2021-2022学年江西省上饶市秀才岭中学高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年江西省上饶市秀才岭中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25，a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是A. 若ab，则pH一定小于7B. 若ab，则一定存在：n(OH-)-n(H+)0.1(b-a)C. c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，则abD. 若pH =7，则ab，且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)参考答案：B略2. 下列说法正确的是A溶液的

2、pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多B物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大C单质的化学活动性越强，氧化性也越强D相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强参考答案：A略3. 下列有关实验操作的叙述正确的是A利用右图所示装置制取并收集氨气B用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH C用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含KD在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚参考答案：C略4. 通过观察法不能确定下列物质是否变质的是（ ）A.FeSO4 B.Na2O2 C.C6H5OH D.Na2SO3 参考答案：D略5. 类推是化学学习

3、和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是 （ ） AMg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取 B金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火 CSO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色 DF2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高参考答案：B略6. 下列各组原子，彼此性质一定相似的是 A1s2与2s2的元素 BM层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素DL层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素参考答案：D略7. 下列描述中不符合生产实际的是： A

4、、电解水制氢气时，用铜作阳极B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A8. 金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关2248Ti和2250Ti的说法中，正确的是 （ ） A2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子 B分别由2248Ti和2250Ti，组成的金属钛单质互称为同分异构体 C2248Ti和2250Ti互为同素异形体 D2248Ti和2250Ti原子的核外电子排布相同参考答案：D略9. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消

5、耗碱量最多的是（） A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3 参考答案：答案：A10. 下列说法不正确的是 A开发新能源(如太阳能、风能等)可以减少对化石能源的依赖 B要消除污染源头只有限制化工发展、关停化工企业 C高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一 D推广煤的气化、液化技术可提供清洁燃料和化工原料参考答案：略11. 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是A已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 B已经制得了I2O5等碘的氧化物C碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I 3离子D已经制得了I(NO3)3、I(Cl

6、O4)32H2O等含I3+离子的离子化合物参考答案：D略12. 将下面固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生化学反应，但冷却后又明显聚集为原来物质的是：A、碘片 B、氯化铵 C、碘化铵 D、碳酸钠参考答案：B13. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是A和附近 B和附近C和附近 D和附近参考答案：B略14. 常温下，向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 （ ） ApH=7时，所加醋酸溶液的体积为10m

7、L BpHc(Na+) C7pHc(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D继续滴加0.1 molL1醋酸溶液，溶液pH可以变为1参考答案：B当NaOH溶液和醋酸恰好完全反应时，生成醋酸钠水解而使溶液显碱性，故A错。当pHc(Na+)，故B正确。当7pH c(OH-) c(CH3COO-)c(H+)这一种情况，C错。对于选项D可作一极端设想，若溶液就是0.1 molL1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也错。15. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（） 参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一含NaCl、Na2CO310H2O和Na

8、HCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为 ， 。（2）装置C、D中盛放的试剂分别为： C ，D （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）（3）E装置中的仪器名称是 ，它在该实验中的主要作用是 （4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）若样品的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO310H2O的质量分数为： （结果用分数表示，可不化简）。参考答案：（1）2NaHCO3 Na

9、2 CO3 + H2O + CO2 Na2CO310H2O Na2CO3 + 10H2O（2）无水CaCl2 碱石灰（3）（球形）干燥管 防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果（4）偏低 （5）286(m1 - )/180m 100%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：A原子核内只有1个质子；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；F与C同主族。用化学符号或化学用语回答下列问题：（1）用电子式表示下

10、列物质A2C2 ，DCA_； （2）用电子式表示D与F形成化合物的过程 ； （3）用“化学式”和“或”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性 ；沸点的高低 ，沸点高低的原因 ； （4）写出E与烧碱反应的离子方程式 。参考答案：略18. 化学选修3：物质结构与性质（15分）东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对的电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)62+中Ni

11、2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_。（3）单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICuINi的原因是_。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为d g/cm3，晶胞参数a=_nm。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2 2（2）正四面体配位键 N高于 NH3分子间可形成氢键

12、极性 sp3（3）金属 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（4）3：1试题分析：（1）镍是28号元素，位于第四周期，第族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级有5个轨道，先占满5个自旋方向相同的电子，剩余3个电子再分别占据3个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。（2）根据价层电子对互斥理论，SO42-的键电子对数等于4，孤电子对数为(6+2-24)2=0，则阴离子的立体构型是正四面体型。根据配位键的特点，在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N。NH

13、3分子间存在氢键，分子间作用力强，所以氨的沸点高于膦（PH3）。根据价层电子对互斥理论，氨中心原子N的键电子对数等于3，孤电子对数为(5-3)2=1，则中心原子是sp3杂化，分子呈三角锥形，正负电荷重心不重叠，氨是极性分子。（3）铜和镍属于金属，则单质铜及镍都是由金属键形成的晶体。铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，所以ICuINi。（4）根据均摊法计算，晶胞中铜原子个数为61/2=3，镍原子个数的为81/8=1，则铜和镍原子的数量比为3:1。根据上述分析，该晶胞的组成为Cu3Ni，若合金的密度为dg/cm3，根据p=mV，则晶胞参数a=nm。考点：考查核外电子排布，化学键类

14、型，晶胞的计算等知识。19. 某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体（CuSO45H2O），以探索工业废料的再利用。其实验方案如下图：试回答下列问题：（1）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式_。（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有I和II两条，你认为合理的是途径_（填“I”或“II”），理由是 （3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是（不考虑E中的溶质被氧化这一因素）:_。（4）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总的化学方程式为_。（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三