贵州省遵义市务川民族中学2023学年化学高一下期末学业质量监测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：“键线式”是将有机物结构简式中的碳和氢省略后的式子。例如：丙烷键线式可表示为。从柑橘中炼制萜二烯(),下列有关它的推测正确的是（ ）A属于芳香烃

2、B常温下为液态，难溶于水和有机溶剂C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D分子式为C10H162、某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是（ ）AH2XO3BH2XO4CH4XO4DH3XO43、下列说法中不正确的是A常压下，0时冰的密度比水的密度小，这与分子间的氢键有关B煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生了化学变化C有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率DNH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向4、下列各组有机物只用

3、一种试剂无法鉴别的是A乙醇、甲苯、硝基苯B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己烷D甲酸、乙醛、乙酸5、关于下列图像的说法不正确的是（ ）选项xy图象A烷烃分子中碳原子数碳的质量分数x的最小值等于75%B温度食物腐败变质速率C卤素原子序数卤素阴离子(X-)半径D碱金属元素原子序数碱金属单质熔沸点AABBCCDD6、下列对化学反应的认识错误的是( )A必然引起物质状态的变化 B会产生新的物质C会引起化学键的变化 D必然伴随着能量的变化7、对反应X(g)+3Y(g)2Z(g)来说，下列反应速率最慢的是A(X)=0.01mol/(Ls) B(Z)=0.5 mol/(Lmin)C(Y)=0.6 mol/(Lm

4、in) D(X)=0.3 mol/(Lmin)8、1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸正丁酯（沸点126），反应温度为115125，反应装置如图。下列对该实验的描述中错误的是A提纯乙酸正丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤B长玻璃管起冷凝回流作用C不能用水浴加热D利用浓硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的产率9、A、B两元素可形成AB型化合物，已知A和B的离子不具有相同的电子层结构，A原子的最外层比B原子最外层少4个电子，B原子次外层比A原子次外层少6个电子。则AB可能是AMgO BKCl CCaO DMgS10、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。在反应S(s) + 3

5、F2(g)=SF6(g)中每生成1 mol SFs(g)释放出1220 kJ热量，1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂lmol F-F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂lmol S-F键需吸收的能量为A500 kJB450 kJC430 kJD330 kJ11、查看下列酒类饮品的商品标签，其中酒精含量最高的是（）A啤酒B白酒C葡萄酒D黄酒12、下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是ANa和O2BNa2O2和H2OCNaOH和CO2DNa2CO3和HCl13、下列说法正确的是（ ）A随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间

6、作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高B冰融化时，分子中HO键发生断裂C由于HO键比HS键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定14、实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确的是A“还原”步骤发生的反应为：SO32I2H2O = 2ISO422HB“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行C“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子15、钠与水的反应属于（ ）氧化还原反应；离子反应；放热反应ABCD16、紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一

7、种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。（已知醛基能与H2加成）下列说法正确的是A紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C维生素A1易溶于NaOH溶液D紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是元素周期表中的一部分，回答下列问题：AAAAAAA0234（1）写出下列元素名称_，_，_，_。（2）在这些元素中，金属性最强的元素是_；除稀有气体元素以外的元素中原子半径最大的是_，原子半径最小的是_。其氢化物最稳定的是_。（填写元素符号）（3）元素和形成的离子的电子层结构_（填“相同”或“不相同”），两者形成的化合物是否

8、是离子化合物_（填“是”或“否”），该化合物的电子式为_。（4）元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为：_名称为_：。（5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是_（填写化学式），写出其和盐酸反应的化学方程式_。18、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有A与C、 B与D同主族， C的离子和B的离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈碱性， E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，用化学用语回答下列问题：（1）由A和B、D、E所形成的共价化合物，热稳定性最差的是_；（2） 由A和C形成的化合物的电子

9、式表示为_；（3） 由A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应所得产物的化学式为_，其中存在化学键的类型为_。（4）元素D在周期表中的位置是_，单质E在与水反应的离子方程式为_。19、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应，冷却水流向是_（填“上进下出”或“下进上出”），继续滴加至液溴滴完。

10、其中仪器c的名称是_,其作用是：_。装置d的作用是：_；烧瓶中发生的有机反应的方程式为：_。（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的仪器是：_。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是_；第二次水洗的目的是：_；每一次洗涤，有机层从_（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一

11、步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母）。 A蒸馏 B渗析 C分液 D萃取20、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认反应混合气体中含有乙烯和二氧化硫，装置如图所示，试回答下列问题。(1)图中装置可盛放的试剂分别是_（填序号，下同）、_、_、_。A品红溶液 B溶液 C浓硫酸 D酸性溶液(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_。(3)使用装置的目的是_，使用装置的目的是_。(4)能说明混合气体中含有乙烯的现象是_。21、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)除去粗盐中杂质(Mg2、SO42-、Ca2)，加入的药品

