精品解析浙教版科学九上第一章第4节 常见的碱同步练习（中等难度）

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析浙教版科学九上第一章第4节 常见的碱同步练习（中等难度）(外装订线) (请不要在装订线内答题) (内装订线)登陆在线组卷平台 助您教考全无忧浙教版科学九上第一章第4节 常见的碱同步练习（中等难度）一、单项选择题1.（2021婺城模拟）常温下CuSO4溶液显酸性，向盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，加入Ba(OH)2溶液的质量与有关量对应变化关系正确的是（ ）A. B.C. D.2.（2020九上拱墅期末）下列关于Ca（OH)2的说法，错误的是（ ）A. 微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红B. 能与酸反应，可用

2、于降低土壤的酸性C. 可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应D. 其澄清溶液可用来检验CO2 ， 与CO2反应后溶液质量增加3.（2020九上西湖月考）下列选项中所列物质均不会和NaOH溶液反应的一组是（ ）A. HNO3、NO、SO2、HCl、KCl B. KNO3、NaCl、NH4Cl、NO2、SO2C. KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 D. K2CO3、K2SO4、CuCl2、NaNO34.（2020九上余杭期中）Al(OH)3是用途广泛的难溶性固体，可用NaOH溶液来制取，但又可溶于NaOH溶液： AlCl33NaOHAl(OH)33NaCl，Al(

3、OH)3NaOHNaAlO2(偏铝酸钠)2H2O，现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验现象如图所示，对图象理解错误的是( )A. b点生成的Al(OH)3质量达到最大值B. a、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和NaAlO2C. bc段(不含端点)的铝元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中D. ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3:15.（2020九上拱墅期中）小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（ ） A. 甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色B. 乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应C. 丙组和戊组实验能观

4、察到相同现象D. 丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明凡是碱都能和含铜离子的溶液发生反应6.（2020九上新昌期中）如图所示，广口瓶中盛有气体X胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起下表中各组物质不出现上述现象的是（ ） X Y A CO Ca（OH）2B CO2 NaOHC HCl Ba（OH）2D SO2 NaOHA. A B. B C. C D. D7.（2020九上北仑月考）关于氢氧化钠的说法正确的是（ ）A. 氢氧化钠易潮解，要密封保存B. 放入水中放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠C. 实验室里称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在纸上称量D.

5、 不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗8.（2020九上下城期中）兴趣小组做了如下实验：向盛有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba(OH)2溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率(表示溶液的导电能力)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该反应是吸热反应B. 稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H、SO42-C. 当加入质量为m1g的Ba(OH)2溶液时，溶液电导率最大D. 最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率9.（2020九上吴兴月考）氢氧化钾性质与氢氧化钠相似，下列有关氢氧化钾的说法正确的是 ( )A. 氢氧化钾固体露置在空气中易变质

6、B. 氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C. 氢氧化钾溶液与碳酸铜反应生成蓝色沉淀D. 112 克氢氧化钾溶液与 98 克硫酸溶液恰好完全反应10.（2020九上杭州期中）下列用途中，不属于氢氧化钙的用途的是（ ）A. 在农业上常用来改良酸性土壤 B. 作建筑材料，用来抹墙C. 常用来检验铵盐的存在 D. 广泛用于制肥皂、造纸等工业11.（2020九上杭州期中）下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（ ）A. 甲：向接近沸腾的水中加入适量NaOH固体，液体迅速沸腾B. 乙：将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失C. 丙：向久置于空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，检验其是

7、否变质D. 丁：向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中12.（2020九上宁波期中）小科完成了图示实验，下列判断正确的是( )A. 实验中石灰水有剩余 B. 实验中有气泡产生C. 实验中没有明显现象 D. 实验所得溶液中一定含 CaCl2和 NaCl13.（2020九上海曙月考）如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好。现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是（ ）A. NaOH固体 B. 蔗糖 C. 浓H2SO4 D. 生石灰14.（2020九上江北期中）小余取 8.0g 干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮

8、解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为 10.0g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如下装置进行实验：将试剂 X 逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了 1.1g。（不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成）下列推断正确的是（ ）试剂 X 可以是硫酸固体 Y 可以是生石灰滴加试剂 X 前锥形瓶内水的质量为 1.35g若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小A. (1) (4) B. (1)(3)(4) C. (2)(3) D. (1)(2)(4)15.（2020九上慈溪月考）下列物质敞口放置在空气中，溶质发生变质且溶液质量增加的是（ ）A.

