高一化学《化学计量在化学实验中的应用》 精品获奖-精讲版课件

1、湖南省长沙市一中卫星远程学校四、阿伏加德罗定律及其推论1. 阿伏加德罗定律：1. 阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 四、阿伏加德罗定律及其推论1. 阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2. 理想气体状态方程四、阿伏加德罗定律及其推论1. 阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2. 理想气体状态方程PV=nRT= RTPM=RT四、阿伏加德罗定律及其推论练习：由理想气体状态方程，推出在以下条件下的各种量的关系：四、阿伏加德罗定律及其推论练习：由理想气体状态方程，推出在以下条件下的各种量的关

2、系：正四、阿伏加德罗定律及其推论练习：由理想气体状态方程，推出在以下条件下的各种量的关系：正正四、阿伏加德罗定律及其推论练习：由理想气体状态方程，推出在以下条件下的各种量的关系：正正正四、阿伏加德罗定律及其推论练习：由理想气体状态方程，推出在以下条件下的各种量的关系：正正正正四、阿伏加德罗定律及其推论练习：由理想气体状态方程，推出在以下条件下的各种量的关系：正正正正反四、阿伏加德罗定律及其推论1. 下列说法正确的是（ ）（A）在标准状况下，1mol水和1mol H2的 体积都约是22.4L（B）2g H2和44g CO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体 一定处于标准状

3、况（D）在标准状况下，1g H2和11.2L O2的物质 的量相等（E）标准状况下，1mol O2和N2混合气体的 体积约为22.4L课堂练习：1. 下列说法正确的是（ ）（A）在标准状况下，1mol水和1mol H2的 体积都约是22.4L（B）2g H2和44g CO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体 一定处于标准状况（D）在标准状况下，1g H2和11.2L O2的物质 的量相等（E）标准状况下，1mol O2和N2混合气体的 体积约为22.4L答案 D、E 课堂练习：课堂练习：D课堂练习：课堂练习：课堂练习：4. (多选)下列两种气体的分子数一定相等的是（）A

4、. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等体积等密度的CO和C2H4C. 等温等体积的O2和N2 D. 等压等体积的N2和CO2课堂练习：4. (多选)下列两种气体的分子数一定相等的是（）A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等体积等密度的CO和C2H4C. 等温等体积的O2和N2 D. 等压等体积的N2和CO2A B课堂练习：5. 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是_.Cl2 N2 H2 CO2 O2课堂练习：5. 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是_.Cl2 N2 H2 CO2 O2课堂练习：课堂练习：C课堂练习：五、气体

5、相对分子质量（Mr）的计算方法1. 已知标准状况下的气体密度五、气体相对分子质量（Mr）的计算方法1. 已知标准状况下的气体密度M=22.4五、气体相对分子质量（Mr）的计算方法1. 已知标准状况下的气体密度M=22.42. 已知非标准状况下T、P、五、气体相对分子质量（Mr）的计算方法1. 已知标准状况下的气体密度M=22.42. 已知非标准状况下T、P、五、气体相对分子质量（Mr）的计算方法1. 已知标准状况下的气体密度M=22.42. 已知非标准状况下T、P、3. 已知两种气体的相对密度D五、气体相对分子质量（Mr）的计算方法1. 已知标准状况下的气体密度M=22.42. 已知非标准状况

6、下T、P、3. 已知两种气体的相对密度DMr(A)=DMr(B)五、气体相对分子质量（Mr）的计算方法1. 已知标准状况下的气体密度M=22.42. 已知非标准状况下T、P、3. 已知两种气体的相对密度DMr(A)=DMr(B)4. 混合气体的平均相对分子质量五、气体相对分子质量（Mr）的计算方法1. 已知标准状况下的气体密度M=22.42. 已知非标准状况下T、P、3. 已知两种气体的相对密度DMr(A)=DMr(B)4. 混合气体的平均相对分子质量M(平)=MAA=m总/n总 (表示该气体的体积分数）【例题2 】在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质

7、量。练习7某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的相对分子质量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）【例题2 】在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。练习7某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的相对分子质量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）练习8 某混合气体含2摩尔氧气和8摩尔氮气，求该混合气体的平均相对分子质量。【例题2 】在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。1. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A. 常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的

8、体积是1.12LB. 氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量在数值上相等C. 常温常压下,32 g氧气和34 g H2O分子个数比为1:1D. 标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4L课前知识巩固：1. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A. 常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12LB. 氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量在数值上相等C. 常温常压下,32 g氧气和34 g H2O分子个数比为1:1D. 标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4L课前知识巩固：B2. 相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 ( )A. CH4 B. NH

