2018东城二模化学试题及答案

1、2018东城二模化学试题及答案 2018东城二模化学试题及答案 2018东城二模化学试题及答案 2018东城区高三年级二模化学 2018.5 裁剪、制胎 铜板裁剪敲打并焊接成胎体 掐丝、粘丝 铜丝掐成图案并粘在胎体上 点蓝、烧蓝 釉料点涂在图案中并烧制 磨光、镀金 制品打磨光亮并用火镀金 其工艺中一定含有化学变化的是 A.裁剪 B.掐丝 C.烧蓝 D.磨光 7.下列有关物质的用处不正确 的是 A.液氨可做冷库的制冷剂 B.食盐可做食品的防腐剂 C.过氧化钠可做潜艇的供氧剂 D.二氧化硫可做红酒的漂白剂 8.将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃。碲Te 位于周期表的第五周期第VIA 族，下列 讲法

2、正确的是 A.原子半径：TeS B.单质的氧化性：TeS C.最高正价：Te S D.气态氢化物稳定性：H 2Te H 2S 9. 下列两种物质互相反响，无论两种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表示的是 A.碳酸钠溶液与稀盐酸反响 B.硝酸银溶液与稀氨水反响 C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反响 D.甲烷在光照条件下与氯气反响 10.由X 、Y 和Z 合成缓释药物M ，下列讲法不正确的是 A. M 在体内能缓慢发生水解反响 B.X 能够由乙烯通过加成反响和取代反响制备 C. 1mol Y 与NaOH 溶液反响，最多能消耗3mol NaOH D. Z 由加聚反响制得，其单体的构造简式是 CH 3CH

3、=CHCOOH 2018东城二模化学试题及答案 2018东城二模化学试题及答案 11. 我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反响是16Li+S8 8Li2S ，充放电曲线 如下图，下列讲法不正确 的是 A. 充电时，电能转化为化学能 B. 放电时，锂离子向正极移动 C. 放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole- D. 充电时，阳极总电极反响式是8S2- -16e- = S8 12. 一定温度下，探究铜与稀HNO3，反响经过如下： 下列讲法不正确的是 A.经过I这生成无色气体的理综方程式是3Cu+2N-+8H+ =3Cu2+2NO+4H2O B.步骤III反响速率比I快的原因是

4、NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C.由实验可知，NO2对该反响具有催化作用 D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜能够继续溶解 2018东城二模化学试题及答案 2018东城二模化学试题及答案 合成药物中间体M的流程如下。 已知： 1A的名称是_。 2B中含有的官能团是_。 3D的构造简式是_。 4反响的化学方程式是_。 5反响的反响类型是_。 6反响的试剂和条件是_。 7由K生成L反响的化学方程式是_ 8 写出中间产物的构造简式：中间产物 _ ，中间产物 _。 2018东城二模化学试题及答案 2018东城二模化学试题及答案 溴化锂是一种高效的水汽吸收剂,其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和

5、条件已略去)。 已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。 1Br2的电子式是_。 2合成经过中发生的反响如下，请写出ii反响的化学方程式并将iii补充完好。 . Br2 +H2O HBr +HBrO ； . ； . 3LiBrO + CO(NH2)2=3LiBr+ 。 尿素 3LiBrO3是生产经过中的副产物。 用化学方程式表示生成改副产物的原因:_。 为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH在35之间，通过 合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性参加尿素，然后再_，直到尿素完全转化。 常用硫脲除去，反响的化学方程式是 4LiBrO3 +3CS(NH2

6、)2 +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ， 硫脲 选用硫脲除杂的优点是_；缺点是引入新杂质且溶液酸性加强，为解决该问题需要参加的试剂是_。 2018东城二模化学试题及答案 2018东城二模化学试题及答案 制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因而需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。 注：SS表示固体悬浮物 模拟工业处理流程如下： 已知：i常温时CaSO4微溶于水； ii溶解度：CaSO4Fe(OH)2FeS。 1采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如右图所示。硫酸 的用量和废水中固体悬浮物(SS

7、)含量的关系是。 废水中SS 为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是。 滤渣A的主要成分有SS和。 2根据表中数据，回答下列问题。 化学絮凝沉淀经过中，参加FeSO4发生反响的离子方程式是_ _。 熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是。 3用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水这的CN-完全氧化成N2和CO2，转移_mol e-。 2018东城二模化学试题及答案 2018东城二模化学试题及答案 28.16分某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极发生反响的多样性，实验经过如下。 I. KCl作电解质 1一定电压下，按图-1装置电解，现象如下： 石

8、墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐步溶解。 5min后U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10min后断 开K。按图-2进行实验。 石墨电极上的电极反响式是。 确认灰绿色固体中含有Fe2+的实验现象是。 灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。结合平衡移动原理，解释“试管I 中析出白色晶体的原因是。 2其他条件不变时，用图-3装置重复实验，10min后铁电极附近溶液仍然澄清，断开K。按图-4进行实验 盐桥的作用是。 与实验I中vi、vii与iiv中的现象比拟，能够得出的结论是答两点：。 II.KOH作电解质 3用图-1装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极

9、上立即有气体生成，附近溶液逐步变为淡 紫色-，没有沉淀产生。 铁电极上OH-能够放电的原因是。 阳极生成-的总电极反响式是。 某同学揣测生成-的必要条件是浓碱环境，将图-5中的实验方案补充完好，证明揣测 成立。 2018东城二模化学试题及答案 2018东城二模化学试题及答案 2018东城区高三年级二模化学答案 2018.5 6.C 7.D 8.A 9.C 10.D 11.C 12.B 25. 17分 1乙酸 2氯原子羧基 3HOOCCH2COOH 4 5氧化 6浓HNO3和浓H2SO4、加热 7 8 26.13分 1 2ii. Li2CO3 +2HBr= 2LiBr +H2O +CO2 iii

10、. C 2+N2+2H2O 33Br2 + 3Li2CO3 = 2LiBrO3 +5LiBr +3CO2 少量屡次交替参加Br2和Li2CO3 可将LiBrO3转化为LiBr，并得到能够循环使用的CO(NH2)2BaCO3 27. 12分 1处理至一样pH时，废水中SS含量越高，中和所需的硫酸越多 加硫酸前，静置56小时 2018东城二模化学试题及答案 2018东城二模化学试题及答案 CaSO4 2Fe2+S2= FeS 水解平衡：S2+H 2O HS+OH，参加熟石灰，c(OH)增大，平衡逆向移动，c(S2)增大，有利于FeS沉淀的生成 3510-4 28.16分 12H+ + 2e= H2或2H2O + 2e= 2OH+ H2 试管iii中生成蓝色沉淀，试管v中没有蓝色沉淀 试管i中存在溶解平衡：KCl sK+ (aq)+ Cl(a