2021-2022学年江苏省无锡市宜兴陶都中学高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年江苏省无锡市宜兴陶都中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A. 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B. 将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C. 当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D. 为除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸参考答案：C【详解】A、溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，A错误；

2、B、晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，B错误；C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C正确；D、由于过量的钡离子需要碳酸钠除去，则为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，然后过滤，再向滤液中加入稀盐酸，D错误。答案选C。2. 下列化工生产原理错误的是（ ） 可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电冶铝时，原料是氯化铝湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜 A. B. C. D. 参考答案：D

3、略3. 下列反应中，属于取代反应的是 （ ）A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅参考答案：D略4. 下列四种有色溶液与SO2气体作用时均能褪色，其实质相同的是红色的品红溶液；紫色的酸性KMnO4溶液；橙色的溴水；显红色（含NaOH）的酚酞溶液 A. B. C. D. 参考答案：B5. 下列现象与胶体知识无关的是（）A胶体中分散质粒子的直径大于溶液中分散质的粒子直径B向饱和的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液得到红褐色沉淀C明矾【KAl（SO4）2?12H2O】可以做净水剂D氢氧化铁溶胶、稀豆浆、云雾等均具有丁达尔现象参考答案：B【考点】

4、胶体的重要性质【分析】A胶体区别于其他分散系的本质区别是防止微粒直径大小；B氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，产生红褐色沉淀；C明矾溶解溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以净水；D胶体能发生丁达尔现象【解答】解：A胶体中分散质粒子的直径大于溶液中分散质的粒子直径，和胶体知识有关，故A不符合；B氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故B符合；C明矾溶解溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有较大表面积，能吸附悬浮杂质净水，与胶体性质有关，故C不符合；D氢氧化铁溶胶、稀豆浆、云雾等是胶体，均具有丁达尔现象，与胶

5、体性质无关，故D不符合；故选B6. 下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是 （）ASO2BNaHCO3CSO3DCO2参考答案：C解：A亚硫酸酸性比盐酸弱，则SO2与CaCl2不反应，没有浑浊现象，故A错误；B氯化钙与碳酸氢钠不反应，没有浑浊现象，故B错误；C三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钙反应生成硫酸钙微溶和盐酸，有浑浊现象，故C正确；DCO2与CaCl2溶液都不反应，不能生成沉淀，故D错误。7. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A. 太阳能电池板B. 太阳能热水器C. 燃气灶D. 锂电池参考答案：C【详解】A项、太阳能电池是将光能转化为电能，故A错误；B项、太

6、阳能集热器是把太阳能转化为热能，故B错误；C项、燃烧是放热反应，燃气灶燃气燃烧时化学能转化为热能，故C正确；D项、锂电池工作时将化学能转化为电能，故D错误。故选C。【点睛】本题考查能量的转化形式，注意对物质变化的判断和化学能向热能的转化条件是解答关键。8. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2DH+由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D略9. 下列说法不正确的是

7、()A磷酸的摩尔质量以gmol1为单位时，与6.021023个磷酸分子的质量数值上相等B6.021023个N2和6.021023个H2的质量比等于141C32 g O2所含的原子数目为26.021023个D常温、常压下，0.56.021023个一氧化碳分子质量是28 g参考答案：D略10. 某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ ）A X的最高化合价为4 BX是第二周期VA族元素C X是第二周VIA族元素 DX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4参考答案：D11. 化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法正确的是( )A. 纯净物

8、与混合物属于包含关系B. 单质与化合物属于交叉关系C. 化合物与氧化物属于包含关系D. 氧化反应与化合反应属于并列关系参考答案：C【详解】A、纯净物和混合物没有互相包含的关系，属于并列关系，故A项错误；B、单质和化合物属于并列关系，故B项错误；C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，所以氧化物一定属于化合物，但不是所有的化合物都是氧化物，化合物和氧化物属于包含关系，故C项正确；D、氧化反应和化合反应属于交叉关系，故D项错误。综上所述，本题应选C。12. 元素的种类与原子的种类（ ） A、前者大 B、相同 C、后者大 D、无法确定参考答案：C略13. 一元硬币有银白色的金属光泽，有的同学认

