(完整版)《高中化学》-电化学基础课件

1、(完整版)高中化学-电化学基础课件(完整版)高中化学-电化学基础课件一、原电池、电解池原理1.原电池：通过自发氧化还原反应把化学能转化为电能。2.电解：连接电源，使电流通过电解质溶液在阴阳两极上被迫发生非自发氧化还原反应，从而把电能转化为化学能。 阳极（内电路） 阴极（内电路）正极负极CuZnH2SO4溶液eeH+SO4 2 氧化反应: Zn-2e- = Zn2+还原反应:2H+2e - = H2还原反应:2H + +2e - = H2氧化反应: 4OH + 4e - = O2+2H2O原电池电解池OHCCH2SO4溶液阳极阴极+ee电源H+SO4 2 OH一、原电池、电解池原理1.原电池：通

2、过自发氧化还原反应把化学原电池电解池定义形成条件电极名称电极判断电极反应得失电子 电子流向化学能转变成电能的装置。将电能转变成化学能的装置。活动性不同两电极 自发的氧化还原反应电解质溶液（有选择性）两电极必须插入电解质溶液中（或两电极相靠）形成闭合回路两电极接直流电源（两电极活动性可相同，也可不同）电解质溶液或者熔融电解质两电极必须插入电解质溶液中形成闭合回路负极：较活泼金属正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连负极（内电路为阳极）：发生氧化反应（失电子）正极（内电路为阴极）：发生还原反应（溶液中的阳离子移向正极得电子）阳极：发生氧化反应（电极或溶 液中的

3、阴离子移向阳极失电子）阴极：发生还原反应（溶液中的 阳离子移向阴极失电子）负极 正极负极 阴极 ； 阳极 正极原电池电解池定义电极名称电极反应 电子流向化学能转变成电能的池型 电解池电镀池（应用电解原理）铜的精炼池 （应用电解原理）装置特征电极反应溶液的浓度阳极:Mne Mn+阴极:Mn+ + ne M阳极、阴极和电解质溶液阳极: 镀层金属(M)阴极： 镀件电镀液：含镀层金属离子(Mn+)阳极: 粗铜(含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等 )阴极: 精铜电解液: CuSO4溶液 阳极: 氧化反应，失电子，化合价升高阴极:还原反应，得电子，化合价降低阳极:Cu2e Cu2+（Zn2e Zn2+

4、 Fe2e Fe2+等）阴极:Cu2+2e Cu（Ag、Pt、Au成为“阳极泥” ）改变基本不变基本不变池型 电解池电镀池铜的精炼池装置溶液的浓度阳极:阳极、阴极一、原电池原理的应用化学电池：1.普通锌锰电池2.碱性锌锰电池3.铅蓄电池4.燃料电池介质电池反应： 2H2 +O2 = 2H2O 酸性负极正极碱性负极正极2H2 4e 4H O2 + 4H + 4e 4H2O2H2 + 4OH 4e 4H2O O2 + 2H2O + 4e 4OH一次电池二次电池一、原电池原理的应用化学电池：1.普通锌锰电池2.碱性锌锰电 1.普通干电池总反应： Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl 2MnOOH

5、+ ZnCl2 + 2NH3 负极(Zn)：Zn 2e Zn2+ 正极(MnO2和C)： 2MnO2 + 2NH4+ + 2e 2MnOOH + 2NH3表示方法： ()ZnNH4Cl + ZnCl2MnO2，C(+)2. 碱性锌锰电池总反应： Zn + 2MnO2+ 2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2 负极(Zn)： Zn + 2OH- 2e- Zn(OH)2 正极(MnO2)：2MnO2+2H2O+2e-2MnOOH+2OH- 表示方法：() ZnKOHMnO2 (+) 1.普通干电池总反应：2. 碱性锌锰电池总反应：放电过程总反应： Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(

6、aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(l)充电过程总反应： 2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)放电过程负极：氧化反应 Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)正极：还原反应 PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4 (s) +2H2O(l)充电过程阴极(接电源负极)：还原反应 PbSO4(s)+2e- = Pb(s)+SO42-(aq)阳极(接电源正极)：氧化反应2PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)放电过程总反应：() PtH2H+O2P