9、 石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓盐酸 D. 浓硫酸16.（2020九上杭州月考）下列有关 NaOH 的实验方案中，正确的是（ ）A. 用熟石灰和纯碱为原料制取少量 NaOHB. 用酚酞溶液检验NaOH 溶液是否变质C. 用NaOH 固体干燥CO2 气体D. 用 CaCl2 溶液除去 NaOH 溶液中少量的Na2CO317.（2020九上余杭月考）对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的是( )选项 实验目的 实验方案A 证明溶液中存在Na2CO3 取样，滴加无色酚酞溶液B 除去溶液中的Na2CO3 加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤C 证明溶液部分变质 取样，

10、加入过量呈中性的BaCl2溶液,振荡后滴加无色酚酞溶液D 测溶液的pH 用玻璃棒蘸取少量溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比A. A B. B C. C D. D18.（2020九上余杭月考）若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是( )A. 分别加入少量Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液B. 分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固停C. 分别加入Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液D. 分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体19

11、.（2020九上温州月考）下列气体中的水蒸气可以用氢氧化钠干燥的是（ ）A. SO2 B. O2 C. HCl D. CO220.（2020九上杭州开学考）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. a点溶液中含有两种溶质B. c点溶液中含有三种溶质C. 根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度为20%D. d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、SO42二、填空题21.（2021丽水）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表

12、示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：（1）酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是_（2）列举熟石灰Ca(OH)2在工农业上的一种用途_；（3）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式_。22.（2021余杭模拟）一瓶完全变质的NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子种类如图所示，其中“ ”表示_（填写离子的符号）；检验此瓶试剂是否已完全变质的方法是：_。23.（2020九上越城期末）归纳是学习科学的重要方法，如图是物质之间的反应关系(图中短线连接的物质表示能相互反应)。（1）在图中空白方框中可填

13、写指示剂或 _(填物质类别)；（2）验证反应，可以选择 (填序号)两种物质进行反应；A.Na2SO4B.KNO3C.Ba(OH)2D.NaOH（3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有_(填粒子符号)。24.（2020九上江北期末）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科将少量样品配制成溶液，取少 量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2 溶液呈中性）（1）由甲图实验现象可以得出溶液呈_性。（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为_。（3）图乙中，滴加足量的 BaCl2 溶液的目的是_。25.（2020九上江北期末）某锥形瓶盛有盐酸和氯化镁

14、的混合溶液 100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为 10的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请回答下列问题：（1）A 点的溶质有_（写化学式）。（2）反应到 B 点所得溶液质量的增加量_200g。26.（2020九上苍南期中）从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：氢氧化钠固体 碳酸钙 食醋 熟石灰（1）农业上用于改良酸性土壤的是_。（2）能用来干燥氧气的物质是_。27.（2020九上兰溪期中）根据碱的四条化学性质回答下列问题:（1）图中的X代表一类物质，则X为酸，请写出符合性质的一个化学反应方程式_.（2）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有

15、_.28.（2020九上吴兴期中）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图实验装置进行实验。（1）药品滴加顺序往往会影响实验结果，该实验加入试剂的正确顺序应该是 。A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸（2）实验过程中气球的变化情况是_。29.（2020九上吴兴月考）小张在碱和盐的学生实验中，按照书本在试管中加入 3 毫升氢氧化钙溶液，再滴加数滴氯化铁溶液，果然观察到现象_。而他的同桌却没有看到明显现象，小张发现原来同桌是在 3 毫升的氯化铁溶液中滴加数滴氢氧化钙溶液，你能帮他说明理由吗？_30.（2020九上杭州期

16、中）实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组在一次活动中进行了如图所示的探究实验 【实验探究】 【收集证据】A烧杯中发生反应的化学方程式为_，根据C试管中的现象能得出B烧杯的溶液中一定没有的阴离子是 _（填离子符号），D试管中滴加适量的氢氧化钡溶液的实验现象是_。三、解答题31.（2018九上金华期中）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是_（填序号）。A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐

17、酸（2）请解释气球“先膨胀”的原因：_ 。（3）说明能否利用此实验装置验证CO2与NaOH溶液能否发生反应。32.（2018九上天台月考）某科学兴趣小组在一次课外实验中，向HCl和MgCl2的混合 液中匀速逐滴加入过量的NaOH溶液，并绘制总溶液质量y（纵坐标，单位克）和时间x（横坐标，单位秒）关系如图：（1）D点时，溶液中的溶质是_ ；（2）请分析AB、BC、CD各个过程，说明各段总溶液质量增加快慢的原因。33.小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。（1）于是小明同学提出了一个问题：_？小明同学联想到

18、在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。（2）小明同学的解决方案是_。（3）写出解决方案中涉及的化学方程式：_。34.（2017浙江竞赛）已知NaOH溶液中大量含有粒子Na+、OH-、H2O，试设计实验探究是哪种粒子使无色酚酞变红35.氢氧化钠固体应如何保存？为什么？36.（2016金华模拟）向一含有盐酸的氯化铁溶

