08第八单元海洋中的化学

1、）+AKOH 、4、Cu 、3+CCa 、3 、DK、Na、）+AKOH 、4、Cu 、3+CCa 、3 、DK、Na、+CpH=2，H气体，Ca33（2015平凉13）a、b、c（1）P点的含义t2时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是t1c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如右图），向水中加入【】（1）P a、c 两物质的溶解度曲线的交点，P t1时，a、c t2时a50g50ga5025g据图可知：a、b的溶解度随温度的升高而增大，ct2a、 b、ct1时，a、b析出晶体，依然是饱

2、和溶液，c变为不饱和溶液，溶质的100%就越大，t1bat2c的溶解度，所以降温后溶液的质量分数由大到小bac。（4）氢氧化钠固体溶于水，放热大于吸热，溶液温度升高，c 【】（1）t1时，a、c【与交流【查阅资料NaOHNa2CO3【实验探究一】将待检固体溶于水配成溶液。按以下两种方案进行实验方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH“【归纳与总结】很明显，方案一的结，【实验探究二】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取 42.4g 待检固体于烧杯中，加【归纳与总结】很明显，方案一的结，【实验探究二】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取 42.4g 待检固体于烧

3、杯中，加实验小组同学根据实验数据的分析，根据实验3所得沉淀质量计算并判断猜想有部分同学提出不必要做实验4，理由是的质量计算结果影响【实验探究三（1）CO2（2）； （3） （4）3 （5）（6（3NaCl、NaOH、Na2CO3NaHCO3【探究过程】如图乙所示，在操作后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是 石蕊试液变成蓝色 ；在进行操作时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的 氢氧化钠【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的 碳酸，你的判断依据是 碳酸氢钠10%，而碳酸钠溶液可以 （1）若上述探究结论是正确的，操作产生的气体应是 （写化学式该气体的实验操作及现象是

4、将气体通入石灰水，石灰水变浑浊 Na2SO4，并叙述理由： 若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠 常温下的溶解度79Na2CO3的混合1234NaCl、NaOH、Na2CO3NaHCO3中只有氯化钠溶液为中性，而其余的溶液都显碱性，NaCl，则滴加石蕊试液会变成蓝色；故10%，因此可能是碳酸钠；NaCl、NaOH、Na2CO3NaHCO3中只有氯化钠溶液为中性，而其余的溶液都显碱性，NaCl，则滴加石蕊试液会变成蓝色；故10%，因此可能是碳酸钠； 为：CO2；将气体通入石灰水，石灰水变浑浊故NaHCO3依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因1：2： 。实验3：另取样， 加入过量的 C

5、aCl2 3 【】3 【】g）【】试题分析：由图可知当温度大于 t1时甲物质溶解度才大于乙，所以 A 错误。B 选项中t1时溶解度相同，（2015恩施州8）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列说法错误的是）DC（2015兰州31）A、B（1）在40时A、B的溶解度大小关系是 （2）a点是A、B 两条曲线的交点，其含义是 20A、B 的溶解度相等 （3）20时将20gA固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 （4）若A中含有少量的B 杂质，提纯A的方法是 降结晶（4）若A中含有少量的B 杂质，提纯A的方法是 降结晶（1） （2）a20时A、B20A、B（3）20时，A30g20gA

6、50g15g，所得溶液的15g+50g=65g，故填：65；）B20AA）NaOHCuSO4反应的化学方程式为D故选DD故选D【C】） ） ， 1）（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质（2）20时，100g水最多只能溶解（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质（2）20时，100g水最多只能溶解 之间。 g。【】氯化铵 1020 】100g2036.0g；1020之间，氯化钠与氯化铵溶解度有可能相等；（3）据表格数据，5050.4,g50.0g氯化铵完全溶解， 2037.2g 100g 37.2g 50.0g-37.2g=12.8g 氯化铵。加热冷水，当温度尚未达到沸点时，

7、水中常有气泡冒出，这说明气体的溶解度随温度的升高而 减如图是a、b、ct2时，abc a=bc （用“=”“”“”符号连接ab，a，可采用 降温结晶 质量 不变 （填“变大”或“变小”或“不变”温度0NH4ClNaCl（1）ba，abc（1）ba，abc 的溶解度收温度影响变化不大温度不变时，若将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法是 加氯化钠（NaCl溶质或蒸发水分或蒸发溶剂） （填一种即可）（3）4030g50g 75 （4）用降温结晶的方法提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠，最佳的温度范围是 30 以下，理由30以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小30以下硫酸钠的溶解度受温度影响变化比氯化钠大

