福建省华安一中、龙海二中2023学年化学高一下期末质量检测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组中的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B稳定性：NH3PH3SiH4C碱性：KOHNaOHMg（OH）2 D还原性：FClBr2、下列反应中，属于取代反应的是()CH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2Br

2、CH3CH2OHCH2=CH2H2OCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OC6H6HNO3C6H5NO2H2OABCD3、下列关于能量转化的认识中，不正确的是A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B白炽灯工作时，电能全部转变为光能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D绿色植物进行光和作用时，光能转化为化学能4、a、b、c、d、e五种金属将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，a金属溶解将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化把铜浸入c的盐溶液里，有c析出.金属阳离子氧化性：cH2CO3硅酸D石油的分馏8、关于氨的下列叙述中，不正确的是

3、（ ）A实验室制氨气的方法是加热NH4ClB液氨是纯净物C氨易液化，因此可用来作制冷剂D氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验9、如图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（ ）A电流由锌通过导线流向铜B负极反应为Zn一2e-=Zn2+C一段时间后，铜片质量会减少D一段时间后，锌片质量会增加10、下列反应中属于氧化还原反应的是( )ANH3 + HC1 = NH4C1 BC12 + H2O = HC1 + HC1OCCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 DH2CO3 = CO2 + H2O11、某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是ACl-、N

4、O3-、Ba2+、Fe3+ BSO42- 、H+、HCO3-、Na+CNa+、K+、SO42- 、Cl- DNH4+、Ba 2+、Cl-、NO3-12、下列说法中错误的是A化学反应必然伴随发生能量变化B化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化D人体运动消耗的能量与化学反应无关13、锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）A加入浓盐酸B加入一定量CuSO4固体C加入适量的水D降低温度14、1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol二氯代烷；1mol该氯代烷能和8molCl2发生取代反应

5、，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。该链烃可能是ACH3CH=CH2 BCH2=CHCH=CH2 CCH3CH=CHCH3 DCH2CH215、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C放出能量并形成了CC键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率16、下列元素属于金属元素的是（ ）AHe BP CLi DSi二、非选择题（本题包括5小题）17、将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触

6、时，发生如图所示的变化。(1)混合气体A的主要成分是_。(2)气体B为_，蓝色溶液D为_。(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是_。(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是_。18、元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：（1）bd2的电子式_；e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_、_（2）在只由a、b两种元素组成的化合物

7、中，如果化合物的质量相同，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是_；（3）d的最高价氧化物对应的水化物是铅蓄电池的电解质溶液。正极板上覆盖有二氧化铅，负极板上覆盖有铅， 写出放电时负极的电极反应式：_； 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗电解质的物质的量为_。19、工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。(1)A的结构简式为_。(2)“反应I”的现象是_。(3)B的官能团名称为_。(4)实验室合成草酸二乙酯的步骤为:如图，在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2 3片碎

8、瓷片，在7476 充分反应。a中所得混合液冷却后依饮用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。减压蒸馏，得到草酸二乙酯12.8g。仪器的名称是_，碎瓷片的作用是_。合成过程最合适的加热方式是_。a.酒精灯直接加热 b.油浴 C水浴 d.砂浴饱和碳酸钠溶液的作用是_。合成草酸二乙酯的化学方程式为_。草酸二乙酯的产率为_(保留小数点后一-位)。20、红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）乙醇分子中官能团的名称是_。（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是_。（3）试管a中发生反应的化学方程式为_，

9、反应类型是_。（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是_。（5）可用_的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。21、从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质（1）海水淡化的方法主要有_、电渗析法、_ 。（2）必须经过化学变化才能从海水中获得的物质是（填序号）_A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水（3）从海水中提取镁的流程如图所示：反应的化学方程式为_。（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化生成溴。向溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气将溴单质吹入盛有SO2溶液的吸收塔，其目的是_，该反应的化学方程式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（

10、每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A、同周期元素非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故A正确；B、非金属性SiPN，则稳定性：SiH4PH3NH3，故B错误；C、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：KNaMg，则碱性：KOHNaOHMg（OH）2，故C正确；D、卤族元素中，阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以还原性：F-Cl-Br-I-，故D正确；故选B。2、B【答案解析】有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，有机化合物在一

11、定条件下，从1个分子中脱去一个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应是消去反应，则是加成反应，是消去反应，是酯化反应，是硝化反应。酯化反应和硝化反应为取代反应，B正确。3、B【答案解析】A电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确；B白炽灯工作时消耗电能，除了产生光能，还会产生热能，故B错误；C煤燃烧发生化学变化，释放热量，化学能主要转化为热能，故C正确；D光合作用需要有太阳能，故绿色植物要吸收太阳能进行光合作用储存能量转化为生物内的化学能，故D正确； 答案选B。4、B【答案解析】两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被

