人教版高中化学必修一：非金属及其化合物教案

1、示范教案 第四章复习课整体设计三维目标学问与技能(1)了解硅及其重要化合物的主要性质；(2)了解氯气的主要性质；了解氮、硫单质及其重要化合物的主要物理性质；了解二氧化硫、硫酸、氨气、铵盐、硝酸的有关化学性质；生疏酸雨的形成过程，工业上以及试验室制取氨气的化学原理。2过程与方法(1)从电子得失、氧化复原反响的角度生疏硫及其化合物之间的相互转化关系； (2)从电子得失、氧化复原反响的角度生疏氮及其化合物之间的相互转化关系； (3)运用归纳、演绎的科学方法总结硫及氮的有关物质的性质；运用比较的科学方法理解二氧化硫与二氧化碳性质的区分、二氧化硫与氯气漂白原理的不同点、硝酸与硫酸性质的一样点；设计变式问

2、题，优化学生思维品质，提高学生分析问题、解决问题的力量。3情感态度与价值观通过综合性习题的训练，学生体验将所学学问应用于解决问题的过程，培育学生的勇于探究、不畏困难的精神；通过将学问融会贯穿，学生在理解的根底上加强学问的记忆与运用，学生在学习中猎取骄傲感和成就感，提高学生的学习兴趣。教学重点硅及其化合物的性质、氯气的性质、氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。教学难点氯气的性质、氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。课前预备相应的ppt 文稿和有关习题的学案。教学过程导入课在这一章的学习中，我们生疏了四种重要的非金属元素硅、氯、硫、氮，学习了这些元素及其化合物的有关学问。这节课我们对这

3、些学问进展一下回忆。推动课一、硅及其化合物提问硅是怎么样的一种物质？答复硅是一种灰黑色、有金属光泽，硬而脆的固体，熔、沸点高，是良好的半导体。常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质起反响。设问硅的氧化物二氧化硅是光导纤维的主要成分，它具有什么性质呢？总结纯洁的 SiO 晶体是无色透亮的，熔、沸点很高，硬度很大，不溶于水。二氧化21硅：Si4HF=SiF2H42Si2F=SiF24Si2NaOHHO=NaSiO2H2二氧化硅232具有酸性氧化物的通性SiOCaO=CaSiO23SiO2NaOH=NaSiOHO2232SiO4HF(氢氟酸)=SiF2HO242不行，该如

4、何操作？写出化学方程式。答案：不行，由于二氧化硅不溶于水。SiO2NaOH=NaSiOHO2232NaSiO2HCl=2NaClHSiONaSiOCOHO=NaCOHSiO2322322323过渡氯是一种重要的非金属元素，氯气具有很强的氧化性。那么氯气是怎样一种气体？它的强氧化性表达在哪些方面？分析通常状况下，氯气是一种黄绿色，有猛烈刺激性气味的有毒气体。能溶于水，易合(Au、Pt 外)，且与具有可变价金属化合时能得到最高价化合物；氯气能与非金属单质反响，如氯气与氢气反响。提问氯气中氯呈 0的复原性表达在哪呢？答复氯气与水、碱的反响中，氯气既显示氧化性又显示复原性。二、氯气1.金属 CClCu

5、Cl作氧化剂2.非金属H2Cl2HClCl3.复原性化合物24.水 ClHO=HClHClO22作氧化剂和复原剂5.碱 Cl2NaOH=NaClNaCHO22投影呈现下表，要求学生填写表格，并答复以下问题：液氯液氯制氯水久置氯水成分有无漂白性练习1以下物质能使枯燥的蓝色石蕊试纸先变红色再褪色的是()氯气 液氯 制氯水 敞口放置的久置氯水 盐酸 用盐酸酸化的漂白粉溶液ABCD 答案：C小结具有漂白性的是次氯酸。在氯水中参加AgNO溶液产生这说明氯水中含有(填化学符号)，3离子方程式为；把染有红墨水的布条放入氯水 中可以观察这说明氯水中含有(填化学符号)，写出产生该物质的离子方程式； 氯水还能和碳

6、酸钠反响，产生，这说明氯水中含有(填化学符号)。氯水光照后，浅黄绿色会渐渐消逝并放出气体此反响的化学方程式为。答案：白色沉淀 ClAgCl=AgCl布条褪色 HClO ClHO=HCl22HClO CO2HCl 2HClO=2HCO一下有关硫及其化合物。三、硫及其化合物2046H2SSSO2、亚硫酸、亚硫酸盐SO3、硫酸、硫酸盐1二氧化硫投影呈现下表，要求学生填写表格，并答复以下问题： 二氧化硫的性质物理性质物理性质化学性质颜色无色与水反响SOHO22HSO23酸性氧化与碱反响如与NaOH 溶液反响SO2NaOH=NaSOHO状态气体2232物的性质与 Ca(OH) 溶液反响SO Ca(OH)

