新鲁科版选择性必修2 第2章 微项目 补铁剂中铁元素的检验-应用配合物进行物质检验学案

1、2 2 6 3 6 23 3 6 4 6 32 2 6 3 6 23 3 6 4 6 3微项目补铁剂中铁元的检验应用配合物进行物质检验1解金属子可以形成富多彩配合物，许配合物具有颜色； 道可以用形成的配物的特颜色对金属子进行性检验。2解配合的稳定性各相同，合物之间可发生转；知道如何 实验过中根据配合的稳定及转化关系择实验件。12的性质 (白色Fe(SCN) (无色2Fe(CN) 3 (蓝色)易被强化剂氧化。23性质 3OH (红褐 ) Fe(SCN) (红色 3Fe(CN) 4=Fe (蓝色) 遇酚 ( )溶显紫色项目活 1 补铁药片中元素态的检 1于同一药片，用 KSCN 溶液验 3，实验：

2、用酸溶解片配制成悬溶，用 KSCN 液检验 Fe观察到液变红。实：用馏水溶解药片，加 液后，液不变。补铁剂中的蛋白琥珀酸溶于水是否易电离 3？提示：实验可知，蛋白琥珀铁在水中不电离出 Fe。检验补铁剂中 Fe 时需要么实验条件提示：实验可知需要在酸性件下进行。4 2 4 2 2小组向性高锰酸钾液中加补铁剂后发溶液褪，能否说明铁剂中 Fe？提示：能。为补铁中可能含有他还原物质。探究总结探究陌现象产生的因的基思路。在遇到生现象希望找其发的原因时可以按列思进行列出体 中存在微粒逐一断每一微粒是否有能是影因素筛选潜在的 响因素作出解释提出猜进一步设出控制量的实验检验猜的合理 性，确影响因素。项目活 2

3、 寻找更优的验试1邻二氮 ( )在 H浓度较时N 原子与 H形成类于 NH的配位键； 浓度较高，OH又会 Fe 作。为使邻二菲与Fe 形配合物，应何操作提示：控制液的 pH，不使溶液酸性或碱性强。 2溶液中入 KSCN 溶液后红色是能证一定不 Fe ？ 提示：能。为 Fe(SCN) 显无色3据 EDTA 的结构式：分析 否当作位剂。提示：。因为 EDTA 中 、O 原子NO 原子存在孤子对。 是一种用的螯合剂探究总结1配体结中心子的能有强弱之分结合能力越，易形成合物 形成的合物越稳定2体结合心离子的能受外界件影响，如液的酸性、浓度等 3用配合检验金属离的流程1双选 )如所示，a 为乙二胺四乙酸

4、，易与属离子成螯合物，b 为 EDTA 与 Ca2形成的合物。下列述正确是 ( )bA 和 b 中 N 原子均采 sp 杂化B 中 Ca2的配位为 6C 中配位原是 原D 中含有共价键、离键和配键 A 项， 中 原有 3 键电子对，1 对电子对 b 原子有4 对 键电子，没有电子对，则 a、 中 原子均采 sp3杂化，确； 3 3 2 33 3 2 3 3 3 3 2 33 3 2 3 3 5 2 33 2 2 33 23 23 3 3 3 4 4 4 4 2 项， 为配离子，的配位为 ，正确；C 项，a 不是配合物，错误； 项，钙离子 NO 间形成位键其他原子间形成价键不含离子错误 2知某紫

5、配合物的组为 CoCl 5NH H O，其水溶液弱酸性加入强碱热至沸腾有 NH 放出同时产 Co O 沉淀；向一量该配物溶液 中加过 AgNO 溶液有 AgCl 沉淀生成待沉淀完全后过再加过量 AgNO 溶液于液中，无明变化，加热至沸腾有 AgCl 淀生，且第次沉淀 量为第次沉淀量的分之一则该配合物化学式可能为 ( )ACoCl ) ClNH H OBCo(NH ) (H O)ClC ) (H O)Cl 2NHD ) Cl H OD 5NH H O 的水液显弱性，加入强加热至腾有 NH 放出，说 NH 均在内界向该配物溶液中加量 AgNO 溶液，有 AgCl 沉淀 生成，明该配合物界有 Cl，

6、过后再加量 AgNO 溶液于滤液中变化， 但加热沸腾又有 AgCl 沉淀生成第二次沉淀为第一沉淀量的二之一，说明该合物内界也有 Cl，且外的 Cl与内界 Cl个数之为 。综上分析 项最有可能 3择合适剂完成甲、两组实。甲组：验含 3 乙组：验含 2的溶液是否含有 Fe2 的溶液是否含有 Fe3；。下列试及加入试剂序能达实验目的的 ( )选项试剂甲组乙组ABCD新制氯、 液 酸性 溶液KOH 溶液溴水NaOH 溶液KSCN 溶溴水 酸性 KMnO 溶液B甲组，在 3存在的件下检验 Fe，要排 Fe的干扰所选试剂具备下条件：一是与 2发生有显现象的反；二是 3不反应溴水符合件，实验现是溴水色变浅，

7、酸 KMnO 溶液也合条件 5Fe2 8H Mn2 O，实验现象是液紫色浅。乙组，3 n 2 43 2 2 6 4 2 6 3 n 2 43 2 2 6 4 2 6 43 43 43 43 3 4 3 4 2 44 4 4 2 6 42 4 6Fe存在的件下检验 Fe3用 KSCN 溶液检验 3即可Fe不会造干扰4答下列题：若 BCl 与 XY 通过 B 原与 X 原子的配位键结形成配物，则该 配合物供孤电子对原子是_(2)肼N H )子可为 分子中一个氢子被 NH (基 代形成 的另一氮的氢化物肼能与酸反应生成 N H 。 H 晶体类与硫 酸铵相，则 N H SO 的晶体内在 _(序号，同

8、。a子键b配位键共价键(3)向有硫酸溶液的试管滴加氨，先生成难物，继滴加氨水， 难溶物解，得到深色透明液。下列对现象的法正确的是 _A应后液中不在任沉淀，以反应前后 2 B沉淀溶解，生成蓝色的配离 Cu(NH ) 2的浓度变CCu(NH ) 2的立体构为正四面形D Cu(NH ) 配离子， 2给出孤子对， NH 提供空轨道(4)向化铜溶中加入过量氨水，后加入适量醇，溶中析出深蓝 色的 Cu(NH ) Cl 晶体，蓝色体中含的化学键除通的共键外，还有 _解析 (1)BCl 分子的 原子的 个 轨道和 个 2p 轨进行 sp2杂化形成 3 个 2杂化轨。 原子还有 空轨道未杂化的 道)，所以 B 子与 X 形成配位键时， X 提供孤电子。(2)(NH ) 中存在配位键共价键，示为，SO与 NH之间