氧化还原反应电化学基础市公开课获奖课件

1、无机化学-1 环境与能源工程学院 孙继红第1页第1页第七章 氧化还原反应 电化学基础 7.1 氧化还原反应基本概念 7.2 电化学电池 7.3 电极电势 7.4 电极电势应用第2页第2页化学反应氧化还原反应 非氧化还原反应有电子转移（元素氧化数发生了改变）酸碱反应沉淀反应（无电子转移） 配位反应化学反应分类第3页第3页氧化还原反应Oxidation-Reduction Reaction 氧化还原氧化得氧，还原失氧 电子转移 （得失 ，偏移） 氧化还原概念发展 起先 2Mg(s)+O2(g) = 2MgO(s) 与氧结合以后 MgMg2+2e 电子转移现在 2P(s)+2Cl2(g) = 2PC

2、l3(l) 电子偏移第4页第4页 7.1 氧化还原反应基本概念化学反应氧化还原反应非氧化还原反应: 有电子得失反应如: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu2eZn:失电子；被氧化；还原剂。Cu2+:得电子；被还原；氧化剂。第5页第5页氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物化合价减少，还原反应化合价升高，氧化反应氧化还原反应：有电子得失（或电子偏移）反应。第6页第6页氧化还原反应由氧化反应和还原反应构成。半反应半反应+Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu氧化反应Zn = Zn2+ + 2e还原反应Cu2+ + 2e = Cu半反应中同一元素两个不同氧化值物种组成电对。Zn2+/Zn；C

3、u2+/Cu电对表示：氧化型/还原型第7页第7页氧化剂与还原剂直接接触Zn(s)+Cu2+(aq) = Zn2+(aq)+Cu(s)化学能转变为热能 H(298K)=-218.66kJ/molG (298K)=-212.55kJ/mol第8页第8页 Oxidation state（氧化态） Oxidation number (氧化数)（自学）一、Oxidation state（氧化态） definition：氧化态（氧化数）是元素一个原子形式电荷，这种形式电荷是由假设两个键中电子指定给电负性更大原子而求得（以化合价为基础）氧化态是按一定规则（人为要求）指定形式电荷数值（能够是负数、正数、零or

4、分数）。第9页第9页1. 离子型化合物中，元素氧化数等于该离子所带电荷数2. 共价型化合物中，共用电子对偏向于电负性大原子 ，两原子形式电荷数即为它们氧化数3. 单质中，元素氧化数为零； 离子Xn-氧化数为n-4. 中性分子中，各元素原子氧化数代数和为零 ，复杂离子电荷等于各元素氧化数代数和 二、拟定氧化态规则 (the rules for the determination of oxidation state)第10页第10页5. 氢氧化数普通为+1，在金属氢化物中为 -1，如NaH6. 氧氧化数普通为(-II)，例外有-I、+I、+II等， 在过氧化物中为 -1，如 Na2O2 ，在超氧

5、化物中 为-0.5，如 KO2 ，在氧氟化物中 为 +1或 +2，如O2F2 和OF2中7. 氧化数能够是分数Fe3O4(Fe2O3FeO)，Fe氧化数为8/3，可见是 平均氧化数二、拟定氧化态规则 (the rules for the determination of oxidation state)第11页第11页Question 什么是“氧化数”？它与“化合价”有否区别？第12页第12页二、氧化数Oxidation number、化合价valence、 化学键数chemical bond number 化合价是用整数来表示元素原子性质（成键数），如NN、NH3、 0=0 、 H2O、SF

6、6(共价键)，但对一些化合物Na2S2O3、CrO5、CaF2、Fe2O3、C6H6等化合物中化合价难以描述和定量，而氧化态出现能灵活而实际描述在化合物原子所处状态。 第13页第13页 7.2 电化学电池7.2.1 原电池结构半电池电极电极反应盐桥Zn = Zn2+ + 2eCu2+ + 2e = CuZn + Cu2+ = Zn2+ + Cu电池反应负极:电子流出，氧化反应；正极:电子流入，还原反应。第14页第14页要求:(1) 自发氧化还原反应 (2)装置，氧化过程和还原过程分别在不同电 极上进行，电极之间要经过导线和盐桥连接。一 原电池借助于氧化还原反应将化学能直接转变成电能装置.盐桥:

