河南省信阳市予南高级中学2023学年化学高一第二学期期末学业水平测试试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立

2、如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：（）化学变化中元素种类是守恒的；燃烧时化学能可以转化为热能和光能；光能或电能可以转化为化学能；无机物和有机物可以相互转化；二氧化碳也是一种重要的资源A B C D2、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D与得电子能力相同3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入

3、稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )AX的简单氢化物的热稳定性比W强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族,与Y属于同一周期4、最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛(催化剂）上可一步转化为乙酸。CH4、CO2和CH3COOH均属于A有机物B共价化合物C电解质D离子化合物5、下列说法不正确的是A含有离子键的化合物一定是离子化合物B含有共价键的化合物一定是共价化合物C非极性键也可能存在于离子化合物中D用化学键的观点解释化学反应的本质：旧键的断裂和新键

4、的形成6、下列叙述正确的是A等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷消耗的O2多BC5H11Cl有6种同分异构体C聚乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色D正丁烷和异丁烷互为同系物7、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下发生的催化氧化反应2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，则下列有关说法错误的是A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等C为了提高SO2的转化率，可适当提高O2的浓度D在上述条件下，SO2不可能100地转化为SO38、如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分

5、离方法都正确的是 （ ） 选项不纯物质除杂试剂分离方法A乙烷(乙烯)KMnO4(酸化)洗气B溴苯(溴)NaOH溶液分液C苯(乙烯)溴水分液DCO2(SO2)碳酸钠溶液洗气AABBCCDD9、已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）A每生成2 mol AB吸收bkJ热量B该反应热H= + (a-b)kJ mol-1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出akJ能量10、下图化学仪器名称正确的是A蒸馏烧瓶B蒸发皿C容量瓶D长颈漏斗11、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A

6、CO2的电子式BCl-的结构示意图C乙烯的结构简式 C2H4D质量数为37的氯原子12、下图是一种有机物的结构简式，下列关于该有机物的说法错误的是A属于烃B是异丁烷C其中有3 个碳原子在一条直线上D与CH3CH2CH2CH3 互为同分异构体13、下列说法正确的是A石油的分馏、裂化、裂解属于化学变化B煤的干馏、气化、液化属于物理变化C汽油、煤油、柴油是纯净物D天然气、沼气的主要成分均是甲烷14、下列实验操作和现象与结论的关系相符的是操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气

7、体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃C甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解AABBCCDD15、乙醇分子中不同的化学键，如下图。关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )A乙醇和钠反应，键断裂B铜催化下和O2反应，键断裂C乙醇与乙酸反应，键断裂D铜催化和O2反应，键断裂16、如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中不正确的是( )A向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰

8、醋酸B试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇二、非选择题（本题包括5小题）17、现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：_；（用具体化学式表示）（2）写出反应的离子方程式：_。（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过 _以除去_。（4）向烧杯中装有的物质F

9、中加入物质D，可以看到的现象是：_，物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：_；18、已知：A是来自石油的重要的基本有机化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。(1)A的电子式为_，F的结构简式为_。(2)D分子中的官能团名称是_，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是_。(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型反应：_，反应类型_。 反应：_，反应类型_。19、实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下所示：第一步：CH3CH2OH CH2=CH2H2O；第二步：乙烯

10、与溴水反应得到1，2二溴乙烷。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 下脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出)：有关数据列表如下：乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/(g/cm3)0.792.20.71沸点/()78.513234.6熔点/()1309116请回答下列问题：(1)写出乙烯与溴水反应的化学方程式：_。(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 左右，其最主要目的是_(填字母代号)。a引发反应b加快反应速率c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成(3)装置B的

11、作用是_。(4)在装置C中应加入_(填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的SO2、CO2气体。a水b浓硫酸c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液(5)将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_(填“上”或“下”)层。(6)若产物中有少量未反应的Br2，最好用_(填字母代号)洗涤除去。a水b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液d乙醇(7)若产物中有少量副产物乙醚，可用_的方法除去。(8)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_。20、某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。(1)操作的名称是_。(2)向滤液中加入双氧水的作用是_。(3)试剂a可以是_（填序号）。四氯化碳 苯 酒精 乙酸

