高中化学物质颜色记忆汇总

1、第 高中化学物质颜色记忆汇总AgCl; Ag2CO3; Ag2SO4; Ag2SO3; BaSO4;BaSO3;BaCO3;Ba3(PO4)2; BaHPO4; CaO;Ca(OH)2;CaCO3; MgO;Mg(OH);MgCO3; Fe(OH)2; AgOH; PCl5; SO3; 三溴苯酚 CuSO4 铵盐(白色固体或无色晶体); 其他颜色知识 Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色(迅速)灰绿色(最终)红褐色 pH试纸：干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色，酸性越强，红色越深;碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。 红色石蕊试纸： 红色(用于检验碱性物质) 蓝色石蕊试纸：蓝色(用于检

2、验酸性物质) 淀粉试纸：白色(用于检验碘单质) KI淀粉试纸：白色(用于检验氧化性物质) 石蕊：pH5时呈红色;pH介于58时呈紫色;pH8时呈蓝色。 酚酞：pH8.2时呈无色;pH介于8.210时呈粉红色;pH10时呈红色。 甲基橙:pH3.1时呈红色;pH介于3.14.4时呈橙色;pH4.4时呈黄色。 甲基红:pH4.4时呈红色;pH介于4.46.2时呈橙色;pH6.2时呈黄色。 高中化学重要知识点记忆口诀 1.化学反应热概念 化学反应伴能变，成键放出断需要。 左能高常是放热，置氢中和和燃烧。 炭水铵碱分解类，吸热自然右能高。 2.燃料燃烧知识理解 能源紧张，不久用光。 接触充分，空气足量

3、。 节能减排，新能跟上。 高效清洁，来日方长。 3.化学反应速率概念理解 化学反应有快慢，摩尔每升比时间。 平均速率标物质，比例与系数有关。 浓度增大我加快，温度升高我翻番。 若能出现催化剂，改变大小更不难。 4.化学平衡概念理解 可逆反应有限度，所有转化不完全。 正逆速率若相等，化学平衡状态现。 此时反应并未停，特征就是动定变。 (或：相反相成，可逆平衡;强弱互争，逃逸完成;外表内因，宏微相应;量变质变，运动永恒。) 5.化学平衡 逆等动定变平衡，一等二最六一定，正逆反应速相等，转产二率最值衡， 质量体积n分数，浓度温度色一定，参数可变变不变(变量不变)，定达平衡要记清，参数一直不变化，不可

4、用与断平衡。 解释： 逆等动定变平衡，是指平衡状态有逆、等、动、定、变五个特征。 一等是指反应体系中同一反应物(或生成物)的正、逆反应速率相等即达平衡状态。 二最是指转化率、产率达最大值即达平衡状态。 六一定是指体系中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、浓度不再变化，或体系的温度及颜色不再变化即达平衡状态。 参数可变到不变，定达平衡要记清是指参数(浓度、温度、质量、压强、体积、密度等)原为变量，后变为恒量，此时可逆反应达平衡状态。 参数一直不变化，不可用与断平衡是指若反应过程中参数始终没有变化，此参数不可用于判断可逆反应是否达平衡状态 6.化学平衡图像题 先拐先折，温度高，压强大! 7.

5、等效平衡 等效平衡是指在相同条件下的同一可逆反应里，建立的两个或多个化学平衡中，各同种物质的百分数相同，这些化学平衡均属等效平衡，其核心是各同种物质的百分数相同。 等效平衡常见的有恒温恒压和恒温恒容两种情形，其口诀可概括为：等压比相等;等容量相等，但若系(气体系数)不变，可为比相等【三种情况前提：等T】。 8.酸碱指示剂 石蕊，酚酞，甲基橙，指示溶液酸碱性。 溶液性呈酸、中、碱，石蕊色变红、紫、蓝。 溶液从碱到中、酸，酚酞由红变无色， 变化范围10至8，碱性滴液它直测。 从酸到碱怎知晓甲基橙显红橙黄; 变色范围3至4，酸性滴液它可试。 注： 10和8指溶液的pH值。 滴液指中和滴定达到等当点的溶液。 9.中和滴定1 左手控制塞，右手摇动瓶。眼睛盯溶液，变色立即停。 10.中和滴定2 水