一巧用5大核心思想高效解题课件

1、一巧用5大核心思想高效解题一 守恒思想二 分类思想三 结构决定性质思想四 化学平衡思想五 以强制弱的转化思想 化学反应的实质是原子之间的重新组合，原子种类和数目没有变化，因此一切化学反应都遵循质量守恒，且氧化还原反应中得失电子数相等，离子化合物及电解质溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，这些都是运用守恒法解题的理论依据。中学化学经常运用的守恒法有：质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒及能量守恒。若能从题意中找出上述关系而建立代数方程即可快捷求解，其优点在于不必深究过程细节，不必考虑途径变化，只需考虑反应体系中某些组分相互作用前后某种量的始态和终态，能化繁为简，起到事半功倍的效果。(1)质量守恒：在高

2、考中常常用于溶液稀释、物质组成成分 判断等的计算。(2)原子守恒：在高考中常常根据原子守恒快速建立关系式， 从而达到快速解答的目的。答案D解析：由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，再结合pH7，即c(H)c(OH)，可得出c(Na)c(CH3COO)，中性时，CH3COOH要稍过量，所以a略大于b，A正确；若a2b，则反应后为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，该溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，溶液显酸性，B正确；若2ab，则反应后为等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，其中c(OH)c(CH3COO)

3、，C不正确；若混合溶液满足：c(OH)c(H)c(CH3COOH)，结合电荷守恒c(OH)c(CH3OO)=c(H)c(Na)，可推出c(CH3COOH)c(CH3OO)=c(Na)，这一关系式符合CH3COONa的物料守恒的规律，则溶质只能是CH3COONa一种，所以ab，D正确。答案：C2用Pt作电极，电解100 mL 0.4 molL1的 溶液和100 mL 0.1 molL1的稀硫酸， 标准状况下产生0.224 L Cl2时停止电解， 取出电极，将两烧杯溶液混合并冷却至 常温，所得溶液的pH为(设气体产物全部逸出，混合溶液 的总体积为200 mL)()A5 B6C7 D13解析：电解前

4、NaCl溶液中含0.04 mol Cl，电解后，在阳极上产生0.224 L Cl2(消耗0.02 mol Cl)时，由得失电子守恒，在阴极上正好有0.02 mol H被还原，最终溶液中还有0.02 mol Cl、0.02 mol OH，两溶液混合后OH与H正好完成反应，溶液显中性，pH7，C正确。答案：C 物质分类是化学研究常用的科学方法，可以帮助我们在把握宏观与微观的联系中发展认识“物质”的多种角度，“物质”、“结构”、“反应”是反映化学学科的核心概念。会从化学的视角，根据一定的标准(组成、性质、结构)等对化学物质进行分类，如掌握分散系的分类、掌握“交叉分类”和“树状分类”法，比如平时考试时

5、除去银镜反应后的试管上的Ag，很多同学受银氨溶液的影响而错用氨水，其实利用分类观分析：银是金属单质，氨水为碱，除活泼金属外，一般具有两性的金属才能与碱反应，显然应用强氧化性的酸，这里用稀硝酸(浓硝酸耗酸量大，且产生的污染性气体多)。选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBFeCl3溶液稀H2SO4CO2FeNa2SiO3溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O3解析A选项中黑(CuSO4溶液)与绿(Ag)不反应，不符合要求；B选项中蓝与黄之间发生的是化合反应，黄与黑之间是置换反应，黑与绿之间是复分解反应，绿与红之间是复分解反应

6、，符合要求；C选项中缺少置换反应，不符合要求；D选项中蓝与黄等之间不反应，不符合要求。答案B解析：单质与酸反应不可能只生成盐和水，金属氧化物(如Na2O)、碱(如NaOH)与酸反应都生成盐和水，且都属于电解质。答案：B4(2011北京东城一模)下表中所示物质或概念间的从属关 系符合下图的是()XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应解析：A项，主族元素不完全属于短周期元素，二者应是交叉关系；B项，氢氧化铁可以存在于胶体之中，也可以存在于悬浊液中，二者间应属于交叉关系；D项，氧化还原反应有的是放热反应，有的是吸热反应。答案：C 结构决

7、定性质，性质决定用途，同时物质的性质又反映物质的组成和结构。有什么样的结构就有什么样的性质，有什么样的性质就有什么样的结构！物质的性质与它在自然界中存在状态及用途是密切相关的。如有机物中含有羧基的物质均有酸性、均能和醇类物质发生酯化反应。请思考：氮的非金属性比磷活泼，但是为什么氮气不活泼可作保护气而磷不能呢？又如NH3能够与NOx反应转化为无毒的气体，那么CH4能么？(注意分析反应原理，再比较二者的还原性，再回到元素周期表和元素周期律。)(2011唐山二模)a、b、c、d、e为短周期主族元素。其中a和b属同周期元素，二者都形成多种气态化合物；a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；a和d

8、属同主族元素，二者都形成两种常见化合物；e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、 乙、丙、丁。请回答：(1)a 元素为_，甲的分子式为_，丁的电子式为_。(2)由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：_。(3)a单质和丙可形成燃料电池(以KOH溶液为电解质)。该燃料电池的负极反应式为_。(4)乙是一种液态火箭燃料，在O2中燃烧，产物无污染。常温下，6.4 g乙燃烧放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式为_。5今有X、Y、Z、W 4种短周期主族元素，原子半径XYZW，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之

