化学平衡化学平衡化学平衡 全省一等奖-精讲版课件

1、复 习已知KClO3和NaHSO3反应的离子方程式：2ClO3 - + 6HSO3- = 6SO42- +2Cl- + 6H+，且此反应速率随 C（H+）的增大而增大，实验测得反应速率与时间的关系如图：为什么开始时反应速率加快？为什么后期反应速率减慢？vt0开始时C（H+）增大，化学反应速率增大H2SO4和NaHSO3之间反应使HSO32-及H+浓度减小，化学反应速率减慢。 第二节 化学平衡思考： 什么是可逆反应？ 在相同的条件下，同时向产生生成物的方向反应，又向产生反应物的方向反应的化学反应。 如：N2 + 3H2 2NH3催化剂高温 高压溶解平衡：溶解速率时间溶解速率 = 结晶速率达到溶解

2、平衡溶解速率结晶速率溶解过程中：溶解速率减小；结晶速率增大动态平衡开始时：溶解速率 结晶速率化学平衡一段时间后的量(mol/L.S) 0.05 0.05 0.05 0.05如：在一个1L容器中，800时，CO 和H2O(g)各0.1mol CO(g) + H2O(g) = CO2 + H2开始的量(mol/L) 0.1 0.1 0 0分析：开始时： v(正）v（逆）反应速率：v【mol/(L.S)】时间:t/s平衡时：v(正）= v（逆）t2反应中v(正）减小，v（逆）增大t1v（正）v（逆）化学平衡：1：定义一定条件下的可逆反应，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状

3、态。A： 对象：可逆反应B：条件：一定条件下C：动：动态平衡E：定：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。(并不是均相等。）D：等：v（正） = v（逆） (针对同一物质而言）2：化学平衡状态的建立与途径无关： 若往1L密闭容器中充入各0.1mol的CO和H2O(g)，800时，一段时间后CO和H2O(g）均为0.05mol，此时达到的化学平衡状态与上次完全一样一段时间的量(mol/L)0.05 0.05 0.05 0.05 CO(g) + H2O(g) =CO2(g) + H2(g)开始的量(mol/L) 0 0 0.1 0.1 这时的化学平衡 v - t 图象如何？化学平衡状态的标志 化

4、学平衡状态的判断1： 必为可逆反应2：v(正) = v(逆)应理解为 只针对同一物质而言，若有nmol 该物质参加反应的同时，就有nmol 该物质生。也可说明有nmol 键断裂的同时，就有nmol 该键生成。3 ： 各组分的浓度 （分压 物质的量分数 体积分数 体积分数）保持不变。4：对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不变。5：对于全是气体参加或生成的反应 （无固体或液体参与 ）反应前后分子数改变的可逆反应，（如：2SO2 + O2 2SO3 ) 混合气体的总压 （平均摩尔质量平均相对分子质量 体积可变的密闭容器内气体的密度）保持不变 反应前后分子数不改变的可逆反应（如：2HI H2

5、+ I2）只能按上述 1. 2. 3点来判断。 练 习1：一定温度下，可逆反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是 - A ：C生成的生成速率与分解速率相等 B：单位时间生成nmol A,生成3nmolB C：A.B.C的浓度不再变化 D：A.B.C的分子数比为1：3：2A C2:下列哪种说法说明反应N2+3H2 2NH3 己达平衡状态（ ） A一个氮氮叁键断裂的同时，有3个氢氢键形成 B一个氮氮叁键断裂的同时，有3个氢氢键断裂 C一个氮氮叁键断裂的同时，有6个氮氢键断裂 D一个氮氮叁键断裂的同时，有6个氮氢键形成A C3: 在一个不传热的固定容积的密闭反应器里, 可逆放热

6、反应 m A(气)+n B(气） p C(气)+ q D(气)，当m、n、p、q为任意正整数时, 达到平衡的标志是 体系的压强不再发生改变 体系的温度 不再发生改变 各组分的物质的量浓度不再 改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率VAVBVCVDmnpq 单位时间内,若消耗了m mol A物质, 同时也消耗了q mol D物质 A. B. C.D.CCA D FG4: 可逆反应 2NO2 2NO + O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志 （ ） A：单位时间内生成nmol O2的同时，生成2nmol NO2 ; B:单位时间内生成nmol O2的同时，生成2nmol NO C: 用 NO2 NO O2 的量浓度表示的反应速率 之比为 2：2：1