2021届山东省高三12月大联考化学试题

1、2 22 32 33 2 2 32 32 2 22 32 33 2 2 32 32 3山东省 2021 届高三 12 月大联考可能用到的相对原子质量N 14 C1 35.5 Cu 一、选择题：本题共 小，每小题 ，共 20 分每小题只有一个选项符合题目求。 新冠状病毒正威胁着人们的身体健康，各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作 用。下列有关说法错误的是（ ） 冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，目的是避免蛋白质变 体分数为 的医用酒精，“消毒液混合使用消毒效果更好C. 新病毒可能通气溶胶传播，加快扩散速率，气溶胶能产生丁达尔效应 医防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯所有原子共平

2、面案B解A疫苗的主要成分为蛋白质，蛋白质在温度过高的条件下会变性失活，所以要冷 链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，故 A 正；B醇有还原性消毒液的主要成分为具有强氧化性的次酸钠医用酒精“”消毒液会发生氧化还原反应，乙醇被氧化，次氯酸钠被还原，减低消毒效果，故 B 错；C有病毒的飞沫粒子直径介于 ，混合在空气中形成气溶胶，吸入后致感染， 气溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故 C 正确；D氟烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，四氟乙烯的结构简式为 ，据乙烯的 结构可知四氟乙烯所有原子共平面，故 D 正确；综上所述答案为 。 实室中下列做法错误的是（ ） 将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水退色，分层 配

3、 Na 溶液时，用新煮沸过并冷却的 溶溶解 Na 固C. 向有 的 溶中，加入氧化镁调 ，拌、过滤可除去 用子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有 10mL 水含酚酞)的试管中，观察现象案D解A石蜡油蒸气分解得到的气体中含有烯，将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴 水中发生加成反应，溴水退色，且分层，故 A 正；B SO 溶液时煮沸过并冷却的 NaOH 溶溶解 固体抑 Na 水解并防止氧化，故 B 正；13 2 2 22 2 2 A 4 82 2 4 2 高中3 2 2 22 2 2 A 4 82 2 4 2 C比 Mg2+更易形成氢氧化物沉淀向有 的 溶中加氧化镁调 pH，搅拌、过滤可除去 ，故 C 正

4、；D镊取一绿豆粒大小金属钠，用滤纸吸净其表面的煤油，小心投入盛有(含酚)的 烧杯中，观察现象，故 D 错；选 D。 下有关物质性质与应用的对应关系正确的是（ ）选项ABCD化学性质H O 不定易分解SiO 能导电传导信息快镁燃烧使发出耀眼的强光热纯碱溶液碱性强实际应用医用消毒剂光导纤维制作照明弹可除去发动机表面柴油案C解AH 具强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，与 H O 不定、易 分解无关，故 A 错；B物质中含自由移动的离子或电子则能导电，故二氧化硅不能导电，故 B 误；C燃烧时发出耀眼的强光，透射性强，军事上可用于制作照明弹，故 正；D油烃类物质，不是酯类物质，碱性条件下不发生水

5、解，也不与碱性物质反应，所以 热的纯碱溶液不能除去矿物油污渍，故 D 错误；答案选 C 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ） 标准状况下 H 分中的 的数目为 1.1A 4.6gNa 在气中反应完生成 Na O、Na ，移电子数为 AC. 室下pH=5 的醋酸溶液中，由水电离的 +子数目为 10-9NA 电 溶液时，当阴极产生 3.2g O 时转移的电子数为 案BA24 4 4 4 2 2 2A 2 高中4 4 4 4 2 2 2A 2 解A H 可是丁烯或环丁烷或甲基环丙烷，若为丁一个 H 分含有 11 个 键若环丁烷或甲基环丙烷一个 C H 分含有 12 键所无法确定 2.

