河北省保定市神南中学高一化学上学期期末试题含解析

1、河北省保定市神南中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，则三种溶液中Cl的物质的量之比为（ ）A. 3:4:3 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 1:1:1参考答案：A设三种溶液的浓度均是c mol/L，溶液的体积分别是3VL、2VL、VL。根据物质的化学式结合电离可知溶液中氯离子的浓度分别是c mol/L、2c mol/L、3c mol/L，因此氯离子的物质的量之比是3Vc:4Vc:3Vc3:4

2、:3，答案选A。2. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯参考答案：D略3. 下列物质属于纯净物的是A. 医用酒精 B. 干冰 D.加碘食盐 C. Fe(OH)3胶体参考答案：BA、医用酒精中含有酒精和水，属于混合物，选项A错误；B、干冰只含有一种物质二氧化碳，属于纯净物，选项B正确；C、加碘食盐中含有食盐、碘酸钾等物质，属于混合物，选项C错误；D、Fe(OH)3胶体属于分散系，属于混合物，选项D错误。答案选B。点睛：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。4. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定

3、温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，则此温度下反应的平衡常数为A9 B16 C20 D25参考答案：C略5. 将钠、镁、铝各0.3 mol分别投入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1参考答案：A本题考查了氧化还原反应的计算。由金属与酸反应的实质可知，盐酸足量，金属完全反应，金属失去的电子数等于H得到的电子数， Na失去的电子数为0.3mol， Mg失去的电子数为0.3mol2=0.6mol， Al失去的电子数为0.

4、3mol3=0.9mol，则同温同压下产生气体的体积比0.3mol:0.6mol:0.9mol=1:2:3，故该题选A。6. 参考答案：D7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAC98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是4NA D物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA参考答案：C略8. 胶体区别于其他分散系的本质特征是：（ ）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100n

5、m之间 D胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略9. 现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 3molL1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 A(m1.6)g B(m2.4)g C(m4.8)g D无法计算参考答案：C略10. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是 （ ） 参考答案：D略11. 如图实验操作装置正确的是()参考答案：B略12. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A. 金属镁与稀盐酸反应

6、：有气泡逸出 Mg2H2Cl=MgCl2H2B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2SO42=BaSO4C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出 CO322H=CO2H2OD. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO32参考答案：B试题分析：A金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，产生的MgCl2是易溶的强电解质，应该写离子形式，Mg2H=Mg2+H2，错误；B氯化钡溶液与稀硫酸反应，产生硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应的两种方程式是：Ba2SO42=BaSO4，正确；C碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，由于MgCO3难溶于水，因此

7、应该写化学式，离子方程式是：MgCO32H= Mg2+CO2H2O，错误；DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生，反应要以不足量的NaHCO3为标准书写，离子方程式是：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O，错误。13. 现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO42-的物质的量之比为 A1：3 B2：3 C6：1 D3：1参考答案：C14. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A. 当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反

8、应C. 在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关参考答案：C【详解】A焓变为负，为放热反应，且焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量低时为放热反应，故A错误；B反应条件与反应中能量变化无关，需要加热的可能为放热反应，故B错误；C1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨能量低，石墨比金刚石稳定，故C正确；D物质的量与热量成正比，则化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关，故D错误；答案选C。【点睛】把握反应中的

9、能量变化、焓变计算为解答的关键。本题的易错点为A，要注意焓变与化学键的计算关系和焓变与物质能量的计算关系的区别。15. 下列说法正确的是( )A.生产水泥时，在熟料中加入适量的石膏可以调节水泥的硬化速度B.水泥在水中能硬化，但在空气中不会硬化C.水泥和水拌和后生成不同的水合物，要吸收一定的热量D.水泥是一种化合物参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （22分）粗盐水中含可溶性杂质(钙盐、镁盐、硫酸盐)，现进行提纯以获得纯净的食盐。请选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题。（1）步骤所发生的化学反应方程式为： _ _ （2）操作A的名称是_ ，操作B的名称是_

10、。（3）步骤加入的试剂及用量是_，若未进行操作A就加该试剂产生的结果是_ _。（4）步骤所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是： ，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量。（5）实验室用制得的精盐配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是 。配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有。分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“无影响”、“偏低”）蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干 ks5u转移溶液过程中出现漏液 溶解后未经冷却就转移到容量瓶 定容时俯视（视线偏高） 摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水 参考答案：（1）Na2CO3 + CaCl2

11、 = CaCO3 + 2NaCl， Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl （各2分，共4分）（2）过滤（1分）蒸发（1分） （3）适量盐酸（控制pH=7）或过量（2分），生成的碳酸盐沉淀溶于盐酸，无法除去Ca2+、Ba2+（2分）ks5u（4）静置浊液（1分），待分层后往上层清液继续滴加Na2CO3溶液（2分）（或取上层清液少量于试管，继续滴加Na2CO3溶液）(共3分）（5）5.9g（2分） 100mL容量瓶、玻璃棒（各1分，共2分） 无影响，偏低，偏高，偏高，偏低 （各1分，共5分）ks5u略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 溴苯是一种化工原料，实验室

