2021-2022学年河南省洛阳市十第二中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省洛阳市十第二中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒，量筒内溶液的体积为 A大于40.00mL B等于40.00mL C小于40.00mL D等于10.00mL参考答案：A2. 下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯 B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D1mol甲苯与3molH2发生

2、加成反应参考答案：A略3. 根据价键原则，可能成立的分子式是AC3H9O BC7H15N2O CC4H11Cl DC4H7NO参考答案：D略4. 氨水中所含有的分子和离子有 H2O NH3 NH3H2O H+ OH-A. B. C. D.参考答案：D5. 某日，杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15吨苯泄入路边300米长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中，有科学性错误的是：A、由于大量苯溶于水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B、由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起火灾C、可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清

3、除泄漏物的目的D、处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳参考答案：A略6. 室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A. 稀硫酸中：K、Mg2+ 、AlO2、S2O32B. NaOH溶液中：SO42、K、Cl、Cu2C. =1013 molL1 溶液中：Fe3+、NH4、Mg2+、 SO42D. 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO3参考答案：C7. 描述CH3CH=CHCCCF3分子结构的下列叙述中，正确的是A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子连接起来呈现连续的

4、多个锯齿状C.6个碳原子一定都在同一平面上 D.在同一平面上最多可有12个原子参考答案：C8. 一定质量的某有机物跟足量金属钠反应可得到VA L气体，等质量的该有机物跟足量NaHCO3溶液反应，可得到VB L气体，已知同温同压下VBVA0则该有机物可能是A.CH3CH(OH)COOH B. HOOC-COOHC.HO(CH2)2CHO D.HOCH2CH2OH参考答案：B略9. 能使蛋白质溶液发生凝聚，但加水又可使凝聚出来的蛋白质重新溶解，应当采取的措施或加入的试剂溶液是A加热 B(NH4)2SO4 CCuSO4 DPb(NO3)2参考答案：B略10. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰

5、好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是( )A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL参考答案：C略11. 下列关于水资源利用的说法中不正确的是()A.加强工业用水系统的环保改造,提高水的重复利用率B.加强城市生活污水处理,坚持达标排放C.加快产业结构调整,建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D.推广使用纯净水代替自来水作为生活用水,以保障用水安全参考答案：D解析：用纯净水代替自来水并不能节约水资源,长期饮用纯净水对人体健康也不利。12. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A图中五点KW间的关系：BCADEB若从D点

6、到A点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法D若处在B点时，将pH2的硫酸与pH12的KOH等体积混合后，溶液显中性参考答案：A13. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（）A升温 B加水C加入NaOH溶液 D加入0.1mol/L HCl参考答案：A解：A、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度增大，故A正确；B、加水，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，故B错误；C、加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故C错误；D、

7、加入稀盐酸，氢离子浓度增大但抑制醋酸的电离，故D错误故选A14. 起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态： 2A（？）+B（？）xC（g） H0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4。下列判断正确的是A. x=4B. 若N中气体的密度如图所示，则A、B一定都是气态C. 若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率参考答案：C略15. 设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A15g甲基(CH3)所含有的电子数是NAB常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC标准状况下，1L己烷充分燃烧后生

8、成的气态产物的分子数为6/22.4 NAD常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室合成环己烯的反应和实验装置（夹持及加热部分已省略）如下：相关数据如下：实验步骤：1、合成：在a中加入20.00g纯环己醇及2小块沸石，冷却搅动下缓慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。2、提纯：将反应后粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na2CO3溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，静置一段时间后弃去CaCl2。再进行蒸馏最终获得12.30g纯环己烯。回答下列问题：（1）装置b的名称

9、是。加入沸石的目的是 。（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。（3）分液漏斗在使用前必须清洗干净并。本实验分液所得产物应从倒出（填“上口”或“下口”）。（4）提纯过程中加入Na2CO3溶液的目的是 加入无水CaCl2的作用是 （5）本实验所得环己烯的产率是 (产率=100%)参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. N2和H2发生合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)。在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度是c(N2)3mol/L，c(H2)9mol/L，c(NH3)4mol/L，求该温度时的平衡常数及N2、H2的起始浓度。参考答案： 略18. 已知：PCl5（g

10、）?PCl3（g）+Cl2（g）（1 ）写出此反应的化学平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容器为10L的密闭容器中充入1.10mol PCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L计算此温度下的化学平衡常数；（3）在上述温度下，在容器为2L的密闭容器中充入4mol PCl5计算达到平衡时PCl5的分解率参考答案：1.PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式K=，答：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式为2.在容器为10L的密闭容器中充入1.10mol PCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则： PCl5（

11、g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：0.11 0 0变化浓度（mol/L）：0.1 0.1 0.1平衡浓度（mol/L）：0.01 0.1 0.1平衡常数K=1，答：该温度下平衡常数为13. 温度相同，平衡常数相同，设平衡时 PCl5的浓度变化量为xmol/L，则： PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：2 0 0变化浓度（mol/L）：x x x平衡浓度（mol/L）：2x x x则=1，解得x=1达到平衡时PCl5的分解率为100%=50%，答：达到平衡时PCl5的分解率为50%考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：（1）化学平衡常

12、数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；（2）在容器为10L的密闭容器中充入1.10mol PCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则： PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：0.11 0 0变化浓度（mol/L）：0.1 0.1 0.1平衡浓度（mol/L）：0.01 0.1 0.1代入平衡常数表达式K=计算；（3）温度相同，平衡常数相同，设平衡时 PCl5的浓度变化量为xmol/L，表示出平衡常数各组分浓度，代入平衡常数表达式列方程计算解答解

13、答：解：（1）PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式K=，答：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式为（2）在容器为10L的密闭容器中充入1.10mol PCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则： PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：0.11 0 0变化浓度（mol/L）：0.1 0.1 0.1平衡浓度（mol/L）：0.01 0.1 0.1平衡常数K=1，答：该温度下平衡常数为1；（3）温度相同，平衡常数相同，设平衡时 PCl5的浓度变化量为xmol/L，则： PCl5（g）?PCl3（g）

14、+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：2 0 0变化浓度（mol/L）：x x x平衡浓度（mol/L）：2x x x则=1，解得x=1达到平衡时PCl5的分解率为100%=50%，答：达到平衡时PCl5的分解率为50%点评：本题考查化学平衡计算，难度不大，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用，注意掌握平衡常数的应用19. 某温度下的溶液中，c（H+）= 10 xmol/L，c（OH-）= 10ymol/L。x与 y的关系如右图所示：（1）求该温度下，中性溶液的 pH。（2）求该温度下 0.01mo/LNaOH 溶液的 pH。（3）该温度下，pH = a的醋酸溶液与 pH = b 的 NaOH 溶液等体积混合，恰好完全反应，求此醋酸溶液中醋酸的电离度。参考答案：（1）由图可知 c（H+）c（OH-）= 10-15，故 c（H+）= 10-7.5mol/L pH