可知(3) 设加入蒸馏水的质量为 x 则：200g98%=(200g+20. 【答案】(1) 2H2O (2) 4P+5O2 2(3) Mg(OH)2+(4) Fe2O3+3CO 2Fe【解析】(1) 水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为： 2H2O (2) 红磷的燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为： 4P+5O2 2(3) 氢氧化镁中和胃酸生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+(4)

32、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用 CO 的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO 21. 【答案】(1) 【解析】(1) Zn 与 FeSO4 溶液反应，证明了 Zn 的活动性大于 Fe；Cu 与 FeSO4 溶液不能发生反应，证明 Cu Fe 、 Cu 与 ZnSO4 溶液均不能反应，证明了 Zn 的活动性大于 Fe 、 Cu；无法证明 Fe 、 Cu Fe 与 ZnSO4 溶液不能反应，证明了 Zn 的活动性大于 Fe,Fe 与 CuSO4 反应。证明 Fe Zn 与 FeSO4 、 CuSO4 溶液均能反应，证明了 Zn 的活动性大

33、于 Fe 、 Cu，无法证明 Fe 、 Zn 与稀盐酸的反应比 Fe 与稀盐酸的反应剧烈，证明了 Zn 的活动性大于 Fe。Fe 与 CuSO4 溶液反应。证明 Fe 的活动性大于 由以上分析可知；可行的方案是 。故答为：。22. 【答案】(1) 蓝(2) 潮解，2NaOH+CO(3) 中和(4) B【解析】(1) 氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝色(2) 固体 NaOH 能吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此氢氧化钠必须密封保存，化学方程式为 2NaOH+CO(3) 酸与碱作用生成盐和水的反应，化学上叫做中和反应(4) 氢氧化钠溶液与盐溶液发生复分解反

34、应的条件是生成物中有沉淀或气体或水；氢氧化钠和碳酸钠不反应，和氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀，和氯化钡交换成分后没有沉淀或气体或水生成，故不反应。故选 B 23. 【答案】(1) CaO Cu(OH)(2) Ca(OH)(3) Cu 、 Fe；Zn【解析】(1) C 为大理石的主要成分，所以 C 为碳酸钙，根据 B 与 I 反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，是 B 与 I 交换成分生成的碳酸钙和氢氧化钠，所以将碳酸钙和氢氧化钠相互交换成分为：碳酸钠和氢氧化钙，属于 B 与 I 两种物质中的成分，A 为金属氧化物，A 与水反应生成 B，所以 B 是碱溶液，即氢氧化钙，所以 A 是氧化钙；I 是碳酸钠，D

35、为蓝色沉淀是氢氧化铜；(2) B 与 I 反应的反应物是氢氧化钙和碳酸钠，生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号；(3) 由于 G 和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以 G 为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣 E 中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁或锌，如果锌有剩余，锌会把溶液中的铜、铁都置换出来，所以这时滤渣成分是锌、铁、铜，如果是铁，则铁会把排在它后面的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；所以这两种情况中一定存在的是铁和铜；如果锌有剩余

36、时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来，所以溶液 F 中一定存在的金属阳离子是锌离子24. 【答案】(1) 导热性；黄铜比纯铜的硬度大(2) A (3) Fe2O3+3CO(4) AB(5) ABCD 【解析】(1) 金属的用途反应其性质，饭锅主要是利用了金属的导热性；黄铜片是铜的合金，硬度比铜大，当黄铜片（铜锌合金）与铜片互相刻划时，在铜片的表面可留下划痕故答案为：导热性；黄铜比纯铜的硬度大；(2) A 、此试管中铁钉与水和氧气同时接触，易生锈，故 A 正确； B 、此试管中铁只与水接触，不易生锈，故 B 错误； C 、此试管中铁只与氧气接触，不易生锈，故 C 错误； D 、此试管中铁与水