7、t (+)电池总反应：2H2 + O2 = 2H2O负极(Pt)：2H2 4e- = 4H+正极(Pt)：O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O() PtH2OH-O2Pt (+)电池总反应：2H2 + O2= 2H2O负极(Pt)：2H2 4e-+ 4OH- = 4H2O正极(Pt)：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-燃料电池氢氧燃料电池() PtH2H+O2Pt (+)燃料电池氢氧电极名称：原电池相对活泼的电极为负极相对不活泼的电极为正极电解池与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳极电极名称：原电池相对活泼的电极为负极电解池与电源负极相连的电定向移动方向：电子、离子

8、原电池“负极出电子，电子回正极”必发生失电子的氧化反应电解池必发生得电子的还原反应必发生失电子的氧化反应定向移动方向：电子、离子原电池“负极出电子，电子回正极”必发Al Cu浓硝酸AAl Mg氢氧化钠溶液B思考：写出下列原电池的电极反应式。负极：Cu2e Cu2+正极：4H+ + 2NO3 + 2e 2H2O + 2NO2负极：2Al + 8OH6e 2AlO2 + 4H2O正极： 6H2O + 6e 6OH + 3H2ABAl Cu浓硝酸AAl Mg氢氧化钠溶液B思考：写出下列原Fe C稀盐酸AFe C氯化钠溶液B思考：写出下列原电池的电极反应式。负极：Fe2e Fe2+正极：2H+ + 2

9、e H2负极：Fe2e Fe2+正极： 2H2O + O2+ 4e 4OHABFe C稀盐酸AFe C氯化钠溶液B思考：写出下列原电池的析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强水膜呈弱酸性或中性正极反应2H+ + 2eH22H2O + O2 + 4e4OH负极反应Fe 2eFe2+钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强水膜呈弱酸性或中性正极反应2化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟氧化性物质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液及氧化剂接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化的过程较活泼的金属被氧化的过程相互关系化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生化学腐蚀和电化学腐蚀的比较化学腐蚀电化学

10、腐蚀条件金属跟氧化性物质直接接触不纯金属或合金电极反应的书写书写规律:原电池或电解池的两电极反应式之和即为总反应式；书写方法:总反应式减去一电极反应式即为另一个电极反应式。 对于较复杂的、陌生的反应可用该方法解题并检验；书写注意事项:一看电极材料;二看环境介质;三看附加条件与信息。电解计算难点：燃料电池电极反应式的书写（如氢氧燃料电池） 可充电电池电极反应式的书写（铅蓄电池）O22Cu4Ag4H2H22Cl24OH.电子守恒法.pH值的计算 阴极上析出 1mol H2，表示有2 mol H+ 离子放电，则溶液中增加2 mol OH离子；若阳极上析出1molO2，表示溶液中4 mol OH离子放

11、电，则溶液中增加4 mol H+ 离子。电极反应的书写书写规律:原电池或电解池的两电极反应式之和即阴极：2H+ + 2eH2 阳极：2Cl2eCl2总反应：1. 氯碱工业反应原理电解原理的应用2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 2. 电镀池阳极：镀层金属阴极：待镀金属制品(镀件）电镀液：含有镀层金属离子的电解质阴极：2H+ + 2eH2 阳极3.电解精炼反应原理粗铜中含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等阳极(粗铜)：Cu2e Cu2+ （Zn2e Zn2+ Fe2eFe 2+等）阴极(精铜)： Cu2+ + 2e Cu电解液：可溶性铜盐如CuSO4溶液Zn2+、Ni2

