2021-2022学年黑龙江省绥化市明水中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年黑龙江省绥化市明水中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列对的叙述中正确的是()A. 有两种结构 B. 只有一种结构 C. 含有非极性键 D. 有四种结构参考答案：B试题分析：由于甲烷是正四面体结构，所以分子中的任何两个H原子都相邻，故CF2Cl2只有一种结构，由于分子中含有的CCl键和CF键都是不同元素的原子形成的共价键，所以都是极性共价键。因此选项B符合题意。2. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A蒸馏、蒸发、分液、过滤 B蒸

2、馏、过滤、分液、蒸发C分液、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、分液、蒸馏参考答案：B3. 下列两种气体的分子数一定相等的是A质量相等、密度不等的O2和C2H4 B等体积等密度的CO和C2H4C等温等体积的O2和N2 D等压等体积的N2和CO2参考答案：B略4. 下列各项中表达正确的是（ ）A N2的电子式： B二氧化碳分子的结构式为 OCO CCH4分子的比例模型： DF 的结构示意图 参考答案：C略5. 有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项的事实不能说明上述观点的是： A甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯能

3、与溴水发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要铁作催化剂D苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应参考答案：B6. 某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是（ ）A. 一定存在HCl B. 一定存在SO2C. 肯定没有CO2 D. 不能肯定是否含有HI参考答案：B试题分析：根据混合气体通入氯水中，得到无色透明溶液可知，原气体中一定不存在HI

4、；一份溶液中进入BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则原气体中一定含有SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，由于气体通入氯水，引进了氯离子，无法确定原气体中是否含有HCl，A、根据以上分析可知，原气体中不能确定是否含有氯化氢，故A错误；B、根据分析可知，原混合气体中一定存在二氧化硫气体，故B正确；C、题干信息无法确定是否含有二氧化碳气体，故C错误；D、根据分析可知，原气体中一定不含有HI气体，故D错误；故选B。7. 若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是 A、利用太阳能蒸馏海水 B、加入

5、明矾，使海水中的盐分沉淀淡化 C、将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分 D、利用渗析法使海水淡化参考答案：B略8. 下列有机物的系统命名中正确的是 （ ） A3甲基4乙基戊烷 B3，3，4三甲基己烷 C3，4，4三甲基己烷 D3，5二甲基己烷参考答案：B略9. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为( )A(y2x)/a B(yx)/a C(2y2x)/a D(2y4x)/a参考答案：D1

6、0. 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（ ） Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D常温时，a能从水中置换出氢，而b不能参考答案：D11. 某地一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是（ ） A、由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B、由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C、可以采取抽吸水渠中上层液体的

7、办法，达到部分清除泄漏物的目的D、处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳。参考答案：A略12. 下列离子方程式书写正确的是A. 金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al+2OH-=AlO2-+H2B. 过量的铁粉与稀硝酸反应: Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OC. 过氧化钠用作供氧剂:Na2O2+2H2O=2Na+2OH-+O2D. 向Fe(OH)3中加入氢碘酸:2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O参考答案：DA. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2

8、-+3H2，A错误；B. 过量的铁粉与稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，B错误；C. 过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，C错误；D. 向Fe(OH)3中加入氢碘酸发生氧化还原反应：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O，D正确，答案选D。13. 下列仪器中可直接加热的是A. 圆底烧瓶 B. 蒸发皿 C. 量筒 D. 容量瓶参考答案：BA. 圆底烧瓶可以加热，但需要垫石棉网，故错误；B. 蒸发皿可以直接加热，故正确；C. 量筒不能加热，故错误；D. 容量瓶不能加热，故错误。故选B。点睛：能加热的仪器有：试管，烧杯，

9、烧瓶，蒸发皿，坩埚，其中直接加热的有试管，蒸发皿和坩埚。其余加热时垫石棉网。14. 日本福岛核电站3号反应堆使用铀钚混合燃料，也就是MOX燃料，传统的反应堆是以（铀235）为燃料，但自然界铀储量的99.3%都是无法用于核电站发电的238U，MOX燃料就是一种为了通过核反应来利用238U而设计的特种核燃料， 其组成为由7%的（钚239）的氧化物和93%的238U的氧化物。下列叙述中正确的是 A238U和238Pu具有相同的中子数 B235U和238U互为同位素C238U3+比235U3+具有更多的电子数 D235U和238U为同一种核素参考答案：略15. 一种元素最高价态的氧化物的水化物的化学式

10、为H3XO4，则X的氢化物的化学式是（）AHX BH2X CXH3 DXH4参考答案：C考点：原子结构与元素的性质 分析：元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式解答：解：元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4，所以X的最高正价是+5价，所以最低负价为3价，X的气态氢化物的化学式为XH3故选：C点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，注意把握元素的最高正价与负价的关系，题目较简单二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应设计了图示实验装置。

11、(1)在装药品开始实验前要进行的操作是_(2)a 克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A 无明显现象，其原因是常温下_；_。(3)写出加热时 A 中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式_。(4)B 中的现象是：_；C 的作用是：_。(5)待 A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下 E 并称重，E 增重 bg。则铁碳合金中铁的质量分数为_(写含 a、b 的表达式)。(6)经测定，(5)中测得结果偏小，原因可能是_。参考答案：(1)检查装置气密性 (2)碳与浓硫酸不反应 铁与浓硫酸发生钝化现象 (3)C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O (4)品红溶液褪色，或“颜色变浅”

