质量守恒定律23 详细版课件

1、第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律【复习提问】1、请回答质量守恒定律的内容，并用分子原子的知识解释质量守恒的原因。 质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。因为，在化学反应前后有三个不变，即原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。2、用化学式表达下列化学反应。（1）碳在氧气中燃烧。 （2）硫在氧气中燃烧。（3）氧化铜（CuO）与氢气在加热的条件下反应生成铜和水。【问题探究】讨论1： 刚才同学们写的3个化学反应表达式遵守质量守恒定律吗？为什么？ 以上三个化学反应遵守质量守恒定律，因为反应前后原子的种类,数目

2、和质量没有变。 讨论2： 化学上有没有一种式子，既表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点？二、化学方程式： 1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。讨论3： 以 为例，分析化学方程式表示了哪些意义？木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳碳二氧化碳氧气点燃“和”“反应条件”“生成”生成物反应物CCO2O2点燃12 ：162 ： 1216212 ： 32 ： 44质量比:再求出其它各反应物质的质量比？碳和氧气反应的微观过程C + O2 = CO2点燃每12份质量的碳跟32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳 一个碳原子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子质量比123244思考：1、

3、该反应是否遵守质量守恒定律？ 2、如果有3g碳和8g氧气反应可以生成多少克 二氧化碳？3g8g11g3g10g11g2、化学方程式表示的意义(或提供的信息)表示化学反应的条件表示反应物和生成物表示各物质之间的粒子个数比表示各物质之间的质量比C+O2=CO2点燃化学方程式：表明反应物是碳和氧气；生成物是二氧化碳；反应条件是点燃。表示的意义：表示各物质的微粒个数比是1:1:1。表示各物质的质量比是12:32:44。另外:我们还能从化学方程式中获得的信息表示化学反应的类型表示反应前后质量守恒(即反应物的质量总和等于生成物质量总和)3、化学方程式的读法:以 4P + 5O2 2P2O5 点燃宏观读法:

4、磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷微观读法:每4个磷原子和5个氧气分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子质量读法:每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷124 160 284（P: 31 O: 16）【课堂练习】 从物质种类，质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？（1）粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。这个反应需在加热的条件下方能进行。每80份质量的CuO与2份质量的 完全反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水。利用这个反应可制取铜。【课堂小结】 通过本节课的学习，我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用它既可以知道反应物和生成物及反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量关系，而且我们还可以根据化学方程式提供的信息，选择适当的物质与条件进行反应，生成我们所需要的物质。