12、腐蚀，较不活泼的金属作正极，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀，所以a的活动性大于b；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸溶液中，d比a反应剧烈，所以d的活动性大于a；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，说明b的活动性大于铜如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，说明铜的活动性大于c；金属越活泼，其阳离子氧化性越弱，金属阳离子氧化性：ce，则c比e活泼；所以金属的活动性顺序为：dabce，故选B。5、D【答案解析】A催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B合成

13、氨是放热反应，所以低温有利于氨气的合成，一般反应温度控制在500左右，是保证催化剂的催化活性最大，该措施不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C原料气必须经过净化才能进入合成塔是为了防止催化剂中毒，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；D合成氨的反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡都向正反应方向移动，有利于氨的合成，可以用平衡移动原理解释，故D正确；故答案为D。【答案点睛】勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒夏特列原理解释。6、A【答案

14、解析】分析：A、从雾霾天气的成因考虑B、明矾溶于水能够形成胶状物，能够吸附水中的悬浮物；C、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品。D、CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙。详解：A、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霾天气，故A正确；B、通过过滤、加入活性炭、明矾等物质不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水

15、淡化，故B错误；C、2M+N=2P+2Q，2P+M=Q的反应中，P是催化剂，发生反应为：3M+N=3Q，生成物只有一种，即原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品，故C错误；D、CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中添加生石灰可减少SO2的排放，故D错误。7、D【答案解析】A. 酒精是非电解质，不能自发进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A错误；B. 导气管不能伸到Na2CO3溶液中，防止倒吸，故B错误；C. 由于醋酸具有挥发性，制取的二氧化碳气体中含有醋酸，醋酸会干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，CO2在通入硅酸钠溶液之前，要除去CO2中混有的

16、醋酸，故C错误；D.根据馏分温度不同采用蒸馏方法分馏石油，温度计测量馏分温度，冷凝管中水流方向采取“下进上出”原则，符合操作规范，故D正确；本题答案选D。8、A【答案解析】A.氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢气体，冷却后氨气和氯化氢又反应生成氯化铵，不能制备氨气，故A错误；B.液氨是氨气加压降温得到液态氨气，属于纯净物，故B正确；C.氨易液化，液氨挥发为气体吸热，因此可用来做制冷剂，故C正确；D.气体易溶于水，减小容器中的压强形成喷泉，氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验，故D正确；故答案选A。9、B【答案解析】测试卷分析：锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，则A电流由铜通过导线流向锌，A错误；

17、B锌为负极，负极反应为Zn一2e-=Zn2+，B正确；C一段时间后，锌片质量会减少，铜片质量不变，C错误；D一段时间后，锌片质量会减小，D错误，答案选B。【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理【名师点晴】掌握原电池的反应原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。10、B【答案解析】分析：氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降,所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断。详解:A. NH3 + HC1 = NH4C1为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属

18、于氧化还原反应，故A错误；B. C12 + H2O = HC1 + HC1O反应中存在Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，所以B选项是正确的；C. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2为复分解反应,不存在化合价变化，不属于氧化还原反应,故C错误；D. H2CO3 = CO2 + H2O为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；所以B选项是正确的。点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力和氧化还原反应判断、放热反应判断的考查，题目难度不大。11、C【答案解析】分析：加入铝片有氢气产生，溶液可

19、能呈酸性也可能呈碱性。A项，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下Fe3+不能大量存在；B项，H+与HCO3-不能大量共存，碱性条件下H+、HCO3- 都不能大量存在；C项，无论酸性还是碱性条件下离子相互间不反应，能大量共存；D项，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下NH4+不能大量存在。详解：加入铝片有氢气产生，溶液可能呈酸性也可能呈碱性。A项，酸性条件下Al与NO3-反应不产生H2，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下Fe3+与OH-反应不能大量存在；B项，H+与HCO3-反应不能大量共存，碱性条件下H+、HCO3- 都不能大量存在；C项，无论酸性还是碱性条件下离子相互间不

20、反应，离子一定能大量共存；D项，酸性条件下Al与NO3-反应不产生H2，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下NH4+与OH-反应不能大量存在；一定能大量共存的离子组是C项，答案选C。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体如H+与HCO3-、NH4+与OH-、Fe3+与OH-等；离子间发生氧化还原反应；离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；注意题中的附加条件，如与Al反应放出H2的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性等。12、D【答案解析】分析：A项，化学反应必然伴随发生能量变化；B项，断