7、 饱和电解质溶液。 如KCl 溶液 保持溶液电中性由于K和Cl定向移动，使两池中过剩正负电荷得到平衡，恢复电中性。于是两个半电池反应乃至电池反应得以继续，电流得以维持。第15页第15页原电池装置可用简朴符号表示，称为电池图示。例: Daniell电池电池图示(-) Zn | Zn2+(c1)Cu2+(c2) | Cu (+)原电池符号要求: (1) 负极在左，正极在右 (2) 按顺序排列各物质，两相之间界面用“ | ”隔开 (3) 盐桥用 “|”表示 (4) 溶液需标出浓度，气体需标出压力理论上，任何氧化还原反应都能够设计为原电池。第16页第16页例:将下列氧化还原反应设计成原电池,写出它电池

8、符号 (1) Cu2+ + H2 = Cu + 2H+ (2) Fe3+ + Ag + Cl- = AgCl +Fe2+解: (1) 电极反应: (-) H2 = 2H+ + 2e (氧化反应) (+)Cu2+ + 2e = Cu (还原反应) 电池符号: (2)电极反应: (-) Ag + Cl- = AgCl + e (氧化反应) (+) Fe3+ + e = Fe2+ (还原反应)电池符号:(-)Ag | AgCl | Cl-(c1)Fe2+(c2) , Fe3+(c3) | Pt(+)(-)Pt | H2(p) | H+(c1)Cu2+(c2) | Cu(+)第17页第17页 例：将下

9、列反应设计成原电池并以原电池符号表示。解：)(aq2Cl 2e)g(Cl 极 正2-+)(aqFe e)(aqFe 极 负 32+-+-第18页第18页由电池电池符号写出电池反应例: 已知某电池电池符号为: (-) Pt |Sn2+(c1), Sn4+(c2) Fe2+(c3), Fe3+(c4) | Pt (+) 写出其电池反应解: 电极反应 (-) Sn2+ = Sn4+ + 2e (氧化反应) (+) Fe3+ + e = Fe2+ (还原反应) 电池反应 Sn2+ 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+ 第19页第19页() (Pt) H2(p)H+(1moldm-3) Fe3+(1

10、moldm-3) , Fe2+ (1 moldm-3) Pt(+) 电池反应： H2 + 2 Fe3+ = 2H+ + 2 Fe2+ 负极，氧化反应： H2 2e = 2H+正极，还原反应： Fe3+ + e = Fe2+(Pt)H2(p)H+(1 moldm-3) Cl2(p)Cl (c moldm-3)Pt负极，氧化反应： H2 2e = 2H+正极，还原反应： Cl2 + 2 e = 2Cl电池反应： H2 + Cl2 = 2H+ + 2Cl第20页第20页7.2 电极电势一、电极电势产生金属相对活泼溶解倾向不小于沉积倾向金属相对不活泼沉积倾向不小于溶解倾向 溶解M(s) Mn+ (aq

11、) + ne 沉积 第21页第21页二、原电池电动势原电池电动势EMF等于正极电极电势E(+)减去负极电极电势E(-) 。 EMF能够用电位差计测得。EMF= E(+)- E(-)EMF 电动势EMF 原则电动势EMF = E(+) - E(-)EMF = E(Cu2+/Cu) - E (Zn2+/Zn)问题：氧化还原电对电极电势为多少？第22页第22页三、原则氢电极和甘汞电极1、原则氢电极2H+(aq,1molL-1) + 2e = H2(g,100 kPa)(Pt) | H2 (100kPa) | H+ (1molL-1) E (H+/H2)=0.000 V涂满铂黑铂丝作为极板，插入到H(

12、1 moldm 3 ) 溶液中，并向其中通入H2 ( 1.013 10 5 Pa ) .第23页第23页 0.34 V 0 V 0.34 V 比如：原则氢电极与原则铜电极构成原电池。() Pt|H2 ( p ) | H (1 moldm 3 )Cu 2 ( 1 moldm 3 )|Cu () 测得该电池电动势 E池 0.34 V， 由公式 E池 E E 得 E E池 E 第24页第24页2. 甘汞电极(SCE)实际测量非常主要一个电极，原则氢电极使用不多，原因是氢气不易纯化，压强不易控制，铂黑容易中毒。电极反应: Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl-电极符号: Pt, Hg | H