19、液中边振荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至过量，某同学画了如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系请看图分析：（1）b点对应的溶液中，溶质的化学式为_（2）图中部分线段有误，请在答题卡的图中，重新画出溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线（要求标出abc折线点）四、实验探究题37.（2021吴兴模拟）Mg（OH）2是一种新型的阻燃剂，在温度达到380时分解吸收热量并释放出水，同时生成的氧化镁附着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧。某同学用氨水在实验室模拟制取 Mg（OH）2的过程：一定温度下，往一定量的氯化镁中加入氨水（氨水易挥发），生成Mg（OH）2 ， 再通过结晶、过

20、滤，得到Mg（OH）2晶体。为探究获得较高Mg（OH）2晶体转化率的条件，该同学进行下述对比实验，数据如下：实验编号 氯化镁溶液浓度/g L1 反应温度/ Mg（OH）2转化率/%a 20 30 27.06b 40 30 56.77c 40 40 69.64d 40 60 54.30e 60 60 50.60（1）实验b和c的目的是_。（2）由实验数据可知，能够得到最多Mg（OH）2的条件是_（填浓度和温度）（3）在氯化镁溶液浓度都是40g L1的情况下，60时Mg（OH）2的转化率比40时低的原因是_。38.（2020九上拱墅月考）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的

21、实验。（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是_。（2）实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：实验操作 实验现象 结论在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误在试管乙中滴加足量稀盐酸 _ 猜想二正确（3）A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是_（填字母）。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性，从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其

22、它化学通性，实验的方案是_（写出操作和现象）。39.（2020九上镇海月考）为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。（1）A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈_性。（2）写出F中发生的化学方程式_。（3）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是_。（试剂酚酞除外）五、综合说理题40.（2020九上鄞州月考）小科在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的境术（如图中甲），看到鸡蛋被吞进瓶内。小科思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如图乙的实验，他加入的试剂 P 为稀盐酸，结果鸡蛋吐了出来。请利用所学知识，解释鸡蛋被被吞进瓶内和吐出来的原因。答案解析部分一、单项选

23、择题1.【答案】 B【考点】碱的化学性质【解析】【分析】本题是图像的是非题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。【解答】A、硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，所以沉淀从开始即产生，不符合题意；B、硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，溶质质量随反应发生而减小，至恰好完全反应溶质质量减小到0，符合题意；C、开始溶液呈酸性，pH小于7，然后加碱后增加，至等于7，氢氧化钡过量，再大于7，不符合题意；D、加入氢氧化钡溶

24、液中含有水，溶剂质量会一直增加，不符合题意；故选B。2.【答案】 D【考点】碱的物理性质及用途，碱的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钙的性质及用途分析，其中二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，总质量增加，但溶液质量减小。【解答】A、氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性，能使酚酞变红，不符合题意；B、氢氧化钙呈碱性， 能与酸反应，可用于降低土壤的酸性 ，不符合题意；C、氢氧化钙能与硫酸铜反应，是波尔多液的成分之一 ，不符合题意；D、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减小 ，符合题意；故选D。3.【答案】 C【考点】碱的化学性质【解析】【分析】根据碱的化学性质分析，碱能与

25、非金属氧化物反应，能与酸或盐发生复分解反应，解答时需利用复分解反应条件进行判断。【解答】A、 HNO3、SO2、HCl能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意；B、 NH4Cl、NO2、SO2能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意；C、 KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 都不能与氢氧化钠发生反应 ，符合题意；D、 CuCl2 能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意；故选C。4.【答案】 B【考点】碱的化学性质【解析】【分析】（1）根据图像分析b点的意义；（2）根据前后两个反应的产物分析；（3）bc段氢氧化铝和氢氧化钠正在反应，据此分析铝元素的存在位置；（4）根据横轴上的线段长度分析。【解答】A.b点生

26、成的Al（OH）3质量达到最大值，故A正确不合题意；B.a点是还没有加入氢氧化钠，所以该点时溶质就是AlCl3；c点反应全部结束，该点时的溶质为前面反应生成的NaCl和后面反应生成物的NaAlO2 ， 故B错误符合题意；C.bc段（不含端点），此时氢氧化铝和氢氧化钠正在反应，因此铝元素存在于Al（OH）3和NaAlO2中，故C正确不合题意；D根据图像可知，ad段和dc段表示氢氧化钠质量的线段长度之比为3：1，和因此消耗的NaOH质量比为3：1，故D正确不合题意。故选B。5.【答案】 C【考点】碱的化学性质【解析】【分析】根据碱的通性分析判断。【解答】A.能够使酚酞试液变红的碱一定是可溶性的碱，