12、顺序正确的是_。ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸DNa2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸(2)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是_。写出步骤中发生反应的离子方程式：_。(3)制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解,写出电解化学方程式：_。(4)已知某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为234，现欲使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变成432，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的_。(填选项)A12

13、B13 C12023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】萜二烯()中不含有苯环，所以不属于芳香烃，错误；B、根据相似相溶原理可知萜二烯易溶于有机溶剂，难溶于水，错误；C、萜二烯中含有C=C，因此可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；D、该有机物中含有10个C，16个H，则分子式为C10H16，正确。故选D。点睛：本题主要考察学生在学习中的迁移能力，根据已学已知推断未知。例如本题提供了丙烷键线式可表示为，在解题中需要将此知识迁移，给出萜二烯的键线式，解出他的分子式。通过观察萜二烯中含有碳碳双键，判断萜二烯酸性高锰酸钾溶液褪色。2、B【答案解析】

14、分析：根据主族元素元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，确定X元素的化合价进行判断。详解：元素X气态氢化物的化学式为H2X，则最低价是2价，所以X的最高价是6价，根据化合价代数和为零，H2XO3中X元素化合价是+4价，A选项不符合； H2XO4中X元素化合价是+6价，B选项符合； H4XO4中X元素化合价是+4价，C选项不符合； H3XO4中X元素化合价是+5价，D选项不符合；正确选项B。点睛：掌握主族元素化合价的计算依据是解答的关键，主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、

15、4、6的主族元素分别位于A、A、A、A族。3、B【答案解析】分析：A、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；B、煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳，煤的干馏是化学变化。C、化学反应速率是表示物质反应快慢的物理量，在一定条件下反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，可通过改变外界条件是平衡发生移动，提高化工生产的综合经济效益。但有效碰撞理论可指导怎样提高反应速率，不能提高原料的转化率。D、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行。详解：A、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积

16、变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故A正确；B、煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳，故B错误。C、有效碰撞理论可指导怎样提高反应速率，不能提高原料的转化率，故C正确；D、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJmol1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故D正确；故选B。点睛：易错点B，煤是有机物和少量无机物的复杂混合

17、物，其主要成分不是单质碳；难点：反应自发性的判断、有效碰撞理论等，属于综合知识的考查，D注意把握反应自发性的判断方法：H-TS0自发进行。4、C【答案解析】A对于乙醇、甲苯和硝基苯，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水来鉴别，故不选A；B苯、苯酚和己烯可以选浓溴水鉴别，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使溴水褪色，可以鉴别，故不选B；C苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，故选C；D甲酸、乙醛、乙酸可选新制氢氧化铜鉴别，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成砖红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成砖红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，

18、可以鉴别，故不选D；故选C。5、D【答案解析】A、烷烃中随着碳原子数的增多，碳的质量分数增多，甲烷是最简单的烷烃，其中C的质量分数为75%，故A说法正确；B、升高温度，加快反应速率，故B说法正确；C、同主族从上到下，电子层数增多，半径增大，电子层数越多，半径越大，故C说法正确；D、碱金属从上到下，熔沸点降低，故D说法错误。6、A【答案解析】测试卷分析：根据定义化学反应一定有新物质生成，化学反应的实质是旧键断、新键生，.所以必然伴随着能量的变化，故选A。考点：本题考查化学反应的实质。7、C【答案解析】分析：将各选项中化学反应速率换成同一单位、同一物质表示的化学反应速率再比较快慢。详解：根据化学反

19、应速率之比等于化学计量数之比，将各选项中化学反应速率都换算成X表示的化学反应速率。A项，（X）=0.0160mol/（Lmin）=0.6 mol/（Lmin）；B项，（X）：（Z）=1:2，（X）=12（Z）=120.5 mol/（Lmin）=0.25 mol/（Lmin）；C项，（X）：（Y）=1:3，（X）=13（Y）=130.6 mol/（Lmin）=0.2 mol/（Lmin）；D项，（X）=0.3 mol/（Lmin）；反应速率由快到慢的顺序为ADB点睛：本题考查化学反应速率的比较，比较化学反应速率时不能只看速率的数值和单位，必须转化为同一物质、同一单位后再比较数值。8、A【答案解析

20、】分析：A用氢氧化钠洗乙酸正丁酯，会使乙酸正丁酯水解；B有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；C水浴，反应温度不超过100，该反应的温度为115125；D降低生成物浓度，平衡向正反应方向进行。详解：A提纯乙酸正丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解正丁醇，降低乙酸正丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸正丁酯水解，A错误；B实验室制取乙酸正丁酯，原料乙酸和正丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集；实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，B正确；C实验室制取乙酸正丁酯