12、+等阳离子得电子能力小于Cu2+而留在电解质溶液中，金属活动顺序排在Cu后的Ag、Pt、Au等失电子能力小于Cu，以金属单质沉积于阳极，成为阳极泥。3.电解精炼反应原理纯铜粗铜纯铜粗铜二 、电解池中离子的反应（放电）顺序阴极:得电子，发生还原反应，常见阳离子放电顺序：阳极:失电子，发生氧化反应当阳极为金属电极时，金属电极优先放电。(金属活动顺序表)当阳极为惰性电极时，常见阴离子放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+(由酸提供)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+(由水提供)Al3+Mg2+Na+Ca+K+(只在熔融状态下放电)S2SO32IBrClOH 含氧酸根离子(NO3、SO42等）F二 、

13、电解池中离子的反应（放电）顺序阴极:得电子，发生还原反用惰性电极电解电解质溶液的变化情况 类型 电极反应特点 实例 被电解的物质 电解质溶液的浓度 PH电解质溶液复原 电解水型 电解电解质 放H2生碱型 放O2生酸型 用惰性电极电解电解质溶液的变化情况 类型 电极反应特点 实例用惰性电极电解电解质溶液的变化情况 类型 电极反应特点 实例 被电解的物质 电解质溶液的浓度 PH电解质溶液复原 电解水型 阴极：2H+2e- H2阳极：4OH 4e-O2+2 H2O NaOH 水增大 水H2SO4 水增大 水Na2SO4 水增大 水电解电解质 电解质电离出的阴、离子分别在两极放电 HCl 电解质减小H

14、Cl CuCl2 电解质减小CuCl2 放H2生碱型 阴极：放出H2生成碱阳极：电解质阴离子放 电NaCl 电解质和水生成新电解质HCl 放O2生酸型 阳极：OH放电生成酸阴极：电解质阳离子放电 CuSO4 电解质和水生成新电解质CuO用惰性电极电解电解质溶液的变化情况 类型 电极反应特点 实例练习 1. （2012海南高考3）下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 （ ） A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2 解析：电解时只生成氢气和氧气，则

15、电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之前，阴离子不能是简单离子；电解HCl的方程式为：2HCl Cl2 + H2，A选项错；电解CuSO4溶液的方程式为： 2CuSO4 + 2H2O Cu + 2H2SO4 + O2，B选项错；电解NaBr溶液的方程式为：2NaBr + 2H2O 2NaOH+H2+Br2，D选项错。C练习 1. （2012海南高考3）下列各组中，每种电解质溶用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 molCu2(OH)2CO3 后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为( ) A. 0.4

16、mol B. 0.5 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol C例题1 解析：0.1mol Cu2(OH)2CO3分解可得0.2molCuO、0.1molH2O和0.1molCO2相当于电解原溶液损耗0.2molCuO和0.1molH2O，故转移电子的物质的量为：20.2mol + 20.1mol0.6mol点拨：出什么加什么就能恢复原状。用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的某溶液中含有两种溶质氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比3:1。用石墨做电极电解溶液时，根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，下列叙述中不正确的是 （ ） A. 阴极析出氢气 B. 阳极先析

17、出氯气后析出氧气 C. 电解最后阶段为电解水 D. 电解过程中溶液的pH不断增大，最后pH为7 D例题2解析：设氯化钠的物质的量为3mol ，那么溶液中存在3mol Na+、3Clmol、2H+ mol、1mol SO42。在阴极H+放电，在阳极Cl放电，当电解完2molHCl（盐酸）后，相当于再电解1molNaCl溶液，最后再电解硫酸钠溶液，实际上是电解水。因此最后溶液的pH大于7。某溶液中含有两种溶质氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比3:将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu(NO3)2和0.6mol KCl溶于水，配成100mL混合液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3m

18、ol铜，此时另一极上收集到的气体的体积为(标况)。 （ ） A.4.48L B. 5.6L C. 6.72L D. 7.84L B例题3解析：溶于水后，生成0.2mol AgCl沉淀，溶液中存在1mol NO3、0.4molCu2+、0.6molK+ 、 0.4molCl 。当一极上析出0.3mol铜时，转移电子共0.6mol，所以另一极先放出0.2mol氯气，接着OH放电，0.2mol OH放电生成0.05mol氧气，故另一极共收集到气体0.25mol，相当于标况下5.6L。将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu(NO3)2和把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成