27、而氢氧化铜不溶于水，不能使其变色，故A错误；B.氢氧化钠和稀盐酸反应，生成了氯化钠和水，故B错误；C.二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应也生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C正确；D.能够和铜离子生成氢氧化铜沉淀的碱肯定是可溶性的碱，而不溶性的碱肯定不行，故D错误。故选C。6.【答案】 A【考点】碱的化学性质【解析】【分析】根据气球变大需装置内压强变小，由各气体是否与溶液反应判断装置内压强的变化分析。【解答】 挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起，说明瓶内压强减小；A、CO与氢氧化钙不反应，装置内压强无明显变化，符合题意；B、二氧化碳能与氢氧化钠反

28、应，使装置内压强减小，不符合题意；C、氯化氢与氢氧化钡能发生反应，可使装置内压强减小，不符合题意；D、二氧化硫与氢氧化钠能反应，可使装置内压强减小，不符合题意；故选A。7.【答案】 A【考点】碱的物理性质及用途，碱的化学性质【解析】【分析】A、根据氢氧化钠易潮解分析；B、根据氧化钙与水反应也会放热分析；C、根据具有腐蚀性或易潮解的药品称量时要放玻璃器皿中分析；D、根据浓硫酸沾皮肤上的处理方法分析。【解答】A、 氢氧化钠易潮解，要密封保存 ，符合题意；B、 放入水中放出大量热的白色固体不一定是氢氧化钠，也可能是氧化钙 ，符合题意；C、 氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，实验室里称量氢氧化钠时可以将氢氧

29、化钠放在玻璃器皿中称量 ，不符合题意；D、 不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液 ，不符合题意；故选A。8.【答案】 B【考点】碱的化学性质【解析】【分析】根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水及图示中温度和电导率的变化趋势分析。【解答】A、由温度的变化趋势可知，该反应是放热分析，不符合题意；B、 稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H、SO42- ，符合题意；C、 当加入质量为m1g的Ba(OH)2溶液时，硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液电导率最小 ，不符合题意；D、 由图示可知，最终溶液电导率大于开始时稀硫酸的电导率 ，不符合题意；故选B。9.【答案】 A【考点

30、】碱的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钾的性质分析判断。【解答】A.氢氧化钾与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钾和水，因此露置在空气中会变质，故A正确；B.氢氧化钾溶液呈减小，会使石蕊试液呈蓝色，故B错误；C.碳酸铜不溶于水，因此不能与氢氧化钾反应，故C错误；D.设与112g氢氧化钾完全反应的硫酸质量为x，KOH+H2SO4=K2SO4+H2O； 56 98 112g x ；解得：x=196g，故D错误。故选A。 10.【答案】 D【考点】碱的物理性质及用途【解析】【分析】根据氢氧化钙的用途分析。【解答】A、氢氧化钙呈碱性，可改良酸性土壤，不符合题意；B、能与二氧化碳反应生成坚硬碳酸钙，可用作

31、建筑材料，抹墙，不符合题意；C、氢氧化钙与铵盐反应可产生氨气，用于检验铵盐，不符合题意；D、氢氧化钠广泛用于制肥皂、造纸等工业，不是氢氧化钙的用途，符合题意；故选D。11.【答案】 C【考点】碱的化学性质【解析】【分析】A、根据氢氧化钠溶解放热分析；B、根据氢氧化钠的强腐蚀性分析；C、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性分析；D、根据二氧化碳能与氢氧化钠反应分析。【解答】A、 向接近沸腾的水中加入适量NaOH固体，氢氧化钠溶解放热，液体可以迅速沸腾 ，不符合题意；B、 将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，氢氧化钠有腐蚀性，头发会逐渐溶解消失 ，不符合题意；C、 氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，向久

32、置于空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，无法检验其是否变质 ，符合题意；D、 向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应，使装置内压强减小，鸡蛋被“吞”入瓶中 ，不符合题意；故选C。12.【答案】 D【考点】碱的化学性质【解析】【分析】稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此结合实验现象分析判断。【解答】A.最终得到无色澄清溶液，是因为中的稀盐酸过量，过量的稀盐酸和中反应生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验中石灰水没有剩余，故A

33、错误；B.实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，故B错误；C.1号试管中剩余的盐酸与2号试管中的的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过程中固体溶解，产生气泡，故C错误；D.实验中最终得到无色澄清溶液，说明1号试管中的盐酸过量，和2号试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，故D正确。故选D。13.【答案】 B【考点】碱的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钠、浓硫酸、生石灰与水接触会放热，蔗糖溶解不会造成温度的变化分析。【解答】A、氢氧化钠溶解于水时放热，会使锥形瓶内气压增大，红墨水会向

