人教版初中九年级化学(下册)知识点总结

1、【MeiWei_81人教版初中九年级化学下册学问点总结问花笑谁第八单元 金属和金属材料1 金属材料为液态、铜为紫红色、铁为银白色、银的导电性最强、钨的熔点最高2 金属的化学性质1与氧气的反响：常温下：铁在潮湿的空气中有水有氧气会生锈生成氧化铁e23；铝会和空气中的氧气氧化膜而失去光泽、铜会和空气中的氧气，水，二氧化碳反响生成铜绿碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3金属+氧气金属氧化物。2Mg + O2 点燃 2MgO白色固体3Fe + 2O2 Fe3O4黑色固体4Al3O2 2Al2O3白色固体2CuO2 加热 2CuO黑色固体2与酸反响：金属+酸盐+氢气【Mg+2HCl=MgCl2+H2】【M

2、g+H2SO4=MgSO4+H2】【2Al+6HCl=2AlCl3+3H2】【2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2】【Zn+2HCl=ZnCl2+H2】【Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 】适合试验室制取氢气【Fe+2HCl=FeCl2氯化亚铁+H2】【Fe+H2SO4=FeSO4硫酸亚铁+H2】能置换出其他金属的金属比其他金属活泼将铁片放入有蓝色硫酸铜溶液的试管中，现象：铁片外表析出红色固体，溶液逐由篮色变成浅绿色。【Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 】(只有较活泼的金属才能置换出较不活泼的金属；湿法冶金的先驱)置换反响一换一：一种单质与一种化合物反响生成另一种单

3、质与另一种化合物。课题 3 金属资源的利用和保护1常见的金属矿物：铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿等。铝的矿物主要有铝土矿和明矾石等。2铁的冶炼: 原理： 【3CO+ Fe2O3 加热 2Fe + 3CO 2工业设备-高炉；原料铁矿石、焦炭、石灰石1试验步骤：向玻璃管内通入氧化碳气体；给氧化铁加热；停顿加热；停顿通一氧化碳。2试验现象：红色粉末变成黑色，石灰水变浑浊。3留意事项：检验CO尾气处理一段时间CO，再加热Fe O ：防止爆炸。22 3。 Fe2O3 发生了反响。防止石灰水倒吸，还防止空气进入使灼热的铁氧化成四氧化三铁。用磁铁吸引可验证明验中

4、生成了铁。CO有剧毒需要做尾气处理，可将尾气导入酒精灯火焰。生铁和钢：生铁是含碳量在2%-4.3%之间的铁合金，多用于做铁锅、机床的底座等。钢是含碳量在0.03%-2% 之间的铁合金，钢的性能比生铁优越，广泛应用于制造机械、交通工具和武器等。 4合金：合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。合金具有很多良好的物理、不是确定不生锈、武德合金、外形记忆合金、高温合金、储氢合金。钢铁防锈的原理与常用的防锈方法铁生锈的条件是：铁与O2、水接触。生成铁锈主要成分：Fe2O3 ；同时存在水、氧气，有且酸与盐等物质铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2 接触。生成铜绿(Cu2(OH)2

5、CO【MeiWei_81【MeiWei_813)防止铁制品生锈的措施：保持铁制品外表的清洁、枯燥 外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝、搪瓷等 制成不锈钢铁锈很疏松透气，能吸水，会加快铁制品锈蚀。因而铁锈应准时除去。而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。废金属废置不用的危害：12污染环境燃料燃烧形成空气污染，金属废弃形成镉、汞等引起的土壤污染。回收利用废金属，可以节约资源，可以节约能源，削减空气污染。第九单元 溶液1 溶液的形成物质在水中的分散悬浊液：假设物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。如：浑浊的河水；石灰浆乳浊液：假设物质以小

6、液滴分散在水中，则形成乳浊液。如：牛奶；食用油参加水中得到的混合物溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。如：高锰酸钾溶液；生理盐水；糖水；碘酒。物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。洗洁精，肥皂等是乳化剂，具有乳化作用。归纳：1悬浊液是不稳定的，久置会沉降；2乳浊液是不稳定的，久置会分层；3溶液的特点是：均一各局部浓度一样；稳定的久置不分层，不沉降；溶质以分子或离子的形式 为蓝色 为浅绿色 溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。水溶液的某些性质物质的溶解伴随能量变化：物质的溶解包括集

7、中吸热和水合放热两个过程，一些物质溶于水时放 热O H；浓HO4；一些物质溶于水时吸热KNO3NH NO3NH Cl一些物质溶于水44时温度无明显变化NaCl少量固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点低于水的凝固点；沸点高于水的沸点。应用：在汽车水箱里进入乙二醇可防止水结冰；向大路上的积雪撒盐可加快冰雪溶化；煮沸的汤比沸水烫。 3某些物质如：食盐溶液，稀硫酸的水溶液能够导电，是由于它们在水中溶解时生成了能自由移动的离子，蔗糖水溶液不能导电，是由于它们在水中溶解时不能生成能自由移动的离子。2 溶解度饱和溶液与不饱和溶液1定义：肯定温度下，肯定量的溶剂中，不能连续溶解某溶质的溶液叫做饱和溶液。还能连续溶