19、原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( )Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a B把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原4、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是( D )A. 铁圈和银圈左右摇摆不定B. 保持平衡状态C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜4、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处

20、，用一根棉线( D )A.三、电解池及原电池的应用-金属的防护1）金属腐蚀快慢的判断电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀有防腐蚀措施的腐蚀同一种金属的腐蚀：强电解质弱电解质非电解质2）金属的防护方法改变金属内部结构覆盖保护层电化学保护法外加电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法电化学腐蚀三、电解池及原电池的应用-金属的防护1）金属腐蚀快慢的(1)比较金属活动性强弱。例1：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲 上有H2气放出；B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的

21、氧化性强；（C）原电池原理应用：(1)比较金属活动性强弱。例1：下列叙述中，可以说明金属甲比(2)比较反应速率例2 ：下列制氢气的反应速率最快的是粗锌和 1mol/L 盐酸；B.A.纯锌和1mol/L 硫酸；纯锌和18 mol/L 硫酸；C.粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。D.（ D ）原电池原理应用：(2)比较反应速率例2 ：下列制氢气的反应速率最快的是粗锌和Fe Sn Fe Zn Fe Cu Fe CuFe CuFe 练习 2. 如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是：_解析：铁为负极，杂质碳为正极的原电池腐蚀，属于钢铁的吸氧腐蚀，腐蚀较慢。其电

22、极反应为：负极：Fe2e Fe2+，正极： 2H2O + O2 +4e4OH。均为原电池装置。中铁为正极，被保护；中铁为负极，均被腐蚀。但铁和铜的金属活泼性差别较铁和锡大，故铁、铜原电池中铁被腐蚀的快；是铁接电源正极作阳极，铜接电源负极作阴极的电解腐蚀，加快了铁的腐蚀；是铁接电源负极作阴极，铜接电源正极作阳极，阻止了铁的腐蚀。因此，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为。Fe Sn Fe Zn Fe Cu Fe C(4)判断溶液pH值变化例5：在Cu-Zn原电池中，200mLH2SO4 溶液的浓度为0.125mol/L , 若工作一段时间后，从装置中共收集到 0.168L升气体，则流过导线的电子为 m

23、ol,溶液的pH值变_？（溶液体积变化忽略不计）0.2解得：y 0.015 (mol)x 0.015 (mol)3.75 10 4(mol/L )pH -lg3.75 1044 -lg3.75 答：0.015根据电极反应：正极：负极：Zn2e-Zn2+2H+2e- H2得：2 2 22.4x y 0.168解：0.20.1252c(H+)余2H+ 2eH2大0.015原电池原理应用：(4)判断溶液pH值变化例5：在Cu-Zn原电池中，200m(5)原电池原理的综合应用例6：市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。 “热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，

24、打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。“热敷袋”是利用 放出热量。2)炭粉的主要作用是 。3)加入氯化钠的主要作用是 。4)木屑的作用是 。铁被氧化与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，加速铁屑的氧化氯化钠溶于水、形成电解质溶液使用“热敷袋”时受热均匀原电池原理应用：(5)原电池原理的综合应用例6：市场上出售的“热敷袋”的主要 拓展练习（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的 现象。 两极反应式为：正极 ；负极 。 该装置将 能转化为 能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，总反应方程为 。镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；2H+2e=H2Mg2e=M

25、g2+ 化学能电能Al2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 拓展练习镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针 原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；有外加电源的装置一定是电解池，无外加电源的装置一定是原电池。 电解池、电镀池和精炼池的区分关键看阳极材料和电解质溶液。【说明】：多池组合时, 一般是含有活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下工作的电解池；若最活泼的电极相同时，则两极间活泼性差别较大的是原电池，其余为电解池。2.多池组合判断：无外电源：一池为原电池，其余为电解池；有外电源：全部为电解池或电镀池、精炼池一.怎样区分原电池、电解池、电镀池和精炼池？常见题型：1.