6、24LC H 分子 中的 键的数目故 A 错误；B 的物质的量为 0.2mol，完全反应生成 ONa O 时，全部转化为 ，以转 移电子数为 N ，故 B 正；C液体积未知，无法确定溶液中微粒的数目，故 C 错；D解酸铜溶液时，阳极上水电离出的氢氧根被氧化生成氧气，阴极不产生氧气，D 错误；综上所述答案为 。 应下列实验装置或方案能达到实验目的的是（ ） 用图 置，可证明非金属性：C1CSi 用 2 置，可证明Ksp(AgI)Ksp(AgC1)C. 用 装置，检验氯化铵受分解产物 用 置，制备 Fe(OH) 白色沉淀案B解元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，稀盐酸属于无氧 酸

7、，不能比较氯元素和碳元素的非金属性强弱，故 A 错；向酸溶液中加入过量的氯化钠溶液离子完全生成氯化银沉淀向溶液加入碘化钠溶液，氯化银白色沉淀转化为黄色的碘化银沉淀，说明 Ksp(AgI)，故 正 确；32 6 2 4 2 2 6 2 6 2 4 2 2 6 4 2 C.氯化铵受热分解生成氨气和氯氢气体石灰将氯化氢气体完全吸收润蓝色石蕊试纸无法检验氯化氢的生成化二磷将氨气吸收的酞试纸无法检验氨气的生成， 故 C 错；制氢氧化亚铁沉淀时防空气中氧气将氢氧化亚铁氧化将有氢氧化钠溶液的 长胶头滴管插入硫酸亚铁溶液的液面下，故 D 错；故选 二化硫的减排与回收已成为环保领域急需解决的重大课题，某研究团队

8、提出如下还原 脱硫流程：下列说法错误的是（ ）A. “脱硫塔反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ：1 、 、S 和 S 互为同素异形体C. 再塔需将 CaSO 和粉碎处理，使其充分触4 M 可以循环使用案A解脱硫塔反中 =CaSO ， 为原剂，SO 既是氧化剂又是 还原剂，根据电子守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量比为 ：2A 错；BS 、S S 和 是由 S 元形成的不同性质的单质，它们互为同素异形体B 正；C CaSO 和煤粉碎处理，以使反应物充分接触，增大反应物的接触面积，使反应充分 发生， 确；D生中，硫酸钙和煤粉发生反应，煤粉被氧化为二氧化碳，硫酸钙被煤粉还原为硫化钙从而实现再生，

9、因此M 是 ，以加入脱硫塔中处理 ，因此 M 能循环利用D 正确；故合理选项是 A。 现不同状态的铜、锌中，失去 1 个子需要的能量最大的是（ ） Ar3d10 Ar3d1042 2 2 2 2 2 42 2 2 2 2 2 2 2 4 4 2 高中化学月/2 2 2 2 2 2 42 2 2 2 2 2 2 2 4 4 2 C. 铜Ar3d104s1 铜Ar3d10案D解满层或者半满层电子结构较为稳定，难以失去电子，所以失去个电子所需能量最大的Ar3d10，故合理选项是 D。 我电池的年市场消费量约为 亿只，其中 是锌锰干电池，某工艺利用软锰(主要成分 MnO ，少 A1 O 和 )闪锌矿主

10、成分是 ZnS，含少量 、CdS) 为原料制备 MnO 和 Zn，其流程如下已知：矿石中所有金属元素均以离子形式进入滤液 A 中 II.各种金属离完全沉淀的 pH 如表：Zn8.0Mn2+9.0Fe3.2Al4.7下列说法中不正确的是（ ） 滤渣 A 主成分： 和 SiO2 适金属锌是为了回收金属 Cu 和 CdC. 步中，加入质 X 以是 ， ：pHCA 若 单为淡黄色固体，则含氧酸酸性C. 若 B 单为无色味气体，则 B 的化物可能含非极性键 由 A、B、C 种元素只能形成共价化合物案C析A 素原子是周期表中原子半径最小的A 是 的化物浓溶液和浓硝酸成的混合溶液，可溶解 Au 等不活泼金属

11、，则混合溶液称为王水，由浓酸和浓硝酸组成是 ClB 的化物能与氧化物反应生成 B 单，发生归中反应B 为 ，反应方程式为 O同理， 也可能为 N。解由分析知A 是 H，B 是 或 N，C 是 ；A非金属性ClSH，则电负CBA，A 错；B只有非金属的最高价氧化物对应的酸酸比较才能用非金性来比则无法确定， B 错；C B 是 ， H 中有非极性键C 正；D A 是 ，B ， 是 Cl，成化合物 NH Cl 是子化合物，D 错；答案选 C62 2 2 2 32 2 2 32 2 2 32 32 2 2 2 2 2 2 2 2 32 2 2 32 2 2 32 32 2 2 2 2 32 310.