21、裂反应物中的化学键吸收能量，形成生成物中的化学键释放能量，化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因；C项，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；D项，人体运动消耗的能量与化学反应有关。详解：A项，化学反应必然伴随发生能量变化，A项正确；B项，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂反应物中的化学键吸收能量，形成生成物中的化学键释放能量，化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因，B项正确；C项，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热，C项正确；D项，人体运动消耗的能量与化学反应有关，如人体内葡萄糖发生氧化反应提供能量等，D

22、项错误；答案选D。13、A【答案解析】A、升高反应体系温度，反应速率增大，不影响生成氢气的总量，故A错误；A项，锌与过量的稀盐酸反应，加浓盐酸，氢离子的浓度增大，加快反应速率，不影响生成氢气的总量，故A正确；B项，锌与过量的稀盐酸反应，加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，生成的氢气总量会减少，故B错误；C项，加入适量的水，氢离子的浓度减小，减缓反应速率，故C错误；D项，降低温度，化学反应速率减慢，故D错误。点睛：本题考查加快反应速率的方法，从温度、浓度、构成原电池等方面考查，解题时注意：锌不足，酸过量，产生氢气的量取决于锌。14、B【答案解析】1mol某链

23、烃最多能和2molHCl发生加成反应，则分子含有2个C=C键或1个CC，1mol该卤代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有8个H原子，其中2个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有6个H原子，选项中只有CH2 CHCHCH2符合，答案选B。15、D【答案解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化

24、率。详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量，对比和，形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变H

25、、不能使化学平衡发生移动。16、C【答案解析】A. He是稀有气体元素，是非金属，A错误；B. P是非金属，B错误；C. Li 属于金属元素，C正确；D. Si是非金属，D错误，答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、NO2和CO2 NO Cu(NO3)2 C4HNO3(浓)CO24NO22H2O 3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O 【答案解析】溶液与单质丙反应可以得到蓝色溶液D，则D溶液含有铜离子，结合转化关系可知，单质C为Cu、乙为硝酸，故D为Cu(NO3)2，反应生成气体B为NO，固体单质甲跟乙剧烈反应后生成气态混合物A，可推知A为NO2和CO2混合气体，M为碳

26、单质，A隔绝空气，通入水中得到混合气体为NO和CO2，与足量的石灰水反应得到白色沉淀与NO，则白色沉淀为CaCO3。【题目详解】(1)由上述分析可知，混合气体A的主要成分是NO2和CO2；(2)气体B为NO，蓝色溶液D为Cu(NO3)2溶液；(3) 单质M为C，与浓硝酸反应的化学方程式是C4HNO3(浓)CO24NO22H2O；(4) 单质C为Cu与稀硝酸反应的化学方程式是3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O。【答案点睛】本题考查无机物的推断，涉及碳、氮元素单质及化合物的性质，D溶液为蓝色是推断的突破口，据此可以推断C，再结合转化关系确定其他物质，熟练掌握元素化合物的性质是关

27、键。18、 离子键 共价键 CH4 Pb -2e- + SO42- = PbSO4 增大 0.5mol 【答案解析】b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3，则最外层为4，电子总数为6，为C；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，则c为N；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子，则a为H；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原，则氧化物为二氧化硫，d为S；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的，为K；【题目详解】（1）b、d分别为C、S，bd2为二硫化碳，电子式；e为K，其最高价氧化物的水化物为KOH，所含化学键类型为离子键、共价键；（2）碳氢化合物

28、的质量相同时，氢的质量分数越高，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多，在所有烃中，甲烷的氢的质量分数最高，故其耗氧量最大；（3）铅酸蓄电池放电时负极铅失电子与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式：Pb -2e- + SO42- = PbSO4； 铅蓄电池放电时，正极二氧化铅与硫酸反应生成硫酸铅和水，溶液的pH将增大；当外电路上有0.5mol电子通过时，负极消耗0.25mol硫酸根离子，正极也消耗0.25mol硫酸根离子，消耗电解质的物质的量为0.5mol。19、CH2Br-CH2Br 溴水颜色变浅（或退色） 醛基 圆底烧瓶 防止暴沸 C 除去草酸、有机酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度 87.7% 【答案解析】(1)乙烯和溴水反应生成A，结构简式为CH2Br-CH2Br； (2) “反应I”的现象为溴水颜色变浅（或退色）；(3)乙二醛的官能团为醛基； (4) 仪器a为圆底烧瓶；加入碎瓷片的作用是防止暴沸；因为要控制温度范围，所以最好用水浴加热，选C；乙