高中金属的氧化物知识点

1、高中金属的氧化物知识点高中金属的氧化物知识点维维一些高中金属的氧化物知识，希望能够帮助大家，欢迎浏览!高中金属的氧化物知识1钠及其化合物(一)、钠1.Na与水反响的离子方程式：命题角度为能否违背电荷守恒定律。2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。3.Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用枯燥的沙土灭火。4.Na、K的焰色反响：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反响实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。5.Na与熔融氯化钾反响的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反响移动

2、。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K(二)、氢氧化钠1.俗名：火碱、烧碱、苛性钠2.溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反响原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之类似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4+OH-NH3H2ONH3+H2O3.与CO2的反响：主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时，产物不同)4.潮解：与之一样的还有CaCl2、MgCl2(三)、过氧化钠1.非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反响除了生成盐和水外，还有氧气生成，

3、化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O22.过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或讲它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。3.过氧化钠与水、CO2的反响：一是过氧化钠既是氧化剂也是复原剂，水既不是氧化剂也不是复原剂;二是考察电子转移的数目(以氧气的量为根据)。4.强氧化性：参加过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反响产物实验探究。(四)、碳酸钠与碳酸氢钠1.俗名：Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)2.除杂：CO2(HCl)：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。3.NaHCO3(少量

4、与过量)与石灰水的反响：命题角度为离子方程式的书写正误4.鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。5.NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)，也有c(CO32-)c(h2co3)。p=(五)、氯化钠：1.除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl(KNO3)：蒸发、结晶、过滤;KNO3(NaCl)：降温、结晶、过滤。2.氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考察电解原理的应用。题目的突破口为：一

5、是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判定此极为电解池的阳极;二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判定此极为电解池的阴极。3.配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度为：一是计算所需的物质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。点评：钠及其化合物，在高考中，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比拟、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热门。高中金属的氧化物知识2铝及其化合物(一)、铝1.铝与NaOH溶液的反响：因它是唯一能与碱反响的金属，具有代表性，易成高考的热门，主要涉及除杂问题。2.铝箔的燃烧

6、：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝外表的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点(2050)远远高于铝(660)的熔点。3.铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化(发生化学反响)不是不反响，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反响、溶解。4.铝热反响：实验现象：剧烈反响，发出耀眼的光辉，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾;铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。5.离子共存：参加铝能产生氢气的溶液，讲明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气;碱溶液中不能含有Al3+

7、、NH4+，但可含有AlO2-。(二)、氧化铝1.熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。2.两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，十分与碱的反响，更应引起重视。3.工业制备铝：2Al2O3(熔融)4Al+3O2(三)、氢氧化铝1.制备原理:命题角度为是离子方程式的书写;强调用氨水,而不能用强碱。2.两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，十分与碱反响，更应引起重视。3.治疗胃酸太多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸(盐酸)反响，不能用强碱如NaOH。4.明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(OH)3胶体，它能够和悬浮水中的泥沙构成不溶物沉降下

8、来，故明矾可用作净水剂。点评：铝及其化合物具有一些独特的性质，如铝与碱的反响、Al2O3、Al(OH)3分别是两性氧化物、两性氢氧化物。利用铝能与碱反响而其他金属不能，经常出如今实验题中，有关Al、Al3+、AlO2-的离子共存问题，也是高考的热门。高中金属的氧化物知识3铁及其化合物(一)、铁1.铁与水蒸气的反响：可能设计成探究实验，探究产物等。2.铁的生锈：纯铁不易生锈，生铁放在潮湿的环境中易生锈，原理是发生电化学腐蚀，涉及的主要反响原理：Fe-2e-=Fe2+(负极),2H2O+O2+4e-=4OH-(正极),4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3.xH2O=

9、Fe2O3.nH2O+(2x-n)H2O3.铁与氯气、盐酸反响：产物分别为FeCl2、FeCl3，且它们之间的互相转化，在推断题和实验题的除杂中经常出现。(二)、氧化物1.铁的氧化物成分：废铁屑的主要成分Fe2O3;铁锈的主要成分为Fe2O3.nH2O;黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4;红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料的为Fe2O3，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，它是炼铁的原料。铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反响的产物都是Fe3O4。以上知识，往往容易出如今推断题和实验题中。(三)、氢氧化物1.实验室制备Fe(OH)2：现象：白色沉淀灰绿色红褐色沉淀。命题角度为：为较长时间的看到Fe(OH)2

10、白色沉淀，采取的防护措施：一是煮沸，二是将胶头滴管插入液面下面，三是加一层油膜，如苯、汽油等。2.Fe(OH)3的受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，与此相以的还有Cu(OH)2、Al(OH)3。3.氢氧化铁胶体的制备：因其具有独特性，制备胶体的经过和对应的方程式是高考的重点与热门。实验操作要点：四步曲：先煮沸，参加饱和的FeCl3溶液，再煮沸至红褐色，停止加热。对应的离子方程式为Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。(四)、铁盐与亚铁盐1.Fe2+、Fe3+的检验：(1)Fe2+：一是碱液法：先生成白色沉

11、淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀二是先参加KSCN溶液，不变色，再参加氯水后，出现血红色。(注意：此处不用高锰酸钾溶液氧化，因其具有紫色)(2)Fe3+：一碱液法：参加碱液，出现红褐色沉淀。二是参加KSCN溶液，出现血红色，离子方程式为：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(络合物)2.铁盐与亚铁盐的配制：因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空气中的氧气氧化，故配制经过为：先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。(注意：配制亚铁盐溶液时，要参加少量的铁粉，以防止Fe2+的氧化)3.制印刷电路板常用FeCl3作腐蚀液：一是离子方程式的书写正误(违背电荷守恒定律)，二是

12、利用此反响式设计成原电池，考察原电池原理的应用。4.离子共存：不能与Fe2+共存的离子：(H+、NO3-)、(MnO4-)、(ClO-);不能与Fe3+共存的离子有：I-、SO32-、SCN-。主要是对Fe2+的复原性、Fe3+的氧化性的考察，此点是离子共存问题和实验题的常见命题点。5.Na2FeO4(高铁酸钠)作新型净水剂：原理是高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒;同时生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的杂质悬浮物，因而它是一种新型的净水剂.6.Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除杂：这是近几年高考实验命题的热门。原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范围不同。一般操作方法是：先是参加氧化剂(氯气或H