8、解某溶质的溶液叫做不饱和溶液；升温、加溶剂饱和溶液与不饱和溶液相互转化：饱和溶液不饱和溶液浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系降温、加溶质或蒸发溶剂饱和溶液不肯定是浓溶液，不饱和溶液不肯定是稀溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在肯定温度时，同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓100g 溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：肯定温度；标准：100g 溶剂；状态：到达饱和；质量：单位：克36g20时，100 36 NaCl 20时，NaCl100 克水中到达饱和状态时所溶解的质量为 36 克。3影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质种类 温度KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影

9、响很小NaCl ；Ca(OH)2】 。溶解度曲线气体的溶解度1气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和肯定温度时，气体溶解在1 体积水里到达饱和状态时的气体体积，单位为1。气体的性质 温温度越高气体溶解度越小 压强压强越大，气体溶解度越大12混合物的分别1+ 难溶物2NaCl海水晒盐【MeiWei_81MeiWei_81MeiWei_81MeiWei_81冷却结晶法 ：适用于溶解度受温度的影响很大的物质的提纯，如KNO3 13晶体：具有规章几何外形的固体叫晶体；结晶：从溶液中析出晶体的过程叫结晶，用蒸发溶剂法或用冷却热饱和溶液法结晶得到的各种晶体=溶质质量+溶剂质量=溶质质量+溶剂质量=溶质

10、质量/溶液质量100%g=溶液的体积(cm3)溶液密度(g -3)溶液稀释时溶质质量分数的计算：溶液稀释前后，溶质的质量不变配制肯定溶质质量分数的溶液用浓溶液稀释稀释前后，溶质的质量不变 步骤：计算、量取、稀释；仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十单元 酸和碱1 常见的酸和碱能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液。如：食醋、盐酸、硫酸、硝酸，碳酸饮料，果汁。能使紫色石蕊试液变蓝或酚酞试液变红的溶液是碱性溶液。如：氢氧化钠溶液，石灰水，氨水，肥皂水。液。使紫色石蕊试液变红是由于溶液里含有H+；使紫色石蕊试液变蓝或酚酞变红是由于溶液里含有 OH- 5常见的酸 1盐酸：氯化氢气体的水溶液，物理性质：浓盐

11、酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。腐蚀性易溶于水，溶解时放出大量的热，因此，稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中。酸的化学性质：+石蕊：紫变红；酸+酞酚：无现象【Zn + H2SO4【Fe + H2SO4ZnSO4 + H2【Zn + H2SO4【Fe + H2SO4ZnSO4 + H2 】FeSO + H 】42【Zn+2HClZnCl2 +H2】【Fe+2HClFeCl2 +H2】【Mg+H2SO4MgSO4 +H2 】【Mg+2HClMgCl2 +H2】【2Al+3H2SO4Al2(SO4)3 +3H2】【2Al +6HCl2AlCl3 +3H2】

12、2酸碱性氧化物即金属氧化物盐H O金属除锈2【Fe2O3 +6HCl2FeCl3 +3H2O】【Fe2O3 +3H2SO4Fe2(SO4)3 +3H2O】【2HClCuOCuCl2H2O】【 H2SO4CuOCuSO4H2O 】2酸碱盐H O中和反响2【HCl+NaOHNaCl+H2O】【HCl+KOHKCl+H2O】【2HCl+Ca(OH)2CaCl2 +2H2O】【3HCl+Al(OH)3AlCl3 +3H2O】【H2SO4 +2NaOHNa2SO4 +2H2O】【H2SO4 +2KOHK2SO4 +2H2O】【H2SO4 +Cu(OH)2CuSO4 +2H2O】【2NH3H2O+H2SO

13、4(NH4)2SO4 +2H2O】酸某些盐须满足复分解反响发生的条件【CaCO3 +2HClCaCl2 +H2O+CO2】 【Na2CO3 +2HCl2NaCl+H2O+CO2】【Na2CO3 +H2SO4 +H2O +CO2】【K2CO3 +2HCl2KCl +H2O+CO2】【HClAgNOAgCl+HNO 】SO + BaClBaSO2HCl】33常见的碱2424CaCO3+2NaOH】白色固体，极易溶于水溶解放强腐蚀性；在空气中易吸水可作枯燥剂，吸取CO2 而变质【2NaOH +CO2Na2CO3 +H2O】， 要密封保存。体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐

14、蚀作用。用途：(1)(2)改进酸性土壤；(3)配制农药波尔多液CuSO4Ca(OH)2+ H2O 3氨水：氨气的水溶液，呈碱性。浓氨水有挥发性，能挥发出有刺激性气味的氨气。碱的化学性质：+石蕊：紫变蓝；碱+酞酚：变红碱+酸性氧化物即高价非金属氧化物 盐 + 水【2NaOH+CO2Na2CO3 +H2O】【Ca(OH)2 +CO2CaCO3 +H2O】3碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐【2NaOH +CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4】【Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2+CaSO4】4碱酸盐H2O中和反响+水酸。如：1二氧化碳溶解于水【CO2 +H2OH2CO3】2二氧化硫溶于水【S

15、O2 +H2OH2SO3】3三氧化硫溶于水【SO3 +H2OH2SO4】课题 2 酸和碱之间会发生什么反响中和反响：酸与碱反响的结果是酸和碱各自的特性都消逝，生成了盐和水，这一反响称为中和反响。11反响实质：酸+碱盐+水；2中和反响是放热反响【HCl+NaOHNaCl+H2O】【HCl+KOHKCl+H2O】【2HCl+Ca(OH)2CaCl2 +2H2O】【3HCl+Al(OH)3AlCl3 +3H2O】【H2SO4 +2NaOHNa2SO4 +2H2O】【H2SO4 +2KOHK2SO4 +2H2O】【H2SO4 +Cu(OH)2CuSO4 +2H2O】【2NH3H2O+H2SO4(NH4

16、)2SO4 +2H2O】多；用碱性物质治蚊虫叮咬。酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 可用 pH 试纸或 pH 计用来定量的测定溶液的酸碱度。pH 值1234567891011121314酸性增加中性碱性增加 pH7，溶液呈碱性；pH 越小，酸性越强；，pH 越大，碱性越强pH 试纸的使用方法： 用胶头滴管或玻璃棒把待测试液滴或涂在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色 与标准比色卡比照，标准比色卡上一样颜色的 pH 即为该溶液的 pH。6大多数的农作物适宜在接近中性pH 6.57.5 之间灰【Ca(OH)2】来调整其酸碱度。7雨水一般呈略酸性由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中，pH 5

17、.6 的雨水称为酸雨。金属：K金属：K非金属：CCaNaMgAlZnFeSn22氧化物酸性非金属氧化物：CO2SO2Pb(H)HeSO3CuHgArAgPtAuSPSiH22ONCl碱性金属Na2OK2OCaOBaOMgOCuOFe2O3酸含氧酸：HNO3H2SO4H3PO4无氧酸：HClH2S纯净物化合物碱可溶性碱：NaOHKOH不溶性碱：Cu(OH)2 蓝色Fe(OH)3 红褐色Ca(OH)2Ba(OH)2NH3.H2OMg(OH) 白色2Al(OH) 白色3硝酸盐：KNO3NaNO3AgNO3Ba(NO3)2盐酸盐不溶AgCl 白色, 可溶NaClMgCl2CaClBaCl2FeCl 浅

18、绿色2FeCl 黄色盐BaSO4 白色, Na2SO4CuSO4 蓝色2MgSO43ZnSO4(NH4)2SO4Na CO23K CO23NH HCO ,43碳酸盐：CaCO3 白色BaCO3 白色MgCO3白色铵盐：NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4第十一单元 盐 化肥1 生活中常见的盐NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4 、(NH4)2SO4几种常见的盐：氯化钠NaCl俗称食盐；碳酸钠Na2CO3俗称纯碱；硫酸铜CuSO4俗称胆矾或蓝矾，钠NaNO2外观与食盐相像，有咸味，是剧毒物质，要防止混入食物中。重金属铅、铜、汞、银等会与蛋白质反响，有毒，重金属中毒可用鸡蛋清，牛奶等

19、富含蛋白质的物质解毒。去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。试验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率试验仪器及其作用试验步骤试验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台带铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台带铁圈蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅碱Na2CO3不是碱，而是盐碱Na2CO3不是碱，而是盐碳酸氢钠NaHCO3 【2NaHCO3 加热Na2CO3+CO2+H2O】【Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O】检验碳酸盐和碳酸氢盐的方法：先滴加稀盐酸，然后将生成的气体通入澄清石灰水，观看石灰水是否变浑浊。石灰水变浑浊，则待测物质

20、是碳酸盐或碳酸氢盐。如：NaHCO3+HCl= NaCl + H2O+CO210生石灰、熟石灰、石灰石之间的转变CaCO3 CaO+CO2】CaO+H2O=Ca(OH)2】Ca(OH)2+CO2=CaCO3H2O】相关应用1将生石灰用于枯燥剂，用来枯燥气体。由于生石灰能与水、二氧化碳等物质发生反响，所以生石灰应当密封保存，也不能用它来枯燥二氧化碳、氯化氢气体酸性等。2生石灰与水反响时，会放出大量的热，放出的热能使水沸腾，将鸡蛋煮熟。酸、碱、盐的溶解性规律，用于推断复分解反响能否发生：可溶性碱： KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O3不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性碱 Cu(

21、OH)24不溶性碳酸盐CaCO33不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性碱 Cu(OH)24不溶性碳酸盐CaCO3，BaCO3，MgCO3,蓝色，Fe(OH)3红褐色，Mg(OH)2白色，Al(OH)3白色5既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4蓝色蓝色蓝色蓝色蓝色盐的化学性质11活泼金属盐(可溶)盐不活泼金属【只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来】【Fe+CuSO4FeSO4 +Cu】 【Zn+CuSO4 【Cu + 2AgNO3 + 32【Fe + 2AgNO32Ag + FeNO 322盐(可溶)盐(可溶)盐盐【BaCl Na SO224BaSO + 2

22、NaCl】4【NaClAgNO3AgCl +NaNO 】314特别离子鉴别：离子鉴定方法 将少许石蕊试液滴入被测试液.取少许试液参加锌粒.NH +4现象溶液变红.产生气体(H2)白色沉淀，沉淀溶解，产生无色无臭气体.变蓝14特别离子鉴别：离子鉴定方法 将少许石蕊试液滴入被测试液.取少许试液参加锌粒.NH +4现象溶液变红.产生气体(H2)白色沉淀，沉淀溶解，产生无色无臭气体.变蓝.色沉淀.蓝色沉淀.变蓝.变红.白色沉淀.化学方程式H+Zn+2HClZnCl +H Ca2+Na CO 溶液，再滴入稀盐酸.2322CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl CaCO3+2HClCaCl2+CO

23、2+H2O参加少量碱液，加热，将潮湿红色石蕊试纸放在容器口。NH Cl+NaOH NaCl+NH +H O432Ba2+Cu2+OH-Cl-滴入硫酸，再滴入稀硝酸.滴入氢氧化钠溶液.滴入石蕊试液.滴入酚酞试液. 溶液和稀硝酸.BaCl +H SO BaSO +2HCl2244CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaClHCl+AgNO3AgCl+HNO3SOSO 2-4Ba(NO ) 溶液，再加稀硝酸.3 2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀.浊.H SO +Ba(NO ) BaSO +2HNO243 243CO 2-3中.Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2OCO2+Ca(OH)2Ca

24、CO3+H2O常用化肥的名称和作用名称作用氮肥可促进植物茎、叶的生成2 化学肥料实例NH4HCO3、硫酸铵(NH4)2SO4 、硝酸铵CO(NH2)2 NH3. H2O、等磷肥促进植物根系兴旺抗寒抗旱使穗粒增多， 磷矿粉磷矿粉 Ca3(PO4)2籽粒饱满钙等Ca(H2PO4)2和CaSO4钾肥物生长强健，增加抗病虫害力量，抗倒 硫酸钾K2SO4伏，促使淀粉和糖的生长灰等K2CO3复合肥含N、P、K 三种元素中的两种或两种以上KNO3养分元素的化肥磷酸二氢铵NH4H2PO4微量元素肥料用量很少，作用很大硼肥、锰肥、铜肥等化肥的区分方法：氨气能使石蕊试纸变篮或有氨味的是铵态氮肥，鱼卵状的是尿素。钾

25、肥：白色，易溶于水。3施肥时，要避开铵态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质混用，否则会因生成氨气而降低肥效。3施肥时，要避开铵态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质混用，否则会因生成氨气而降低肥效。第十二单元 化学与生活1 人类重要的养分物质1人体所需的六大养分物质：糖类淀粉、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质和水。其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。21糖类主要存在于米、面等面食中；2油脂主要存在于肉、植物种子、牛奶中；3维生素主要存在于蔬菜、水果中；4蛋白质主要存在于肉、奶、蛋、豆等中；矿物质主要存在于盐、水、水产品中。蛋白质摄入量缺乏，会使人生长发育缓慢、体重减轻、发生贫血。C、氢H、氧O、氮N质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可被小肠吸取的氨基酸。氨基酸被人体吸取，再重结合成人体所需的各种蛋白质。一局部蛋白质和氨基酸在体内的陈代谢过程中，会生成含氮的尿素等物质。 5蛋白质在受热或者遇到甲醛、硝酸、重金属盐如铜盐、铅盐、钡盐、汞盐等化学物质后，会发生变性，失去原有的生理功能，使人中毒。Ba2+BaSO4 不溶于水，不“胃镜”BaSO4 的“钡餐”在很多食品中，都简洁霉变，留意，该类物品发生霉变后，能产生一种毒性较大的物质黄曲霉素。故，在日常生活中，不要食用