12、(4)I和IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是_。(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是_。21、某含苯环的烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。（1）A分子中最多有_个原子在同一个平面上。（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_。（3）在一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%。写出此化合物的结构简式_。（4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】测试卷分析：化学变化中元素的原子个数不变，种类不变，因

13、此元素种类是守恒的；正确；物质燃烧时发生化学反应，常常会产生大量的热，有时会有光，因此化学能可以转化为热能和光能；正确；在化学反应发生时常常会伴随各种能量的转化，如光能或电能也可以转化为化学能；正确；有机物燃烧能够转化为无机物，无机物如二氧化碳和水在光照射时，在叶绿体内通过光合作用也可以转化为有机物，因此可以相互转化；正确；二氧化碳可以制取纯碱、尿素、植物的光合作用，因此也是一种重要的资源正确。考点：考查二氧化碳新循环体系中的物质变化、能量变化等知识。2、D【答案解析】测试卷分析：A、同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；B、半径的大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半

14、径越大，二看原子序数，相同电子层数，原子序数越大，半径越小，三看电子数，相同的电子层数和原子序数，电子数越多，半径越大，大小顺序是：S2ClKCa2，C错误；D、两者互为同位素，核外电子排布相同，即得电子能力相同，D正确。答案选D。考点：考查元素周期律、微粒半径的比较、同位素等知识。3、C【答案解析】氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；BY、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B

15、正确；C硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；DS、O属于A，S、Na属于第三周期，D正确。答案选C。4、B【答案解析】ACO2是无机物，其余两种是有机物，故A错误；BCH4、CO2和CH3COOH三者都是共价化合物，故B正确；CCH4和CO2是非电解质，而醋酸是弱电解质，故C错误；D、CH4、CO2和CH3COOH都是共价化合物，无离子化合物，故D错误；故选：B。5、B【答案解析】A离子化合物一定含有离子键，含有离子键的化合物也一定为离子化合物，故A正确；B离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NH4Cl也含有共价键，但属于离子化合物，故B错误；C如Na2O2为离子化

16、合物，含有氧氧非极性共价键，故C正确；D化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，D正确；故答案为B。【答案点睛】含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物可以含有共价键；只含共价键的化合物为共价化合物。6、A【答案解析】分析：A.烃分子中含氢量越高，质量相等时耗氧量越多；B.根据戊烷分子中的氢原子种类判断；C.聚乙烯不存在碳碳双键；D.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体。详解：A. 根据烃分子的燃烧通式CxHy(x+y4)O2xCO2y2H2O可知在质量相等时烃分子含氢量越高，耗氧量越多，甲烷是所以烃类物质含氢量最高的，则等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷消耗的O2多，AB. C5

17、H11Cl相当于是戊烷分子中的1个氢原子被氯原子取代，正戊烷有3类氢原子，异戊烷有4类氢原子，新戊烷有1类氢原子，因此C5H11Cl有8种同分异构体，B错误；C. 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯不能使溴水褪色，C错误；D. 正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，不是同系物，D错误。答案选A。点睛：同分异构体判断是解答的难点，注意掌握同分异构体的判断技巧，例如换元法，即一种烃如果有m个氢原子可被取代，那么它的n元取代物与（mn）元取代物种类相等。再比如基元法，例如丙基有2种，则丙醇有2种，一氯丙烷有2种；丁基有4种，则丁醇有4种，戊酸有4种。7、B【答案解析】A. 使用催化剂

18、能加快反应速率，缩短反应时间，可以提高生产效率，故A正确；B. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要根据反应物的初始浓度及转化率进行判断，故B错误；C. 提高O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率提高，故C正确；D. 此反应为可逆反应，不能完全进行到底，SO2不可能100地转化为SO3，故D正确；故答案为：B。【答案点睛】易错选A项，注意生产效率不同于转化率，催化剂使反应速率加快，缩短反应时间，就可以提高生产效率，但不会使提高物质的转化率。8、B【答案解析】除杂必须遵循的原则：不增加新杂质（不增）、不减少被提纯物质（不减）、操作简便易行（易分）等，据此分析选项正误