34、外移，不符合题意；B、蔗糖溶于水时温度没有明显变化，红墨水不会移动，符合题意；C、浓硫酸溶解时放热， 会使锥形瓶内气压增大，红墨水会向外移，不符合题意；D、生石灰与水反应会放热，使锥形瓶内气压增大，红墨水会向外移，不符合题意；故选B。14.【答案】 B【考点】碱的物理性质及用途，碱的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钠吸水潮解，吸收二氧化碳变质，碳酸钠与酸反应产生二氧化碳及反应前后容器内质量差计算水和二氧化碳质量分析。【解答】加入试剂 X后产生气泡，则X可以是硫酸，硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，正确；固体 Y是干燥剂，生石灰能与二氧化碳反应，所以Y不能是生石灰，错误；8.0克氢氧化钠潮解及

35、变质后质量为10.0克，即吸收的水和二氧化碳总质量为2克，因加入酸后产生1.1克二氧化碳，说明潮解吸水质量为2g-1.1g=0.9g，但二氧化碳与氢氧化钠反应还会生成水，所以滴加试剂 X 前锥形瓶内水的质量可以为 1.35g，正确；若没有球形干燥管，则锥形瓶内水分会逸出，使得锥形瓶内质量差偏大，从而使测得二氧化碳质量偏大，则测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小 ，正确；故选B。15.【答案】 B【考点】碱的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钙、氢氧化钠能与二氧化碳反应及浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性分析。【解答】A、 石灰水敞口放置在空气中，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液

36、质量减小 ，不符合题意；B、氢氧化钠溶液敞口放置，会与二氧化碳反应，变质而质量增加 ，符合题意；C、浓盐酸敞口放置会挥发出氯化氢使溶液质量减小，不符合题意；D、浓硫酸敞口放置会吸水溶液质量增加，但发生的物理变化，不符合题意；故选B。16.【答案】 A【考点】碱的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钠的化学性质判断。【解答】A.氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，因此用熟石灰和纯碱为原料制取少量 NaOH，故A正确；B. 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，而碳酸钠溶液呈碱性，因此不用酚酞溶液检验NaOH 溶液是否变质，故B错误；C. 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，不能用Na

37、OH 固体干燥CO2 气体，故C错误；D. CaCl2和Na2CO3反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入了新的杂质，故D错误。故选A。17.【答案】 C【考点】碱的化学性质【解析】【分析】氢氧化钠变质，其实就是它与空气中的二氧化碳气体反应，生成了碳酸钠，据此分析判断即可。【解答】A.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，滴入酚酞试液后，都呈红色，无法区分，故A错误；B.氯化钙与碳酸钠反应，生成氯化钠和碳酸钙沉淀，引入了新的杂质氯化钠，故B错误；C.碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此如果有白色沉淀生成，那么说明氢氧化钠变质。如果它全部变质，那么完全反应后，溶液应该呈中性，滴入酚酞试液后不

38、变色。而如果酚酞试液变红色，那么说明部分变质，故C正确；D.如果pH试纸是润湿的，那么会对溶液pH的测定产生影响，故D错误。故选C。18.【答案】 C【考点】碱的化学性质【解析】【分析】根据碱的性质分析判断。【解答】A.分别加入少量Mg(OH)2固体，根能够溶解的是稀盐酸，不能够溶解的是Na2CO3溶液，故A正确不合题意；B.分别加入适量水溶解，加入氢氧化钠固体的溶液温度升高，而加入氯化钠的溶液温度几乎不变，故B正确不合题意；C.分别加入Ba(OH)2溶液，与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，二者无法区别，故C错误符合题意；D.分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生

39、氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体，故D正确不合题意。故选C。19.【答案】 B【考点】碱的化学性质【解析】【分析】哪种气体不能与氢氧化钠反应，那么它就能被氢氧化钠干燥。【解答】二氧化硫与氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，故A不合题意；氧气与氢氧化钠不反应，可以用它干燥，故B符合题意；HCl与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，故C不合题意；二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，故D不合题意。故选B。20.【答案】 C【考点】碱的化学性质【解析】【分析】氢氧化钠先和硫酸反应，生成硫酸钠和水，即0b段；再和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，即bd段据此分析判断即可。【解答】A.a点

40、在0b之间，此时氢氧化钠正在和稀硫酸反应，而硫酸铜还没有开始反应，所以此时的溶质有：反应产生硫酸钠、未反应的稀硫酸和硫酸铜，共三种，故A错误；B.c点时，氢氧化钠正在和硫酸铜反应，此时稀硫酸已经完全反应，但是硫酸铜还有剩余，那么此时溶质为反应产物硫酸钠和剩余的硫酸铜，共两种，故B错误；C.根据图像可知，生成沉淀24.5g，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为：200g-100g=100g；、设参加反应的氢氧化钠浓度为x，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2； 80 98 100gx 24.5g;解得：x=20%。故C正确；D.d点时氢氧化钠、硫酸铜和稀硫酸恰好完全反应，溶液中的铜离