9、3 C. H2O D. HF3. 同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小的顺序是（）2. 相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 ( )A. CH4 B. NH3 C. H2O D. HF3. 同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小的顺序是（）A2. 相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 ( )A. CH4 B. NH3 C. H2O D. HF3. 同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小的顺序是（）ACH4、N2、O2、CO2、Cl22. 相同质量的

10、下列物质，所含分子数目最多的是 ( )A. CH4 B. NH3 C. H2O D. HF3. 同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小的顺序是（）ACH4、N2、O2、CO2、Cl2C一、物质的量浓度 一、物质的量浓度 含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B物质的量浓度。一、物质的量浓度 物质的量浓度= 溶质的物质的量(mol)溶液的体积 (L)含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B物质的量浓度。一、物质的量浓度 物质的量浓度= 溶质的物质的量(mol)溶液的体积 (L)含义：以单

11、位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B物质的量浓度。一、物质的量浓度 物质的量浓度= 溶质的物质的量(mol)溶液的体积 (L)单位： mol/L含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B物质的量浓度。例1：在1L溶液中含有20gNaOH，求该溶液中NaOH的物质的量浓度。 二、关于物质的量浓度的计算1. 关于物质的量浓度的计算例1：在1L溶液中含有20gNaOH，求该溶液中NaOH的物质的量浓度。 答案：0.5mol/L 二、关于物质的量浓度的计算1. 关于物质的量浓度的计算例1：在1L溶液中含有20gNaOH，求该溶液中NaOH的物质的

12、量浓度。 答案：0.5mol/L 例2：配制500mL0.4mol/LNaCl溶液，需要NaCl固体的质量为多少克？ 二、关于物质的量浓度的计算1. 关于物质的量浓度的计算例1：在1L溶液中含有20gNaOH，求该溶液中NaOH的物质的量浓度。 答案：0.5mol/L 例2：配制500mL0.4mol/LNaCl溶液，需要NaCl固体的质量为多少克？ 答案：11.7g 二、关于物质的量浓度的计算1. 关于物质的量浓度的计算【随堂练习】x【随堂练习】xx【随堂练习】x x【随堂练习】x xx【随堂练习】x xx 【随堂练习】小结：使用物质的量浓度要注意的问题（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的

13、体积，单位常用升（L）。小结：使用物质的量浓度要注意的问题（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位常用升（L）。（2）溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。小结：使用物质的量浓度要注意的问题（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位常用升（L）。（2）溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。（3）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶液的物质的量或质量因体积的不同而不同。2. 填空题（1） 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_, c(SO42-)=_;（2）已知c(Cl-)=1mol/L ,则c

14、(CaCl2)=_。【随堂练习】3. 标准状况下，将44.8LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/cm3氨水，求此氨水的物质的量浓度？3. 标准状况下，将44.8LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/cm3氨水，求此氨水的物质的量浓度？答案：13.4mol/L3. 标准状况下，将44.8LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/cm3氨水，求此氨水的物质的量浓度？答案：13.4mol/L注意：所得溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过V = m / 换算成质量. 2.物质的量浓度和溶质质量分数的换算例3：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1

15、.84g/cm3，计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。2.物质的量浓度和溶质质量分数的换算例3：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。答案：18.4mol/L 2.物质的量浓度和溶质质量分数的换算例3：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。答案：18.4mol/L 小结：物质的量浓度和溶质质量分数的换算2.物质的量浓度和溶质质量分数的换算例3：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度

16、。答案：18.4mol/L 小结：物质的量浓度和溶质质量分数的换算cB(mol/L)=(g/mL) 1000(mL) B%MB(g/mol) 1(L)2.物质的量浓度和溶质质量分数的换算例3：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。答案：18.4mol/L 小结：物质的量浓度和溶质质量分数的换算cB(mol/L)=(g/mL) 1000(mL) B%MB(g/mol) 1(L)式中：cB-物质的量浓度 -溶液的密度 B%-溶质的质量分数 MB-摩尔质量2.物质的量浓度和溶质质量分数的换算练习4：将4gNaOH固体溶于水配成25

17、0mL溶液，求：（1）溶液中NaOH的物质的量浓度。（2）从此溶液中取出10mL此溶液，其中含NaOH的质量。（3）将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度。练习4：将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，求：（1）溶液中NaOH的物质的量浓度。（2）从此溶液中取出10mL此溶液，其中含NaOH的质量。（3）将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度。答案（1）0.4mol/L （2）0.16g （3）0.04mol/L3. 一定物质的量浓度溶液的稀释C(浓溶液)V(浓溶液) = C(稀溶液)V(稀溶液)3. 一定物质的量浓度溶液的稀释

18、C(浓溶液)V(浓溶液) = C(稀溶液)V(稀溶液)【练习5】配制500mL0.1 mol/L的稀盐酸，需要的37.5%浓盐酸(已知其密度为1.19g/cm3）多少毫升？3. 一定物质的量浓度溶液的稀释C(浓溶液)V(浓溶液) = C(稀溶液)V(稀溶液)【练习5】配制500mL0.1 mol/L的稀盐酸，需要的37.5%浓盐酸(已知其密度为1.19g/cm3）多少毫升？4.1mL4. 混合溶液物质的量浓度的计算4. 混合溶液物质的量浓度的计算例4：50mL 0.5 mol/L BaCl2溶液和100mL 0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不

19、计）4. 混合溶液物质的量浓度的计算例4：50mL 0.5 mol/L BaCl2溶液和100mL 0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）答案：0.67mol/L例：中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少L的1 mol/L H2SO4 溶液？5. 有关化学方程式的计算例：中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少L的1 mol/L H2SO4 溶液？2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O解：答：需 1mol/L H2SO4 溶液 0.25L。设需 1 mol/L H2SO4 溶液的体积为V2

20、 mol0. 5 mol/L1L1 mol/LV2 mol : 0. 5 mol/L1L = 1mol : 1 mol/LVV = 0.25L5. 有关化学方程式的计算1 mol【练习6 】将13 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积.(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度.三、一定物质的量浓度溶液的配制 1. 认识容量瓶1. 认识容量瓶（1）容量瓶的容积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。三、一定物质的量浓度溶液的配制 1. 认识容量瓶（1）容量瓶的容积固定，有不同规格(100 mL

21、、250 mL、500 mL、1000 mL等)。（2）溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。三、一定物质的量浓度溶液的配制 1. 认识容量瓶（1）容量瓶的容积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。（3）使用前须检验容量瓶是否漏水。（2）溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。三、一定物质的量浓度溶液的配制 1. 认识容量瓶（1）容量瓶的容积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。（3）使用前须检验容量瓶是否漏水。（2）溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。（4

22、）溶液液面接近刻度线1cm2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线三、一定物质的量浓度溶液的配制 2. 物质的量浓度溶液的配制三、一定物质的量浓度溶液的配制 例1： 怎样配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？2. 物质的量浓度溶液的配制三、一定物质的量浓度溶液的配制 例1： 怎样配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？2. 物质的量浓度溶液的配制计算：三、一定物质的量浓度溶液的配制 m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) 计 算m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) =c(NaCl)VNaCl(aq)M(NaCl) 计 算m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) =c(Na

23、Cl)VNaCl(aq)M(NaCl) =0.4mol/L0.5L58.5g/mol计 算m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) =c(NaCl)VNaCl(aq)M(NaCl) =0.4mol/L0.5L58.5g/mol =11.7g计 算例1： 怎样配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？2. 物质的量浓度溶液的配制计算：NaCl质量为11.7克三、一定物质的量浓度溶液的配制 例1： 怎样配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？2. 物质的量浓度溶液的配制计算：称量：NaCl质量为11.7克三、一定物质的量浓度溶液的配制 例1： 怎样配制500mL0.4mol/LNaCl溶

24、液？2. 物质的量浓度溶液的配制计算：称量：NaCl质量为11.7克用天平称量11.7克NaCl固体三、一定物质的量浓度溶液的配制 称 量称 量称量时能将NaCl固体 直接放置于托盘上吗?称 量若溶质为液体时， 操作上有何区别?称量时能将NaCl固体 直接放置于托盘上吗?称 量例1： 怎样配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？2. 物质的量浓度溶液的配制计算：称量：溶解：NaCl质量为11.7克用天平称量11.7克NaCl固体三、一定物质的量浓度溶液的配制 例1： 怎样配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？2. 物质的量浓度溶液的配制计算：称量：溶解：NaCl质量为11.7克用天平

