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文档简介

1、第 三 节 化 学 键 第一章 物质结构 元素周期表（第一课时）现象:化学方程式：钠剧烈燃烧、集气瓶内有大量白色烟。现象：2Na+Cl2=2NaCl实验演示钠在在氯气中燃烧：Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+ Cl-从原子结构角度分析Na和Cl2的反应过程：e理解：2、离子键是一种什么性质的相互作用？1、形成离子键的微粒是什么？阴、阳离子。静电作用（静电引力和斥力）。离子键阴、阳离子接近到某一距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。3 、离子键的成键过程怎样？定义：阴、阳离子之间的相互作用。思考哪些物质能形成离子键？活泼的金属元素（IA、IIA）和 活泼的非金属元

2、素（VIA、VIIA）之间的化合物;活泼的金属元素和酸根离子形成的盐；铵根离子和酸根离子形成的盐。活泼的金属元素和氢氧根离子形成的碱。由离子键构成的化合物叫做离子化合物离子化合物例1、原子的电子式：例2、离子的电子式：HOClMgNa在元素符号周围用“ ” 或“ ” 来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。电子式：H 、 O 、 Cl 、Mg 、Na 的电子式：1）、阳离子的电子式是阳离子本身：Mg2NaKCa21）、阳离子的电子式是阳离子本身：O2 -2）、阴离子的电子式： 在元素符号周围标出8个 “ ” 或 “ X ” ，再用“ ” 将元素符号和“ ” 或“ X ” 括起来并在“ ”右上角标出所带的负电荷数。 在元素符号周围标出8个 “ ” 或 “ X ” ，再用“ ” 将元素符号和“ ” 或“ X ” 括起来并在“ ”右上角标出所带的负电荷数。ClCl - 的电子式：O 2- 的电子式：例3、离子化合物的电子式：NaCl :MgCl 2 :Na2O :Na+Na+2 OMg2+ClClClNa+ 在离子化合物的电子式中，相同的离子要分开写不能合并写。注意： 在离子化合物的电子式中，相同的离子要分开写不能合并写。1、写出下列物质的电子式：1）、硫原子 2）、钙原子 3）、硫离子 4）、溴离子练习：SCaBr

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