几种重要的金属化合物-精讲版课件

1、第二节几种重要的金属化合物第二节几种重要的金属化合物1、掌握金属氧化物的共性及特性、学习Fe(OH)2，Fe(OH)3，Al(OH)3等不溶性氢氧化物的制备及其性质学习目标:一、金属氧化物的性质:【思考.交流】、建造房屋时,直接向生石灰中加水即可反应制得熟石灰,并放出大量的热,试写出反应式:CaOCa(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2 你能列举还有哪些金属氧化物具有这些性质，该反应是氧化还原反应吗？?结论一:少数金属氧化物(如K2O,，CaO ， Na2O)可直接与水反应生成相对应的碱。、教师演示实验3-5，学生观察现象，完成下表: 氧化物 (颜色)反应方程式及生成物颜色备注 MgO F

2、e2O3 CuO 白红棕红MgO+2HCl=MgCl2+H2O无Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O黄蓝分析化合价 结论二:大多数金属氧化物与酸反应生成盐和水,为碱性氧化物.实验3- 5想一想:Al2O3有哪些共性和特性?CuO+2HCl=CuCl2+H2O思考.交流在上一节实验3-4中,我们学了金属Al既可与酸反应,又可与碱反应,而铝片表面有一层致密的氧化膜,这说明了铝的氧化物有哪些特殊性质?反应类型呢?Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O+3 +3+3 +3偏铝酸根对比2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 02Al+2NaOH

3、+2H2O= 2NaAlO2+3H20结论三: Al2O3是两性氧化物，既与酸又与碱反应生成相对应的盐和水。广泛用途 +3 1. Fe2O3俗称铁红,作油漆和涂料; +12. Cu2O呈红色,可作玻璃的填充颜料; +2CuO呈黑色,作铜盐的原料;如制CuSO4(蓝);4. Al2O3为白色难熔物,作耐火材料.另外: 铝土矿(主要成分为Al2O3) 赤铁矿(主要成分为Fe2O3) 磁铁矿(主要成分为Fe3O4)Fe2O3.FeO二、氢氧化物实验3-6 Fe(OH)2，Fe(OH)3的制备及其性质FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 +2 +34Fe(OH)2+O2+2H2O=4

4、Fe(OH)3 白色红褐思考:1、通过实验说明了+2的铁的什么性质？解释为什么在FeSO4的溶液中加入铁钉，若将铁钉从溶液中取出，会有什么现象？2、探究：如何改进实验来制备Fe(OH)2沉淀?3、不溶性碱可与酸反应、受热易分解，这些反应属氧化还原反应吗?学与问:、不溶性碱能与酸发生反应,写出Fe(OH)2,Fe(OH)3与酸反应的化学方程式或离子方程式.例: Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O、不溶性碱受热易分解，分析Fe(OH)3分解反应中各元素的化合价是否发生变化?、讨论: Fe(OH)2受热的分解产物是什么?属氧化还原反应吗?Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3+O2+H2O实验

5、3-7, 3-8 Al(OH)3的制备及其性质思考:1、通过观察两个实验现象,试想为什么实验室不用常见的NaOH来制备Al(OH)3沉淀呢?说明了Al(OH)3的哪些性质?Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O说明Al(OH)3溶于强碱，故常用氨水来制取Al(OH)3同时: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O结论四: Fe(OH)2易被氧化;Fe(OH)3,Al(OH)3易分解; 而Al(OH)3既可与酸反应又可与强碱反应生成相对应的盐和水.本节重难点:1：Al2O3、Al(OH)3具有两性:2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 难Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl