XX市一中2022至2023学年高二上学期开学检测化学Word试题附参考详解答案

1、PAGE PAGE 11南阳一中2022年秋期高二年级开学测试化学试题考试时间：90分钟；第I卷(选择题)可能用到的部分相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列叙述中正确的有NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强的水溶液导电能力很弱，所以是弱电解质溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质在强电解质的水溶液中只有离子没有分子氯水能导电，所以是电解质乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个2.

2、 下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是操作和现象结论A将一小块钠分别投入两个盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有与烷烃性质不同的烃C用惰性电极电解氯化铜溶液，在阳极产生刺激性气味的气体，该气体使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝氯气的氧化性比碘单质强D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解A. AB. BC. CD. D3. 水凝结成冰中，其焓变和熵变正确的是A. H0 S0B

3、. H0 S0C. H0 S0D. H0 S04. 反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，下列说法正确的是A. 增加Fe的量，其反应速率加快B. 将容器的体积缩小一半，其反应速率加快C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率加快D. 保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率不变5. 在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲) (乙)，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的密度；反应容器中气态生成物的质量分数；反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；混合气体的压强；混合气体的总物质的量。其中

4、能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是A. B. C. D. 6. 下列离子方程式书写正确的是()A. 在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3+4OH-=2H2OB. 在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：OH-2H+=H2OC. 在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2+22Ca2+4OH-=Mg(OH)22CaCO32H2OD. 在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2+2H+=Fe3+NO2H2O7. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，立即加水均稀释到50mL，此时X溶液和盐酸

5、进行反应，其中反应速率最大的是A. 10mL 4mol/L的X溶液B. 30mL 2mol/L的X溶液C. 3mL 10mol/L的X溶液D. 15mL 3mol/L的X溶液8. 已知：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol.若断裂1 mol H-H、1 molNN需要吸收的能量分别为akJ、b kJ。则生成1 mol NH放出能量的数值为A. B. C. D. 9. 在2L恒容密闭容器中，加入1moX和3moY，在一定条件下发生如下反应：，3s后生成。下列说法不正确的是A. 达到化学平衡状态时，正反应速率大于零B. 充分反应后，放出的热量为C. 03s，Y的平

6、均反应速率为D. 混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态10. 已知反应，若往该溶液中加入含的某溶液，反应机理：下列说法错误的是A. 是该反应的催化剂，加入后降低了该反应的活化能B. 往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深C. 步骤中和的总能量低于和的总能量D. 增大浓度或浓度，反应、反应的反应速率均加快11. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是A. 过程均为氧化还原反应B. 上述历程的总反应为2NH3+NO+NO22N2+3H2OC. NH3、NH、H2O中的质子数、电子数相同D. 过程中，生成11

7、.2 LN2时转移的电子数为1.5NA12. 海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是A. b为电源正极，钢制管桩为阴极B. 通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩C. 通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零D. 该金属防护法称为牺牲阳极法13. 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应)和水蒸气(反应)。下列说法正确的是A. 反应放出的热量多B. 反应放出的热量多C. 反应、放出的热量一样多D. 无法比较反应、放出的热量14. 已知可逆反应：AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O。据此设计出

8、如图所示实验装置，其中C1、C2均为铂电极，A烧杯中为KI溶液，B烧杯中为Na3AsO4溶液。以下关于该装置的说法错误的是A. 盐桥中的阳离子向B烧杯移动B. 电流的方向由C2极到C1极C. 电流表读数为0时，再向B烧杯中滴加浓NaOH溶液，C2作正极D. 电流表读数为0时，表明该可逆反应达到了平衡状态15. 一种新型漂白剂(如图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是A. W单质在空气中点燃发出耀眼的白光B. W、X对应的简单离子半径WXC. Y单质高温下可与水反

9、应放出氢气，体现Y的氧化性D. 该漂白剂的漂白原理与SO2相同16. 全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统(工作原理如图，电解液含硫酸)。该电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色。 离子种类VO2+V3+V2+颜色黄色蓝色绿色紫色下列说法错误的是A. 该电池工作原理为+V2+2H+VO2+V3+H2OB. a和b接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向左罐移动C. 电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色D. 电池无论是负载还是储能，每转移1mol电子，均消耗1mol氧化剂第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题共5题，共52分)17. I.现有物质铜、干冰、盐

10、酸、液态硫酸、蔗糖、NaHSO4固体、红褐色的氢氧化铁胶体、熔融的NaCl（1）能导电的是_；(填序号)属于电解质的是_。(填序号)（2）写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：_。II写出下列物质的电子式。（3） Na2O2_； HClO _III写出相应的电极反应和总化学反应方程式。（4）工业制备金属铝的总化学反应方程式：_。（5）电解稀的氢氧化钠溶液：阳极反应为_；总反应方程式为_。18. 金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。（1）在通常状况下，金刚石和石墨中_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热H为_。（2）当10g丁烷

11、完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_。（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJmol-1、497kJmol-1；N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.0kJmol-1。NO分子中化学键的键能为_kJmol-1。（4）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1； 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2；TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H3；则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H=_。(列出关于

12、H1、H2、H3的表达式)19. 氧化剂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验：实验编号温度()反应物催化剂2025mL3%溶液无2025 mL 5%溶液无2025 mL 5%溶液0.1g MnO22025 mL 5%溶液12滴1溶液3025 mL 5%溶液0.1g MnO2（1）实验和的目的是探究_对反应速率的影响。同学甲在进行实验和时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是_(写出一种即可)。（2）实验、

13、中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示，分析该图能得出的结论是_，_；（3）同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。（4）向某体积固定的密闭容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：写出反应的化学方程式：_；若，则内反应速率_，A的转化率为_；B的起始的物质的量是_mol。20. I.电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。（1）利用反应6NO2+8NH3= 7N2 +

14、 12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。A电极的电极反应式为_。下列关于该电池说法正确的是_。A电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C电池工作一段时间，溶液的pH不变D当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol（2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究。一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如下图所示。请根据图示，回答下列问题：A极上的电极反应式为_。若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2

15、L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为_L(标准状况下)。II氯碱工业是高耗能产业，一种将燃料电池与电解池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。（3）写出电解NaCl溶液的总反应方程式_。（4）燃料电池A中正极发生电极反应式为_。21. 在一个容积不变的密闭容器中发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g) H2(g)，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。t/70080010001200K1.671.00.580.38请填写下列空白。（1）该反应的平衡常数表达式为K=_；该反应为

16、_反应。(填“吸热”或“放热”)（2）在700时，向容器中充入1 mol CO、3 mol H2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数_1.67(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）800时，某时刻反应混合物中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为1mol/L、1mol/L、2mol/L、 2mol/L。此时上述反应平衡移动方向为_。(填“正反应方向” “逆反应方向”或“不移动”)（4）若题(3)的体系达平衡状态时，CO的物质的浓度为_mol/LPAGE PAGE 34南阳一中2022年秋期高二年级开学测试化学试题考试时间：90分钟；第I卷(选择题)可能用到的部分相对原子质量：H：1

17、C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列叙述中正确的有NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强的水溶液导电能力很弱，所以是弱电解质溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质在强电解质的水溶液中只有离子没有分子氯水能导电，所以是电解质乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个【答案】A【解析】【分析】【详解】NaCl溶于水时，在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，故错误；导电能力与离子浓度有关，强电解质溶液的导电性不一

18、定比弱电解质溶液的导电性强，故错误；自身不能电离，是非电解质，故错误；溶于水的部分能够完全电离，它是强电解质，故正确；在强电解质的水溶液中含有水分子，故错误；是单质，既不是电解质又不是非电解质，故错误；乙醇自身不能电离，乙醇是非电解质，故错误；只有正确，正确的有1个，故选A。2. 下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是操作和现象结论A将一小块钠分别投入两个盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有与烷烃性质不同的烃C用惰性电极电解氯化铜溶液，在阳极

19、产生刺激性气味的气体，该气体使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝氯气的氧化性比碘单质强D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A将一小块钠分别投入两个盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多。由此可知，乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，A正确；B在催化剂存在条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，由此可知，石蜡油的分解产物中含有烯烃，B正确；C用惰性电极电解氯化铜溶液，在阳极产生刺激性气体，该气体为氯气，能使湿润的碘化钾淀粉试

20、纸变蓝，由此可知，氯气的氧化性比碘单质强，C正确；D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀。由此不能得出“蔗糖未水解”的结论，因为实验时未加碱中和作为催化剂的硫酸，D错误；故答案为D。3. 水凝结成冰中，其焓变和熵变正确的是A. H0 S0B. H0 S0C. H0 S0D. H0 S0【答案】D【解析】【详解】水凝结成冰的过程放热，H0，体现混乱程度减弱，熵减小，S0，故选D。4. 反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，下列说法正确的是A. 增加Fe的量，其反应速率加快B

21、. 将容器的体积缩小一半，其反应速率加快C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率加快D. 保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率不变【答案】B【解析】【详解】A由于铁是固体，增加用量几乎对速率无影响，故A错误；B由于有气体参与反应，缩小容器体积，气体反应物浓度增大，反应速率增大，故B正确；C保持体积不变，充入N2，体系压强增大，但反应物的浓度未变，则速率也不变,故C错误；D保持压强不变，充入N2， 容器体积增大，反应物浓度降低，则化学反应速率减小，故D错误；本题答案B。5. 在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲) (乙)，当下列物理量不再发生变化时：

22、混合气体的密度；反应容器中气态生成物的质量分数；反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；混合气体的压强；混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】在两个反应中都存在固体，混合气体的密度在平衡前始终改变，当密度不变时，反应达平衡状态，正确；反应容器中气态生成物的质量分数，说明各组分的量不变，达平衡状态，正确；反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比，说明正逆反应速率相等，正确；乙混合气体的压强始终不变，不能判定反应是否达到平衡状态，错误；乙混合气体的总物质的量始终不变，不能判定反应是否达到平衡状态，错

23、误；综上，正确为，答案选A。6. 下列离子方程式书写正确的是()A. 在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3+4OH-=2H2OB. 在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：OH-2H+=H2OC. 在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2+22Ca2+4OH-=Mg(OH)22CaCO32H2OD. 在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2+2H+=Fe3+NO2H2O【答案】C【解析】【详解】A在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液，铝离子先发生反应生成氢氧化铝沉淀：Al3+3OH-=Al(OH)3，故A错误；

24、B在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：OH-3H+=2H2O+CO2，故B错误；CMg(OH)2溶解度比MgCO3更小，在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水生成更难溶的Mg(OH)2：Mg2+22Ca2+4OH-=Mg(OH)22CaCO32H2O，故C正确；DFe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液生成NO：3Fe2+4H+=3Fe3+NO2H2O，故D错误；故选C。7. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，立即加水均稀释到50mL，此时X溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是A. 10mL 4mol/L的X溶

25、液B. 30mL 2mol/L的X溶液C. 3mL 10mol/L的X溶液D. 15mL 3mol/L的X溶液【答案】B【解析】【详解】均加水稀释到50mL：An(X)=0.01L4moL/L=0.04mol；Bn(X)=0.03Lx2mol/L=0.06mol；Cn(X)=0.003L10mol/L=0.03mol；Dn(X)=0.015L3mol/L=0.045mol；物质的量最大的是B，则B浓度最大，反应速率最大。所以B选项正确。8. 已知：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol.若断裂1 mol H-H、1 molNN需要吸收的能量分别为akJ、b kJ

26、。则生成1 mol NH放出能量的数值为A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设生成1 mol NH放出能量的数值为x kJ，则-92.4 kJ=akJ3+ b kJ-x kJ6，则x=，故B正确。故选B。9. 在2L的恒容密闭容器中，加入1moX和3moY，在一定条件下发生如下反应：，3s后生成。下列说法不正确的是A. 达到化学平衡状态时，正反应速率大于零B. 充分反应后，放出的热量为C. 03s，Y的平均反应速率为D. 混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态【答案】B【解析】【详解】A. 达到化学平衡状态时，反应没有停止，正

27、、逆反应速率都大于零，A正确；B. 充分反应后，参加反应的X小于1mol，放出的热量小于，B不正确；C. 03s，Y的平均反应速率为=0.3，C正确；D. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大，当密度不变时，反应达平衡状态，D正确。故选B。10. 已知反应，若往该溶液中加入含的某溶液，反应机理：下列说法错误的是A. 是该反应的催化剂，加入后降低了该反应的活化能B. 往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深C. 步骤中和的总能量低于和的总能量D. 增大浓度或浓度，反应、反应的反应速率均加快【答案】B【解析】【分析】【详解】A.从反应过程中铁离子参与反应，最后又生成铁离子，所以铁离子

28、为该反应的催化剂，加入铁离子后反应的活化能降低，故A正确，不符合题意；B.该反应生成碘单质，所以滴加淀粉显蓝色，该反应为放热反应，所以加热使平衡逆反应方向移动，碘单质浓度减小，蓝色变浅，故B错误，符合题意；C.从图分析，步骤中和的总能量低于和的总能量，故C正确，不符合题意；D. 增大浓度，反应速率加快，生成的亚铁离子浓度增大，使反应的速率加快，若增大浓度反应，反应的反应速率加快，生成的铁离子浓度增大，使反应的速率加快，故D正确，不符合题意。故选B。11. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是A. 过程均为氧化还原反应B.

29、 上述历程的总反应为2NH3+NO+NO22N2+3H2OC. NH3、NH、H2O中的质子数、电子数相同D. 过程中，生成11.2 LN2时转移的电子数为1.5NA【答案】B【解析】【详解】A反应中NO2与反应结合生成(NH4)2(NO2)2+，反应过程中元素化合价没有发生变化，因此该反应不是氧化还原反应，A错误；B由反应历程图可知：氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，B正确；CNH3、H2O中的质子数、电子数相同，都是10个，而NH质子数是11，电子数是10，与前两种微粒的质子数不同，C错误；D未指明气体所处的外界条件，

30、因此不能进行有关计算，D错误；故合理选项是B。12. 海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是A. b为电源正极，钢制管桩为阴极B. 通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩C. 通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零D. 该金属防护法称为牺牲阳极法【答案】D【解析】【分析】由图可知，该金属防护法为外加直流电源的阴极保护法，钢制管桩与直流电源的负极a极相连，做电解池的阴极，高硅铸铁与直流电源正极b极相连，做阳极。【详解】A由分析可知，与高硅铸铁相连的b极为直流电源正极，钢制管桩与直流电源的负极a极相连，做电解池的阴极，故A正确；B由

31、分析可知，钢制管桩与直流电源的负极a极相连，通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩，故B正确；C由分析可知，钢制管桩与直流电源的负极a极相连，通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩，使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零，故C正确；D由分析可知，该金属防护法为外加直流电源的阴极保护法，故D错误；故选D。13. 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应)和水蒸气(反应)。下列说法正确的是A. 反应放出的热量多B. 反应放出的热量多C. 反应、放出的热量一样多D. 无法比较反应、放出的热量【答案】A【解析】【详解】相同物质的液态时能量小于气态时的能量，而氢气和氧气反应又为放热

32、反应，故生成液态时放出的能量多，故选A。14. 已知可逆反应：AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O。据此设计出如图所示的实验装置，其中C1、C2均为铂电极，A烧杯中为KI溶液，B烧杯中为Na3AsO4溶液。以下关于该装置的说法错误的是A. 盐桥中的阳离子向B烧杯移动B. 电流的方向由C2极到C1极C. 电流表读数为0时，再向B烧杯中滴加浓NaOH溶液，C2作正极D. 电流表读数为0时，表明该可逆反应达到了平衡状态【答案】C【解析】【详解】AAsO得到电子，碘离子失去电子，所以C1极是负极，C2极是正极，因此盐桥中的阳离子向B烧杯移动，故A正确；BC1极是负极，C2极是正极，因此电流的方向

33、由C2极到C1极，故B正确；C电流表读数为0时，再向B烧杯中滴加浓NaOH溶液，氢离子浓度减小，反应逆向进行，单质碘作氧化剂，所以C1极是正极，C2作负极，故C错误；D该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零，故D正确；故选C。15. 一种新型漂白剂(如图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是A. W单质在空气中点燃发出耀眼的白光B. W、X对应的简单离子半径WXC. Y的单质高温下可与水反应放出氢气，

34、体现Y的氧化性D. 该漂白剂的漂白原理与SO2相同【答案】A【解析】【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，则三种元素中有一个为H元素；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，由新型漂白剂的结构可知，化合物中W能形成+2价阳离子、X形成2个共价键、Y可以形成4个共价键、Z形成1个共价键，则Z为H元素、W为Mg、X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为621=3，则Y为B元素。【详解】A镁在空气中点燃发生氧化反应生成氧化镁，反应时发出耀眼的白光，故A正确；B电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以氧离子的离子半径大于镁离子，故B错误；

35、C硼单质高温下可与水反应放出氢气说明硼元素的化合价升高被氧化，硼单质是反应的还原剂，表现还原性，故C错误；D由新型漂白剂中含有过氧键，说明漂白剂是因为具有强氧化性表现漂白性，与二氧化硫与有色物质发生化合反应使溶液褪色不同，故D错误；故选A。16. 全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统(工作原理如图，电解液含硫酸)。该电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色。 离子种类VO2+V3+V2+颜色黄色蓝色绿色紫色下列说法错误的是A. 该电池工作原理为+V2+2H+VO2+V3+H2OB. a和b接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向左罐移动C. 电池储能时，电池负极溶液

36、颜色变为紫色D. 电池无论是负载还是储能，每转移1mol电子，均消耗1mol氧化剂【答案】B【解析】【分析】该电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色，即左罐溶液主要含有离子，放电时， 得电子生成VO2+，正极上的反应为+2H+e-VO2+H2O，负极反应为V2+-e-V3+，所以电池总反应为+V2+2H+=VO2+V3+H2O，原电池工作时，电解质溶液中的阳离子透过阳离子交换膜移向正极；充电时电解池总反应、阴阳极反应与原电池的总反应、负正极恰好相反；据此解答。【详解】A由上分析可知，该电池总反应是和V2+在酸性环境下发生氧化还原反应，总反应为+V2+2H+VO2+V3+H2O；故A正确；Ba和

37、b接用电器时，为原电池，左罐为正极，右罐为负极，则左罐电动势大于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向左罐移动，故B错误；C电池储能时，充电过程为电解池，负极作阴极发生还原反应，反应式为V3+e-V2+，则电池负极溶液颜色变为紫色，故C正确；D该电池总反应为+V2+2H+VO2+V3+H2O，电池是负载时为原电池，氧化剂是，电极反应为+2H+e-VO2+H2O，储能时是电解池，氧化剂是V3+，电极反应为V3+e-V2+，他们转移电子数都为1，所以电池无论是负载还是储能，每转移1mol电子，均消耗1 mol氧化剂，故D正确；答案为B。第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题共5题，共52分)

38、17. I.现有物质铜、干冰、盐酸、液态硫酸、蔗糖、NaHSO4固体、红褐色的氢氧化铁胶体、熔融的NaCl（1）能导电的是_；(填序号)属于电解质的是_。(填序号)（2）写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：_。II写出下列物质的电子式。（3） Na2O2_； HClO _。III写出相应的电极反应和总化学反应方程式。（4）工业制备金属铝的总化学反应方程式：_。（5）电解稀的氢氧化钠溶液：阳极反应为_；总反应方程式为_。【答案】（1） . . （2）NaHSO4=Na+H+SO （3） . . （4）2Al2O3(熔融)4Al+3O2 （5） . 4OH-4e-=2H2O+O2 . 2H2

39、O2H2+O2【解析】【小问1详解】铜是金属单质，含有自由电子，能导电，不是电解质； 干冰，不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； 盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，不是电解质； 液态硫酸不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电，是电解质；蔗糖不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电，是非电解质； NaHSO4固体不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电，是电解质； 红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，胶体吸附电荷，能导电，不是电解质；熔融的 NaCl含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；能导电的物质是：；属于电解质的是：；故答案为：；【小问2详解】NaHSO4固

40、体在水溶液中能完全电离成自由移动的钠离子、氢离子和硫酸根离子，即电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO；故答案为：NaHSO4=Na+H+SO；【小问3详解】 Na2O2中钠离子与过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子之间以共价键结合且共用一对电子，所以电子式为；HClO属于共价化合物，氧原子为中心原子分别与氢原子和氯原子共用一对电子，所以电子式为；故答案为：；【小问4详解】工业上用电解法冶炼氧化铝来制备金属铝，用冰晶石来降低熔点，化学反应方程式为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2；故答案为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2；【小问5详解】用惰性电极电解稀的氢氧化钠溶液时阳极为氢氧根放

41、电转化为氧气，阴极为氢离子放电转化为氢气，所以阳极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2，阴极反应为：，总反应为：2H2O2H2+O2；故答案为：4OH-4e-=2H2O+O2；2H2O2H2+O2。18. 金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。（1）在通常状况下，金刚石和石墨中_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热H为_。（2）当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_。（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJmol-1、497kJmol-1；N2(g)+O

42、2(g)=2NO(g) H=+180.0kJmol-1。NO分子中化学键的键能为_kJmol-1。（4）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1； 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2；TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H3；则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H=_。(列出关于H1、H2、H3的表达式)【答案】（1） . 石墨 . -393.5kJmol-1 （2）C4H10(g)+ O2(g)=5H2O(l)+4CO2(g) H=-2900 kJmol-1 （3）6

43、31.5 （4）2H1-H2+H3【解析】【小问1详解】能量越低越稳定，石墨的能量低，则石墨稳定；石墨的燃烧热H=（-110.5-283）kJ/mol=-393.5kJ/mol；故答案为：石墨；-393.5kJ/mol；【小问2详解】10g丁烷物质的量为，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为500kJ，所以1mol丁烷完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，表示丁烷燃烧热的热化学方程式：C4H10(g)+ O2(g)=5H2O(l)+4CO2(g) H=-2900 kJmol-1；故答案为：C4H10(g)+ O2(g)=5H2O

44、(l)+4CO2(g) H=-2900 kJmol-1；【小问3详解】设NO的键能为xkJ/mol，N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=反应物总键能-生成物总键能=（+946+497-2x）kJ/mol=+180.0kJ/mol，x=631.5；故答案为：631.5；【小问4详解】将方程式2-+得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）H=2H1-H2+H3；故答案为：2H1-H2+H3。19. 氧化剂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案

45、完成实验：实验编号温度()反应物催化剂2025mL3%溶液无2025 mL 5%溶液无2025 mL 5%溶液0.1g MnO22025 mL 5%溶液12滴1溶液3025 mL 5%溶液0.1g MnO2（1）实验和的目的是探究_对反应速率的影响。同学甲在进行实验和时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是_(写出一种即可)。（2）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示，分析该图能得出的结论是_，_；（3）同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验

46、中需要测量的数据是_。（4）向某体积固定的密闭容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：写出反应的化学方程式：_；若，则内反应速率_，A的转化率为_；B的起始的物质的量是_mol。【答案】（1） . 浓度 . 向反应物中加入等量同种催化剂(或或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中，升高相同温度) （2） . 升高温度反应速率加快 . MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好 （3）产生20mL气体所需的时间 （4） . 3AB+2C . 0.006 . 60% . 0.08【

47、解析】【小问1详解】由表格数据可知，实验和的其他条件相同，过氧化氢溶液的浓度不同，则该实验的目的为探究过氧化氢溶液的浓度对化学反应速率的影响；同学甲在进行实验和时并没有观察到明显现象是因为通常条件下过氧化氢稳定，不易分解，所以为达到实验目的，应向反应物中加入等量同种催化剂，或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中，升高相同温度，加快反应速率，故答案为：浓度；向反应物中加入等量同种催化剂(或或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中，升高相同温度)；【小问2详解】由图可知，实验、中，的反应速率较大说明其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；实验、中，的反应速率较小说明其他条件相同时，催化剂不同，反应的反应

48、速率不同，相对于氯化铁溶液做催化剂，二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果更好，故答案为：升高温度，反应速率加快；MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好；【小问3详解】由化学反应速率的定义可知，实验中需要测量产生20mL气体所需的时间对过氧化氢的分解速率进行定量分析，故答案为：产生20mL气体所需的时间；【小问4详解】由图可知，A的浓度减小为反应物，C的浓度增加为生成物，t1时A、C浓度不变说明该反应为可逆反应，反应达到平衡，由A、C的浓度变化量之比为(0.150.06)mol/L：(0.110.05) mol/L =3：2和反应过程中混合气体的平均相对分子质量不变可知，B为生成物，反应的化学方程式为

49、3AB+2C，故答案为：3AB+2C；若t1=10时，则t0t1内C的反应速率为=0.006mol/（Ls）；t1时，A的转化率为100%=60%，故答案为：0.006；60%；由图可知，t1时，B的浓度为0.05mol/L，由可知，反应的化学方程式为3AB+2C，由A的浓度变化量为(0.150.06)mol/L=0.09mol/L可知，B的起始的物质的量为(0.05-0.03) mol/L4L=0.08mol，故答案为：0.08。20. I.电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。（1）利用反应6NO2+8NH3= 7N2 + 12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环

50、境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。A电极的电极反应式为_。下列关于该电池的说法正确的是_。A电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C电池工作一段时间，溶液的pH不变D当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol（2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究。一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如下图所示。请根据图示，回答下列问题：A极上的电极反应式为_。若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2 L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为_L(标准状况下)。II氯碱工业是高耗能产业，一种将燃料电池与电解池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。（3）写出电解NaCl溶液的总反应方程式_。（4）燃料电池A中正极发生电极反应式为_。【答案】（1） . 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O