2021-2022学年江西省宜春市樟树中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年江西省宜春市樟树中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关颜色变化错误的是（ ）A.在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色B在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色C向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅D用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针

2、筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅参考答案：B【知识点】物质的化学性质解析：A、重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+ ；滴加NaOH溶液，平衡正向移动，溶液颜色从橙色变成黄色，故A正确；B、CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42-。放热水中片刻，由紫色变成了蓝色，故B错误；C向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，铁离子浓度减小，溶液颜色变浅，故C正确；D用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，增大压强，平衡向生成N2O4的方向移

3、动，所以气体颜色变浅，故D正确。 故答案选B【思路点拨】本题考查了物质的性质、平衡移动，掌握物质的性质是解题的关键，难度不大。2. 下列物质属于具有固定熔沸点的是（ ）AC4H10 B石炭酸 C碱石灰 D盐酸参考答案：B略3. 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol?L1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）A1：1：4 B1：3：1 C3：3：8 D1：1：1参考答案：A考点：铁的化学性质；有关混合物反应的计算.专题：图示

4、题；压轴题分析：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，则发生Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O，再加入1molFe发生Fe+2Fe3+3Fe2+，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生Fe+Cu2+Fe2+Cu，以此来解答解答：解：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，则发生Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O， 1 4 1再加入1molFe发生Fe+2Fe3+3Fe2+， 1 2 3 所以

5、n（HNO3）=4mol，原溶液中硝酸铁的物质的量n（Fe3+）=2mol1mol=1mol，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生Fe+Cu2+Fe2+Cu， 1 1所以n（Cu2+）=1mol，即溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为1：1：4，故选A点评：本题考查铁的化学性质，明确图象中每段发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应与图象的对应关系来解答，题目有一定难度，特别是溶液中铁离子浓度的判断4. 甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 01mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序

6、是A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲=丁乙=丙 D丁甲c(NH4+)c(H+) c(OH)D将1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：n(K+) = n(S2)+n(HS)+n(H2S) = 1mol参考答案：AD13. 下列物质，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是AMgO NaCl KCl AlCl3 BCF4 CCl4 CBr4 CI4C金刚石 碳化硅 晶体硅 石墨 D冰 冰醋酸 干冰 固体氩参考答案：B略14. ( 08福建鄞州中学限时训)在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；H0。达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(

7、Y)的变化一定符合图中曲线的是（ ）XYA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C再加入HeA的转化率D升高温度混合气体密度参考答案：答案：A15. 保护水资源、节约用水是每个公民的义务。下列说法正确的是A生活污水使用明矾消毒后再循环使用B严禁使用农药、化肥以防止水体污染C将化工厂的废水直接灌溉农田，以提高水的利用率D推广使用无磷洗涤剂，可有效减少水体的富营养化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. Ag/Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgCl+Fe2O33A

8、g2O+2FeCl3阅读上述实验流程，完成下列填空： （1）Ag/Al2O3加酸溶解应该选择选用装置 （选填a、b、c、）。 （2）在实验操作（II），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 。 （3）实验操作（IV）的需玻璃仪器为 （填写三种）。 （4）实验操作（VII）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为： （多选扣分）。 （a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）冷却结晶 （e）过滤 （5）已知：NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O NO和NO2的混合气体的组成可表示为NO

9、x。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为。 （a）x1.5 （b）X=1.2 （c）x1.5 （6）已知Ag/Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 和 。参考答案：答案：（1）a （2）Ag+ + Cl = AgCl （3）漏斗、烧杯、玻璃棒 （4）b、d、e （5）c （6）催化剂的质量，AgNO3的质量三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某类金属合金也称为金属互化物，比如：Cu9Al4，Cu5Zn8等。请问答下列问题：(1)基态锌原子的电子排布式为_；己知金属锌可溶于浓的烧碱溶液生成可溶性的四羟基合锌酸钠Na2与氢气，该反应的离子方

10、程式为： _；已知四羟基合锌酸离子空间构型是正四面体型，则Zn2+的杂化方式为_。（2）铜与类卤素(SCN)2反应可生成Cu(SCN)2,1mol (SCN)2分子中含有_个键。类卤素(SCN)2对应的酸有两种：A硫氰酸()和B-异硫氰酸()，两者互为_；其中熔点较高的是_ (填代号)，原因是_。（3）已知硫化锌晶胞如图1所示，则其中Zn2+的配位数是_； S2-采取的堆积方式为_。（填A1或A2或A3）（4）己知铜与金形成的金属互化物的结构如图2所示，其立方晶胞的棱长为a纳米(nm)，该金属互化物的密度为_g/cm3（用含a，NA的代数式表示）。参考答案：(1) 1s22s22p63s23p