41、子、氢离子和氢氧根离子全部消失，因此只由产物硫酸钠存在，离子为Na+、和SO42 ， 故D错误。故选C。 二、填空题21.【答案】 （1）OH-（2）中和酸性土壤(或中和酸性废液等)（3）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4 (X 是可溶性铜盐即可)【考点】碱的物理性质及用途，碱的化学性质【解析】【分析】（1）根据碱中氢氧根离子能使酚酞变红分析；（2）根据氢氧化钙可用于改良酸性土壤分析；（3）根据铜盐与氢氧化钙反应可生成氢氧化铜沉淀分析。【解答】（1） 酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色， 是氢氧化钙中的氢氧根离子使酚酞溶液变红；（2）熟石灰可用于改良酸性土壤或中和酸性废液

42、等；（3） X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀， 则X溶液为可溶性铜盐，如硫酸铜与氢氧化钙的反应，方程式为 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4 ；故答案为：（1） OH- ；（2） 中和酸性土壤(或中和酸性废液等) ； CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4 (X 是可溶性铜盐即可) 。 22.【答案】 CO32-；取少量待检溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，静置；在上层清液中滴加酚酞试液；若观察到有白色沉淀生成，酚酞试液不变色，则说明其已完全变质（合理即可）。【考点】碱的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠

43、和水及碳酸钠和氢氧化钠的溶液都呈碱性，要证明碳酸钠中不含氢氧化钠，需先除去碳酸钠再证明氢氧化钠分析。【解答】氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以变质前溶液中离子为钠离子和氢氧根离子，变质后为钠离子和碳酸根离子，根据反应前后粒子种类可知， “ ”表示 CO32- ；要检验试剂完全变质，即需证明不含氢氧化钠，要先加氯化钙或氯化钡溶液等将碳酸钠除去，然后利用氢氧化钠的碱性加以验证。故答案为： CO32- ； 取少量待检溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，静置；在上层清液中滴加酚酞试液；若观察到有白色沉淀生成，酚酞试液不变色，则说明其已完全变质（合理即可）。23.【答案】 （1）氧化物（

44、2）A,C（3）OH-【考点】碱的化学性质【解析】【分析】（1）酸与碱都可与氧化物、紫色石蕊试液反应；（2）据碱与盐反应的规律选择；（3）根据碱的共同特征分析解答。【解答】（1）酸可与金属氧化物反应，碱可与非金属氧化物反应，酸和碱都可与紫色石蕊试液反应，故图中空白方框中可填写指示剂或氧化物；（2）验证反应，其实就是碱和盐反应，生成新碱和新盐，生成物要有水、气体或沉淀生成。四种物质中，Na2SO4为盐，Ba（OH）2为碱，二者反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，故选AC；（3）根据碱的化学式可知，碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH-。24.【答案】 （1）碱（2）部分变质（3）检验并完全

45、除去 Na2CO3【考点】碱的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性及碳酸钠的性质分析。【解答】（1）酚酞遇碱性溶液呈红色，说明甲溶液呈碱性；（2）加入足量氯化钡产生白色沉淀，证明有碳酸钠，并将碳酸钠除去，再向上层清液中加酚酞，溶液呈红色，说明还有氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质；（3）因碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，但碳酸钠能与氯化钡反应产生沉淀，氢氧化钠不与氯化钡反应，加足量氯化钡溶液的目的是检验并完全除去碳酸钠；故答案为：（1）碱；（2）部分变质；（3） 检验并完全除去 Na2CO3 。25.【答案】 （1）NaCl、MgCl2（2）小于【考点】碱

46、的化学性质【解析】【分析】（1）根据向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，盐酸先与氢氧化钠反应，然后氯化镁与氢氧化钠反应分析；（2）根据氯化镁与氢氧化钠溶液反应会产生氢氧化镁沉淀分析。【解答】（1）向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，盐酸先与氢氧化钠反应，然后氯化镁与氢氧化钠反应，A点为盐酸刚好与氢氧化钠反应完全的图像，溶液中溶质有氯化钠和氯化镁；（2）氯化镁与氢氧化钠溶液反应会产生氢氧化镁沉淀，所以反应到B点所得溶液质量增加量小于200克；故答案为：（1） NaCl、MgCl2 ；（2）小于。26.【答案】 （1）（2）【考点】碱的物理性质及用途【解析】【分析】（1）根据氢氧化

