届高考化学专题复习实验化学市公开课金奖市赛课一等奖课件

1、专题十九 试验化学考纲展示1.化学试验基础 (1)认识化学试验在学习和研究化学中作用。 (2)了解化学试验绿色化和安全性要求，树立绿色化学思想，形成环境保护意识。 (3)了解常见物质制备和合成方法。 (4)能应用过滤、蒸发、萃取、蒸馏、层析等方法分离和提纯常见物质。 (5)了解常见物质组成和结构检测方法。了解质谱仪、核磁共振仪、红外光谱仪等当代仪器在测 定物质组成和结构中应用(相关仪器工作原理等不作要求)。 (6)初步掌握天平、酸碱滴定管等仪器使用方法。 (7)了解对物质进行定性研究和定量分析基本方法。 (8)了解反应条件控制在化学试验研究中意义，初步掌握控制反应条件方法。 第1页2.化学试验

2、探究 (1)了解化学试验探究普经过程。 (2)能发觉生产、生活和化学试验研究中有意义化学问题。 (3)能依据详细情况设计处理化学问题试验方案，并能对设计试验方 案进行分析、比较、优化和改进。 (4)能经过化学试验搜集相关数据和事实，并利用科学方法加以处理。 (5)能对试验事实做出合理解释，利用比较、归纳、分析、综合等方法 形成试验探究结论。 (6)能对试验探究过程进行评价和反思，并应用探究结果处理相关化学 问题。 第2页高考预测 从江苏、上海、海南选考试验题来分析，命题着眼能力立意，综合考查考生观察能力、思维能力、试验能力和评价能力。在备考复习中应注意：一是依据要求，设计试验方案，分析相关问题

3、，提出自己看法，处理试验信息数据，得出试验结论。二是结合相关知识，联络题给信息并联络实际试验设计。三是源于教材试验重组题，这种题立意往往含有创新性。 第3页物质分离与提纯中新增主要试验仪器及操作 1.过滤装置 (1)减压过滤(抽滤)装置(以下列图)是在较低压强下 将晶体析出，能够快速、充分地将晶体和母液分离。 (2)热过滤装置过滤较多溶液则应选择保温漏斗， 用下列图所表示装置 过滤。热过滤时普通不用玻璃棒引流，以免加速降温。第4页2分液 分液漏斗类型：(如右图)分液漏斗有球形、 梨形(或锥形)、筒形3种。梨形及筒形分液 漏斗多用于分液操作使用。球形分液漏斗 通常安装在气体发生装置上作加液使用。

4、第5页3纸上层析 纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和 流动相中溶解度不一样而到达分离目标，常 用滤纸作载体，滤纸上所吸收水分作固定 相，有机溶剂作流动相，称展开剂。层析法 有专用滤纸，也可用质量很好普通滤纸代替。滤纸要清洁、均匀、 平整，剪好滤纸条没有斜纸纹，按一定规格剪成纸条备用。借助 于毛细现象，展开剂带动试样中各组分以不一样速度沿滤纸逐步向上移 动，因各组分在固定相和流动相中溶解度不一样，从而使混合物中各组 分在流动相中移动距离不一样而得到展开。有组分展开后就可显示出 不一样颜色，但有组分展开后不显色，还要进行显色反应。普通可用 显色剂喷雾法使各组分显色，如分离甲基橙和酚酞时用氨水作

5、显色 剂，酚类可用三氯化铁乙醇溶液显色，也可用紫外光照射显色。第6页物质性质探究中新增主要试验操作 合成线型酚醛树脂1制取线型酚醛树脂时，酸性条件下苯酚过量；制取体型酚醛树脂时， 碱性条件下甲醛过量。2必须用沸水浴加热，防止反应物因猛烈沸腾而损失过多。3长导管起回流冷凝作用，预防反应物因猛烈沸腾而蒸发损失。4线型酚醛树脂为乳白色固体，试验呈粉红色原因是过量苯酚被氧 化所至，体型酚醛树脂是深黄色固体，呈棕黄色原因是未反应少 量苯酚被氧化。第7页物质检验和判别中新增主要试验操作 第8页化学反应条件控制：主要试验蓝瓶子试验碱性溶液中，蓝色亚甲基蓝被葡萄糖还原为无色亚甲基白。振荡，溶液与空气接触面积增

6、大，溶液中氧气溶解量增多，亚甲基白又被氧化为亚甲基蓝。电化学问题探究：主要试验 1.铁析氢腐蚀、吸氧腐蚀，用硫氰化钾检验亚铁离子测定阿伏加德罗常数试验电路图第9页第10页物质定量分析 食醋中总酸量测定1强碱弱酸滴定：指示剂选择(酚酞)；2滴定曲线绘制(下列图)第11页物质制备与合成 第12页难点解读掌握重点突破难点1物质性质探究 研究物质性质是化学一项主要任务，研究物质性质要有科学 方法和过程。掌握了科学研究方法和思想，就掌握了探寻物质奥秘 钥匙。 (1)研究物质基本方法有观察、试验、分类、比较等方法。 (2)研究物质性质基本程序 观察和预测试验与观察分析和解释结论和整合2物质检验和判别 物质