11、63d104s2或3d104s2 Zn+2OH-+2H2O=2-+H2 sp3 (2)5NA 同分异构体 B B分子间可形成氢键 (3)4 A1 (4)3.891023/a3NA解析：（1）Zn为30号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或3d104s2；己知金属锌可溶于浓的烧碱溶液生成可溶性的四羟基合锌酸钠Na2与氢气，该反应的离子方程式为：Zn+2OH-+2H2O=2-+H2；已知四羟基合锌酸离子空间构型是正四面体型，Zn2+的价层电子对数是4，其杂化方式为sp3杂化；（2）（SCN）2分子结构式为NC-S-S-CN，1个NC键中有1个键，其余两个为键，1mol（

12、SCN）2分子中含有键的数目为5NA；A和B的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；异硫氰酸（H-N=C=S）分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键，故沸点高；（3）根据图1，距离S2-最近的锌离子有4个，即S2-的配位数为4；根据晶胞结构可知硫离子位于立方体的顶点和面心处，所以S2-采取的堆积方式为A1；（4）Cu原子位于晶胞面心，数目为61/2=3，Au原子为晶胞顶点，数目为81/8=1，晶胞体积V=（a10-7）3，密度m/V=g?cm-3。18. （15分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序

13、是_。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个

14、顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号）。a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O参考答案：（1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3 ，学生可能审题时没注意到是价电子排布式。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是NOC（3）NH3分子的空间构型是三角锥型，NH3中氮原子轨道的杂化类型是sp3，而肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3，这个与H2O，H2O2中O的杂化类型都是sp3的道理是一样的。

15、反应中有4mol NH键断裂，即有1molN2H4参加反应，生成1.5molN2，则形成的键有3mol。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，可见它是离子晶体，晶体内肯定不存在范德华力。（4）要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有H原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子比如F，O，N等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力。符合这样的选项就是c和d，但题中要求形成4个氢键，氢键具有饱和性，这样只有选c。这题中的（3）（4）两问亮点较多，让人耳目一新，其中第（4）耐人回味，这样子就把氢键的来龙去脉和特点考查彻底！高！【解析】略19. 现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，有机物C的相对分

16、子质量为60，E的化学式为C7H5O2Na，在一定条件下可发生下述一系列反应已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：请回答下列问题：（1）B中官能团名称是 ，GH的反应类型是 （2）C的结构简式为 （3）写出下列反应的化学方程式：EF： ；HI： （4）M的结构简式为： （5）G在一定条件下可形成高分子化合物K，K的结构简式为： （6）下列说法正确的是： aH的核磁共振氢谱有4组峰 b.1mol G与足量的浓溴水反应消耗2mol Br2cM苯环上的一氯代物有两种（7）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式 （任写一种）a与FeCl3溶液反应显紫色 b能发

17、生水解反应参考答案：（1）醛基；加成反应；（2）CH3COOH；（3）；（4）；（5）；（6）bc；（7）等【考点】有机物的推断【专题】有机推断【分析】M的分子式为C9H8O2Br2，在稀硫酸体积下发生水解反应生成C与D，则M含有酯基，有机物C的相对分子质量为60，A连续氧化生成C，则A为CH3CH2OH，B为CH3CHO，C为CH3COOHD遇FeCl3溶液显色，含有酚羟基，则M含有乙酸与酚形成酯基，结合M、C分子式可知，D分子式为C7H6OBr2，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生卤代烃的水解反应生成E，E能与新制氢氧化铜发生氧化反应生成F，故E中含有醛基，则D中溴原子连接在同一碳原子上，

18、F酸化得到G，且G遇氯化铁显紫色，故G中含有羧基、酚羟基，G与氢气发生加成反应得到H，应是苯环发生加成反应，H含有醇羟基，H转化得到I，I能使溴水褪色，应是H发生消去反应，且产物只有一种结构，则G分子中羧基与羟基处于对位，故M中酯基与CHBr2处于对位，则M为，D为，E为，F为，G为，H为，I为，据此解答【解答】解：M的分子式为C9H8O2Br2，在稀硫酸体积下发生水解反应生成C与D，则M含有酯基，有机物C的相对分子质量为60，A连续氧化生成C，则A为CH3CH2OH，B为CH3CHO，C为CH3COOHD遇FeCl3溶液显色，含有酚羟基，则M含有乙酸与酚形成酯基，结合M、C分子式可知，D分子式为C7H6OBr2，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生卤代烃的水解反应生成E，E能与新制氢氧化铜发生氧化反应生成F，故E中含有醛基，则D中溴