离子 省赛获奖-精讲版课件

1、课题3 离子 第四单元 物质构成的奥秘 思考：物质由哪些微粒构成？ 仅仅是只由分子原子构成的吗？有没有其它的微粒？原子原子核 （+）质子（+）中子核外电子（）H、C、O、Na、S这五种元素的原子核外各有几个电子？这些电子的是怎样运动的？1、H、O、Ne、Na、Cl 这五种元素的原子 核外各有几个电子？2、这些元素的原子的核外电子的是怎样排布的？3、每一层各排布了多少个电子？4、用什么形式来表现原子核外电子的 排布示意图？5、原子结构示意图各有什么意义？6、你发现了核外电子排布的什么规律？7、元素的化学性质是由什么微粒来决定？ 为什么？ 阅读课本P76-78 回答以下几个问题？ 一、核外电子的

2、排布： 1、分层排布（高速运动） 电子层数 ：一 二 三 四 五 六 七 电子能量 ： 逐 渐 升 高 离核距离 ： 逐 渐 增 大 2、原子结构示意图的意义： 以O原子结构示意为例 弧线表示电子层， “2” 表示第一层上排有两个电子。 “6” 表示第二层上排有6个电子。 表示原子核内有8个质子 。83、核外电子的排布规律 ： 先排满内层， 后排外层。 第一 层上最多排2个电子。 第二层上最多排8个电子。 最外层上最多排8个电子 。 元 素最外层电子数原子结构变 化 趋势化学性 质稀有气体元素 8（He为2个）稳定结构稳定稳定金 属 元 素一 般 4不稳定结构易失去电子活 泼非金属元素一 般4

3、 不稳定结构易获得电子活 泼 最外层电子数决定了元素的化学性质4、 各元素原子最外电子数目的特点： 二、离子的形成1、定义：带电的原子（或原子团）叫做离子思考：阳离子中，质子数大还是电子数大？为什么？阴离子呢？它们与其所带的电荷有什么关系？2、离子的分类：（1）阳离子：带正电的离子叫阳离子不清 （2）阴离子：带负电的离子叫阴离子3、离子符号的意义：2 Mg2+4、离子的结构特点：最外层均为稳定结构， 且质子数与电子数不相等。思考：为什么会形成离子 3. 离子符号的意义(数字2的意义)2Mg2+表示每个镁离子带两个单位 的正电荷表示两个镁离子四. 物质与粒子的关系原子金刚石、铁、汞分子离子H2、

4、O2、H2O氯 化钠NaCl元素单质化合物结合分解得或失电子结合结合聚集同种元素 不同种元素具有相同核电荷数的同一烃原子1. 在化学反应里,元素的原子结构 发生变化的是 ( )A 、质子数 B 、最外层电子数 C 、中子数 D、核电荷数2. 某微粒的结构示意图 下列有关说法中不正确的是 ( )A、该元素 原子的核外有2个电子层 B、该 元素 是一种金属元素C、该微粒 是阳离子 D、该微粒 最外层具有稳定结构+13823、对结构示意图为 和 的两种微粒,有下列说法属于同一元素 都具有稳定结构 核外电子排布相同都不带电荷 其中说法正确的是( ) A 、 B、 C、 D、 +1082+9824、写出

5、下列微粒的质子数和电子数项目NaNa+S2-NeH2ONH4+OH-质子数电子数1111111016181010101011109105、某元素的原子结构示意图 ，其中 表示_，弧线表示_，最外电子层有_个电子，在化学反应中，这种原子容易_电子。6、稀有气体元素的原子最外电子层有_个电子（氦有_个电子），化学性质比较_ ，一般情况下不跟其它物质 。7、某元素的原子核内有17个质子，核外共有_个电子最外层有_个电子，在化学反应中易_个电子。8、金属元素在化学反应中 （ ） A不易得失电子 B易得电子 C易失电子 D易导电9、钠原子失去一个电子后发生变化的是 （ ）A电子层数 B原子量 C质子数 D中子数10、有三种微粒，元素 的原子核电荷数为12，元素 的阴离子带一个单位负电荷，核外电子排布与元素的原子一样，元素 的原子核外有三个电子层，最外层有 个电子（）画出三种元素 的原子结构示意图 、 、 、 。 （）上述三种元素中相形成化合物的元素是 和 该化合物的化学式是 。 序号12345678910名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖符号Ne原子结构示意图+312+422+532+642+752+862+972+1082HHeLiBeBCNOF序号11121314151617181920名称钠镁铝硅磷硫氯