2021-2022学年河南省南阳市固县中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省南阳市固县中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中，错误的是A蛋白质、淀粉、纤维素水解的最终产物都是纯净物B用灼烧的方法可以区别丝和棉花C油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物 D苯和乙烯都能发生加成反应参考答案：A略2. 已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质CH3OHCH3OCH3H

2、2Oc/(molL-1)0.81.241.24下列说法正确的是A. 平衡后升高温度，平衡常数400 B平衡时，c(CH3OCH3)1.6 mol/LC. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJD. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大参考答案：B略3. 已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H- Q1 ； 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H- Q2； H2O(g) =H2O(l) H- Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）A. 4Q1+0.5

3、Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q3参考答案：D略4. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是 （ ）A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B用SO2漂白食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：B略5. 设C(S)CO2(g)2CO(g) H0，反应速率为 u1，N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 （ ） A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大参考答案：A略6. 下列化合物中，在常温常压下以液

4、态形式存在的是： （ ）A甲醇 B乙炔 C 丙烯 D丁烷参考答案：A略7. 下列图示与对应叙述相符的是A. 图1表示H2（g）与O2（g）反应生成H2O（l）或H2O（g）时的能量变化的关系 B. 图2表示t时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化 C. 图3表示可判断某可逆反应的正反应是吸热反应 D. 图4表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液时所得沉淀质量的变化参考答案：B略8. 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。下列有关说法正确的是.A在300 条

5、件下，t1时刻该反应达到化学平衡B在500 条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/LC在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小D由图像说明该反应的正反应为放热反应参考答案：D略9. 溴在工业生产和科学实验中具有重要的作用。将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原混合气体中乙烯和乙烷的物质的量之比。参考答案：解：n混=11.2L22.4L/mol = 0.5mol(1分)CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br (2分

6、) 溴的四氯化碳溶液只吸收乙烯，所以n乙烯=8.4g 28g/mol=0.3mol (2分)n乙烯: n乙烷 = 3:210. 盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构如下图，下列关于盆烯的说法中错误的是A盆烯是苯的一种同分异构体 B盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C盆烯是乙烯的一种同系物 D. 盆烯在一定条件下可以发生加成反应参考答案：C略11. 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L(标准状况)氧气，从而可知M的相对原子质量是( )A. B.C. D.参考答案：C本题考查电解原理的应用及氧化还原反应的计算,意在考查考生的辨析能力和计算能力

7、。阴极析出M单质，阳极析出氧气，n(O2)=b/22.4mol，n(转移电子)=b/22.4mol4=b/5.6mol，M的化合价是+x，设M的相对原子质量是y，根据得失电子守恒可知a/yx=b/5.6，解得y=5.6ax/b， C正确。 12. 在体积为VmL、密度为dgcm-3的溶液中，溶有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmolL-1，质量分数为w%，则下列表示式中正确的是 （ ）A、c= B、m=VdC、w%= D、c=参考答案：B略13. 下列有关钠和镁的说法中，不正确的是A电解熔融NaCl可以得到金属钠B金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C金属镁着火，可用二氧化碳灭火D

8、金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火参考答案：C考点：钠的化学性质；镁的化学性质 分析：A活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼；BNa的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti；C在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧；D镁燃烧发出耀眼的白光且放出大量热解答：解：ANa是活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼，故A正确；BNa的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti，所以金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来，故B正确；C在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，故C错误；D镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹，故D正确；故选

9、C点评：本题考查钠、镁的性质，侧重考查金属冶炼、元素化合物知识，明确物质性质是解本题关键，知道金属活泼性强弱与冶炼方法的关系，题目难度不大14. 下列烃中，一氯取代物的同分异构体数目最少的是 A.间二甲苯 B.对二甲苯 C.邻二甲苯 D.乙苯参考答案：B15. 下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )A水分子高温下也很稳定 B水和乙醇可以完全互溶 C冰的密度比液态水的密度小 D液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室向40 mL硫酸亚铁溶液(浓度约为4.0 molL1)中加入过量硫酸铵来制取摩尔盐(NH4)2SO4FeS

10、O46H2O，其流程如下：请回答下列问题：(1)摩尔盐的溶解度随温度变化并不大，采用冷却结晶回收率不高，有人建议直接采用蒸发结晶，你认为是否合理？_，并给出你的理由_。(2)若降温过程中未见摩尔盐晶体析出，可以_促使结晶出现。(3)下图所示为减压过滤装置，回答有关问题。写出图中A、B、C三种仪器的名称：A_；B_；C_。该装置图有几处错误，请指出。_；_(写出两处即可)(4)过滤是一种常见的物质分离方法，下列实验方法也可用于物质分离的是_。a分液b蒸馏c盐析d滴定e洗气f纸层析(5)另取等量硫酸亚铁溶液和1 molL1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定：滴定终点的现象为_，滴定原理为_(用离子反应方程

11、式表示)。滴定过程中可能用到下列哪些仪器？_。(6)滴定至终点耗用高锰酸钾溶液40 mL，若实验最后得到摩尔盐晶体是58.8 g，则本次实验的产率为_。参考答案：(1)不合理有两个原因：若蒸发结晶，会有硫酸铵杂质；会失去部分或全部结晶水(2)用玻璃棒小心摩擦烧杯内壁(或向其中投入晶种)(3)布氏漏斗吸滤瓶安全瓶布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安全瓶的长管和短管连接顺序错误(4)a、b、c、e、f(5)最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去(或溶液变红半分钟内不褪色)5Fe28H=5Fe3Mn24H2OA、B(6)75%解析：(1)因为加入过量(NH4)2SO4，若采用蒸发结晶，会有(NH4)2

12、SO4杂质，且在蒸发加热过程中，会使晶体失去结晶水。(2)在过饱和溶液中加晶种或用玻璃棒摩擦烧杯壁能促使结晶。(3)图中A为布氏漏斗，B为吸滤瓶，C为安全瓶。在减压过滤时，布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，安全瓶中的导管应左短右长。(4)所给方法中，只有滴定不能用于物质的分离。(5)用KMnO4溶液滴定FeSO4，不用其他指示剂，待KMnO4溶液不褪色即为终点，KMnO4溶液应用酸式滴定管盛放，故所用仪器为A、B。(6)根据滴定反应方程式：5Fe28H=5Fe3Mn24H2O可知40 mL KMnO4应与78.4 g摩尔盐反应，而实验中只得到58.8 g，故本次实验产率为100%75%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN 离子位于立方体的棱上。（1）根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)_ _。（2）此粒子带何种电荷?用什么样的离子可与其结合成电中性的物质?写出此电中性物质的化学式(用M+表示)。 （3）指出（2）中添加离子在晶体结构中的什么位置? 参考答案：略18.