12、中大化学研究团队用 CuC1 混溶液做腐蚀，处理工业废铜，提升经济效益，其方法如下图所示，水在 BDD 电极生成一种具有强氧化性的羟基自由( )下 列有关说法错误的是（ ） X 为酸 BDD 电反应式：H O-e-+C. 蚀槽中发生的应CuC1 CuC1D 当 电生成 32 g ，将交换 mol C1-到 BDD 电极区域案D析由图示可知：由图示可知阳极上水失去电子产生羟基自由(HO )和 H+， 与溶液中的 Cu+生反应：+H ，-过阴离子交换膜移入阳极区可生成CuCl 蚀刻液，在阴极 电上H 得电子发生还原反应产生 Cu 单质，溶液中含有 H、-故 X 为酸， 混溶液进入蚀槽，将 Cu 单

13、氧化产生 H 。 解A根据图可知 H CuCl 部进入阴极区，部分进入阳极区。在阴极 电上H CuC1 中+ 价 Cu 得电子变为单质 附在 电上，根据电荷守恒可知会有 Cl-通过阴离子交换膜移入阳极区，溶液中含有 H+、-故 X 为盐酸A 正；B 电与电源正极连接，为阳极在 BDD 电上水失去电子产生具有强氧化性的 HO ，极的电极反应式H O-e- +B 正；CHCl-CuCl 混溶液进入蚀铜槽，将 单氧化产生 H CuCl ，据电子守恒及原子守 恒，可知在蚀铜槽中发生的反应CuC1 CuC1 ， 正；DSS 极连接电源负极为极在 SS 电上发生还原反应 CuCl =Cu+2H+-，每反应

14、产生 单质转移 1 mol 电电荷守恒可同时会有 mol -通过阴离子交换膜进入阳极区，当 SS 电极生成 时其物质的量是 mol，则进入阳极区 - 的物质的量是 0.5 mol，D 错；故合理选项是 D72 2 32 2 23 2 32 32 2 32 22 2 2 2 2 32 2 23 2 32 32 2 32 22 2 2 4 - 3 4 3 - 2 2 4 2 -4 2二、选择题：本题共 小题，每小题 4 分共 20 分每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得 4 分选对但不全的得 2 分有选错的得 0 分11. 下操不能达到实验目的的是（ ）ABCD目的除去溴苯中少量的溴证

15、明 CO 溶中存在水解平衡氧化性 Cl Br探究浓度对速率的影操作和现象加入适量 NaOH 溶，振荡、静置、分液向含有酚酞的 Na CO 溶中加入量 BaCl 固体液红 色变浅向 溶中，加入少量的苯，再通入少量氯气，振荡室温下向等体积等浓度的两份 Na 溶同时分别滴响加 0.1mol L双氧水和 1.0molL- 双水案CD解A除去溴中少量的溴，加入适量 NaOH 液，溴与 NaOH 溶液反应，与溴苯 分层，则静置分液可除杂，可达到实验目的A 不合题意；B含有酚酞的 Na 溶，碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量 BaCl 固，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液红色变浅，证明N CO

