高一化学《几种重要的金属化合物》 名师获奖-精讲版课件

1、实验过程实验现象有关离子反应方程式生成沉淀与所加物质的量曲线图（1）往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量（2）往AlCl3溶液中滴加氨水至过量实验过程实验现象有关离子反应方程式生成沉淀与所加物质的量曲线图（1）往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量（2）往AlCl3溶液中滴加氨水至过量先产生白色沉淀，后消失实验过程实验现象有关离子反应方程式生成沉淀与所加物质的量曲线图（1）往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量（2）往AlCl3溶液中滴加氨水至过量先产生白色沉淀，后消失Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2O实验过程实验现象有关离子反应方程式生成沉淀

2、与所加物质的量曲线图（1）往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量（2）往AlCl3溶液中滴加氨水至过量先产生白色沉淀，后消失Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2O实验过程实验现象有关离子反应方程式生成沉淀与所加物质的量曲线图（1）往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量（2）往AlCl3溶液中滴加氨水至过量先产生白色沉淀，后消失Al3+3OH-=产生白色沉淀Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2O实验过程实验现象有关离子反应方程式生成沉淀与所加物质的量曲线图（1）往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量（2）往AlCl3溶液中滴加氨水至

3、过量先产生白色沉淀，后消失Al3+3OH-=产生白色沉淀Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2O实验过程实验现象有关离子反应方程式生成沉淀与所加物质的量曲线图（1）往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量（2）往AlCl3溶液中滴加氨水至过量先产生白色沉淀，后消失Al3+3OH-=产生白色沉淀Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2O实验过程实验现象有关离子反应方程式生成沉淀与所加物质的量曲线图(3)往NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量(4)往NaAlO2溶液

4、中通入CO2至过量实验过程实验现象有关离子反应方程式生成沉淀与所加物质的量曲线图(3)往NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量(4)往NaAlO2溶液中通入CO2至过量先产生白色沉淀，后消失实验过程实验现象有关离子反应方程式生成沉淀与所加物质的量曲线图(3)往NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量(4)往NaAlO2溶液中通入CO2至过量先产生白色沉淀，后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O实验过程实验现象有关离子反应方程式生成沉淀与所加物质的量曲线图(3)往NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量(4)往NaAlO2溶液中通入CO2至过量先产生白色沉淀，后消失

5、AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O实验过程实验现象有关离子反应方程式生成沉淀与所加物质的量曲线图(3)往NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量(4)往NaAlO2溶液中通入CO2至过量先产生白色沉淀，后消失产生白色沉淀AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O实验过程实验现象有关离子反应方程式生成沉淀与所加物质的量曲线图(3)往NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量(4)往NaAlO2溶液中通入CO2至过量先产生白色沉淀，后消失产生白色沉淀AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-AlO2-+H+H2

6、O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O实验过程实验现象有关离子反应方程式生成沉淀与所加物质的量曲线图(3)往NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量(4)往NaAlO2溶液中通入CO2至过量先产生白色沉淀，后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 产生白色沉淀AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O“铝三角”及基本图象：Al3+“铝三角”及基本图象：Al3+Al(OH)3“铝三角”及基本图象：Al3+Al(OH)33OH-“铝三角”及基本图象：Al3+Al(OH)33OH-AlO2-“铝三角”及基本图象：Al3+

7、Al(OH)33OH-AlO2-“铝三角”及基本图象：OH-Al3+Al(OH)33OH-AlO2-“铝三角”及基本图象：H+ H2OOH-Al3+Al(OH)33OH-AlO2-3H+“铝三角”及基本图象：H+ H2OOH-Al3+Al(OH)33OH-AlO2-3H+4OH-“铝三角”及基本图象：H+ H2OOH-Al3+Al(OH)33OH-AlO2-3H+4OH-4H+“铝三角”及基本图象：H+ H2OOH-练习C练习三、铁的重要化合物1. 铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应氧化性三、铁的重要化合物1. 铁的氧化物化学式FeOFe2O