13、g2Cl2 | KCl(饱和)或 KCl(饱和) | Hg2Cl2 | Hg, Pt第25页第25页)L2.8mol(Cl (s)ClHg (l) Hg，Pt122表示办法：-) KCl (L2.8mol)Cl(1饱和溶液饱和甘汞电极：-=c1-=Lmol0.1)Cl( 原则甘汞电极：cE(Hg2Cl2/Hg) = 0.2415V-+)aq(Cl 22Hg(l) 2e(s)ClHg :电极反应22：V268.0/Hg)Cl(Hg22=E第26页第26页四、原则电极电势E(Zn2+/Zn)() Zn Zn2+(1moldm-3) H+(1moldm-3 ) H2( 105Pa) Pt(+)EMF

14、 = -0.76VE(Zn2+/Zn) = -0.76V第27页第27页E(Cu2+/Cu)()PtH2( 105Pa)H+(1moldm-3)Cu2+ (1moldm-3)Cu (+)EMF = 0.34VE(Cu2+/Cu)= 0.34V() Zn Zn2+(1moldm-3) Cu2+ (1moldm-3)Cu (+)EMF = 0.34-(-0.76)=1.1V第28页第28页如: Zn(s) + Cu2+ (aq) = Zn2+ (aq) + Cu (s) (-) Zn (s) = Zn2+ (aq) + 2e(+) Cu2+ (aq) + 2e = Cu (s) (-) Zn (s

15、) | Zn2+(aq, c1)Cu2+(aq, c2) | Cu (s) (+)一、由氧化还原反应设计原电池第29页第29页(-) Pt |Sn2+(c1), Sn4+(c2) | | Fe2+(c3), Fe3+(c4) | Pt (+)(-) Sn2+ (aq) = Sn4+ (aq) + 2e (氧化反应)(+) Fe3+ (aq) + e = Fe2+ (aq) (还原反应)Sn2+ (aq) + 2Fe3+ (aq) = Sn4+ (aq) + 2Fe2+ (aq) 二、由原电池符号写出电池反应第30页第30页五.电极分类及其符号表示 1.金属金属离子电极 如: 铜电极,锌电极电极

16、符号: M | Mn+(c) 或 Mn+(c) | M “| ”表示两相相界面 c 溶液中金属离子浓度(moldm-3) 第31页第31页2.气体离子电极电极含有气态物质 如:氢电极.电极符号: Pt | H2(p) | H+(c) 或 H+(c) | H2(p) | Pt 其中 p为气体压力惰性电极:不参与电极反应只起导线作用第32页第32页3.氧化还原电极 电极反应氧化态和还原态都在溶液中例: Fe3+/Fe2+ 电极 电极反应: Fe3+ + e = Fe2+ 电极符号: Pt | Fe2+(c1), Fe3+(c2) 或 Fe3+(c1) , Fe2+(c2) | Pt第33页第33页

17、4.金属难溶盐负离子电极 例: 甘汞电极 电极反应: Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl-电极符号: Pt, Hg | Hg2Cl2 | KCl(饱和)或 KCl(饱和) | Hg2Cl2 | Hg, Pt甘汞电极示意图第34页第34页各类电极符号表示1、金属金属离子电极 例 Cu2+ + 2e = Cu电极符号: M | Mn+(c) 或 Mn+(c) | M2.气体离子电极电极符号: Pt | H2(p) | H+(c) 或 H+(c) | H2(p) | Pt3.氧化还原电极电极反应氧化态和还原态都在溶液中Fe3+/Fe2+电极符号: Pt | Fe2+(c1), Fe3+(

18、c2) 或 Fe2+(c1), Fe3+(c2) | Pt第35页第35页六.原则电极电势表(1)判断原电池正负极, 计算EMF. E小为负极, E大为正极 EMF = E(+) - E(-)(2) E越大，相应电对氧化态物质氧化能力越强 E越小，相应电对还原态物质还原能力越强(3) 是强度物理量 无加和性质 Cu2+ + 2e = Cu 2Cu2+ + 4e = 2Cu第36页第36页第37页第37页第38页第38页六、非原则态下电极电势氧化还原电对电极电势受温度、浓度、压力等影响a O (氧化态) + n e = b R (还原态)E(T) = E(T) -zFRTlnJ电极电势Nerns