26、单池判断：【说明】：多池组合时, 一般是含有活泼金属的池为原电池，其余（ A ）（B）（C）（D）CuSO4 AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe练习 3. 写出下列装置的电极反应，并判断A、B、C溶液pH值的变化。电解池原电池电解池电解池负极正极阴极阳极e-（ A ）（B）（C）（D）CuSO4 AgNO3AgNO3练习 4. 下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验 数天后数天后图一图二（1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：（2）图一说明原溶液呈 性，铁钉发生 腐蚀，电极反应为： （3）图二说明原溶液呈 性，铁钉发生 腐蚀，电极反应为： 发生了原电池反应中性或弱碱

27、吸氧负极：Fe 2e = Fe2+； 正极:2H2O +O2 +2e=4OH负极：Fe2e= Fe2+；正极：2H+ +2e= H2较强酸性析氢练习 4. 下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验 数天1. 原电池正、负极的确定(1)规律判断 (2)活动性判断：一般针对简单原电池(3) 本质判断：失电子一定是负极（电子从负极发出）化合价升高。分析方程式，由化合价的升降判断(4)现象：负极一般会溶解（质量减轻），还可以由气泡现象等 二、原电池与电解池电极的确定1. 原电池正、负极的确定二、原电池与电解池电极的确定2.电解池 阴、阳极的判断 可根据电极与电源两极相连的顺序判断： 阴极：与直流电源的负

28、极相连接的电解池中的电极。 阳极：与直流电源的正极直接连接的电极。 若是惰性电极（Pt、Au、C、Ti)，在该极上，溶液中还原性强的阴离子首先失去电子被氧化；若是活性电极，电极材料参与反应，自身失去电子被氧化而溶入溶液中。2.电解池 阴、阳极的判断 练习5. 请观察下列实验装置图，指出各装置的名称。电解池电镀池 NaCl溶液 硫酸溶液原电池CuZnCCuFeFe粗CuCuSO4溶液精Cu精炼池CuSO4溶液 练习5. 请观察下列实验装置图，指出各装置的名称。电解池稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 硫酸 A B C D 下列装置中属于原电池的是 （ ） 属于电解池的是 （ ） BC D 练习 6.稀硫酸

29、稀硫酸 稀硫酸 硫考点1 原电池基本原理原电池的正负极的判断：根据电子流动方向判断。在原电池中，电子流出的一极是负极；电子流入的一极是正极。根据两极材料判断。一般活泼性较强的金属为负极；活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。根据原电池两极发生的变化来判断。负极发生氧化反应；正极发生还原反应。根据现象判断。溶解的一极为负极，质量增加或放出气体的一极为正极。考点1 原电池基本原理原电池的正负极的判断：根据原电池两例1 根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如

30、图所示，其中盐桥为琼脂 饱和KNO3盐桥。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；(2)银电极为电池的_极，写出两电极的电极反应式：银电极：_；X电极：_。Cu 2e = Cu2+ CuAgNO3溶液正2Ag+ + 2e= 2Ag例1 根据氧化还原反应：请回答下列问题：Cu 2e =BCuAg(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是_(填序号)。 AK+ BNO3 CAg+ DSO42 例1 根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂饱和KNO3盐桥。BCu

31、Ag(3)外电路中的电子是从_电极流向_考点2 原电池电极反应式书写 一般电极反应式的书写考点2 原电池电极反应式书写 一般电极反应式的书写(2)复杂的电极反应式的书写 对于复杂的电极反应式可由电池反应减去正极反应而得到负极反应(或由电池反应减去负极反应而得到正极反应)。此时必须保证电池反应转移的电子数等于电极反应转移的电子数，即遵守电荷守恒和质量守恒和电子守恒规律。(2)复杂的电极反应式的书写(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_。设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_mol电子。Fe + Cu2+ = Cu +Fe2