8、3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应氧化性三、铁的重要化合物1. 铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应氧化性铁红三、铁的重要化合物1. 铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应氧化性铁红磁性氧化铁三、铁的重要化合物1. 铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应氧化性铁红磁性氧化铁黑色粉末三、铁的重要化合物1. 铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应氧化性铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末三

9、、铁的重要化合物1. 铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应氧化性铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体三、铁的重要化合物1. 铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应氧化性铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2价三、铁的重要化合物1. 铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应氧化性铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2价+3价三、铁的重要化合物1. 铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应氧化性

10、铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2价+3价+2价、+3价三、铁的重要化合物1. 铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应氧化性铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2价+3价+2价、+3价不溶三、铁的重要化合物1. 铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应氧化性铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2价+3价+2价、+3价不溶不溶三、铁的重要化合物1. 铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应氧化性铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+

11、2价+3价+2价、+3价不溶不溶不溶三、铁的重要化合物1. 铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应氧化性铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2价+3价+2价、+3价不溶不溶不溶不稳定三、铁的重要化合物1. 铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应氧化性铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2价+3价+2价、+3价不溶不溶不溶不稳定稳定三、铁的重要化合物1. 铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应氧化性铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2

12、价+3价+2价、+3价不溶不溶不溶不稳定稳定稳定三、铁的重要化合物1. 铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应氧化性铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2价+3价+2价、+3价不溶不溶不溶不稳定稳定稳定FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O三、铁的重要化合物1. 铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应氧化性铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2价+3价+2价、+3价不溶不溶不溶不稳定稳定稳定FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2

13、O三、铁的重要化合物1. 铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应氧化性铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2价+3价+2价、+3价不溶不溶不溶不稳定稳定稳定FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+= Fe2+ 2Fe3+4 H2O三、铁的重要化合物1. 铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应氧化性铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2价+3价+2价、+3价不溶不溶不溶不稳定稳定稳定FeO + 2H+ = Fe2+

14、 + H2OFe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+= Fe2+ 2Fe3+4 H2O高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理)2. 铁的氢氧化物FeCl3溶液FeSO4溶液加入NaOH溶液化学方程式2. 铁的氢氧化物FeCl3溶液FeSO4溶液加入NaOH溶液化学方程式2. 铁的氢氧化物红褐色沉淀FeCl3溶液FeSO4溶液加入NaOH溶液化学方程式白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色沉淀 2. 铁的氢氧化物红褐色沉淀FeCl3溶液FeSO4溶液加入NaOH溶液化学方程式白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色沉淀 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3

15、+3NaCl2. 铁的氢氧化物红褐色沉淀FeCl3溶液FeSO4溶液加入NaOH溶液化学方程式白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色沉淀 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+3NaClFeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2 + Na2SO44Fe(OH) 2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)32. 铁的氢氧化物红褐色沉淀FeCl3溶液FeSO4溶液加入NaOH溶液化学方程式白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色沉淀 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+3NaClFeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2 + Na2SO44Fe(OH) 2 + O2+2H2O = 4Fe(OH

16、)3 铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。2. 铁的氢氧化物红褐色沉淀 在该装置中得到Fe(OH)2白色沉淀,并在一段时间内防止被氧化为Fe(OH)3,应采取那些措施 ？ 在该装置中得到Fe(OH)2白色沉淀,并在一段时间内防止被氧化为Fe(OH)3,应采取那些措施 ？1.FeSO4溶液现配现用；2.将配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去溶解氧； 3.在FeSO4溶液溶液上覆盖一层煤油；4.在FeSO4溶液加入少量铁屑以防止Fe2+被氧化；5.用胶头滴管向FeSO4溶液加入NaOH溶液时，应将滴管插入FeSO4溶液的液面以下。Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性与HCl反应