21、，反应需要反应温度为115125，而水浴加热适合温度低于100的反应，C正确；D酯化反应为可逆反应，利用浓硫酸的吸水性，促使平衡正向进行，可以提高乙酸正丁酯的产率，D正确；答案选A。点睛：本题考查了乙酸的酯化反应，题目难度中等，掌握乙酸乙酯的制取是类推其他酯制取的基础，可以根据装置中各部分的作用及酯的性质进行解答。选项C是易错点，注意反应的温度已经超过了100。9、C【答案解析】B原子次外层比A原子次外层少6个电子，说明B的次外层是第一层，B是第二周期的元素，A和B的离子不具有相同的电子层结构，则A、B的周期不相邻，结合最外层电子数关系解答该题。【题目详解】AMg在周期表第三周期，O在周期表第

22、二周期，周期相邻，离子的电子层结构相同，A错误；BK在周期表第四周期，Cl在周期表第三周期，周期相邻，离子的电子层结构相同，B错误；CCa在周期表第四周期，O在周期表第二周期，最外层电子数相差4个，C正确；DMg、S均在周期表第三周期，D错误。答案选C。【答案点睛】本题考查元素的推断，题目难度中等，本题关键是把握原子核外电子数目关系，根据离子的电子层结构不相同判断原子在周期表中的相对位置。10、D【答案解析】反应热H=反应物总键能生成物总键能，设断裂1molS-F键需吸收的能量为x，热化学方程式为S(s)+3F2(g)=SF6(g)H=-1220kJ/mol，则反应热H=280kJ/mol+3

23、160kJ/mol-6x=-1220kJ/mol，解得x=330kJ/mol，即断裂1molS-F键需吸收的能量为330kJ，故合理选项是D。11、B【答案解析】分析：根据葡萄酒、黄酒、啤酒、白酒中酒精含量判断。详解：葡萄酒的一般酒精含量不过14%，黄酒的酒精度一般在14%20%，属于低度酿造酒，啤酒酒精含量一般约3%。白酒一般30%以上，所以其中酒精含量最高的是白酒。答案选B。12、B【答案解析】A钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；B无论改变条件还是用量，都发生过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，故B正确；C氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时

24、生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故C错误；D少量盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，过量盐酸和Na2CO3溶液反应生成CO2，故D错误；故选B。13、A【答案解析】分析：考查影响物质熔沸点的因素。共价化合物熔沸点高低是由分子间作用力决定的。组成和结构相同的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高。氢键的存在可以使分子间作用力增大，物质的熔沸点越高。详解：A.分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高，故A正确；B.冰融化时发生物理变化，只破坏氢键而不破坏化

25、学键，故B错误；C.物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高因为水中存在氢键，故C错误；D.物质的稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，故D错误。综上所述，本题正确答案为B。14、B【答案解析】A. 还原时，I2做氧化剂，亚硫酸钠做还原剂，发生的主要反应为：SO32+I2+H2OSO42+2I+2H，A项正确；B. 根据流程图，经过操作X得到四氯化碳和碘化钾溶液，操作X 的名称为分液， 应在分液漏斗中操作，B项错误；C.用双氧化水做氧化剂，还原产物是水，对反应无影响，因此可以用双氧化代替氯气，C项正确；D. I2易溶于有机溶剂，因此富集过程是将I2萃取到有机溶剂中，同时除去某些杂质离子

26、，D项正确；答案选B。15、A【答案解析】钠与水的反应，生成NaOH和H2，有化合价变化，属于氧化还原反应；有Na和OH生成，属于离子反应；反应过程中，金属钠熔化成小球，说明是放热反应。故选A。16、A【答案解析】A. -紫罗兰酮中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确；B. 1mol中间体X含2mol碳碳双键和1mol醛基，均可与氢气发生加成反应，则1mol中间体X最多能与3molH2发生加成反应，B项错误；C. 维生素A1含一个有醇羟基，不与碱反应，则维生素A1不能溶于NaOH溶液，C项错误；D. 紫罗兰酮的分子式：C13H20O，中间体X的分子式为：C14H22O，两者不是同

27、分异构体，D项错误；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、氮 铝 氩 钙 K K F F 相同 是 HClO4 高氯酸 Al(OH)3 Al(OH)33HCl= AlCl33H2O 【答案解析】由元素在周期表中位置，可知为N、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar、为K、为Ca、为Br，据此分析。【题目详解】由元素在周期表中位置，可知为N、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar、为K、为Ca、为Br。（1）下列元素名称为氮，为铝，为氩，为钙；（2）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K元素的金属性最强；除稀有气体元素以

28、外，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K的原子半径最大；F的原子半径最小；同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素的非金属性最强，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则其氢化物最稳定的是F；（3）元素和形成的离子F-和Na+都为10电子离子，它们的电子层结构相同，两者形成的化合物NaF由钠离子和氟离子构成，属于离子化合物，该化合物的电子式为；（4）元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为：HClO4，名称为高氯酸；（5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和盐酸反应生成氯