32、+0.2例2 某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示) (2)其他条件不变，若将 CuCl2溶液换为NH4Cl 溶液，石墨电极反应式为_， 这是由于NH4Cl溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因：_，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式：_，2H+ + 2e = H22Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl酸性NH4+ + H2O H+ + NH3 H2O (2)其他条件不变，若将2H+ + 2e = H22然后滴加几滴硫氰

33、化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”。如果+3价铁被氧化为FeO42，试写出该反应的离子方程式：_。(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n形，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是：_。2Fe3+ + 3Cl2+ 8H2O = 2FeO42 + 6Cl + 16H+甲装置铜丝附近溶液变红 然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水电极反应为_；乙装置中石墨(1)为_极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反

34、应式为：_，产物常用：_检验，反应的离子方程式为：_，现象为：_。Cl2 + 2I = 2Cl + I2O2 + 2H2O + 4e = 4OH阴湿润淀粉碘化钾试纸 2Cl 2e = Cl2 变蓝电极反应为_ 解析： (1)若一段时间后，两电极质量相差12 g，消耗负极0.1 mol Fe，同时正极生成0.1 mol Cu，导线中通过0.2 mol电子。 (2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，由于NH4+水解，NH4+ + H2O NH3H2O + H+，所以NH4Cl溶液显酸性，石墨电极上H+得到电子，电极反应式为2H+ + 2e= H2；铁电极反应为Fe2e = Fe2

35、+，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，离子方程式为2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl 解析： (1)若一段时间后，两电极质量相差12 g，消耗 解析：然后滴加几滴硫氰化钾溶液，由于存在Fe3+，所以溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，如果原因是+3价铁被氧化为FeO42，则该反应的离子方程式为： 2Fe3+ + 3Cl2 + 8H2O = FeO42 + 6Cl + 16H+。 (3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n形，则甲池为原电池，铁电极反应为：Fe2e= Fe2+，铜电极反应为：O2+ 2H2O + 4e = 4

36、OH； 解析：然后滴加几滴硫氰化钾溶液，由于存在Fe3+解析：乙池为电解池，石墨电极为阳极，电极反应为2Cl 2e = Cl2，石墨(1)电极为阴极，电极反应为Cu2+ + 2e =Cu；所以一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，溶液变红，乙装置中石墨电极产物可以用湿润淀粉碘化钾试纸检验，反应的离子方程式为Cl2 + 2I = 2Cl + I2，反应后试纸变蓝。 解析：乙池为电解池，石墨电极为阳极，电极反应为2Cl 2高考题欣赏高考题欣赏1.（2012福建9）.将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是 A.Cu 电极上发生还原反应 B.电子沿 ZnabCu 路径流动 C.片刻后甲池

37、中c(SO42)增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色解：K闭合时，Zn为负极，铜片为正极构成原电池，使得a为阴极，b为阳极，电解饱和硫酸钠溶液。A项：正确。B项：在电解池中电子不能流入电解质溶液中，错误；C项：甲池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变。错误；D项：b为阳极，OH放电，使得b附近溶液显酸性，不能使试纸变红，错误。A 1.（2012福建9）.将右图所示实验装置的 K 闭合，下2.（2012四川11）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH 4e + H2O CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是 A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B

38、若有0.4mol电子转移，则在标况下消耗4.48L氧气 C电池反应的化学方程式为： CH3CH2OH + O2CH3COOH + H2O D正极上发生的反应为：O2 + 4e + 2H2O 4OH解：该燃料电池的电极反应正极为：O2 + 4e + 4H+ 2H2O，负极为：CH3CH2OH4e + H2O CH3COOH + 4H+。电解质溶液中的H+应向正极移动，A不正确，根据正极反应式，若有0.4 mol的电子转移，消耗氧气为0.1mol，则在标准状况下体积时22.4L，B不正确；将电极反应式叠加的：CH3CH2OH + O2CH3COOH + H2O ，C正确；酸性电池不可能得到OH ，正极反应应该是：4H+ +O2 + 4e 2H2O，D项错误。C 2.（2012四川11）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精3（2012大纲版11） 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出 ；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A. B. C. D. 解析：由题意知：