17、加热分解相互转化Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性与HCl反应加热分解相互转化白色固体Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性与HCl反应加热分解相互转化白色固体红褐色固体Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性与HCl反应加热分解相互转化白色固体红褐色固体不溶Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性与HCl反应加热分解相互转化白色固体红褐色固体不溶不溶Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性与HCl反应加热分解相互转化Fe(OH)2+2H+ Fe2+2H2O 白色固体红褐色固体不溶不溶Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性与HCl反应加热分解相互转化Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O Fe

18、(OH)2+2H+ Fe2+2H2O 白色固体红褐色固体不溶不溶Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性与HCl反应加热分解_相互转化Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O Fe(OH)2+2H+ Fe2+2H2O 白色固体红褐色固体不溶不溶Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性与HCl反应加热分解_相互转化2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2OFe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O Fe(OH)2+2H+ Fe2+2H2O 白色固体红褐色固体不溶不溶Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性与HCl反应加热分解_相互转化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3 =

19、 Fe2O3+3H2OFe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O Fe(OH)2+2H+ Fe2+2H2O 白色固体红褐色固体不溶不溶3. 铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液3. 铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 FeCl2 FeCl33. 铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液溶液呈血红色溶液颜

20、色无变化 FeCl2 FeCl3 交流和讨论: 还有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液?鉴别方法鉴别方法直 接 观 色鉴别方法直 接 观 色 浅绿色 鉴别方法直 接 观 色 浅绿色 棕黄色鉴别方法直 接 观 色显色反应 利 用 浅绿色 棕黄色鉴别方法直 接 观 色显色反应 利 用与KSCN 浅绿色 棕黄色鉴别方法直 接 观 色显色反应 利 用与KSCN 浅绿色 棕黄色不显红色鉴别方法直 接 观 色显色反应 利 用与KSCN 浅绿色 棕黄色血红色不显红色鉴别方法直 接 观 色显色反应 利 用与KSCN利用沉淀反应 与 作用 浅绿色 棕黄色血红色不显红色鉴别方法直 接 观 色显色反应

21、利 用与KSCN利用沉淀反应 与 作用 浅绿色 棕黄色血红色不显红色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色鉴别方法直 接 观 色显色反应 利 用与KSCN利用沉淀反应 与 作用 浅绿色 棕黄色血红色不显红色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐 色沉淀科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。FeCl3溶液中加入现象 反应的离子方程式Fe粉，KSCN溶液氯水，振荡(2)Fe3+、Fe2+的转换科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象

22、；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。FeCl3溶液中加入现象 反应的离子方程式Fe粉，KSCN溶液氯水，振荡溶液不显血红色(2)Fe3+、Fe2+的转换科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。FeCl3溶液中加入现象 反应的离子方程式Fe粉，KSCN溶液氯水，振荡溶液不显血红色溶液变成血红色(2)Fe3+、Fe2+的转换科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2

23、和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。2Fe3+ + Fe = 3Fe2+FeCl3溶液中加入现象 反应的离子方程式Fe粉，KSCN溶液氯水，振荡溶液不显血红色溶液变成血红色(2)Fe3+、Fe2+的转换(2)Fe3+、Fe2+的转换科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。2Fe3+ + Fe = 3Fe2+FeCl3溶液中加入现象 反应的离子方程式Fe粉，KSCN溶液氯水，振荡溶液不显血红色溶液变成血红色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl

24、还原性(主)氧化性还原性氧化性强氧化剂FeFe2+Fe3+还原剂剂弱氧化（S, H+,Cu2+)Cl2,Br2,O2等氧化剂(Cl2,Br2,O2,H2O2,MnO4-,HNO3)还原剂(Fe,Cu,H2S,S2-,HI,I-)还原剂Al,Zn,H2,COAl,Zn,H2,CO阅读：资料卡片铜盐阅读：资料卡片铜盐图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿主要成分是Cu2(OH)2CO3实践活动：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液 2 min时5 min时实践活动：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液 2 min时5 min时无明显变化实践活动：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液 2 min时5 min时无明显变化有明显沉降，溶液半