16、 溶液中存在水解平 衡，可达到实验目的B 不合题意；C气本身可以和水反应生成次氯酸，并不能表明是溴酸钾氧化了氯气，也不能证明氧化 性： Cl Br ，不能达到实目的C 符题意；D其条件相同下，浓度越大，反应速率越快，但是Na +H O =Na +H O，反应中没有明显现象，不能判断反应速率的快慢，故不能达到实验目的D 符合题意； 答案选CD12. 某校验小组发现，可用如下两种方法制备 MnO ： (铋酸钠和稀硫酸酸化的 MnSO 溶液： 2+14H+=5Na+5Bi O； 与稀硫酸酸化的 MnSO 溶： +2Mn2+ 下列有关说法正确的是（ ）8+5SO =2MnO +5PbSO O 43 3

17、 3 3 2 4 2 2 - 3 - - 3 2 - - 2 32 2 2 32 高中化学3 3 3 3 2 4 2 2 - 3 - - 3 2 - - 2 32 2 2 32 NaBiO 中 Bi 原采用 sp3杂化 NaBiO 可浓盐酸发生应 +HCl=HBiO +NaClC. PbO 可与硫酸化 FeSO 发反应PbO +2Fe+4H=Pb2+ O+2Fe3+ 均备 1mol MnO ，种方法转移的电子数和消耗氧化剂物质的量均相同案D解ABi 元为第六周期 V A 族价层电子数为 5，所以 NaBiO 中 Bi 原的价层电子对数为 2=3，所以为 sp2杂化，故 A 错；B根据反应可知酸

18、性环境中 BiO 的氧化性大于 MnO ，据所学知识可知酸性境中 MnO 可氧化氯离子，所以 NaBiO 与盐酸反应时会将氯离子氧化，故 B 错；C 被 还原成 Pb2+会结合硫酸根生成硫酸铅沉淀，沉淀不能拆成离子，故 错误；D个应中 MnO 均唯一氧化产物，且氧化剂与 MnO 的数比均为 52，所以制 4备相同物质的量的 MnO ，两种方法转移的电子数和消耗氧化剂物质的均相同，故 D 正确；综上所述答案为 。13. 南大研究发现电化大气固有效方法池工作原理示意图如图所示电，利用催化剂的选择性，阳极电极反应式为2Li CO - +4Li+ 的是（ ），下列有关说法正确 放电时，M 电的电势比

19、N 电极的高 放时，正极电极反应式 -+4Li=C+2Li COC. 充时M 电极接电源负极，电解质可选含 Li+水溶液 该池每放电、充电一次，若均转移 2mol 电，理论上能固定准状况下 92 2 2 2 2 2 22 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 2 2 2 22 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 2 2 2 案BD析电时为原电池M 极上 Li 电子生成 Li则 M 为极N 为极正极上 CO得电子生成 和 Li CO ，反应式为 +4Li+4e- ；充电时为电解池，阴极上 Li+得电子生成 Li，阳极上 Li CO 失电子生成 CO 和 O ，应式为2Li CO -4e

20、-2CO +4Li+；解A放电时原电池M 负极N 为正极，正极电势比负极电势高，即 M 高于 N， A 错；B原电池的正极上 得子生成 和 Li ，应式为 3CO +4Li+4e- ， 故 确；C充时若电极 A 量增加 14gLi则转移电子 ，即聚合物电解质膜上通过 Li+2mol，电子不能通过交换膜，故 错误；D池放电一次转移 2mol 电子就有 碳成，充电一次且每转移 2mol e-时生成0.5mol O ，C+O CO ，以该电池每放、充 电一次，理论上能固定 0.5molCO ， 标准状况下为 11.2LCO ， D 正确；答案选 BD14. 常下 溶液滴定某二元弱酸 H A 溶中-+

21、)c(H A)-或lgc(H+)c(HA-和-lgc(A2-关系如图所示，列说法正确的是（ ） 水的电离程度M 点N 点 滴过程中，当 pH=5 时，c(Na+)-C. 若 c(HA)c(A2- ，则 范 3.5pH 2 2 4 2 高中化学月/段考a1a2a1a2a1 a22 a2a22 2 a1 a1 a2 2 2 4 2 析看懂图像是解题的关，再利用三大守恒可解出此题 点计算 K N 点算 K 。解A这种-1gc(HA)形式类似于 pH 的义，在 M 点计算 K -1 -1=10-2，在N 点算 K =10-2-5,由于 K 可以定 线是)/c(H A)-的关系，那么 N 线就是-lgc

