2021-2022学年江西省上饶市六都完全中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年江西省上饶市六都完全中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，属于共价化合物的是 AH2 BHCl CNaCl DNaOH参考答案：B略2. 下列说法中不正确的是（）A共价化合物中不可能含有离子键B阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案：B【考点】化学键【分析】A共价化合物中只含共价键；B离子键是由离子通过静电作用形成的；C离子化合物中也可能含有共价键；D含有离子键的化合物是离子化

2、合物【解答】解：A共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故A正确；B离子键是由离子形成的，即阴阳离子之间通过静电作用（既有吸引也有排斥）形成离子键，故B错误；C离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH中既有离子键也有共价键，则含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故C正确；D含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故D正确；故选B3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A标准状况下，80gSO3的体积为22.4LB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC已知反应：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每

3、生成28g N2转移的电子数目为3NAD6.0gSiO2中含有0.1NA个 SiO2分子。参考答案：CA标准状况下，SO3是固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B标准状况下，2.24L 即0.1molCl2过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA，故B错误；C已知反应 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，N2既为氧化产物，又为还原产物，每生成2molN2转移6mol电子，则每生成28g N2转移的电子数目为3NA，故C正确；DSiO2是原子晶体，晶体中不存在分子微粒，故D错误；答案为C。4. 已知M2O7x一+3S 2一+14H+ =2M3+3S+7H2O,则M

4、2O7x一中的M的化合价为A+2 B+3 C+4 D+6参考答案：D略5. 下列有关核外电子运动规律的描述中，错误的是A核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的几率大C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动Ds电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是纺锤形的参考答案：C6. 从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事，决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（ ）A. 金属的活动性 B. 金属的导电性C. 金属的延展性 D. 地壳中金属元素的含量参考答案：A【详解】金属的活动性越强，

5、越容易与其它物质反应生成化合物，其化合物越不容易被还原，导致该金属的冶炼越难，所以决定金属使用年代的是金属的活动性，与金属的导电性、延展性、在地壳中的含量无关，答案选A。【点睛】本题考查金属活动性强弱与使用年代的关系，明确金属活动性强弱顺序表即可解答，知道常见金属冶炼方法，知道金属冶炼方法与其活泼性关系，题目难度不大。7. 在2L恒容密闭容器内，800时反应： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变 化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007 则下列判断正确的是（ ） A平衡时NO的转化率是3.5

6、 B右图中表示NO2变化的曲线是a C容器内气体的密度保持不变能说明该反应已达到平衡状态 D当v逆(NO)=2v正(O2)时能说明该反应已达到平衡状态参考答案：D略8. 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 A同密度、同压强的N2和C2H4 B同温度、同体积的O2和N2C同体积、同密度的C2H4和CO D同压强、同体积的O2和N2参考答案：C略9. 下列措施对加快反应速率有明显效果的是A. Na与水反应时，增加水的用量B. Al与稀历史反应制取H2时，改用浓硫酸C. Na2SO4与BaCl2两种溶液反成时，增大压强D. 大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石为改粉末状参考答案：DA水

7、为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，A不选；BAl与浓硫酸发生钝化，不生成氢气，反应速率减小，B不选；C反应没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，C不选；D块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，D选；答案选D。10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是A离子的还原性：T2Z2- B离子半径：Z 2X2+CY的原子序数大于X DX和Y的最高价氧化物的水化物的碱性：YX参考答案：B11. 电子表所用电源常为微型银

8、锌原电池，其电极为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应分别为：Zn2e2OH=Zn(OH)2；Ag2OH2O2e=2Ag2OH，下列叙述正确的是 () AZn为正极，Ag2O为负极 B放电时，电池负极附近溶液的pH变大 C放电时，溶液中阴离子向Zn极方向移动 D放电时，电流由Zn极经外电路流向Ag2O极参考答案：C12. 关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是A. 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变

9、化 参考答案：B13. 化合物Bilirubin在一定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4?8min平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()A. 2.5mol/(Lmin)和 2.0molB. 2.5mol/(Lmin)和 2.5molC. 3.0mol/(Lmin)和 3.0molD. 5.0mol/(Lmin)和 3.0mol参考答案：【答案】B根据v=计算反应48min间的平均反应速率，再对比04min期间与48min期间的反应物浓度变化量，可知每隔4min速率降为原料的一半，据此计算即可。【详解】由图可知，4?8min期间，反应物浓

10、度变化为(20-10)mol/L=l0mol/L，所以48min期间，反应速率为=2.5mol/(Lmin)；由图可知，04min期间，反应物浓度变化为(40-20)mol/L=20mol/L，4?8min 期间，反应物浓度变化为(20-10)mol/L=10mol/L，可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半，所以8?12min浓度变化为5mol/L，12?16min 浓度变化为 2.5mol/L，所以 16min 时浓度为 10mol/L-5mol/L-2.5mol/L=2.5mol/L；故答案选B。14. 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有一银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2

11、H2SO2=2X2H2O，下列说法不正确的是 ()AX的化学式为Ag2SB银针验毒时，空气中氧气得到电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1 mol X，反应转移2 mol e参考答案：C解析：A项正确，据原子守恒易看出；B项正确，O元素的化合价降低；C项错误，H2S不是还原剂；D项正确，每生成2 mol X，转移4 mol e。15. 下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）A. 原子半径：NaMgAlB. 热稳定性：HClHBrHIC. 酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO4D. 熔点：SiO2NaClCO2参考答案：A【详解】A同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：NaMgA

12、l，故A错误；B非金属性ClBrI，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，热稳定性：HClHBrHI，故B正确；C非金属性SCSi，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性强弱：H2SiO4H2CO3H2SO4，故C正确；DSiO2属于原子晶体，NaCl属于离子晶体，CO2属于分子晶体，一般来说，熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，则熔点：SiO2NaClCO2，故D正确；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为_。（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这

13、是因为 SO2具有_（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有_。 A氧化性 B还原性 C漂白性（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是_，该反应的离子方程式为_ _。（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入 _（填选项的字母）。AHNO3 BNaNO3 CNaHCO3 DNa2CO3参考答案：（1）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O （2）C B （3）吸收剩余的SO2，防止造成空气污染 SO2 + 2OH- SO32- + H2O （4）A B三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1

14、7. 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题： 族周期AAAAAAA0二三四(1)中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_。(2)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(3)元素的氢化物电子式为_，该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式是_ (4)和的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物灼烧时焰色为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。(5)和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。参考答案：(1) KOH (2) KCa2Mg2 （2分） (3) ; 2K2H2O=2K2OHH2 （2分）(4) NaOHHBrO4 NaBr黄色Cl22Br=2ClBr2 （2分）(5) NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O （2分）18. （6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为： ；（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） ；（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，其反应化学反应方程式为： ；（4）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液