19、。【题目详解】A、酸化KMnO4溶液能将杂质乙烯氧化，但生成的二氧化碳又成为乙烷中的新杂质。常用溴水洗气以除去乙烷中的乙烯，A错误；B、溴与NaOH溶液反应生成易溶于水的钠盐，通常溴苯与NaOH溶液不反应，且溴苯不溶于水，密度比水大的液体，故用分液法分离，B正确；C、乙烯和溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷，生成的1，2二溴乙烷又溶解在苯中，达不到除杂的目的，C错误；D、二氧化碳、二氧化硫均与碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，D错误。答案选B。9、B【答案解析】A. 依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2 mol AB吸收吸收(a

20、b) kJ热量，A项错误； B. 反应热H=反应物能量总和生成物能量总和，所以反应热H=+(a-b)kJ mol-1，B项正确；C. 依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，C项错误； D. 断裂化学键吸收能量，则断裂1molAA和1molBB键，吸收a kJ能量，D项错误；答案选B。10、C【答案解析】A. 是圆底烧瓶，不是蒸馏烧瓶，选项A错误；B. 是坩埚，不是蒸发皿，选项B错误；C. 是容量瓶，选项C正确；D. 是分液漏斗，不是长颈漏斗，选项D错误。答案选C。11、B【答案解析】A、CO2的电子式为，A错误；B、Cl原子的电子结构示意图为，所以Cl-的电子结构示意图中，最外层电子数

21、为8，B正确；C、乙烯的结构简式为CH2=CH2，C错误；D、质量数在原子符号的左上角，质子数在原子符号的右下角，所以质量数为37的氯原子为，D错误；故合理选项为B。12、C【答案解析】A. 根据有机物结构简式可知该物质是异丁烷，属于烃，A正确；B. 该物质是异丁烷，B正确；C. 烷烃是锯齿形结构，3 个碳原子不可能在一条直线上，C错误；D. 与CH3CH2CH2CH3 的结构不同，分子式相同，二者互为同分异构体，D正确，答案选C。13、D【答案解析】分析：没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；纯净物只含一种物质，由两种或两种以上物质组成的为混合物；根据物质的成分、定义

22、分析判断正误。详解：A、利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫分馏，属于物理变化；通过石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以石油的裂化、裂解是化学变化，选项A错误；B、煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，选项B错误；C、汽油、煤油、柴油都含有多种成分，所以都是混合物，选项C错误；D、天然气、沼气的主要成分是甲烷，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查了化学变化、物理变化及混合物和纯净物的区别，难度不大，主要煤的干馏和石油分馏的区别。14、B【答案解析】A. 乙醇

23、与Na反应比水与Na反应平稳，则乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼性弱，A错误；B. 石蜡油加强热生成的气体含乙烯，则气体通入溴的四氯化碳溶液中与烯烃发生加成反应，使溶液褪色，可知石蜡油的分解产物中含有烯烃，B正确；C. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体为氯化氢、一氯甲烷、未反应的氯气，氯化氢溶于水显酸性，C错误；D. 蔗糖水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，该实验没有加碱至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀，不能说明蔗糖未水解，D错误；答案为B【答案点睛】蔗糖水解时，稀硫酸作催化剂，实验完成后，加入新制的氢氧化铜悬浊液时，先调节溶液呈碱性，在加入

24、试剂，否则酸与氢氧化铜反应导致现象不明显。15、D【答案解析】A. 乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，键断裂，A正确；B. 铜催化下和O2反应生成乙醛和水，键断裂，B正确；C. 乙醇与乙酸反应时乙醇提供羟基上的氢原子，键断裂，C正确；D. 铜催化下和O2反应生成乙醛和水，键断裂，D错误；答案选D。16、A【答案解析】A向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入冰醋酸，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，故A错误；B由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，故B正确；C反应加热提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，故C正确；D试管b中N

25、a2CO3的作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故D正确；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaAlFe 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2 饱和食盐水 HCl（氯化氢） 先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色 2FeCO3Fe2O3+CO+CO2 【答案解析】由金属A焰色反应为黄色可知A为金属Na，由反应可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，则B为金属Al；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（O