7、检验和判别，就是依据物质特征反应，选择恰当试剂和方 法，准确观察反应中颜色改变、沉淀生成和溶解、气体生成及 气味、焰色等试验现象，最终区分出不一样物质试验探究过程。第13页3物质制备与合成 物质制备与合成是高考常考内容，近几年重在考查试验原理和 操作原理。制取物质内容包含化学反应原理，使用试剂、仪器 和装置，试验操作步骤和注意事项等。在制取物质时，应掌握化 学反应原理，反应物状态和规格(如使用固体是粉末还是块 状，使用溶液需了解溶液浓度)，反应条件(是否加热、加压、使 用催化剂等)，以及所得产物纯度(是否需要提纯、净化、干燥 等)。第14页考点1物质分离、提纯、检验和判别第15页第16页关键点

8、提醒画龙点睛触类旁通1物质检验普通思绪 了解物质及其组成成份特征依据物质特征和试验条件确定实 验方案制订试验步骤和详细操作方法选择、准备试验仪器(装置) 和试剂进行试验并统计试验现象分析现象，推理、判断，得出 结论。第17页2物质检验普通试验步骤 先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等； 准备试样，当试样是固体时，普通先取少许试样配成溶液； 若同时检验各种物质，应每次取少许待测溶液进行检验，并编号； 当溶液中有各种离子存在时，应排除离子间相互干扰，注意试剂 选择和加入次序； 叙述次序应是：试验（操作）现象结论原理(化学方程式)。第18页第19页考点2物质性质合成与制备【例2】 (江苏启

9、东市汇龙中学5月)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛应用。试验室经过下列图所表示流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试回答以下问题：(1)已知甲苯和苯甲醛沸点分别为110.6和179.1，MnCO3在水中难溶，试验中分离甲苯和苯甲醛采取操作I是_；分离(NH4)2SO4和MnCO3采取操作是_。(2)反应所发生主要化学反应方程式可表示为 。蒸馏 过滤 第20页(3)试验中反应应加入稍过量NH4HCO3溶液，其目标是_。(4)试验中发觉，甲苯转化为苯甲醛转化率不可能到达100%，其可能原因是_ 。(5)该工艺流程最大优点是尽可能实现原料循环使用和副产物综合利用，该工艺表达基本思想是_。使碳酸锰沉淀完全

10、 反应过程中有副反应产生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或该反应有一定程度绿色化学 思维点拨：(1)液体互溶混合物，沸点相差较大用蒸馏，液体和难溶固体悬浊液分离用过滤法。(2)甲苯在稀硫酸存在条件下被Mn2O3氧化成甲醛。(3)NH4HCO3溶液过量，有利于MnCO3沉淀完全。(4)可从反应程度、副反应方面回答。第21页关键点提醒画龙点睛触类旁通制备一个物质普通过程1原料选择与处理：制备一个物质，首先应依据目标产品组成 去找寻原料，原料起源要廉价，能变废为宝就更加好。假如选择 原料有其它杂质，应将原料进行处理。2反应原理和路径确实定：依据原料确定反应原理，要求考虑环 保、节约等原因，找出最正确制

11、备路径。 制备路径普通包含：中间产物制取目标产品制得粗产品制 得粗产品粗制。选择路径时应注意：杂质少易除去、步骤少产 率高、副反应少好控制、污染少可循环、易提纯好分离。第22页3反应装置设计：依据反庆物及生成物特点、反应条件和绿色 环境保护等原因确定反应装置。制备气体试验装置应包含；发生装 置净化与干燥装置搜集装置尾气处理装置。在有机化学反 应中，因为部分原料沸点较低，副反应比较多，在选择反应装 置时常使用温度计和水浴加热，在反应装置中有冷凝回流装置。4产品分离提纯：要依据产品性质特点选择适当分离提纯方 案。第23页2(江苏南京第二次调研)当前市场上大量碳酸饮料、矿泉水、食用 油等产品包装瓶几

12、乎都是用PET(聚对苯二甲酸乙二醇脂，简称聚酯) 制作。某科学小组利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸。部分有机物 性质以下：名称性质乙二醇无色粘稠吸湿液体，易燃，沸点：196198，与水混溶。丙酮无色易燃液体，沸点：56.5，溶于水及大多数有机溶剂。N，N二甲基甲酰胺(DMF)易燃，低毒，沸点：153，能与水和大多数有机溶剂混溶。对苯二甲酸(TPA)白色针状结晶或粉末，可燃，熔点：425(分解)，约在300升华，不溶于水，微溶于热乙醇，溶于碱溶液。电离常数：Ka13.1104，Ka21.5105第24页试验过程以下，试回答以下问题：(1)对苯二甲酸制备在100 mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和

13、温度计。然后依次加入5.00 g废饮料瓶碎片、0.05 g氧化锌、5 g碳酸氢钠和25 mL乙二醇。迟缓搅拌，油浴加热，将温度升至180(不超出185)，在此温度下反应15分钟。反应过程中现象是_。冷却至160左右停顿搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏。这一步是为了分离出_。向四颈瓶中加入50 mL沸水，搅拌使四颈瓶中残留物溶解。抽滤除去少许不溶物。抽滤需要用到主要仪器有 。第25页将滤液转移到400 mL烧杯中，用25 mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200 mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥。(2)对苯二甲酸含量测定称取0.200 0 g对苯二甲酸样品于250 mL烧杯中，加入30 mL DMF，搅拌溶解，加入10 mL蒸馏水，搅匀后加4滴酚酞指示剂，用0.100 0 molL1氢氧化钠标准溶液滴定，消耗氢氧化钠标准溶液体积为22.60 mL。滴定终点现象是 。所测样品中对苯二甲酸质量分数为_。第26页解析：(1)该题制备原理是聚酯水解，