高考中离子方程式常见错误分析及预防优秀获奖科研论文

1、高考中离子方程式常见错误分析及预防优秀获奖科研论文 离子方程式的书写或正误判断是高考的热点.学生往往因为各种原因不能正确判断出现错误而失分.本文就近年高考中该类试题出现的错误进行分析与归纳. 一、是否符合反应客观性原则 例1能正确表示下列反应的离子方程式是（）. A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H2Fe33H2 B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2Cu2Na CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-2HH2OCO2 D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2: 3Mg(OH)22Fe32Fe(OH)33Mg2 分析：A项，不符合客观性原则，Fe与稀HCl、H2SO4反应生成的是Fe2，不是F

2、e3；B项，Na投入水中与水反应生成NaOH，溶液中Cu2与生成的OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，而不是Na投入水中置换出Cu. 二、是否符合拆分改写原则 例2能正确表示下列反应的离子方程式的是（）. A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OHAl(OH)3 B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO32CaCO32OH C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OHClOClH2O D稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H2Fe33H2 分析：B项中的Ca (OH)2应该拆分成Ca2和OH- ，题中没有拆分；C项中HClO是弱电解质，不能拆分，题目中却错误地拆分成了ClO-. 三、是否符合电荷守恒和

3、原子个数守恒原则 例3下列离子方程式正确的是(). A钠与水反应：Na2H2ONa2OHH2 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- 2HH2SiO3 C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4Al32SO422Ba24OH-2BaSO4Al(OH)3NH3H2O D浓硝酸中加入过量铁粉，并加热：Fe3NO36HFe33NO23H2O 分析：A项电荷不守恒，应该在Na和Na 前统统乘以2. 四、是否符合比例原则和量的关系 例4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）. AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2 BNO

4、2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2H C醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2 D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32 分析：D项中向NaAlO2溶液通入过量的CO2生成的产物，应该是HCO3-，不是CO32- . 五、是否注意隐含的环境条件原则 例5能正确表示下列反应的离子方程式为（）. A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2HFe2H2S B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-OH-CO32-H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-SO2H2OC6H5OHHSO3- D. 大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOHCa22CH3COO-CO2H2O 分析：A项在酸性溶液里，Fe2会被NO3-氧化成Fe3，忽略了隐含的环境因素. 六、是否符合简约性原则 例6下列反应的离子方程式书写正确的是（）. A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH-Al (OH)3 B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2OH-HSO42-BaSO4H2O C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe22HH2O2Fe32H2O D碳酸钙与盐酸反应：CaCO32HCa2CO2H2O 分析：B项中