47、钙的用途分析；（2）根据氢氧化钠的潮解性分析。【解答】（1）农业上常用氢氧化钙即熟石灰改良酸性土壤；（2）氢氧化钠固体易潮解，可用于干燥氧气；故答案为：（1） ；（2） 。27.【答案】 （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）OH-【考点】碱的化学性质【解析】【分析】（1）根据碱的通性推断X的物质种类，并写出反应的方程式；（2）碱由金属离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成，因为都含有氢氧根离子，所以碱会表现出相似的化学性质。【解答】（1）根据碱的通性可知，碱与酸反应，生成盐和水，例如氢氧化钠与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）碱溶液有相似化学

48、性质的原因是都含有OH-。28.【答案】 （1）B（2）先膨胀，后恢复原状【考点】碱的化学性质【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应会使装置内压强减小，碳酸钠与盐酸产生二氧化碳气体压强增大分析。【解答】（1）为验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应，应先加入氢氧化钠溶液后加盐酸；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应会使装置内压强减小，再加入盐酸后生成碳酸钠又与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以气球变化情况为 先膨胀，后恢复原状 ；故答案为：（1）B；（2） 先膨胀，后恢复原状 。29.【答案】 生成红褐色沉淀；氢氧化钙未溶，其中OH-离子太少，与氯化铁反应生成的氢氧化铁沉淀的数量太少，肉眼无法识别【考点】碱的

49、化学性质【解析】【分析】（1）氢氧化钙与氯化铁反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙；（2）生成氢氧化铁的质量越多，颜色越深。根据氢氧化钙的溶解性太小，分析它与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀的多少，进而分析对颜色的影响即可。【解答】（1）小张在碱和盐的学生实验中，按照书本在试管中加入 3 毫升氢氧化钙溶液，再滴加数滴氯化铁溶液，果然观察到现象：生成红褐色沉淀；（2）他的同桌却没有看到明显现象，小张发现原来同桌是在 3 毫升的氯化铁溶液中滴加数滴氢氧化钙溶液，理由是：氢氧化钙未溶，其中OH-离子太少，与氯化铁反应生成的氢氧化铁沉淀的数量太少，肉眼无法识别。30.【答案】 Ba(OH)2+H2SO4

50、=BaSO4+2H2O；SO42-；产生红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色【考点】碱的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水、硫酸根离子与钡离子结合可生成硫酸钡沉淀、氢氧化铁为红褐色沉淀分析。【解答】 A烧杯中向氯化铁和稀硫酸的混合物中加入氢氧化钡，氢氧化钡先与硫酸发生反应，化学方程式为 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O ；硫酸根离子与钡离子结合可生成硫酸钡沉淀，C中加入氯化钡溶液无明显现象，说明B中一定不存在硫酸根离子，B中含有铁离子，加入氢氧化钡，会产生氢氧化铁沉淀，现象为 产生红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色 ；故答案为：Ba(OH)2+H2SO4

51、=BaSO4+2H2O；SO42-；产生红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色 。三、解答题31.【答案】 （1）B（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小（3）不能，二氧化碳能溶于水也能够导致瓶内压强变化【考点】碱的化学性质【解析】【分析】（1）首先滴入氢氧化钠溶液，二氧化碳与它反应而被吸收，导致瓶内气压下降，外界空气进入气球使其膨胀；然后滴入稀盐酸后，反应生成的碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，使瓶内气压增大，因此气球变瘪；（2）根据（1）中分析解答即可；（3）二氧化碳在水中的溶解度也较大。【解答】（1）如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是先加入氢氧化钠溶

52、液，后加入稀盐酸。（2）气球“先膨胀”的原因：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，气球膨胀。（3）不能利用该装置验证 CO2与NaOH溶液能否发生反应 ，因此二氧化碳溶于水也能够导致瓶内气压减小。32.【答案】 （1）NaCl NaOH（2）由于AB段表示氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液质量增加是加入氢氧化钠溶液的质量；BC段表示氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以溶液质量增加是加入的氢氧化钠溶液质量减去生成氢氧化镁沉淀的质量，所以BC段比AB段溶液质量增加慢；CD段表示氢氧化钠溶液过量，不再反应，所以溶液质量增加是加入氢氧化钠溶液的质量，溶液质量增

53、加快慢与AB段一样。【考点】碱的化学性质【解析】【分析】（1）氢氧化钠优先与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，据此分析D点的溶液中的溶质种类；（2）在反应中，如果没有沉淀或气体生成，那么溶液总质量增加的量就是加入溶液的质量；如果有沉淀或气体生成，那么溶液的总质量的增加量等于滴入溶液的质量与气体或沉淀的质量之差。【解答】（1）氢氧化钠优先与盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸消耗尽后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以AB段表示氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，BC段表示氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，D点时，表示NaOH溶液过量，溶液

