几种重要的金属化合物 省赛获奖-精讲版课件

1、第二节 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物二、铝的重要化合物三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1、铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应氧化性铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2价+3价+2价、+3价不溶不溶不溶不稳定稳定稳定FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O高温时，都能与C，CO，H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理) FeCl3溶液 FeSO4溶液加NaOH溶液化学方程式2、铁的氢氧化物红褐色沉淀 白色絮状沉淀

2、灰绿色 红褐色沉淀 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+3NaClFeSO4 + 2NaOH =Fe（OH）2 + Na2SO44Fe（OH） 2 + O2+2H2O = 4Fe（OH）3实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液 铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液起反应制得。学与问：Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2OFe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)2和Fe(OH)3和都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的化学方程式吗？ 讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同

3、？(1)氢氧化铁的性质与酸反应受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体(2)氢氧化亚铁的性质与酸反应 不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（氧化剂）（还原剂）2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFe(OH)3 + 2HCl = FeCl3 + 3H2O3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液溶液呈血红色溶液颜色无变化 交流和讨论: 有哪些方法可以签别FeCl3溶液和FeCl2溶液?

4、FeCl2 FeCl3(2)Fe3+离子的氧化性科学探究：在FeCl3溶液中加入Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液。在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)。2Fe3+ + Fe = 3Fe2+FeCl3溶液中加入现象 反应的离子方程式Fe粉，KSCN溶液氯水，振荡溶液不显血红色溶液变成血红色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl总结：还原剂+氧化剂(Cl2)+还原剂(Fe)氧化剂Fe2+Fe3+Fe阅读：资料卡片铜盐图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿主要成分是Cu2(OH)2CO3实践活动：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶

5、液 2min5min无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降溶液半透明沉淀沉在底部 溶液接近透明沉淀沉在底部 溶液接近透明 浑浊 ， 略有沉降 明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。结 论练习 1运用铁及其化合物的知识，下列各题。完成（1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ） A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸（2）既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+（3）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ） A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁（4）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（ ） A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入铜粉 D. 加入铁粉（5）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是+2价铁元素。但是+2价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。 你认为可以采用什