25、称量11.7克NaCl固体在烧杯中用蒸馏水使之完全溶解三、一定物质的量浓度溶液的配制 溶 解溶 解溶 解某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为500mL，你认为可以吗?应用多少水溶解比较合适？例1： 怎样配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？2. 物质的量浓度溶液的配制计算：称量：溶解：转移：NaCl质量为11.7克用天平称量11.7克NaCl固体在烧杯中用蒸馏水使之完全溶解三、一定物质的量浓度溶液的配制 例1： 怎样配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？2. 物质的量浓度溶液的配制计算：称量：溶解：转移：NaCl质量为11.7克用天平称量11.7克NaCl固体在烧杯中用蒸馏水使

26、之完全溶解将烧杯中液体沿玻璃棒注入500mL容量瓶中三、一定物质的量浓度溶液的配制 转 移转 移如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？转 移如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？例1： 怎样配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？2. 物质的量浓度溶液的配制计算：称量：溶解：转移：洗涤：NaCl质量为11.7克用天平称量11.7克NaCl固体在烧杯中用蒸馏水使之完全溶解将烧杯中液体沿玻璃棒注入500mL容量瓶中三、一定物质的量浓度溶液的配制 例1： 怎样配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？2. 物质的量浓度溶液的配制计算：称量：溶解：转移：洗涤：NaCl质量为11.7克用天平称量11.7克

27、NaCl固体在烧杯中用蒸馏水使之完全溶解将烧杯中液体沿玻璃棒注入500mL容量瓶中洗涤烧杯和玻璃棒23次三、一定物质的量浓度溶液的配制 洗 涤为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？例1： 怎样配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？2. 物质的量浓度溶液的配制计算：称量：溶解：转移：洗涤：定容：NaCl质量为11.7克用天平称量11.7克NaCl固体在烧杯中用蒸馏水使之完全溶解将烧杯中液体沿玻璃棒注入500mL容量瓶中洗涤烧杯和玻璃棒23次三、一定物质的量浓度溶液的配制 例1： 怎样配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？2. 物质的量浓度溶液的配制计算：称量：溶解：转移：洗涤：定容：NaCl质量

28、为11.7克加水到接近刻度12厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶.用天平称量11.7克NaCl固体在烧杯中用蒸馏水使之完全溶解将烧杯中液体沿玻璃棒注入500mL容量瓶中洗涤烧杯和玻璃棒23次三、一定物质的量浓度溶液的配制 定 容定 容能用烧杯直接加水到容量瓶的 刻度线吗?定 容能用烧杯直接加水到容量瓶的 刻度线吗?下列两种定容时的操作正确吗?250mL定 容能用烧杯直接加水到容量瓶的 刻度线吗?下列两种定容时的操作正确吗?小结：实验所需仪器 小结：实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、小结：实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、小结：实验

29、所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 讨论： 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 讨论： 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 引起误差的可能原因：讨论： 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 引起误差的可能原因：固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确；讨论： 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 引起误差的可能原因：固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；讨论： 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 引起误差的可能原因：固体药品的称量与液体药品的量取是否 准

30、确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒讨论： 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 引起误差的可能原因：固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒定容时水加多了或加少了；讨论： 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 引起误差的可能原因：固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。 讨论：下列操作会使实际所配得溶液物质的量浓度如何变化？(1)称量11.7gNaCl时药品和砝码放反(2)未洗涤烧杯和玻璃棒(3)转移时有溶液流出

31、(4)容量瓶中原来有水(5)加水至刻度线后，上下颠倒摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线讨论：下列操作会使实际所配得溶液物质的量浓度如何变化？(1)称量11.7gNaCl时药品和砝码放反(2)未洗涤烧杯和玻璃棒(3)转移时有溶液流出(4)容量瓶中原来有水(5)加水至刻度线后，上下颠倒摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线(偏小)讨论：下列操作会使实际所配得溶液物质的量浓度如何变化？(1)称量11.7gNaCl时药品和砝码放反(2)未洗涤烧杯和玻璃棒(3)转移时有溶液流出(4)容量瓶中原来有水(5)加水至刻度线后，上下颠倒摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线(偏小)(偏小)讨论：下列操作会使实际所配得溶液物质的量浓度如何变化？(1)称量11.7gNaCl时药品和砝码放反(2)未洗涤烧杯和玻璃棒(3)转移时有溶液流出(4)容量瓶中原来有水(5)加水至刻度线后，上下颠倒摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线(偏小)(偏小)(偏小)讨论：下列操作会使实际所配得溶液物质的量浓度如何变化？(1)称量11.7gNaCl时药品和砝码放反(2)未洗涤烧杯和玻璃棒(3)转移时有溶液流出(