29、化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)33HCl= AlCl33H2O。【答案点睛】本题是一道元素周期表结构和元素周期律知识的综合题目，考查角度广。根据元素的周期数和族序数来确定元素是解题的关键。18、PH3 Na+:H- NH4Cl 离子键、共价键 第三周期A族 Cl2+H2O=H+Cl-+HClO 【答案解析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为H元素、B为N元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为P元素；E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，E为Cl元素，据此分析解答。【题目详

30、解】根据上述分析，A为H元素、B为N元素，C为Na元素，D为P元素，E为Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，非金属性ClNP，故热稳定性最差的是 PH3，故答案为：PH3；(2) 由A和C形成的化合物为NaH，为离子化合物，电子式为Na+:H-，故答案为：Na+:H-；(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物为HCl，二者反应生成NH4Cl，氯化铵为离子化合物，其中存在离子键和共价键，故答案为：NH4Cl；离子键、共价键；(4)D为P元素，在周期表中位于第三周期A族，E为Cl元素，单质E为氯气，氯气与水反应生成盐酸与次氯

31、酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故答案为：第三周期A族；Cl2+H2O=H+Cl-+HClO。19、HBr 放热 下进上出 球形冷凝管 冷凝回流溴和苯，减少原料挥发损失 吸收HBr和Br2，防止污染环境，同时可以防止倒吸 +Br2+HBr 分液漏斗 除去Br2和少量的HBr 除去NaOH 下口放出 吸收水分 A 【答案解析】（1）苯与液溴在铁或溴化铁作催化剂下发生取代反应，即反应方程式为Br2 HBr，HBr气体遇到水蒸气会产生白雾，即白雾是HBr；苯与液溴发生反应是放热反应；为了增加冷却效果，即冷却水流向是下进上出；仪器c为球形冷凝管，冷凝管的作用是冷凝挥发出来

32、的苯和液溴，并使它们流回到三颈烧瓶中，提高反应的转化率，减少原料挥发损失；苯与液溴反应生成HBr，苯的卤代反应是放热反应，液溴易挥发，因此尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，所以装置d的作用是吸收HBr和Br2，同时用倒扣的漏斗防止倒吸；发生的反应方程式为Br2HBr；（2）分离有机和无机试剂，采用的方法是分液，需要用到的仪器是分液漏斗；纯净的溴苯为无色，实验中制备的溴苯，因溶解Br2而显褐色，因此洗涤时加入NaOH的目的是把未反应的Br2转化成NaBr和NaBrO，以及除去少量的HBr；第二次水洗的目的是除去过量的NaOH；溴苯的密度大于水，因此每一次洗涤，有机

33、层从下口放出；无水氯化钙为干燥剂，加入氯化钙的目的是吸收水分，干燥溴苯；（3）苯是良好的有机溶剂，溴苯和苯互溶，进一步提纯，需要采用蒸馏的方法进行，故A正确。【答案点睛】实验题中，必须准确的知道每一个装置的作用，尤其是产生气体的实验，要知道哪一个装置是气体产生装置，除了产生的气体外，还有什么杂质，这有助于判断后面装置的作用。20、A B A D 中品红溶液褪色 除去SO2气体 检验SO2气体是否除尽 中品红溶液不褪色，中酸性KMnO4溶液褪色 【答案解析】实验目的为确认反应混合气体中含有乙烯和二氧化硫，二氧化硫和乙烯都能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，所以要避免相互影响，可先用品红溶液检验二氧化硫，

34、然后用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，再用品红检验二氧化硫是否完全除尽，之后用酸性高锰酸钾或溴水检验乙烯。【题目详解】(1)装置中盛有品红溶液，用来检验二氧化硫的存在；然后将气体通入盛有氢氧化钠溶液的除去二氧化硫，再通入盛有品红溶液的确定二氧化硫是否除干净，最后通入盛有酸性高锰酸钾的检验乙烯的存在，盛放的药品依次为A、B、A、D；(2)二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，所以中品红溶液褪色说明含有二氧化硫；(3)装置用来除去SO2气体，以免干扰对乙烯的检验；装置检验SO2是否被除尽；(4)装置中的品红溶液不褪色可以排除二氧化硫的干扰，若装置中的酸性KMnO4溶液褪色，可证明乙烯的存在。【答案点睛】熟悉二氧化硫、乙烯的性质是解题关键，注意实验设计的严密性，气体检验的顺序；二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；乙烯含有碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯。21、 BC 提高溴的富集程度 Br2SO22H2O=4H+ +2Br-SO42- 2NaCl(熔融) 2NaCl2 C【答案解析】分析：(1)要先除SO42-离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量