2021-2022学年江苏省常州市金坛市中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年江苏省常州市金坛市中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是A05mol B095mol C1mol D2/3mol参考答案：B 试题分析：起始充入1molCO和1molH2O，当充入的水蒸气为2mol时，平衡向右移动，CO2的物质的量增加，但CO2不能等

2、于1mol（将不存在平衡，因为CO将等于零），所以CO2有一个界限即大于2/3而小于1。答案为B。考点：化学平衡2. 现有四组液体：氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 43的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液 粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是 A、分液、萃取、蒸馏、结晶 B、萃取、蒸馏、分液、结晶C、分液、蒸馏、萃取、过滤 D、蒸馏、萃取、分液、过滤参考答案：C略3. 由第一电离能数据推断，最有可能生成稳定的单核阳离子的元素是（）氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008A氟B氯C溴D碘参考答案：D【考点】元素电离能、电负性的含义及应用【分析】卤族元素包含

3、：F、Cl、Br、I元素，元素的第一电离能越大，元素失电子能力越弱，得电子能力越强，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据元素的第一电离能大小判断【解答】解：卤族元素包含：F、Cl、Br、I元素，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，以上卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，故选：D4. 某密闭容器中，发生可逆反应L（s）+G（g）?3R（g）H0，如图表示温度、压强的变化对上述反应的影响下列表述正确的是（）A该反应达到平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率B图中的

4、y可能是达到平衡时G的转化率C图中的y可能是平衡时混合气体中G的质量分数D平衡后向容器中加入少量L，平衡右移，G的转化率增大参考答案：C考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线 专题：化学平衡专题分析：A、催化剂缩短达到平衡的时间，但平衡不移动；B、由图象可知温度相同时，压强越高y值越大；压强不变时，温度越高y值越小据此结合方程式判断；C、由图象可知温度相同时，压强越高y值越大；压强不变时，温度越高y值越小据此结合方程式判断；D、L是固体，增大L的量，不影响平衡移动解答：解：A、使用催化剂，同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动，G的转化率不变，故A错误；B、由图象可知温度相同时，压强越高y值越大

5、；压强不变时，温度越高y值越小y若是达到平衡时G的转化率，由可逆反应 L（s）+G（g）?3R（g）；H0，可知温度相同时，压强增大，平衡向逆反应，G的转化率降低；压强不变时，温度增大，平衡向正反应移动，G的转化率增大，不符合图象变化，故B错误；C、由图象可知温度相同时，压强越高y值越大；压强不变时，温度越高y值越小y若是平衡混合气中G的质量分数，由可逆反应 L（s）+G（g）?3R（g）；H0，可知温度相同时，压强增大，平衡向逆反应，G的质量分数增大；压强不变时，温度增大，平衡向正反应移动，G的质量分数减小，符合图象变化，故C正确；D、L是固体，增大L的量，浓度不变，不影响平衡移动，G的转化

6、率不变，故D错误故选C点评：本题考查平衡图象、外界条件对化学平衡的影响，难度中等，利用定一议二原则判断y的值随温度、压强的变化是解题关键5. 目前家庭装修中常用的板材、涂料、石材、布艺或多或少都存在毒性， 其毒性来源主要为 A甲烷 B甲酸 C甲醇 D甲醛参考答案：D略6. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 AH、Na、CO BCl、Ba2、SO CH、OH、SO DH、Ag、NO参考答案：D略7. 已知某元素原子的各级电离能数值如下： I1=736 kJmol-1, I2=1450 kJmol-1, I3=7740 kJmol-1, I4=10500 kJmol-1, I5=13 600

7、kJmol-1， 则该原子形成离子的化合价为 A+1 B+2 C+3 D+4参考答案：B略8. 对已经达到化学平衡的下列反应（）（）（）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移参考答案：C略9. 在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 （ ）A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns1 D. ns2np6参考答案：C略10. 物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H

8、2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排顺序正确的是（ ）A BC D参考答案：B略11. 下列实验方案可行的是A用浓硫酸干燥氨气 B用酚酞试液检验酸性溶液 C通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2 D. 加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+参考答案：CA中氨气被浓硫酸吸收，B中无现象，D中增加新杂质。12. 下列仪器中，没有“0”刻度线的是（ ）A温度计 B托盘天平 C容量瓶 D 滴定管参考答案：C略13. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 ( )A K 1s22s22p63s23p64s1 B Mg2+ 1s22s22p6C F- 1s22

9、s22p5 D Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5参考答案：C略14. 以2氯丙烷为主要原料制1，2丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为（ ）A加成消去取代 B消去加成取代C取代消去加成 D取代加成消去参考答案：B15. 下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是( )A乙基（CH2CH3） B碳正离子(CH3)3C C碳化钙 (CaC2) D碳烯 (:CH2)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同

10、学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为 ；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为过滤洗涤干燥。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为 。（2）装置C中装有试剂的名称是 。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实

11、验结束时都要通入过量的空气其作用分别是 （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。参考答案：Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+CO2；（1）ACB（2）无水硫酸铜（3）装置B中澄清石灰水变浑（1）吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2，开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O 蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2赶出。（2）1-（49n/9m）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，c(H+)前者 后者，与碱完全中和时，消耗N

12、aOH的物质的量是前者 后者，与足量的Zn反应产生H2的速率是前者 后者，产生H2的量是前者 后者。（填“”、“ = =18. 一密封体系中发生反应N23H22NH3Q，右图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_。(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？(3)下列各时间段内，氨的百分含量最高的是()At0t1 Bt2t3Ct3t4 Dt5t6参考答案：(1)t0t1、t2t4、t5t6(2)t1时升温；t2时使用催化剂；t3时降压(3)A解析：本题是考查反应速率与化学平衡内在联系的一道好题。处于平衡状态时，正、逆反应速率必定相等，从图中可看出t0t1、t2t4、t5t6时间段时反应处于平衡状态。t1时刻，条件变化使v正、v逆都加快，且v逆v正，平衡向逆反应方向