22、(H+-和lgc(A2-的关系。 线第一步电离 线第二步电离，第一步电离程度大，相当于酸性强，故水的电离弱于 N 点故 A 错误；B pH=5 时呈性+-5由 K K c(H + ) 2- ) c(HA )得 c(A2-)= c(HA-根据电荷守恒c(Na)= c(HA- 2-)+c(OH-c(Na+3c(HA)= -c(H，故 确；c(HA - ) c(A )Cc(HA-)c(H A)时除以 A)得 由 K ，K ，K Kc(H A) c(H A)2 的表达式可知上式为K K Ka1 a1 a2 + ) c(H + )解出 c(H+)的浓度可得 故 正；D据荷守恒 c(Na+)= c(HA

23、2-)+c(OH-物料守 +)= c(HA)+ c(A)+c(H 可得 +)+ A) = c(OH-)+ c(A2-)，故 错；所以答案为 BC15. 某研队研究发现硼氢化( 在催化剂 表与反应可生成 H ，反应机 理如图所示：根据以上信息判断，下列叙述错误的是（ ） 微粒 X 是程中残留的水 过至过程中硼元素杂化方式32sp114 24 2 4 2 2 2 3 4 24 2 4 2 4 2 2 22 23 3 22 3 4 24 2 4 2 2 2 3 4 24 2 4 2 4 2 2 22 23 3 22 3 42 4 4 C. 整过程总反应程式 +4H B(OH) 的原能力与标准状况下

24、89.6LH 的原力相(还原能力即生成 H+失去电子的量案A解A根据电得到 BH 和 H O 反生成 、BH 和 OH，此微粒 X 是程4中生成的 OH，故 A 错；B过程BH4中硼元素杂化方式是 sp，生成 中元杂化方式是 sp2，过程4中硼元素杂化方式是 sp3，故 确；C据整个过程得知总反应方程式 +4H O=NaB(OH) ， C 正确；D NaBH 失 8mol 电标准状况下 89.6L H 即质的量为 失 电， 因此 的原能力与标准状况下 H 的还原能力相当，故 D 正。综上所述，答案为 A。三、非选择题：本题共 5 小，共 分16. 次酸( PO )是具有珍珠光泽的晶体或白色结晶

25、性末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸( PO )泛应用于化学镀镍，其制备与镀镍过程如 下图所示：据此回答下列问题：基态 Ni 原的核外电子排布式为_ 的子空间型_。(2)碱溶过程中，发生反应化学方程式_H PO 为元弱 酸，则 NaH PO 溶液中离子浓度大小关系为_。(3)沉降池中，通入氨气的目的，净操作需 要过滤、洗涤、干燥，洗涤时，选用的洗涤剂。(4)滤液 2经离提纯可以得 H ，镀镍过程发的离子反应方程，充分反应后，向滤液 中，加入适 Ca(OH) 悬液，生成 和 混沉淀，12平 4 4 4 2 2 2 3- 2 2 2- 2 2 3 42 3 4 3 4 3 2

26、 3 2 2- 4 2 2 2 3 3 22 2 2 2 2 24 3 4平 4 4 4 2 2 2 3- 2 2 2- 2 2 3 42 3 4 3 4 3 2 3 2 2- 4 2 2 2 3 3 22 2 2 2 2 24 3 4- - 2 3 42 - 2 2 3 4平 = = 平 此时c c 平 知 10(mol2 (molL)案 Arl3d4s 或 1s22s222 三角锥形 O=3NaH +PH (4). )c(H PO -)c(H) 降NaH 溶度，使其析出，与杂质分离 乙2Ni2+H PO O=2Ni+H + 析黄磷在 溶中发生歧化反应生成 和 PH ，次磷酸钠微溶于氨水，所