54、中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；（2）由于AB段表示氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液质量增加为加入NaOH溶液的质量；BC段表示氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以溶液质量增加为加入NaOH溶液的质量-生成氢氧化镁沉淀的质量，因此BC段溶液质量增加的比较缓慢；当氯化镁与NaOH溶液完全反应后，溶液增加的质量就再次等于加入NaOH溶液的质量，因此溶液质量增加的速度加快，与AB段基本一致。33.【答案】 （1）能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象（2）将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中（3）CO22NaOH=Na2CO3H2O【考点】碱的化学性质【解析】【分析】根据二氧化

55、碳与氢氧化钠的反应分析；根据碳酸钠和氢氧化钠在酒精中的溶解性分析。【解答】（1）由题中所提供信息可知，小明提出的问题是能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象 ；（2）因氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，所以小明同学的解决方案是将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中；（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应方程式为CO22NaOH=Na2CO3H2O。34.【答案】 方法：用蒸馏水、NaCl溶液做对比实验往滴有无色酚酞溶液的NaOH溶液中逐滴滴入稀盐酸选用NaOH、KOH、Ca(OH)2等溶液，用无色酚酞试液实验【考点】碱的化学性质【解析】

56、【分析】探究NaOH溶液中是哪种粒子使无色酚酞变红主要通过控制变量法设置对照实验，对NaOH溶液中含有的三种粒子Na+、OH-、H2O逐一进行检验（1）蒸馏水中只含有H2O粒子，用蒸馏水做对照可以否定是H2O使无色酚酞变红的；NaCl溶液中含有Na+、Cl-和H2O，用NaCl溶液做对照因为有Cl-的存在要否定Na+的作用还有问题，这实验中出现了一个疑问“溶液显无色是不是Cl-在起作用”；（2）根据NaOH与稀盐酸反应能产生NaCl溶液并中和OH-离子，所以可以往滴有无色酚酞溶液的NaOH溶液中逐滴滴入稀盐酸，引入了Cl-离子，但溶液仍显红色，可以否定Cl-的作用，同时由NaCl溶液实验得出N

57、a+不能使无色酚酞变红；（3）选用其它含有OH-离子的溶液滴入无色酚酞试液，进一步证实是OH-使无色酚酞变红的35.【答案】 解：由于氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质，因此，氢氧化钠固体必须密封保存答：密封保存；因为氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质【考点】碱的化学性质【解析】【分析】氢氧化钠极易溶于水，敞口放置能吸收空气中的水而潮解；氢氧化钠还能与二氧化碳反应生成碳酸钠，敞口放置能吸收空气中的二氧化碳而变质；因此必须密封保存36.【答案】 （1）氯化钠、氯化铁（2）【考点】碱的化学性质【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，在盐酸和氯

58、化铁的溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与盐酸反应，故开始溶液质量增加，当盐酸完全反应以后，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，根据加入的氢氧化钠的质量与生成的氢氧化铁质量差判断溶液质量的变化，据此解答即可【解答】解：（1）盐酸和氯化铁的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与盐酸反应生成氯化钠和水，当b点时，出现拐点，说明此时盐酸全部参加反应，则溶液中的溶质有生成的氯化钠和没参加反应的氯化铁；（2）盐酸和氯化铁的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与盐酸反应生成氯化钠和水，故开始时溶液质量在增加；当盐酸消耗尽，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式F

59、eCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl 120 107 所以溶液质量还是在增加，只是增加的不溶于开始明显，当氯化铁全部参加反应，继续加入氢氧化钠，溶液质量增加又开始明显，所以其图象为：四、实验探究题37.【答案】 （1）探究氯化镁溶液浓度相同时，反应温度对氢氧化镁转化率的影响（2）40g/L 40（3）氨水易挥发，温度越高，氨水挥发越快，参与反应的氨水越少，获得的氢氧化镁晶体越少。【考点】碱的化学性质【解析】【分析】（1）比较b和c中哪个因素不同，哪个因素相同，根据控制变量法的要求确定探究目的；（2）从表格中找到转化率的最大值，然后确定对应的溶液浓度和温度即可；（3）氨水的挥发性随温

60、度的升高而增大，据此分析解答。【解答】（1）实验b和c的目的是：探究氯化镁溶液浓度相同时，反应温度对氢氧化镁转化率的影响（2）由实验数据可知，氢氧化镁的转化率最高为56.77%，那么能够得到最多Mg（OH）2的条件是：40g/L 和40；（3）在氯化镁溶液浓度都是40g L1的情况下，60时Mg（OH）2的转化率比40时低的原因是：氨水易挥发，温度越高，氨水挥发越快，参与反应的氨水越少，获得的氢氧化镁晶体越少。 38.【答案】 （1）气球变大（2）先无明显现象，一段时间后产生气泡（3）ACD；在D试管中继续滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色【考点】碱的化学性质【解析】【分析】（1）氢氧化钠和二氧化