26、H）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系可知C为Fe金属，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3。【题目详解】(1) A为金属Na，B为金属Al, C为Fe金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是NaAlFe，故答案为：NaAlFe；（2）反应为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，故答案为：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2；（3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的

27、氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水； HCl（氯化氢）；（4）向装有为FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液与FeCl2溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；物质F同价态阳离子的碳酸盐为FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO+CO2，故答案为：先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；2FeCO3Fe2O3+CO+CO2。【答案点睛】本题考查物质推断与性质，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，掌握元素化合物的性质是解题

28、的关键。18、 羧基 D与碳酸氢钠溶液混合，若有气泡产生，则D中含有羧基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 酯化反应 【答案解析】A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成D，A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，铜作催化剂、加热条件下，CH3CH2OH被氧气氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸与乙醇分子酯化反应生成E，E为CH

29、3COOCH2CH3，A反应生成F，F是一种高聚物，乙烯发生加聚反应生成高聚物F为，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为H2C=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3，F为。(1)A是H2C=CH2，A的电子式为，F的结构简式 ，故答案为：；(2)D是CH3COOH，D中的官能团为羧基，检验乙酸含有羧基，可以将乙酸溶液中加入碳酸氢钠，如果有气体产生，则证明该物质中有羧基，故答案为：羧基；D与碳酸氢钠溶液混合，若有气泡产生，则D中含有羧基；(3)反应是乙醇的催化氧化，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是

30、氧化反应；反应是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应。19、CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br d 安全瓶的作用 c 下 b 蒸馏 溴的颜色完全褪去 【答案解析】分析：(1)根据乙烯的加成反应书写；(2)根据乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到140度发生副反应生成乙醚分析解答；(3)从防止气体压强突然增大角度分析解答；(4)根据二氧化硫、二氧化

31、碳的性质分析解答；(5)根据1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；(6)根据溴的性质类似与氯气，分析解答；(7)依据乙醚与1，2-二溴乙互溶，二者熔沸点不同选择分离方法；(8)根据溴水为橙黄色，如果完全反应，则D溶液中不存在溴分析解答。详解：(1)乙烯与溴水发生加成反应，反应的化学方程式为CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br，故答案为CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br；(2)乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到140度发生副反应生成乙醚，所以要制备乙烯应尽可能快地把反应温度提高到170，减少副产物乙醚的生成，故答案为d；(3)装置B的长玻璃管可以平衡装置中的压强，起安全瓶

32、的作用，故答案为安全瓶；(4)浓硫酸具有脱水性，强氧化性，能够与乙醇脱水生成的碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二者为酸性氧化物能够与碱液反应，为除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳气，应选择碱性溶液；a二氧化碳水溶性较小，吸收不充分，故a不选；b二氧化碳、二氧化硫与浓硫酸不反应，不能用浓硫酸吸收，故b不选；c二氧化硫、二氧化碳气为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应而被吸收，故c选；d碳酸氢钠不能吸收二氧化碳，故d不选；故选c；(5)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水，所以：将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层；故答案为下；(6)a溴更易溶于1，2-二溴

33、乙烷，用水无法除去溴，故a不选；b常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，但1，2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下容易发生水解反应，低温下，可用氢氧化钠出去溴杂质，故b选；cNaI与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，不能分离，故c不选；d酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d不选；故选b；(7)乙醚与1，2-二溴乙互溶，二者熔沸点不同选择，应用蒸馏的方法分离二者；故答案为蒸馏；(8)溴水为橙黄色，如果完全反应生成的1，2-二溴乙烷无色，所以可以通过观察D中溴水是否完全褪色判断制备反应已经结束；故答案为D中溴水完全褪色。点睛：本题考查有机物合成实验，主要考查了乙醇制备1，2-二溴乙烷，涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等。解答本题需要注意1，2-二溴乙烷密度大于水且难溶于水，能够在碱性溶液中水解，在碱的醇溶液中发生消去反应。20、过滤 将I-氧化为I2 5I-+IO3