27、以通入氨气后析出次磷酸钠晶体，过滤、洗涤、干燥后与 NiSO 混，得到 Ni 单质和滤 液 2。解(1)Ni 为 号元素，原子核外有 28 电子，根据核外电子排布规律可知基态 Ni原子核外电子排布式为Arl3d4s2 或 2s23d2；PH 中心原子价层电子对数为3+5-1=4，含一对孤电子对，所以空间构型为角锥形；根据流程可知碱溶过程中 P 与 溶发生歧化反应生成 PH 和 NaH PO 根据电子守恒可知 和 NaH 的系数比应为 ，结合元素守恒可得化学反应方程式为 O=3NaH +PH ； 为一元弱酸，则 PO 溶中存在 H PO 的水解使溶液显碱性，水解是微弱的，所以离子浓度大小关系为c

28、(Na)c(H -)c(OH)c(H)；根据题目所给信息可知次磷酸钠微溶于氨水，通入氨气可以降低 溶解度，使其析出与杂质分离磷酸钠不溶于乙醚以了降低洗涤时的溶解损耗用醚洗涤；根据流程和题意可知 PO 和 混合后生成 Ni 和 ，明该过程中 Ni2+将H PO 氧成 PO ，身被还原为 ，据电子守恒可以到 Ni和 H PO 的数比为 2，结合元素守恒可得离子方程式 2Ni+H PO O=2Ni+H PO + ；c c 平 c c 平 sp 4 sp = -5-7。17. NF、 及化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。答下列有关问题：133 3 23 3 3 4 2 A 3 23 23 2

29、3 3 3 43 3 23 3 3 4 2 A 3 23 23 23 3 3 4 2写出 基原子核外电子的空间运动状态有种，与 同周期且基态原子核 外单电子数与 Cu 相同的元素有_种。常见含氮化合物 CH NH 、(CH ) NH 温下均为气体，已知甲基的供电子能力强于氢原子，沸点较高的，因是_； NF 中 N 键_ NH 中 HNH 键角。填于、小于或等)将无水硫酸铜溶解在一定量的水中，再加入过量氨水，溶液变为深蓝色 深色 子 ) (H O) 2+所含 键包配键)。氮、铜形成的一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞参数为 ，沿面对角线投影如图所 示：该晶胞中原子的分数坐标为： 1 1 Cu： 0

30、,0, )( ,1 )，( ； )；( ；( 0, ,0 ) 2 2 2 N：，0，：(0，：，0，0)；，1，1)；则该晶胞中，与 Cu 原子紧邻的 Cu 原有个，令阿伏加德罗常数的值为 N ， 该晶体的密度为cm 列计算)案 5 种 4 种 (CH ) NH (4). (CH ) NH 甲基数目多，供电强，N 原形成的氢键强，同时(CH ) NH 子量大，范德华力强，其沸点更高 小于 22 A析(1)Cu 原子成单电子数为 1与 Cu 同周期且基态原子核外的成单电子数与 同 的元素有 K、Ga、Br；相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高N 原子与 H 原形成氢，甲基的个数越多，供电子能

31、力越强，氢键越强，物质沸点越高 的负性强于 H ，对成键电子对吸引能力更强成键电子对离中心子更远键电子对之间排斥力更小使 NF 的键角小 于 NH 的铜离子与 4 个气2 个分子形成配位键，化学式表示为 ) (H 氨气含有 个 N-H， 个含有 2 个 H-O，铜与氨气、水共形成 6 个位键；14，1 个3 23 23 3 3 23 23 23 4 2 3 3 2 2 22 23 2 2 3 2 1 2 22 3 23 23 3 3 23 23 23 4 2 3 3 2 2 22 23 2 2 3 2 1 2 22 2 2 3 根据晶胞中原子的分数坐标进行分析与 原子紧邻的 Cu 原的数目；根