8、（1）（2（NaCl将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液，故填：加氯化钠（NaCl（3）40时，硫酸钠的溶解度为 50g，将 30g 硫酸钠固体加入到 50g 水中充分溶解，只能溶解 25g，所得25g+50g=75g，故填：75（4）303030以下，故填：30小30（2015济南30）3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分(1) 3 生物电能(2)F生物电能(2)F(3)KN03的钾元素。在20时，向盛有200g 水的烧杯中加入80g 硝酸钾，充分溶解，得到该温度下温至80，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为（2）（3）大饱】【（1）（2）（3）t1时，

9、KCl，t1时，KClKNO320时，KNO3200g338g80g（1）340时，氯化钠的溶解度g碳酸钠的溶解度随温度的升高（填“增大”或“减小”）。在20时将 100g 的水加入 30 g 碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液”），将上述溶液升温到 30 度，该溶液的溶质质量分数为(计算结果精确到0.1%)。】（1） 增大饱和溶液 （2）Fe + 2HCl = 】（1） 增大饱和溶液 （2）Fe + 2HCl = 】【3039.730=30克130100%=23.1%；10时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质Fe + 2HCl = FeCl2+H2；A但是当反应完

10、后气体的质量就不会变化了；其中 C取氮气，属进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒【】，大家一致认为猜想 1 一定不合理理由是 BCaCO3酸反应 1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想 2 不正确2（【评价】实验结束后，大家一致认为猜想 1 一定不合理理由是 BCaCO3酸反应 1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想 2 不正确2（【评价】实验结束后，2实验 故答为2：见上表：“火器中灭火剂的主要成分是中乙同学设计方案中发生的化学方程式B（NO32溶液42 出现白色沉 溶液变4【设计方案】小组同学设计的下列实验方案中，错误的【评价】设计实验方案要思维缜密，考虑周全。用化学知识

11、解释上述错误方案存在的主要问题：NaCl+H2O+【设计方案】小组同学设计的下列实验方案中，错误的【评价】设计实验方案要思维缜密，考虑周全。用化学知识解释上述错误方案存在的主要问题：NaCl+H2O+【设计方案】【明有碳酸钠，不能排除碳酸氢钠（成分是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，溶于水也可能有放热现象：【设计方案】A生成，能使澄清石灰水变浑浊；B2【。（320，更快的吸，其原因是 能后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是 同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度 入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作化肥中 氮度分析，这些小树能否施用该化肥 能（1）（1）Na2CO

12、3CaCl2 和 氯化钡 因是 会生成新的杂质硫酸钠 过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是 玻璃棒 金属钠的化学方程式为 （1）Na2CO3CaCl2 和 氯化钡 因是 会生成新的杂质硫酸钠 过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是 玻璃棒 金属钠的化学方程式为 + NaOH在INaOHCO2NaOHNaHCO3反应方程式为：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O ；溶液的酸碱性：BaCl2I51NaOH2： 含有氢氧化钠、碳酸钠 3Na2CO34： 碳酸氢钠、碳酸钠 ，NaOHBaCl2证明猜想 1、取步骤1中上层清液，滴加证明原溶液不含 、溶溶通过以上实验操作得出结论：猜想 （1） （3通过以

13、上实验操作得出结论：猜想 （1） （3NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O，所以猜想 2：含有氢氧化钠、碳酸钠，猜想 4：碳酸氢钠、碳酸钠【实验结论】通过前面的分析可知混合物中不含氢氧化钠、碳酸氢钠，含有碳酸钠，所以猜想3正确（1）（3【实验结论】（1）106g上述溶液中所含溶质量（2）106g 10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？1、NaOHBaCl21、5不成立（填数字1中上层清液，滴加证明原溶液不含、1中上层清液，滴OH（填“离子另取步骤1中上层清液，滴加证明原溶液不OH （填“离子（3）106g 10%Na2CO3HCl NaHCO3NaCl Na2CO3 NaHCO3后，

14、再加入盐酸才CO2 25 图”中画出产生气体的曲线。（4）10（3）106g 10%Na2CO3HCl NaHCO3NaCl Na2CO3 NaHCO3后，再加入盐酸才CO2 25 图”中画出产生气体的曲线。（4）10Na2CO310%则 。（1）10.6 【3Na2CO3+4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O+【】试题分析：(1)该溶液溶质质量为 10610=10.6g；（2）由碳酸钠质量 10.6g，再据碳酸钠与盐酸反x,Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+106/10.6gx（3）10.6g再据 Na2CO3HCl=NaHCO3+NaCl 3.6g8.4g。（4）1.8g； 31.8gNa2CO313.8g，23.4gNaCl9.2gX为碳酸氢钠，方程式：3Na2CO3+4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O+（2015济南33）19