12、合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：(A为具有支管的试管，在其下端开了一个小孔。塞好石棉绒。再加入少量铁屑粉)苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水溶性微溶微溶微溶填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中有机物发生的反应方程式(有机物写结构简式)：_，反应类型为_。（2）反应开始后，可观察到D中溶液变红，E中出现_，试管C中苯的作用是_。用相关化学用语解释D中溶液变红的原因_。（3）反应23min后，在B中可观察到在溶液中出现红色絮状沉淀、底部有油状液体。生成红色絮状沉淀的离子方程式为_。（4）向B中分离出的油状液体

13、加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。（5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必需的是_(填入正确选项前的字母)。A.蒸发 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取（6）在AF中，具有防倒吸作用的有_(填字母)。参考答案：(1)或 取代反应 (2)浅黄色沉淀 除去HBr中混有的溴蒸气 HBr=H+Br- (3) Fe3+3OH-= Fe(OH)3 (4)干燥 (5)苯 C (6)DEF解析：（1）A中是苯和液溴发生反应的装置，反应方程式为：；该反应为取代反应；（2）装置A中产生溴苯液体，HBr气体，同时还有未反应的溴蒸汽，故C装置的作用是除去HBr中混

14、有的溴蒸气，D装置的作用是检验HBr气体，E装置的作用是除去HBr气体，反应开始后，可观察到D中石蕊溶液变红，E中产生AgBr浅黄色沉淀，D中溶液变红的原因是HB显酸性，用相关化学用语解释为：HBr=H+Br-；（3）反应23min后，在B中可观察到在溶液中出现红色絮状沉淀为Fe(OH)3, 生成红色絮状沉淀的离子方程式为Fe3+3OH-= Fe(OH)3;（4）B中分离出的油状液体为溴苯，加入少量无水氯化钙，加入氯化钙的目的是吸水，干燥；（5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，应用蒸馏的方法进行提纯；（6）在AF中，具有防倒吸作用的有DEF，DE装置中，导管均未伸入液面以下，故

15、可以防倒吸。点睛：实验题中，必须准确的知道每一个装置的作用，尤其是产生气体的实验，要知道哪一个装置是气体产生装置，除了产生的气体外，还有什么杂质，这有助于判断后面装置的作用。18. 处于下列状态的物质：氢氧化钠固体 CO2 H2SO4溶液 铁 熔融KHSO4 BaCO3固体 液氨 CuSO4 石灰水(请用序号填写)。（1）上述物质中属于电解质的是_。（2）上述物质中属于非电解质的是_。（3）写出的水溶液和反应的离子方程式_。（4）写出的水溶液和的水溶液反应的离子方程式_。（5）写出和反应的离子方程式_。参考答案：(1) (2) (3) H+OHH2O (4) Cu2+2OHCu(OH)2 (5

16、) Fe+2H+Fe2+H2【分析】（1）电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；（2）非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物；（3）氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水；（4）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；（5）稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。【详解】氢氧化钠固体是强碱，属于电解质；CO2不能电离出离子，是非电解质；H2SO4溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；铁是单质，不是电解质，也不是非电解质；熔融KHSO4能电离出离子，是电解质；BaCO3固体是盐，属于电解质；液氨不能电离出离子，是非电解质；CuSO4是盐，属于电解质；石灰水是混合物，不是

17、电解质，也不是非电解质；（1）根据以上分析可知上述物质中属于电解质的是；（2）上述物质中属于非电解质的是；（3）的水溶液和反应的离子方程式为H+OHH2O；（4）的水溶液和的水溶液反应的离子方程式为Cu2+2OHCu(OH)2；（5）和反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2。【点睛】本题考查了电解质、非电解质的分析判断、离子反应方程式的书写，主要是概念理解应用，物质组成和性质、明确发生的化学反应是解题关键，注意离子反应的书写方法即可解答。19. 在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：(1)该反应的化学方程式是_。(2)反

18、应起始至t，Y的平均反应速率是_。(3)X的转化率是_。(4)关于该反应的说法正确的是_。A到达t时刻该反应已停止B在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C在t时刻正反应速率等于逆反应速率D在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等(5)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)B(g) 2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为006 molL1s1，则在2 s时，容器中有_ mol A，此时C的物质的量浓度为_。参考答案：(1)2X3YZ (2) 0.6/t mol/(Lmin) (3)333% (4) BC

19、(5)88 008 molL1分析：（1）化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，以此书写化学方程式；（2）根据v=c/t计算反应速率；（3）根据X变化的物质的量与起始物质的量之比计算（4）A、可逆反应是动态平衡；B、可逆反应，V正=V逆时，处于平衡状态；V正V逆时，向正反应方向进行；V正V逆时，向逆反应方向进行，据此判断；C、化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等；D、反应到达平衡的本质是V正=V逆，其外在表现为反应中各物质的物质的量不变化，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变。（5）由反应速率和时间求出消耗的A的物质的量，根据变化的物质的量之比等于化学计量数之比求出生成的C的物质的量，即得到容器中C的物质的量，浓度c=n/V。详解：（1）由图象可以看出，X的物质的量