32、据晶体的密度 等于晶体的质量和晶体的体积的比值进行计算。解 元的基态子核外电子排布式 2 2s ，核外电子的空间运动状态轨道有 2s 有 有 3 种共 5 种 为 29 号元素，原子核外有 29 个子，核外电子排布式为 3d4s1，Cu 原成单电子数为 1与 同期且基态原子核外的成单电子数与 Cu 相同的元素 （1（3d4sGa（2Br（4s2 4 种元素；故答案为5；(2)N 原与 H 原形成氢键 ) NH 中基数目多，供电强N 原形成的氢键强，对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，(CH NH 分量大，其沸更高F 的电负性强于 H 的，对成键电子对吸引能力更，成键电子对离中心原子更远，成

33、键电子对之间排斥力更小，致使 NF 的角小于 NH 的故答案为 ) NH ； ) NH 甲基数目多，供电强N 原形成的氢键强，(CH ) NH 分量大，范德华力强，其沸点更高； 小于；铜离子与 4 个气2 个分子形成配位键，化学式表示为Cu(NH ) (H O) 2+含有 键：，以 该子中所含 为 ；故答案为：22(4)Cu 原都在棱上，与每个 Cu 原紧邻的 原有 8 个一个晶胞中 的目为 3，N 的目为 该晶体的化学式 Cu N N 的尔质量为 -7，密度：206( N = A V -10 cm)3=206 A3，故答案为：8； A。18. 是要温室气体 CO 和 H 为料制造更高价值的化

34、学产品是用来缓解温室效 应的研究方向，回答下列问题：工业上常用 CO 和 H 为料合成甲(CH OH)过程中发生如下两个反应：反应 ICO (g)+3H (g)反应 II：CO (g)+H (g) OH(g)+H O(g)CO(g)+H O(g) eq oac(,H) eq oac(, )=51kJmol-1 eq oac(,H) eq oac(, )=+41.17kJmol-1已知：键能指断开 1mol 气键所吸的能量或形成 1mol 气键所释放的能量。几种化 学键的键能如下表所示：化学键 C-O H-O(H O ) H-O(CH OH 中) H-H 键能/ -1 462.5 436 152

35、 2 3 3 2 2 2 2 2 21 高中化学月/段考试2 2 3 3 2 2 2 2 2 21 则 mol；若反应 II逆反应活化能 Ea(逆为 124kJ mo1，该反应的 Ea(正活化能为 向 2L 容中充入 和 若发生反应 I测得反应在不同压强不温度下衡混合物中 CH 体分数如图 1 所得应时逆反应速率与容器中 c 关系如图 II所示：图 I中 A 三点对应的平常数 K(B)(C)大到小的顺序排列_图 I 中 C 点 CO 的转化率为_。图 II中当 x 点衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡可能是。若反应 IICO(g)+H (g)+H (g)正、逆反应速率分别可表

36、示为 c c O)、 =k c(CO ) c(H ) k 分为正、逆反应速率常数 为质的量浓 度。则下图(p=-lgk：T 表温度)所示、四条斜线中，能表示以 k 随 变关系的是斜_，能表示 k 随 T 变关系的是斜_图中 A、B、C 点纵坐标分别为 a+3度 时学平衡常数 K L。答案 (1). (2). 165.17 (3). KK(A)(B) 75 d 161 2 2 2 2 2 高中化学月/段考试1 2 2 2 2 2 详解1由反应反应物键能之和生物能之和可得 IH =(2a+3436)kJmol(3406+351+2462.5+465) kJmol-1=-51kJmol，解得 a=8

37、00 kJmol-1，故答案为： 800；由反应热Ea(正活化能E逆)活化能可得正)活化能124kJmo1， 解得 E正)活化能= mol，故答案为165.17；（2反应 I为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由图可知，反应温度BAC，则 AB 三点对应的平衡常数 K(A)KK(C)大到小的顺序排列为 K(C)K(A)(B)；设生成甲醇的物的量为 amol由题意建立如下三段式：起（mol） 2 OH O 0变（mol）平（mol）1-a则 C 点醇百分含量为 50%得： ，解 a=0.75C 点 的化率为0.75mol1mol，故答案为：K(C)K(A)K(B)；升高