19、t方程式。J =ca(R) cb(O)E(298) = E(298) -z0.0592lgJ第39页第39页七、非原则态下电动势EMF(T) = EMF (T) -zFRTlnJEMF (298) = EMF (298) -z0.0592lgJ电动势Nernst方程式。EMF: 任意状态时电极电势EMF: 原则电极电势z: 电池反应得失电子数第40页第40页电极电势Nernst方程式特点 （1） 能斯特方程式中z、a、b等必须与电极反应式相相应。（2）电极反应中固体、纯液体不用列入方程式， 若为气体则用相对分压表示。（3）电极反应中有H+或 OH-参与, 无论有无氧化数改变，其离子浓度及计量系

20、数都必须写入，并依据其在反应式中位置决定在氧化态或还原态。第41页第41页)()(cc，氧化型还原型)(c，还原型)( c，氧化型八. 影响电极电势原因 e 还原型氧化型电极反应：Z+-)()(lg0.0592氧化型还原型cczEE-=或E则： 氧化型或还原型物质浓度(分压)()(lg0.0592还原型氧化型ccZEE+=第42页第42页)/ClClO(3A-E?)/ClClO( 时 L10.0mol)H(31=-+Ec，L1.0mol)Cl()ClO( 13=-cc，求：当 介质酸碱性V45.1)/ClClO( 3A=-E已知例：3)Cl()H()ClO(lg60.0592V)/ClClO(

21、63A+=-+-cccE)l(O3H)aq(Cl 6e)aq(6H)aq(ClO 解：23+-+- V51.10.10lg6V0592.06=+=1.45V第43页第43页 0.400V=)100.1lg(4V0592.01.229V414+=-O)/H(O 22ELmol100.1)H( 即 14pH114=-+，cV229.1O)/H(O 298K 22A=，已知例：E?O)/H(O 14pH )O( 222=时，若：求Epp/)H( /)O(lg4V0592.0O)/H(O 4222A+=+ccppE)l(O2H 4e)aq(4H)g(O 解：22+-+第44页第44页，Ag沉淀生成对电

22、极电势影响()108.1)AgCl( ?Ag)/(Ag Lmol0.1)Cl( s AgClNaCl AgAgV799.0Ag)/(Ag 10sp1-+-+=KEcE时，当会产生加入电池中构成半和，若在已知例：第45页第45页0.222V=108.1lgV0592.00.799V10+=-)Ag/Ag(+E)aq(Cl)aq(Ag (s) AgCl+-+解：Ag(s) e)aq(Ag+-+(AgCl)Cl( )Ag(sp=-+Kcc(AgCl)Ag( , Lmol0.1)Cl(sp1=+-时若Kcc)Ag( lgV0592.0)Ag/Ag( +=+cEAgCl)(lgV0592.0)Ag/Ag

23、(sp+=+KE第46页第46页 NaOH ，达到平衡时保持半电池中加入 ?)FeFe( ,Lmol0.1)OH(231=+-求此时Ec，108.2)(OH) Fe(393sp=-K V769.0)FeFe( 23=+，已知例：EFeFe 1086.4)(OH) Fe(23172sp=+-构成和，在K第47页第47页解：, 时 L1.0mol)OH( 1当c=-)aq(3OH)aq(Fe (s)(OH) Fe33+-+)aq(2OH)aq(Fe (s)(OH) Fe22+-+)(OH) (Fe)(Fe 3sp3Kc=+ )(OH) (Fe)(Fe 2sp2Kc=+第48页第48页 V55.0

24、-=391086.4108.2lgV0592.0V769.017+=-)Fe/Fe(23+E)aq(Fe e)aq(Fe23+-+)(Fe )(Fe lgV0592.0)Fe/Fe(2323+=+ccE)Fe(OH)()Fe(OH)(lgV0592.0)Fe/Fe(2sp3sp23+=+KKE第49页第49页小结：氧化型形成沉淀 ，E;还原型形成沉淀 ，E。 氧化型和还原型都形成沉淀，看两者 相对大小。若 (氧化型) (还原型)，则E；反之，则 E。 第57页第57页九、原电池最大功与Gibbs函数EMF 电动势（V）F 法拉第常数 96485（Cmol-1）Z 电池反应中转移电子物质量电功(

