化学键市公开课金奖市赛课一等奖课件

1、【知识回顾】 写出以下元素原子结构示意图 H Na Cl 从原子结构示意图分析，上述原子组成化合物，怎样才能形成稳定结构？NaCl 形成HCl 形成第1页Na 失电子Na+ Cl 得电子Cl- 静电作用NaClH Cl共用电子对H Cl静电作用第2页【新知识】 第三节 化学键 一、概念 相邻原子间强烈相互作用，叫化学键。二、分类离子键、共价键、金属键离子键共价键概念成键微粒成键实质经典例子1、使阴、阳离子结合成化合物静电作用原子之间经过共用电子对所形成相互作用阴、阳离子原子静电作用静电作用第3页【思索】以下叙述正确是（ ） A、两个非金属原子之间不可能形成离子键 B、非金属原子间不可能形成离子

2、化合物 C、离子化合物中可能有离子键 D、共价化合物中可能有离子键A 离子化合物：含离子键化合物。 共价化合物：仅含共价键化合物。2、【应用】判断以下物质中所含化学键类型，指出哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。Cl2、MgCl2、CH4、NH4Cl、NaOH、H2O、CO2、Ne第4页3、电子式（1） 在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子，这种式子叫做电子式。 原子电子式 分子电子式H ClNaMgH H Cl Cl H OH- ClNa+、Mg2+ H N HHH+ 离子电子式- O H注意 阴离子、复杂阳离子要用 号把最外层电子及元素符号括起来，在括号右上角标明离子电荷数。第5

3、页 离子化合物电子式注意 各离子电子式都要单写，不可合并，离子电子式尽可能对称排列。Na+- Cl- O HNa+Na+ Na+2- O O（2） 用电子式表示物质形成过程-+Na+ Cl ClNa+ BrCaCa2+- Br- Br2第6页1、用电子式表示硫化钠形成过程。 【巩固练习】离子须标明电荷数；相同原子能够合并写，相同离子要单个写；阴离子要用方括号括起；不能把“ ”写成“ = ”；2、【探究】CH4中H与H存在化学键吗？ 用电子式表示离子化合物形成过程书写规则第7页1、结构式： 用一根短横线“”表示一对共用电子式子。 共价键形成过程中没有电子完全得失，所以形成分子中没有阴、阳离子。

4、共价化合物中只含共价键，不含离子键，离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键。如NaOH共价键 由一个原子单方面提供一对电子与另一个原子共用，这么共价键叫配位键。第8页化学式电子式结构式H2Cl2HClH2OCO2N2HHClClHClOHH O H HO=C=OHHClClClHN N共价单键共价双键共价叁键第9页3、键参数 (1) 键能拆开1mol共价键所需能量键能越大，键越牢靠(2) 键长成键原子核间平均距离键长越短，键越牢靠(3) 键角分子中共价键与共价键之间夹角 O H H(104.5)键能、键长决定了分子稳定性键长、键角决定了分子空间构型第10页4、共价键分类 非极性键 ：成键共用

5、电子对无偏向共价键。 存在于同种元素原子间。极性键：成键共用电子对有偏向共价键。存在于不一样种元素原子间。问： 中各原子对共用电子对作用相同吗？ HHClClClH+ - HCl成键两原子间吸引电子能力差异越大，共价键极性越强。 HF HCl HBr HI 共价键极性减弱 第11页三、化学键与化学反应HHH+HClClClCl+HCl+ClH吸热吸热放热结论： 化学反应过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成过程。 放热反应 吸热反应成键总放热 断键总吸热 成键总放热 断键总吸热第12页非极性分子和极性分子 分子中正负电荷重心重合，从整个分子来看电荷分布均匀、对称，这么分子是非极性分子 分子

6、中正负电荷重心不重合，从整个分子来看电荷分布不均匀、不对称，这么分子是极性分子(1) 概念第13页(2) 常见分子构型及分子极性双原子分子三原子分子（AB2型）A2 型：AB型：如：H2、N2、Cl2如：HCl、HF、HBrBAB如：H2O、H2S如：CO2、CS2AB BAA 直线形 键无极性 非极性分子AB 直线形 键有极性 极性分子 折线形 键有极性 极性分子直线形 键有极性 非极性分子第14页四原子分子ABBBABBB三角锥形 键有极性 极性分子如：NH3平面正三角形 键有极性 非极性分子如：BF3、BCl3、AB3型A4型AAAA正四面体 键无极性 非极性分子如：P4（白磷）第15页

7、五原子分子（ AB4型）ABBBB正四面体 键有极性 非极性分子如：CH4、CCl4判断ABn型分子有没有极性经验规则 中心原子A最外层电子全部参加成键，则空间构型对称，分子无极性； 按此经验规则分析：H2O、CO2、CH4、NH3第16页(3) 相同相溶原理：普通说来，极性分子易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂。如：HCl、NH3易溶于水，Cl2、Br2、I2易溶于CCl4第17页1、以下正确是（ ）A、四氯化碳 B、甲烷 CH4C、氢氧化钠 NaOH D、氢氧化钙HO -Ca2+OH - D2、以下物质中现有离子键，又有共价键是（ ）A、 KCl B、P2O5 C、 Na2O2 D、HFC3、指定原子序数元素，能形成 AB2型离子化合物是（ ）A、11和5 B、 12和9 C、 6和8 D、 19和16 B第18页4、以下性质中能够证实某化合物一定含有离子键是（ ）A、可溶于水B、水溶液能导电C、弱电解质D、熔融状态下能导电 D5、 离子键强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。