38、温度，正、逆反均应速率增大，反应 I为放热反应， 平向逆反应方移动，甲醇的浓度减小，则图中 点符合题意，故答案为；（3反应 II是吸热反应，升高温度 均大，则 、k 均小，平衡向正反应 方向移动，则 ，k pk ，由图像可知，表示以 k 随 变关系的是斜线 能表示 k 随 T 变关系的是斜线；当反应达到平衡时 = ，则 k c(CO) (H O)= c c( ，K=c a-3） = 正 =c CO H O 10a-1） 逆=100，故答案为：；100。19. 亚酰氯是有机物合成中的重要试剂，对眼睛皮肤和粘膜有强烈刺激性，沸点为5.5，常温下是一种黄色气体，其液体呈红褐色，遇水和潮气快速反应，生

39、成氮的氧化 物和 HC1某化学兴趣小组利用下仪器制备 NOC1(C1 +2NO=2NOC1H0)。172 3 1 2 高中化学月/段考试题2 3 1 2 回答下列相关问题：装置 中 器的名称 A 的用。 按气流的方向，上述仪器的连接顺序为 ，_h，k仪可重复使用)实开始后先打开装 A 中液漏斗的活塞当 中_(现象)，再打开装置 分漏斗的活塞，装置 F 处冰盐 水水浴中的目的。测定产品中 NOCl 纯度，其步骤如下所示：步骤 装置 F 中 产于水成 250mL 液确量取 25.00mL 溶于 锥形瓶中；步骤 ：加入适量K CrO 溶作指示剂；步骤 ：用 mol LAgNO 标准溶液滴定至终点，消

40、耗标准溶液的体积为 V mL；步骤 溶液换为蒸馏水上述步(进行空白实验)耗准溶液的体为 V mL 则产品中 NOC1 纯的计算式为_。案 三烧瓶(颈烧瓶) (2). 平压强，使浓赴酸或浓硝酸顺利滴下；防止浓盐酸或浓硝酸挥发出气体污染环境(3). fgcb bced (5). m (6). 充满黄绿色气体 吸反应放出的热量，降低体系温度，使 业酰氯)转化为液体，收集产品 1 m析制备 NOC1 需氯气和一氧化氮，并且 NOC1 遇和潮气快速反应，生成氮的氧化物和 HC1，所以需要在干燥环下制备 ，制备氯气用浓盐酸和高锰酸钾溶液反应制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气通入饱和食盐水除去氯化氢通入浓硫酸干

41、燥制备一氧化氮先用铜与浓硝酸反应生成二氧化氮氧化氮再与水反应生成一氧化氮入181 23 3 1 22 3 2 2 2 1 23 3 1 22 3 2 2 2 2 2 3 2 2 2 硫酸干燥先氯气通入三颈烧中，当氯气充满整个三颈烧瓶时，再通入一氧化氮 ，据此回答问题。详解 (1) 装 F 中合成 NOC1 器的名称为三口烧(三颈烧瓶，装置 A、E 中X的作用是平衡压强赴或硝酸顺利滴下浓酸或浓硝酸挥发出气体污染环境； 制备 ，需要氯气和一氧化氮气，制得的氯气要先用饱和食盐水吸收氯化氢，再用浓硫酸除去水蒸气E 生成的二氧化氮需要经过水反应生成一氧化氮用浓硫酸除去水蒸气，则气流顺序是 afgcbjhdecbk，验开始后，先打开装置 A 中分液漏斗的活塞，当 中满黄绿色气体，再打开装置 E 分漏斗的活塞，装置 F 处在冰盐水水浴中的目的是吸收反应放出的热量低体系温度 NOC1(业硝酰氯)转化为液体， 收集产品；产品溶于水与水反应生成氮的氧化物和氯化氢，用硝酸银溶液滴定生成氯化银沉淀和铬酸银沉淀，换成蒸馏水，只生成铬酸银沉淀，则氯化氢消耗标准液的体积是V -V ）mL根据关系式NOClCl- ， （）=n（AgNO ）=c（ -V ，故产品纯