影响化学平衡移动的因素一浓度压强对化学平衡移动的影响市公开课获奖课件

1、 组织建设化学 选修4影响化学平衡原因：浓度、压强第1页第1页温故知新逆：可逆反应动：动态平衡等：V正=V逆0 (本质特性)定：各组分浓度保持恒定变：外界条件改变会引起平衡状态改变化学平衡状态有哪些特性？ (鉴定标志)第2页第2页3.化学平衡移动可表示为第3页第3页化学平衡移动方向判断归纳总结答案正反应逆反应第4页第4页1.试依据下列图像判断化学平衡移动方向。活学活用向正反应方向移动； 向逆反应方向移动； 平衡不移动。返回答案第5页第5页书本P26试验2-5，分组试验，统计试验现象310滴浓硫酸K2Cr2O7溶液1020滴6mol/LNaOH溶液K2Cr2O7溶液溶液橙色加深溶液橙色变浅演示试

2、验：K2Cr2O7溶液观测试验第6页第6页KSCN溶液0.01mol/LKSCN溶液0.005mol/LFeCl3溶液环节二0.1mol/LNaOH溶液环节一饱和FeCl3溶液环节一溶液红色加深溶液红色变浅有红褐色沉淀出现书本P26试验2-6溶液红色加深观测试验第7页第7页问题探究一、浓度对化学平衡影响1、上述两个试验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断？2、从中你能否推知影响化学平衡状态原因？ 可逆反应中旧化学平衡破坏、新化学平衡建立过程叫做化学平衡移动。第8页第8页t2V”正 = V”逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1t（s） V（molL-1s-1）0 平衡状态平衡状态 C

3、反 ，V 正 V逆， 平衡正向移动增大反应物浓度问题探究第9页第9页交流讨论1.浓度对化学平衡影响规律：在其它条件不变时（1）C反 或 C生，平衡正向移动（2）C生 或 C反，平衡逆向移动尤其提醒：增长固体或纯液体量平衡不移动。 （不能改变C，也不能改变v，因此V(正)仍等于V(逆)，第10页第10页可逆反应 H2O(g)+C(s) CO(g) + H2(g)，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？向哪个方向移动？CO浓度？平衡右移增大平衡左移减小平衡不移动不变CO浓度平衡移动情况增大水蒸气浓度 增长H2浓度 加入更多碳交流讨论第11页第11页问题探究2、化学平衡移动主线原

4、因：V正 V逆你能否用速率-时间图像分别表示出：（1）增大反应物浓度（2）增大生成物浓度（3）减小反应物浓度（4）减小生成物浓度四种改变情况下正、逆反应速率改变情况？第12页第12页t2V”正 = V”逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1t（s）V0 平衡状态平衡状态增大产物浓度t2V”正 = V”逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1t（s）V0 平衡状态平衡状态减小产物浓度交流讨论第13页第13页总结感悟结论：（1）改变反应物浓度瞬间，只能改变 速率；改变生成物浓度瞬间，只能改变 速率。（2）改变浓度瞬间，若v(正)v(逆)，平衡 向移动， 若v(逆)v(正)，平衡 向移动。（3）新

5、旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率 旧平衡速率； 减小浓度，新平衡速率 旧平衡速率。正反应逆反应逆正不小于小于第14页第14页活学活用23解析答案HOHKH2OA. B. C. D.解析平衡向右移动，颜色变深，而向左移动，颜色变浅。加入OH，中和H，c(H)减小，平衡左移，颜色变浅；而加入水，溶液体积增大，浓度减小，颜色变浅。而c(K)改变，不影响平衡移动。B第15页第15页233.下图是恒温下某化学反应反应速率随反应时间改变示意图。下列叙述与示意图不相符合是()A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C.该反应达到平衡态

6、后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D.同一个反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等解析减小反应物浓度瞬间，逆反应速率不变，正反应速率快速减少，且达到新平衡时反应速率比原平衡时速率小，这与图像不符，C错。返回解析答案C第16页第16页NH3%伴随压强增大而增大，即平衡正向移动。试验数据 增大压强，平衡向着体积缩小方向移动压强(MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4二、压强对化学平衡影响：N2 十 3H2 2NH3问题探究 说明：P，正逆反应速率均增大，但增大倍数不同第17页第17页t2V”正 = V”逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1t（

7、s） V（molL-1s-1）0 平衡状态平衡状态增大压强速率-时间（V-t）关系图：N2 十 3H2 2NH3交流讨论第18页第18页2、压强对平衡移动影响 对有气体参与非等体积反应，在其它条件不变时 增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动， 减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。总结感悟第19页第19页3、速率-时间关系图：aA(g)+bB(g) cC(g)总结感悟第20页第20页总结感悟aA(g)+bB(g) cC(g)若a+bc ,你能画出相应速率时间图吗？第21页第21页 结论：对于等体积气体反应，增大压强，平衡不移动思考：对于I2(g)+H2 (g) 2HI (g)，增大压强，平衡如

8、何移动？vtv正= v逆v正= v逆交流讨论阐明：增大压强，V正 与V逆同时增大，但增大倍数同样， 造成 V正= V逆，因此平衡不移动。第22页第22页 注意：压强改变若没有造成浓度改变，则化学反应速率不变，化学平衡不移动。不变不变不移动减小增大逆反应减小讨论：在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ，充入He气体：容积不变时，反应物质浓度_ ，反应速率_ ，化学平衡_ ；气体压强不变时，容器体积_，各气体浓度_， 反应速率_ ，化学平衡向_方向移动。交流讨论第23页第23页3、在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0，达到平衡后，改变条

9、件则指定物质浓度及平衡如何改变：（1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 ；c(CO2) 。（2）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡 ；c(CO2) 。（3）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡 ；c(CO2) 。逆向移动增大不移动不变正向移动减小温故知新第24页第24页4.一定温度下，反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列办法不能使平衡发生移动是()增长C物质量保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大将容器容积缩小二分之一保持压强不变，充入N2使容器容积变大A. B. C. D.解析C是固体，其浓度为常数，改变它量平衡不移

10、动；该反应为气体体积不相等反应，保持容器容积不变，充入N2，由于c(H2O)、c(CO)、c(H2)都不变，因此平衡不移动；缩小容器容积，压强增大，平衡左移；保持压强不变，充入N2，容器容积扩大，平衡右移。活学活用解析答案A第25页第25页2NO2(g) N2O4(g)(2体积，红棕色)(1体积，无色) 当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于 ， 后又逐步变浅是由于 ； 当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于 ， 后又逐步变深是由于 。NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动交流讨论第26页第26页1、压强改变不会使下列反应平衡发生移动是A、H2(g)+I2(g) 2HI(g)B、 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g）C、2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) D、 C(s) +CO2(g) 2CO(g) E 、 Fe3+ 3 SCN- Fe(SCN)3A E当堂巩固第27页第27页2、恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到本来二分之一且达到新平衡时, X物质量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确是（ ） A、 ab