高中化学《碳的多样性》优质课教学设计、教案

1、碳的多样性教学设计【学习目标】研 读课本知道碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质及用途。预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，并设计实验探究二者的化学性质，初步体会它们性质的差异。【重点难点】碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质以及它们之间的相互转化。【教学过程】一、教材分析碳及其化合物在自然界里广泛存在，在我们的生产和生活中也有着非常广泛的应用。学生虽然在初中接触了碳酸钙等物质，但是由于受到初中化学知识深广度的限制，他们很难达到解释生产和生活中的现象以及解决简单化学问题的水平，因此，教材设计了这一节内容。通过碳的多样性以及它们之间转化的多样性承载相关的碳及其化合物的概念、性质和用途。二、导入新课并解读学习目标前面我们

2、学习过碳的单质，知道碳元素可以组成多种有机物和无机物，并且碳组成的化合物与我们的生活也是有着密切的关系的，我们厨房里面用的纯碱，烘焙糕点用的发酵粉的主要成分小苏打。这都是碳元素组成的化合物，这就是我们本节课要研究的对象。接着解读学习目标。三、学生活动研读课本.认知碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和用途。.根据PPT和学历案的提示思考实验设计方案，并小组内讨论，最终敲定最佳的设 计方案。活动探究碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质。实验药品：碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清石灰水、NaOH溶液、CaC2溶液、酚酗:溶液。1,思考：碳酸钠与碳酸氢钠分别属于什么类型的化合物？预测它们能与哪些物质反应？.方法引导：回忆碳

3、酸钙的有关性质。.学生讨论并设计实验方案，分组讨论。.交流讨论设计方案。.分组实验：要求记录实验过程、现象并能对现象进行解释(写出有关反应的化学方 程式及离子方程式)。6,各组汇报实验结果。四、点拨提升、突破核心.Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应NaCh、Mal iX)(与稀盐酸fKj反卜配 (1)Na2CO+HCl=NaHCO+NaCl(2)NaHCO+HCl=NaCl + HO + COT碳酸钠和盐酸反应实际分两步，所以产生二氧化碳的速度慢.Na2CO、NaHCO与碱的反应(1)与氢氧化钠的反应：NaHCO+NaOH= NS2CO+ 件0Na2CO与NaOH不反应与Ca(OH1的反应

4、HCC3-与OH反应生成CO32-,CQ2-再与Ca2+结合是生成CaCQ沉淀。.Na2C。、NaHCO与盐的反应取少量的碳酸氢钠于试管中，先加入氯化钙溶液，没有明显现象，再加入氢氧化钠溶液,溶液变浑浊，发生了哪些反应？NaHCO3+NaOH= N&CO+ H2ONa2CO3+CaC2=CaCO J +2NaCla2CO3与NaHCO3稳定性比较2NaHCO ? Na2CO+H2O+CO TANaHCOs棉花球图甲五、归纳整理碳酸钠（纯碱、苏打） Na2CO3碳酸氢钠（小苏打）NaHCQ物理性质白色粉末白色细小晶体与酸反应H+CO32-=HCO-H+HCO-=H2O+C。TH+HCO-=H2O

5、+CO T与碱反应NazCO 与 NaOH 不反应Na2CO+Ca(OH=CaCOj +2NaOHOH-+HCO-=H2O+CO2-Ca2+OH-+HCO-=CaCOj +悖O与盐反应Na2CO3与可溶性钙盐、银盐CO2-+Cs2+=CaCO JCO2-+Ba2+=BaCO J不反应水溶液与CO2反应CO2-+H2O+CQ=2HCQ-不反应热稳定性稳定2NaHCO3 ? Na2CO& 3+H2O+CQT提问通以上探究，思考 NazCQ与NaHCQ间的相互转化关系。讨论、归纳.如何鉴别一种无色溶液是 NazCQ溶液还是NaHCQ溶液?常见方法：往溶液中滴加氯化钙溶液。.如何证明NaHCS与碱有发

6、生反应？常见方法：检验反应后溶液中的CQ2-。NazCQ和NaHCQ的鉴另与除杂(1)鉴别状态鉴别方法Na2CO3NaHCQ固态加热无明显变化分解产生无色气体(CO2)溶液逐滴滴加盐酸开始无明显现象，一 段时间后有气体产生一滴加就有 气体产生滴加CaC2溶液产生白色沉淀(CaCO)无明显变化(2)除杂(括号内为杂质)Na2CO3(NaHC。)NaHCO3(Na2CO3)固体加热2NaHCONaCO+ H2O+CO4加水制成饱和溶液，通入足量CQ,结晶过滤溶液加适量NaOH溶液NaHCC3+ NaOH=Na2CO+ H2O通入 CQNa2CQ+H2O+ CQ=2NaHCQ注意 (1)区另1J N

7、aO3和NaHCQ不能用Ba(OH)2或Ca(OH溶液，原因是二者均能产生沉淀，NaCQ+ Ba(OH=BaCQ J + 2NaOH,2NaHCO+ Ba(OH)2=BaCO J + NmCd+ 2H2。(2)除杂或鉴别时，要特别注意二者的相互转化：Na2CO ?NaHCOH . A六、当堂检测.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中正确的是 （）A.碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠B.与盐酸反应放出等量的二氧化碳消耗碳酸钠的质量小于碳酸氢钠C.与等浓度的盐酸反应，碳酸氢钠反应的速率快D.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，碳酸钠消耗盐酸少.除去混在NaCO3粉末中的少量NaHCO3,最合理的方法是（）A.加热B,加过量氢氧化钠溶液，再蒸发结晶C.加盐酸D.加氢氧化钙溶液.现有两瓶白色粉末，一瓶为 Na2CO3,另一瓶为NaHCO3。不能将其鉴别开来 的方法是（）A.加热B.分别与同浓度的稀盐酸反应C.溶于水，加入CaCl2溶液D.两者分别加入氢氧化钠溶液或 Ba（OH）2溶液.已知将盐酸逐滴加入Na2CO3中，发生的反应依次为HCl + Na2CO3=NaHCO3 + NaCl