2021-2022学年浙江省绍兴市上虞沥东镇中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年浙江省绍兴市上虞沥东镇中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是 ANaOH BNa2CO3 CAgNO3 DBaCl2 参考答案：A略2. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是( )AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl3参考答案：D略3. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在

2、实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（ ） A . B. C. D.参考答案：C略4. 下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）A. 将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B. 1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子C. 充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3D. a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g参考答案：DA项，Na2O2与H2O反应生成NaOH使石蕊试液变蓝，但Na2O2具有强氧化性，又会使蓝色褪去；B项，Na

3、2O2与水反应时，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，1 mol Na2O2转移1 mol电子；C项，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，2 mol1 mol1 mol1 mol2Na2O22CO2=2Na2CO3O21 mol 1 mol1 mol2Na2O22H2O(g)=4NaOHO2，1 mol 1 mol2mol即等物质的量的NaHCO3与Na2O2充分加热后的产物应为等物质的量的Na2CO3和NaOH；D项中CO与H2充分燃烧的产物通过Na2O2时增重的质量即为CO和H2的质量。5. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如

4、右所示。由图可得出的不正确结论是A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.反应物浓度：a点大于b点C.反应在c点达到平衡状态D.SO2的转化率：a点小于b点参考答案：C略6. 某溶液中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用（ ）AKSCN溶液和氯水 B铁粉和KSCN溶液 C浓氨水 D酸性KMnO4溶液参考答案：D7. 一定温度下， 2mol SO2和0.9molO2在体积一定的密闭容器中反应达到化学平衡状态，下列叙述中该化学反应的进行限度最大的是ASO2的转化率为80% BO2的转化率为85%C平衡时SO2的物质的量为0.5mol D平衡时SO3的物质的量为1.7mol参

5、考答案：D8. 下列各组离子在溶液中能大量共存，且能与铝反应放出H的是 ANa+、H+、Ba2+、NO BK+、Mg2+、Cl、0HCH+、Mg2+、HCO、SO DBa2+、Cl、NO、0H参考答案：D略9. 将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键 离子键 分子间作用力，正确的顺序是( )A B C D参考答案：B略10. 氧化还原反应的实质是A、氧元素的得失 B、化合价的升降 C、电子转移（得失或偏移） D、分子中原子重新组合参考答案：C略11. 某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确

6、的是A、该氯原子的摩尔质量为12a/bB、x g该氯原子的物质的量一定是x/（aNA）molC、1mol该氯原子的质量是aNA gD、y g该氯原子所含的原子数为y/a个参考答案：A略12. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是AK、Na、NO、MnO BMg2、Na、Cl、SOCK、Na十、Br、Cu2DNa十、Ba2、OH、SO参考答案：B13. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 （ ） A该电池工作时电能转化为化学能 B该电池中电极a是正极 C外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

7、参考答案：D略14. 氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ）A单质密度依次增大 B单质的熔沸点依次升高CCl2可以从KBr溶液置换出Br2 DF2可以从NaCl溶液中还原出Cl2 参考答案：D略15. 将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1000 g水中得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量的浓度是A. B.C. D.参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是 （从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在

8、空白处）A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器（2）步骤的实验操作名称是 ；（3）步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 （4）步骤发生的反应是否为氧化还原反应（填“是”或“否”） （5）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。参考答案：(1)B.D.E (2)过滤 （3）蒸馏 （4）是（5）苯与水不互溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质，B是一种红棕色固体。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：

9、(1)B是 ，H是 ，I是 ，F是 。（填化学式）(2)写出A和B的反应的化学方程式为 。:(3)写出J与D反应转化为G的离子方程式 。参考答案：18. （分）根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，请回答下列问题：（1）属于金属元素的有种，失电子能力最强的元素是 （填元素符号）；（）形成化合物种类最多的两种元素是（填元素符号）；（）第三周期中，原子半径最大的元素的单质（稀有气体除外）与氧气反应生成的所有化合物的化学式为；（）推测、元素最简单气态氢化物的稳定性较强的是（填化学式）；（）第族某元素最高价氧化物对应水化物呈两性，该水化物与烧碱溶液反应的离子方程式为。参考答案：（）7（分）（分）

10、（）、（分）（）a2Oa2O2（2分）（）H2O（分）（）Al(OH)3OH-Al(OH)4-（2分）19. 拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ则1mol N2生成NH3 （填“吸收”或“放出”） kJ；1mol H2生成NH3 热量（填“吸收”或“放出”） kJ；理论上，每生成1mol NH3， 热量（填“吸收”或“放出”） kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？ 参考答案：放出；92；放出；30.67；放出；46；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值考点：反应热和焓变 分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热=吸收的总能量放出的总能量，根据反应热的正负判断吸放热即能量大小，根据反应限度与反应热的关系分析解答：解：反应热=化学键断裂吸收的总能量化学键形成放出的总能量，所以1mol N2生成NH3的反应热=946kJ+3436 kJ23391kJ=92kJ，所以是放出热量；1mol H2生成NH3的反应热=946kJ+436kJ3391kJ=30.7kJ，所以是放出热量；每生成1mol NH3的反应热=946kJ+436kJ3391kJ=46kJ；该