12、 除尽反应产物中的SO2气体 (5)(11a3b)/11a (6)SO2未除尽，与E中碱石灰反应导致E增重偏大,故测定结果偏小【分析】由装置图可知，通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数，二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥。【详解】（1）在装药品开始实验前要检查装置的气密性，故答案为：检查装置气密性；（2）常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，故A、B均无明显现象，故答案为：碳与浓硫酸不反应；铁与浓硫酸发生钝化现象；（3）加热条件下，Fe、碳都与浓硫酸反应，碳与

13、浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳与水，反应方程式为：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O，故答案为：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O；（4）由于二氧化硫具有漂白性，所以B装置中品红溶液褪色；由装置可知，实验是通过测定E装置碱石灰增重，测定二氧化碳的质量，进而测定铁的含量，碱石灰可以吸收二氧化硫，二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化二除去，根据颜色变化确定二氧化硫是否除尽，故C的作用是除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽，故答案为：品红溶液褪色；除尽反应产物中的SO2气体；（5）称取mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，

14、停止加热，拆下E装置并称重，E增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则mg铁碳合金中含碳元素的质量为12g/mol=g，则含铁的质量为(a-)g，铁的质量分数为100%=100%，故答案为：100%；（6）若没有完全除去混合气体中的二氧化硫，二氧化硫与碱石灰反应导致E增重偏大，铁的质量分数减小，故答案为：SO2未除尽，与E中碱石灰反应导致E增重偏大,故测定结果偏小。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，注意熟记常见物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象是解答关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

15、(15分)用18 mol/L的浓硫酸配制80 mL 1.0 mol/L的稀硫酸，需用的实验仪器有：A.100 mL量筒B托盘天平C玻璃棒D50 mL容量瓶E10 mL量筒F胶头滴管G50 mL烧杯H100 mL容量瓶(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号)A使用容量瓶前先检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到

16、接近标线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次(3)用量筒取浓硫酸 (4)在G.50 mL烧杯中的操作是如何进行的？_ (5)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_.(6)转移、洗涤在转移时应使用 引流，需要洗涤烧杯23次是为了_(7)定容，摇匀(8)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，（注明配制的时间、溶液名称及浓度）(9)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)参考答案： 略18. 为了验证氯气的氧化性，将氯气分别通入KI溶液

17、、H2S溶液、FeBr2溶液中：(1)如果要将中反应后的单质氧化产物从水溶液中分离，需先进行_(填操作名称)，然后进行分液即可；(2)溶液中出现淡黄色的沉淀，且反应后溶液呈强酸性，试写出反应的化学方程式_；(3)反应进行一段时间后振荡，溶液呈黄色，罗同学提出溶液变色的原因可能生成Br2 或Fe3+，请问他该如何通过实验确认生成Br2(限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液)_；如果生成的是Fe3+，请写出反应的离子方程式：_；(4)已知：.氧化性Cl2HIO3Br2Fe3+I2 .2Fe3+2I-=2Fe2+I2将FeBr2、FeI2和HBr(强酸

18、)溶于水，往溶液中通入过量Cl2，各反应或生成的微粒随氯气通入量的变化如下图所示请回答：通过实验如何证明ab段反应已开始进行_；c点之前溶液中的阴离子总物质的量最大时为_mol；cd段发生反应的化学方程式为_。参考答案：(1)萃取 (2)Cl2+H2S=S+2HCl (3)加入CCl4并振荡，溶液分层且下层为橙(黄)色，说明是Br2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (4)滴入淀粉试液，如果溶液变蓝说明反应开始 0.8 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3【分析】（1）根据单质碘易溶在有机溶剂中分析；（2）氯气与硫化氢反应生成单质硫和氯化氢，据此书写；（3）根据单质溴易溶在有机

19、溶剂中分析，氯气与亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，据此解答；（4）根据氧化性顺序可知通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，然后是溴离子，最后氧化单质碘，结合图像分析解答。【详解】（1）氯气与KI反应生成单质碘，单质碘易溶在有机溶剂中，因此如果要将中反应后的单质氧化产物从水溶液中分离，需先进行萃取，然后进行分液即可；（2）溶液中出现淡黄色的沉淀，且反应后溶液呈强酸性，说明反应后有单质硫和氯化氢生成，则该反应的化学方程式为Cl2+H2SS+2HCl；（3）由于溴易溶在有机溶剂中，因此确认生成Br2的实验方案是加入CCl4并振荡，溶液分层且下层为橙(黄)色，说明是Br2；氯气能把亚铁离子氧化为

20、铁离子，反应的离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-；（4）根据氧化性顺序可知通入氯气后首先把碘离子氧化为单质碘，由于碘遇淀粉显蓝色，则证明ab段反应已开始进行的实验操作是滴入淀粉试液，如果溶液变蓝说明反应开始；通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，然后是溴离子，最后氧化单质碘，根据图像可知c点时溶液中的溴离子恰好全部被氧化，原溶液中碘离子、亚铁离子均是0.2mol、溴离子是0.4mol，反应后生成氯化氢和氯化铁，消耗氯气的物质的量是0.1mol+0.1mol+0.2mol0.4mol，因此c点之前溶液中阴离子总物质的量最大时为0.420.8mol；根据图像可知cd段发生氯气氧化单质碘的反应