7、 =CaSOH O22232与碱性氧化物如CaO 反响SO CaO=CaSO23毒性有毒强复原性如与O 反响 2SOO2222SO3漂白性 举例说明能使品红溶液褪色(加热后又恢复原色)练习以下物质均有漂白作用，其漂白原理一样的是()双氧水 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧ABCD答案：A总结SO2 遇热或长期放置又简洁恢复原色SO2 不能漂白酸碱指示剂SO2 只能使紫色石蕊溶液变红，不能使它褪色。HClO、过氧化氢、臭氧的漂白原理是由于它们具有强氧化性而使有色物质褪色。活性炭具有较强的吸附性，能够吸附有色物质而使之褪色。争辩将CO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？SO2持续通入澄清石灰水中，现象

8、如何？结论澄清石灰水先变浑浊后又变澄清。练习能证明SO2中混有CO2的方法是()A通过品红溶液B通过澄清石灰水 C先通过高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水D先通过澄清石灰水，再通过高锰酸钾溶液答案：C总结检验SO2 的常见的方法是通入品红溶液，溶液褪色，加热，溶液又恢复原色。设问形成酸雨的主要缘由是向大气中排放大量的SO2，请同学们说说硫酸型酸雨形成的缘由和危害？(学生争辩，教师总结归纳)分析酸雨的形成途径：光照，烟尘中金属氧化物等作用HO SO2HSO催化剂雨水空气中的O324HSO HSO水2324提问三氧化硫具有哪些性质？答复三氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，如与水反响、与碱反

9、响、与碱性氧化物反响。提问浓硫酸具有哪些性质？答复具有酸的通性，此外还有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。 投影依据硫酸的性质，答复以下问题(1)一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量如何变化？浓度如何变化？ (2)如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？以下气体能否用浓硫酸枯燥：HCl、HBr、NHCO、HSO322把浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上会产生什么现象？(5)硫酸在以下用途或反响中各表现的性质是：A强酸性 B难挥发性 C吸水性 D脱水性 E强氧化性 F高沸点性枯燥H、SO等气体；22用铝槽车装运浓硫酸；清洗镀件外表氧化物；浓硫酸使潮湿石蕊试纸变红， 后来又变黑；胆矾中参加浓硫酸，久置变为白色粉末；蔗

10、糖中参加浓硫酸，形成“黑色发糕”。思考硫酸根离子的检验方法？结论取样，参加稀盐酸，再参加氯化钡溶液，假设产生白色沉淀离子。投影请同学们写出以下转化关系的化学方程式：四、氮及其化合物302345NHNOHNO、亚硝酸盐NOHNO322231一氧化氮和二氧化氮投影请同学们填写以下表格：NONO性质NO性质NONO2化学性质2NOO=2NO223NOHO=2HNONO223色、态无色气体红棕色气体溶解性难溶于水易溶于水物理性质有毒(与血红蛋白结合，与CO 中毒机毒性有毒理类似)争辩俗语“雷雨发庄稼”蕴涵的科学依据是什么？写出相应的化学方程式。两瓶红棕色的气体NO 和溴蒸气，如何用化学方法鉴别这两瓶气

11、体？2结论在放电的条件下氮气与氧气先化合生成一氧化氮， 2222223常用的简洁方法是将水参加两瓶中，假设瓶内气体颜色完全褪去，得到无色溶液的是NO；假设瓶内气体颜色略变浅，得到橙色溶液的是溴蒸气。2氮的氢化物氨气物理性质无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，易液化(工业上可使用液氨作制冷剂)。制备思考工业上是如何制备氨气的，从而为植物的生长供给了足够的氮肥？试验室又是如何制备氨气的？请同学们设计并画出制备装置图。思考：试验室如何收集氨气？如何检验氨气已经收集满？结论德国化学家哈伯开发了合成氨的工艺：N3H22制备氨气。2NH3Ca(OH)2NHCl=CaCl2NH2HO24232用向下排气法收集。用使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的方法来检验氨气的存在。化学性质氨气与水反响：可做喷泉试验NHHO=NHHONHOH32324322氨气与酸反响：可用于制备铵态氮肥NHHCl=NHCl342NHHSO=(NH)SO3244 24NHCl=NHHCl(NHCl434设问举例说明常见的氮肥有哪些。叙说铵盐的性质。投影常见的铵盐常见的铵盐硫酸铵氯化铵碳酸氢铵硝酸铵俗称硫铵、肥田粉氯铵碳铵硝铵铵盐的性质都易溶于水，铵盐受热易分解，都能与强碱反响生成氨气常见的氮肥铵态氮肥、硝态氮肥、尿素等分析3硝酸(1)物理性质(2)化学性