9、和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是()AY的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱BZ一定位于A族C若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显碱性DX与足量的W反应生成的化合物为X2W6X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依 次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

10、XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸解析：X是原子半径最小的元素，即为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则为O元素，R、Y同族，则R为S元素；Z、W原子核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，结合Z、W、R处于同一周期，且原子序数Z、W、R依次增大，则推出Z为Na元素，W为Al元素。A项，O2、Na、Al3具有相同的电子层结构，原子序数越小，半径越大，应为r(O2)r(Na)r(Al3)；B项，X为Y可形成化合物H2O2；C项，O的非金属性大于S，说明H2O的热稳定性大于H2S；D项，Al(OH)3是两性化合物，不是强酸。答案：C 化学平衡、电离、水解、

11、溶解等平衡涉及到很多化学问题，应学会用平衡移动的原理去分析复杂的问题。勒夏特列原理对绝大部分的动态平衡都适用，但一旦涉及到数据比较或计算，最好用平衡常数来解释，因为定量化学比定性化学更科学、更进步，近几年的山东高考题明确发出一种信号，就是重视平衡常数的考查，尤其是弱电解质的电离常数和难溶电解质的溶度积常数，复习中我们还可以自行推导盐类的水解常数。在化工生产和化学实验中不能只考虑反应速率，还要考虑反应进行的最大限度(即化学平衡)，从而分析出实验条件的控制。如我们经常见到的一类试题：如何除去氯化铜中的氯化铁和氯化亚铁，并给出三种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH，我们要根据数据分析出利用氢氧化物沉淀

12、除去铁元素必须将亚铁转化为三价铁，否则亚铁沉淀时铜也会沉淀，接着氧化后怎样使三价铁离子转化为沉淀呢？显然利用三价铁离子的水解平衡，消耗氢离子，使其水解平衡右移，为不引入杂质，我们可以选择氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜等物质。t7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38解析平衡常数的表达式中，分子中的物质是生成物，分母中的物质是反应物，A项正确；由表中数据可知该反应的平衡常数随着温度的升高而降低，故该反应是放热反应，B项正确；利用化学反应方程式确定各种物质的物质的量，代入平衡常数表达式可知该反应没有达到平衡，C项不正确；将所给关系式进行变化，可知该条件下平衡常数为

13、0.6，所以D项正确。答案C7(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 molL1的下列6种溶液 的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3根据上述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列6种物质的溶液中，pH最小的是_(填编号)；其pH为_(填数值)；pH最大的是_(填编号)。C6H5OHCH3COOHHCN HClOH2SO4HClO4(2)下列转化都属于复分解反应：工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。蒸发KCl和NaNO3混

14、合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的一个规律： _；将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_，请写出反应的离子方程式：_。(1)活泼金属置换不活泼金属：如ZnCuSO4=CuZnSO4思考：金属钠、钾分别加入到硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液能置换出金属吗？熔融状态下钠与氯化钾反应生成金属钾是否违背了该规律？(2)活泼非金属置换不活泼非金属：如2F22H2O=4HFO2，Cl22NaBr=2NaClBr2，O22H2S=2H2O2S，CSiO2=Si 2CO。思考：你能写出非金属置换金属，金属置换非金属的反应吗？(3)强酸制备弱酸：如CaCO32HCl=CaC

15、l2H2OCO2，Na2SO32H2SO4=Na2SO4H2OSO2。思考：CuSO42H2S=CuSH2SO4为什么能够发生？(4)强碱制备弱碱： 如2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2， 3KOHFeCl3=3KClFe(OH)3。(5)强氧化剂制备弱氧化剂，强还原剂制备弱还原剂：如根据下列反应，判断出各物质的氧化性由强到弱的顺序。2Fe2Cl2=2Fe32Cl；2Fe3Cu=Cu22Fe2；FeCu2=CuFe2；HClOHCl=Cl2H2O。(6)溶解性强的制备溶解性弱的：如NaClAgNO3=AgCl(白)NaNO3，AgClKI=AgI(黄)KCl,2AgINa2S=A

16、g2S(黑)2NaI，可得出AgCl、AgI、Ag2S三者的溶解度大小。(2011福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是() 选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2解析本题考查几种重要元素及其化合物的性质、置换反应概念及考生综合运用所学知识解决实际问题的能力。CO2与镁发生置换反应可得到MgO；Al与Fe2O3发生置换反应可得到Al2O3；C2H5OH与钠发生置换反应可得到C2H5ONa；FeCl3与铜发生反应生成FeCl2和CuCl2，不属于置换反应。答案D8已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：H

17、2CO3H2SO3HClOK14.30107K11.54102K2.95108K25.611011K21.02107答案：B9某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、 K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 _。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X 的化学式为_。 (3)根据上述反应可推知_。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3Xd还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方 框中，并标出电子转移的方向和数目：解析：此题为氧化还原反应题。(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化来判断氧化剂和还原剂。已知KBrO3为得电子物质，故其必是化合价降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为3价，反应后变为H3AsO4中5价的As，故还原剂为AsH3。(2)0.2 mol KBrO3在反应中得1 m