25、J)=电量(C)电势差(V)电池反应：原则状态：MFmrZFEG-=D第58页第58页例. 计算由原则氢电极和原则镉电极构成原电池反应原则吉布斯函数变. E = 0.4030v电池符号:(-)Cd|Cd2+(1.0moldm-3)H+(1.0moldm-3)|H2(100kPa)|Pt(+)解:电池反应: Cd(s) + 2H+(aq) = Cd2+(aq) + H2(g) 电池反应中 n = 2 G = - zFE = - 296485Cmol-1 0.4030v = -77770Jmol-1 = - 77.77kJmol-1第59页第59页 7.4 电极电势应用5.4.1 判断氧化剂、还原

26、剂相对强弱5.4.2 判断氧化还原反应进行方向5.4.3 拟定氧化还原反应进行程度第60页第60页7.4.1 判断氧化剂、还原剂相对强弱E 小电对相应还原型物质还原性强；E 大电对相应氧化型物质氧化性强。例. 在原则条件下有三个电对: I2/I-,Fe3+ /Fe2+,Sn4+/Sn2+试将其中氧化剂和还原剂均按由强到弱顺序排列.0.5345V0.769V0.1539V第61页第61页7.4.2 判断氧化还原反应进行方向反应自发进行条件为rGm0由于 rGm = zFEMF 即： EMF 0 反应正向自发进行； EMF 0 反应逆向自发进行。 注: 原则态时,直接查表求出电动势,判断方向; 非

27、原则态时,采用能斯特方程式计算出电极电势,判断方向. 第62页第62页 Fe2+ 2e Fe 0.447 Cu2+2e Cu 0.3419 Fe3+ e Fe2+ 0.771例1： 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ () () 反应例2： Fe2+CuFeCu2+() () 反应 对角线规则第63页第63页解: 查 (Sn4+/Sn2+) = 0.15v (Fe3+/Fe2+) = 0.77v (Fe3+/Fe2+) -(Sn4+/Sn2+) 0 Fe3+比 Sn4+氧化能力强 反应是自发地正向进行.例3: 判断反应2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+进行方向. 第64页第6

28、4页进行？ 时原则态下能否向右25 在 ？ )g(Cl 取 制 HCl 浓 能用 试验室中为 )2(2什么 )1( 试判断反应：例0 0.131V1.360V1.2293V=-=)/ClCl()/MnMnO(222MF-=-+EEE第67页第67页7.4.3 拟定氧化还原反应进行程度, 时K15.298T=V0592.0lgMFzEK=K：氧化还原反应平衡常数Z: 氧化还原反应得失电子数EMF: 由氧化还原反应构成原电池原则 电动势第68页第68页 2.107V=)V955.0(512V.1-=4224)aq(6H)aq(OC5H)aq(2MnO+-解：例：求反应222)l(O8H)aq(2M

29、n)g(10CO +平衡常数 。422224MF)OCH/CO()Mn/MnO( -=+-EEEMF563 0.0592V2.107V10 0.0592V lg=zEK35610=K第69页第69页第六章 习题7、依据Mg(OH)2浓度积计算：Mg(OH)2在水中溶解度(molL-1); Mg(OH)2饱和溶液中c(OH)和c(Mg2+ ); Mg(OH)2在0.010 molL-1 NaOH溶液中浓度(molL-1); Mg(OH)2在0.010 molL-1 MgCl2溶液中浓度(molL-1)。第70页第70页解：(1)查表得K sp (Mg(OH)2) = 5.110-12 设其在水中

30、溶解度为S(molL-1)，则平衡浓度(molL-1)S2SS(2S)2 = 5.110-12 因此S = 1.1 10-4 molL-1 (2)c(Mg2+ ) = S = 1.1 10-4 molL-1 c(OH) = 2S = 2.2 10-4 molL-1 第71页第71页(3)设其在0.010 molL-1 NaOH溶液中溶解度为S1 (molL-1)平衡浓度(molL-1)S10.010+2S1则： S1 ( 0.010+2S1 ) 2 = 5.110-12 由于K sp (Mg(OH)2) 很小，则0.010+ 2S1 0.010因此S1 ( 0.010) 2 5.110-12S