9、为它是由铁制成的，便找磁铁来吸一下，这一过程属于科学探究中的（ ）A. 实验 B. 比较 C. 观察 D. 分类参考答案：A同学用磁铁来吸一下一元硬币，这一过程属于科学探究中的实验法，答案选A。14. 北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是A. K3C60中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电B. 1molK3C60中含有的离子键的数目为636.021023C. K3C60的摩尔质量是837D. 该物质的化学式为KC20参考答案：A【详解】A.离子晶体

10、，在熔融状态下会电离出阴阳离子，能够导电，C603-离子中C与C之间含有共价键。A 项正确；B离子键具有不饱和性，不能得出具体数值，B项错误；C.摩尔质量的单位为g/mol，C项错误；D.离子化合物中的化学式表示的是阴阳离子最简单的个数比，C603-为一个整体，为一个离子，不能进行约分。D项错误；本题答案选A。15. 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是ANaF BKBr CBaI2 DMgI2 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组设计了如图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO2性质的研究 （1）从物质分类的角度，SO2属于 （填“酸性”或

11、“碱性”）氧化物写出硫酸型酸雨形成的反应方程式： ， 图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是 当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是 （2）从元素化合价的角度分析SO2的性质当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO4转化为Mn2+，说明SO2具有 性，反应的离子方程式为 如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是 A过氧化氢 B浓硫酸 C氯水 D硫化钠溶液参考答案：（1）酸性；SO2+H2O=H2SO3； 2H2SO3+O2=2H2SO4；滴加酚酞的NaOH稀溶液；H2O+SO2H2SO3；（2）还原；5SO2+2MnO4

12、+2H2O=5SO42+2Mn2+4H +；D【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）二氧化硫为酸性氧化物，可在A中使石蕊试液变红色，二氧化硫具有漂白性，B中品红褪色，具有还原性，可在C中与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，检验二氧化硫的酸性，可在D中用滴加酚酞的NaOH稀溶液检验，E应为尾气处理装置；（2）从元素化合价的角度分析SO2的性质，二氧化硫中S元素化合价为+4价，具有还原性和氧化性，可与高锰酸钾、硫化钠等溶液反应，以此解答该题【解答】解：（1）二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸，从而形成酸雨，化学方程式可表示

13、为SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，故答案为：酸性；SO2+H2O=H2SO3； 2H2SO3+O2=2H2SO4；能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，因此要验证二氧化硫属于酸性氧化物，必须和碱反应，例如二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水但亚硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，不能观察到明显的实验现象，所以可向溶液中加入酚酞试液检验亚硫酸钠的生成，即D中盛放的液体是滴加酚酞的氢氧化钠稀溶液，故答案为：滴加酚酞的NaOH稀溶液；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应方程式为H2O+SO2H2SO3亚硫酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色

14、，故答案为：H2O+SO2H2SO3；（2）二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，反应的离子方程式为5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H +，故答案为：还原；5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H +；要证明二氧化硫的氧化性，则必须和还原性物质发生氧化还原反应A过氧化氢具有氧化性，能氧化二氧化硫，故A错误；B浓硫酸具有强氧化性，且和二氧化硫不反应，故B错误；C氯水具有强氧化性，能氧化二氧化硫，故C错误；D硫化钠具有还原性，能被二氧化硫氧化生成单质S，因此可以验证SO2的氧化

15、性，故D正确，故答案为：D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有4种元素A、B、C、D，已知A-核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+核外没有电子；C元素原子核外电子比B元素的原子核外电子多5个。（1）写出四种元素的名称和符号。（2）画出C和D原子及A-的结构示意图。参考答案：（1）氯Cl、铝Al、氩Ar、氢H （2）略18. 基本概念、基本原理的认识和应用 若某原子的摩尔质量为M gmol1，则一个该原子的真实质量是 ； 如果1gCO2中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数是 ；来源:Zxxk.Com来 同温同压下，等质量的SO2和SO3的氧原子数比为 ，体积比为 ，分子个数比为 ，所含原子个数比为 。 0.2molH3O+所含原子为_mol，电子数为_，质子数为_。 标准状况下，4 g氢气、336 L甲烷、6021023个水分子中，含分子数最多的是 (填序号，下同)_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。参考答案：(1) M/NA g （2）22m mol-1 (3)8:15 4:5 4:5 3:5 (4)0.8mol 2NA 2.2NA (5)1 2 2 3略19. 宝石是一种贵重的首饰，石榴子石常用来制造宝石。常见的石榴子石有镁铝石榴子石（Mg3Al2Si3O12）、钙铝石榴