河北省保定市外国语高级中学2021-2022学年高三化学测试题含解析

1、河北省保定市外国语高级中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 A电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连BC4H9Br在氢氧化钾醇溶液中加热后可生成4种烯烃C常温下，反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D常温下，将0.1 molL1氨水加水稀释，则c(NH4)与c(H)的比值将减小参考答案：CD略2. 下列说法正确的是 （ ） A因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐 BC

2、O2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）可以得到原硅酸C因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强 DSiO2的俗名叫水晶参考答案：B略3. 下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图： BNH4H的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子： D乙烯的结构简式：C2H4参考答案：C略4. 下列叙述不正确的是 A电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应 D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl2参考答案：C略5. 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10

3、，则A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是AA的最高价氧化物与B的单质可以发生置换反应BA的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C原子半径ABCDB的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高参考答案：A略6. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是( ) A.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 B.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+ C.该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用 D.该物质属于两性氢氧化物参考答案：B略7. 下列说法中，不正确的是 （

4、） A短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种 B第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-S2-Na+Mg2+Al3+ C日本福岛核电站释放出的放射性核素互为同位素 D相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱参考答案：BA、短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种，每周期1种，故A正确；B、同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径，核外电子排布相同时核电荷数大的离子半径小，硫离子半径应该大于氯离子半径，故B不正确；C、同种元素的不同原子互为同位素，故C正确；D、通过测定二者溶液的PH得到碳酸和硫酸的酸性强弱，从而

5、得到C和S的非金属性强弱，故D正确。8. 下列图示与对应的叙述相符的是A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图6表示0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大参考答案：C本题考查学生对化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的理解能力。是基本理论内容的综合。高三复习要多注重这一方面的能力训练。A.图5表示反应物总能

6、量大于生成物总能量，是放热反应。B.图6中当NaOH未滴入之前时，CH3COOH的pH应大于1。C.图7通过a作一条辅助线，与KNO3的溶解度曲线有一交点在a点之上，说明a点溶液是不饱和溶液。D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时曲线并没有达到平衡，所以反应物的转化率并不是最大。9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 AH2O2中加入MnO2，当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA B10gNH4+ 中含有的电子数为NA C.11.2LNO2和N2O4的混合气体含有的分子数为0.5NA D25、101KPa时，16gO3中含有的原子数为NA参考

7、答案：D10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10NAC室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NAD1molL-1的Na2CO3溶液中钠离子总数为2NA参考答案：B11. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOB碳酸钠的水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C少量的钠投入足量的水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液

8、至pH=7：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O参考答案：答案：D12. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 （） A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2参考答案：答案：D13. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加参

9、考答案：略14. 下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是（）A可用于分离乙醇和水B说明该装置气密性良好C该装置可用于制取并收集乙酸乙酯D由a进气可用于收集NH3参考答案：B解析：A乙醇与水互溶，则图中过滤装置不能分离，应选蒸馏法分离，故A错误；B关闭止水夹，从长颈漏斗中加水，液柱法可检验气密性，图中实验装置合理，故B正确；C乙酸乙酯在NaOH中水解，应选饱和碳酸钠分离，故C错误；D氨气的密度比空气小，利用向下排空气法收集，应从b口进入，故D错误；故选B15. 对于反应8Fe+22HNO3(浓)= Fe8O11+22NO2+11H2O,下列有关说法正确的是 （ ）A. 在反应中硝酸体现氧化性和

10、酸性B. 还原性：NO2 FeC. Fe8O11中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3:1D. 22.4克Fe完全反应时，转移1.1 mol电子参考答案：DA、根据反应方程式可知，HNO3全部生成了NO2，所以硝酸全部体现了氧化性，故A错误；B、根据氧化还原反应的强弱规律，还原性：还原剂还原产物，在题给的方程式中，Fe为还原剂，NO2为还原产物，所以还原性大小顺序应该是：NO2Fe，故B错误；C、Fe元素被硝酸氧化可能生成Fe2+也可能生成Fe3+，所以设Fe8O11的组成为xFeOyFe2O3，则根据Fe原子守恒关系有：（x+2y）=8；根据O原子守恒关系有：（x+3y）=11，联立上述两个式

11、子解得：x=2、y=3，则FeO为2、Fe2O3为3，所以Fe2+为2、Fe3+为6，则n(Fe2+)：n(Fe3+)=2:6=1:3，所以C错误；D、 22.4克Fe的物质的量是22.4g56g/mol=0.4mol，根据C项分析可知，在1molFe8O11中有2mol的Fe2+和6mol的Fe3+，所以8molFe完全反应转移电子为（2mol2+6mol3）=22mol，则0.4molFe完全反应转移电子应为22=1.1mol，故D正确。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶

12、液,填空并请回答下列问题：(1)、 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需的其它仪器(2)、配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) _ _；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处(3)、操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，

13、其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_ _；(4)、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线 _。 (5)、若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。参考答案：（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失

14、败，洗净容量瓶后重新配制。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 （1）小苏打每片含050gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是 mol （2）胃舒平每片含0245gAl（OH）3中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平 片 （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐： 取该碱式盐301g,加入20mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸425mL时开始产生CO2，加入盐酸至450mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比参考答案：略18. (9分)有一瓶(约100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL

15、该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀。滤液跟2.00molL-1NaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和。求： （1）混合液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度；（2）另取10.00mL原混合酸溶液，加入1.60g铜粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体?参考答案：（9分） 解：（1）n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.0200 molc(H2SO4)= （2分）由HOH，设H为x molL-1则x0.01000L=2.00molL-10.03500L 解得x=7.00molL-1c(HNO3)=7.0022.003.00 molL

16、1 （2分） （2） 3Cu + 2NO- 3 + 8H+ =3Cu2+ + 2NO + 4H2O 364(g) 2(mol) 8(mol) 222.4(L) 1.60(g) y z w y=0.016 (mol) 现NO- 3为0.03 mol NO- 3过量 z=0.066 (mol) 现H为0.07 mol H+过量计算NO体积应以不过量的Cu作计算依据，即： w=0.373 (L)=373 (mL)（5分，列式2分，结果3分）略19. 硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下： Na2SO4+ 4CNa2S+4CO Na2SO

17、4+4CONa2S+4CO21、 现要制取Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4） g（精确到0.01）；2、若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol， 则消耗的碳单质的物质的量n的范围是 n ；3、若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y= ；4、Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀9.6 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况）。请计算：39.20 g样品中各氧化产物的物质的量（不考虑气体在水中的溶解）。参考答案：1、15.782、由反应和可得反应：Na2SO4+ 2CNa2S + 2CO2根据反应和反应，由极值法得：消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是：2 mol 4 mol。3、根据反应： Na2SO4+ 4C Na2S + 4CO ax mol ax/4 mol ax mol 根据反应： Na2SO4+ 2C Na2S + 2CO2 a mol a/2 mol a