二、混合物的分离提纯课件

1、二、混合物的分离和提纯回顾: 1.过滤与蒸发：蒸发操作过滤实验11 粗盐提纯溶解过滤蒸发步骤现象1.溶解：搅拌溶解后，静置，观察 2.过滤：3.蒸发：固体逐渐溶解，液体浑浊，静置一段时间后，上层较清，下层较浑浊，有沉淀物滤纸折好，组装过滤器，慢慢过滤过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物把所得滤液倒入蒸发皿，加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干得到较白净的固体(但质量比粗盐时少了些)思考：3.通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？ 粗盐溶解悬浊液(NaCl、泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 )过滤不溶性杂质(泥沙)

2、 NaCl (MgCl2、CaCl2、Na2SO4 )蒸发产品不纯！讨论1：1.试剂：2.反应方程式：排除CO32、SO32-、Ag+离子的干扰Ba2+ + SO42-BaSO4如何检验SO42- ?HCl BaCl23.酸化的作用：Cl的检验方法1.试剂：稀HNO3、AgNO32.现象：出现不溶于稀HNO3的白色沉淀3.结论：存在Cl离子。4.离子方程式：Ag+ Cl AgCl讨论2：除杂需要考虑：试剂的选择； 试剂加入的先后顺序； 试剂用量； 试剂过量后的处理。 注意1.除杂原则：不增、不减、易分、易复原。2.除杂方法：杂转纯，杂变沉，化为气。如何精制食盐水？讨论3：杂质试剂化学方程式Na

3、2SO4MgCl2CaCl2NaOH + HCl NaCl + H2OBaCl2过量的处理：1.加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl2.加入盐酸 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2BaCl2Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl思考除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序？ 加入除杂试剂的顺序是： BaCl2NaOH Na2CO3 HCl也可以是: BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl NaOH BaCl2 Na2CO3 H

4、Cl 1.只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2.最后加入的盐酸可以适量也可以过量1.原理利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将易挥发或难挥发的杂质除去.蒸馏2.装置冷凝管蒸馏烧瓶牛角管锥形瓶温度计3.注意事项:1.温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处5.冷凝水，下口进，上口出3.投放沸石或碎瓷片防暴沸4.烧瓶底加垫石棉网2.盛液：1/3V2/3葡萄茅台酒高粱蒸馏发酵八次发酵，八次蒸馏蒸馏发酵轩尼诗XO分液 2011年6月4日，蓬莱油田发生严重漏油事件，截止到8月23日共有5500平方公里海域受到污染。 国家海洋局

5、5日表示，蓬莱19-3油田溢油事故已形成劣四类海水面积840平方公里，对海洋环境造成了一定程度污染损害。河北乐亭、昌黎近200户水产养殖户深受溢油事件影响，估计总损失金额过亿元。附在海面的石油收油船正在工作分液分液漏斗玻璃塞活塞分液的适用范围：分离两种互不相溶的液体。（例如：油与水）【资料卡片】【资料卡片】 水（H2O） 苯(C6H6)1 四氯化碳 (CCl4） 1 碘（I2） 黄 紫红色 紫红色 表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色问题:如何从碘水中提取碘？表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25) 水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4） 碘（I2） 0.029g 14.1g 2.9g 萃

6、取利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中萃取出来。碘(I2)水和四氯化碳水四氯化碳实 验1-4:如何从碘水中提取碘？2. 把10毫升碘水和4毫升 CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。实验过程：碘水与CCl4刚刚混合上层：棕黄色的碘水下层：无色的四氯化碳实 验1-4:如何从碘水中提取碘？实验过程：3. 用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。(否则漏斗内气压过大，会将漏斗盖冲出）用力振荡实 验1-4:如何从碘水中提取碘？实验过程：4. 将分液漏斗放在铁架台

7、上，静置。静置以后上层：含有少量碘的水溶液（黄色接近无色）下层：含有大量碘的四氯化碳溶液（紫红色）实 验1-4:如何从碘水中提取碘？实验过程：5. 待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的小孔对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。分液过程1、检漏萃取分液的实验过程简述：4、静置、分液3、振荡（充分振荡，适当放气）2、装液（注意关闭活塞）萃取分液萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）3.溶质不与萃取剂发生任何反应特别注意事项：下层液体由下口放出上层液体由上口倒出练习

8、：1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？分析：萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）3.溶质不与萃取剂发生任何反应3.如何洗掉衣服上沾上的油汤？相似相溶原理：有机物易溶于有机物，难溶 于无机物。酒精或汽油，再用洗涤剂2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。4现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D

9、. 蒸馏、萃取、分液练习：总结：方法适用范围装置举例过滤除去氯化钠溶液中的泥沙注意事项：“一贴二低三靠”蒸发蒸发食盐溶液获得食盐晶体注意事项：搅拌从液体中分离出不溶的固体物质获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）方法适用范围装置举例蒸馏分离乙醇和水的混合物；用自来水制取蒸馏水萃取四氯化碳把溶于水里的碘萃取出来分离沸点不同而又相溶的液态混合物(分离固液混合物)溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同萃取(分液)1、不可溶性的固体和液体分离 2、可溶性的固体和液体分离3、沸点不同的互溶的液体混合物分离4、溶解度不同的可溶性混合物分离物质分离和提纯的几种方法过滤蒸发蒸馏练习：1.用于分离或提纯物质的已学方

10、法有： A萃取 B分液 C过滤 D加热分解 E蒸发 F蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ）BDACEFF练习：1.下列实验操作中有错误的是：A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸发时，加热持续到把水蒸干为止C. 蒸馏中，冷却水

11、应从冷凝管的下口通 入，上口流出D. 萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏B2.下列分离或提纯的方法正确的是： 用酒精萃取碘水中的碘 用Na2CO3溶液除去CaCO3固体中的少量CaCl2 用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A. B. C. D.D3.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,下列可以使用的方法为( )A. 加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3B. 加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3C. 加入过量的Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3D. 加入过量的K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3D4.某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：A. Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B. K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C. Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D. AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3CD5.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上： A.加热分解法 B.结晶法 C.分液法 D.蒸馏法 E.过滤法 分离饱和