37、和氧气都不接触，不易生锈，故 D 错误故选 A(3) 一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的反应物是氧化铁和一氧化碳，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温故答案为： Fe2O3+3CO(4) A 、把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，说明金属全部参加反应，据图可以知道，在相同的时间内，乙产生的氢气质量比甲多，故乙是锌，甲是铁，故 A 正确； B 、设 56 份质量的锌消耗硫酸的质量为 x，Fe+设 56 份质量的锌消耗硫酸的质量为 x， Zn+ 6556=98x 解得 x84，故相同质量的锌和铁，铁消耗稀硫酸的质量大，故 B 正确；C 、反应后

38、金属都没有剩余，说明金属全部参加反应，故消耗的铁盒锌的质量相等，故 C 错误；D 、根据 B 选项计算可知道，充分反应后，铁消耗的硫酸的质量大于锌消耗的硫酸的质量，有可能是铁反应的硫酸恰好完全反应，故 D (5) 滤出的固体滴加稀盐酸没有有气泡产生，说明所得固体中不含铁粉；加入的铁粉完全反应，则反得固体中一定含有金属活动性最差的金属银；如果完全置换混合溶液中的银离子后，还有铁粉，则铁粉继续与硝酸铜反应而置换出铜，所以所得固体也可能为银和铜的混合物；滤液成分的判断：滤液中一定有不参加反应的 Zn(NO3)2 一定量的铁粉可能完全置换出银，溶液中一定有 Cu(NO3)2 、 Fe(NO3)2 和

39、Zn(NO3)2，故选 B；也可能置换出部分银，则溶液中一定有：AgNO3 、 Cu(NO3)2 、 Fe(NO3)2 和 Zn(NO3)2，故选 25. 【答案】(1) 试管；酒精灯；(2) 2H2O2 (3) Zn+(4) BD (5) 该气体的密度比空气的密度小（或该气体易溶于水）(6) C (7) CaCO3+H2O+【解析】(1) 试管是收集气体的仪器，酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：试管；酒精灯；(2) 如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；化学方程式为： 2H2O2 (3) 实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气

40、的，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学反应为：Zn+(4) 实验室用硫化亚铁固体跟稀硫酸常温反应制取硫化氢气体，因此不需要加热；硫化氢（化学式为 H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：(5) 观察图 2 的实验过程，得出该气体的性质是：该气体的密度比空气的密度小，该气体易溶于水，该气体的水溶液显碱性；故答案为：该气体的密度比空气的密度小（或该气体易溶于水）；(6) 要得到纯净干燥的二氧化碳应该先除杂再干燥，即先通过饱和的碳酸氢钠溶液吸收氯化氢杂质再通过浓硫酸除去水，为了除杂彻底，导气管的连接顺序是“长进短出”，故连接顺序是：

41、c-d-a-b；(7) 二氧化碳是用石灰水来检验的，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙；该反应的化学方程式为：CaCO3+H2O Ca(OH) 44x x=4.4g；如果氢氧化钙完全反应，那么 14.8g 氢氧化钙消耗二氧化碳的质量是 8.8g，生成沉淀 20g，由题意知，其中 10g 沉淀又与 4.4g 二氧化碳反应生成了碳酸氢钙，因此此时二氧化碳的质量 26. 【答案】(1) 碱(2) CO(3) Na2CO3+(4) HCl (5) NaCl 、 HCl 【解析】(1) 碱性溶液遇到石蕊变蓝，A 溶液一定呈碱性(2)

42、 氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性可使石蕊变蓝，最后加入溶液 D 后生成了气体 B，且溶液变为红色，所以可以判断气体 B 为：CO(3) 碳酸钠溶液可与氢氧化钙或反应生成碳酸钙沉淀，所以该反应的化学方程式可以是：Na2CO3+(4) 碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，由于溶液 D 的溶质由两种元素组成，所以该酸是盐酸，其溶质为：HCl；(5) 最后溶液显红色，说明盐酸过量；若溶液 C 是氢氧化钙，则氢氧化钙与碳酸钠反应后生成氢氧化钠溶液，滴加 D 有气体，说明碳酸钠是过量的，再加入过量的盐酸，氢氧化钠、碳酸钠与盐酸均反应生成氯化钠；所以实验后所得溶液含有的溶质为：NaCl 、 HCl 27. 【答案】(1) 大幅上升；生石灰溶于水放出大量的热；(2) 不合理；浓硫酸腐蚀性强，不