31、1 = 5.1 10-8 molL-1第72页第72页(4)设在0.010 molL-1 MgCl2溶液中溶解度为S2 (molL-1)平衡浓度(molL-1)0.010+S22S2则： ( 0.010+S2 ) (2S2)2 = 5.110-12由于K sp (Mg(OH)2) 很小，则0.010+ S2 0.010因此 0.010 (2S2)2 5.110-12S2 = 1.1 10-5 molL-1第73页第73页10、(1) 在10.0 mL 0.015 molL-1 MgSO4溶液中, 加入5.0 mL 0.15 molL-1 NH3(aq)，是否能生成Mg(OH)2沉淀？(2) 若

32、在上述10.0 mL 0.015 molL-1 MgSO4溶液中加0.459g (NH4)2SO4晶体，然后再加入5.0 mL 0.15 molL-1 NH3(aq)，是否能生成Mg(OH)2沉淀？解：(1)加入NH3水后c(Mn2+ ) = 0.010(molL-1 )c(NH3) = 0.050(molL-1 )第74页第74页设溶液c(OH)为x (molL-1)平衡浓度(molL-1)0.050-xxxK (NH3) = x 20.050-x由于x 很小，则0.050-x 0.050 x = c(OH) = J = c(Mn2+ ) c(OH) 2=0.010 1.8 10-5 0.0

33、50 = 9.0 10-9 K sp (Mg(OH)2)= 1.9 10-13 有沉淀生成。第75页第75页(2)M(NH4)2SO4 = 132.0 g mol-1可得，c(NH4+) =0.50 (molL-1)c(NH3) =0.050 (molL-1)平衡浓度(molL-1)0.050-yy0.50+yK (NH3) =y(0.50+y)0.050-yy = c(OH) =1.8 10-6 (molL-1) J = c(Mn2+ ) c(OH) 2=0.010 (1.8 10-6 ) 2=3.24 10-14 K sp (Mg(OH)2)无沉淀生成第76页第76页14、在某混合溶液中F

34、e3+ 和 Zn2+ 浓度均为 0.010 molL-1, 加碱调整pH，使Fe(OH)3沉淀出来，而Zn2+ 保留在溶液中，通过计算拟定pH范围。解：查表得K sp (Fe(OH)3) = 2.8 10-39 K sp (Zn(OH)2) = 6.8 10-17 K sp (Fe(OH)3) = c(Fe3+ )c(OH-)3c(OH-) = 6.5 10-12 molL-1 使Fe(OH)3沉淀出来, pH -lg1.0 10-146.5 10-12=2.81第77页第77页使Zn(OH)2不生成沉淀, c(OH-) = 8.2 10-8 molL-1使Zn(OH)2不生成沉淀, pH -

35、lg1.0 10-148.2 10-8=6.92固分离Fe3+ 和 Zn2+ pH范围为2.816.92第78页第78页17、计算298K下，AgBr(s)在0.010 molL-1 Na2S2O3溶液中溶解度。解：设AgBr在0.010 molL-1 Na2S2O3溶液中溶解度为x则：平衡时0.010-2xxxK = K sp (AgBr) K f (Ag(S2O3)2 3-) =5.3 10-13 2.9 1013 =15.37即 K =x = 4.4 10-3 molL-1 第79页第79页19、某溶液中含有0.10 molL-1Li+ 和 0.10 molL-1 Mg2+ , 滴NaF

36、溶液，哪种离子首先被沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一个离子是否沉淀完全？两种离子可否分离？解：查表得Ksp (LiF) = 1.8 10-3 Ksp (MgF2) = 7.4 10-11Li+开始沉淀时，c(F-) = = 1.8 10-2 molL-1 Mg2+开始沉淀时，c(F-) = 2.7 10-5 molL-1因此Mg2+先沉淀出来，当Li+开始沉淀时c(Mg2+) = 2.3 10-7 10-5 molL-1两种离子可分离第80页第80页第七章 复习课一、原电池与电动势1、原电池符号与电池反应电池符号电池反应2、原电池电动势EMF = E(+) - E(-)EMF= E(+)- E(-)第81页第81页二、Nernst方程式电极电势Nernst方程式。E(T) = E(T) -zFRTlnJJ =ca(R) cb(O)E(298)