《氧化还原反应》优秀ppt人教2

1、氧化还原反应优秀ppt人教2氧化还原反应优秀ppt人教2化学反应氧化还原反应非氧化还原反应以是否得失氧对化学反应进行分类：是否得失氧有氧得失无氧得失在氧化还原反应中元素的化合价是否发生变化呢，如何变化呢？化学反应氧化还原反应非氧化还原反应以是否得失氧对化学反应进行物质得到氧，被氧化，该物质发生的反应为氧化反应。物质失去氧，被还原，该物质发生的反应为还原反应。物质得到氧，被氧化，该物质发生的反应为氧化反应。物质失去氧，思考与交流： 在氧化还原反应中，肯定有元素的化合价在反应前后发生了变化。 思考与交流： 在氧化还原反应中，肯定有元素的化合价在2、从元素化合价的升降观点认识（特征） 一、氧化还原反

2、应化学反应氧化还原反应以元素化合价是否变化对化学反应进行分类：元素化合价是否变化元素化合价变化元素化合价无变化非氧化还原反应2、从元素化合价的升降观点认识（特征） 一、氧化还原反应化学四种基本反应与氧化还原反应的关系氧化还原反应复分解反应置换反应化合反应分解反应结论：置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应四种基本反应与氧化还原反应的关系氧化还原反应复分解反应置换反练 习D 练 习D 分解反应2KClO3 2KCl + 3O2CaCO3 CaO + CO2煅烧化合反应O2 + CO 2CO2Na2O+ H2O 2NaOH置换反应Zn + 2HCl ZnCl2 + H2复分解反

3、应BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl下列反应中哪些是氧化还原反应分解反应2KClO3 2KCl 在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质一些原子的结构示意图思考:哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？ 请阅读课本37页，分析这一反应:2Na + Cl2 =2NaCl 中电子得失的情况, 并用原子结构示意图表示这一变化过程。一些原子的结构示意图思考:哪些原子易失电子？哪些原子易得电子11Na17Cl17Cl-失去电子得到电子氯化钠形成示意图11Na+1117NaCl11Na17Cl17C

4、l-失去电子得到电子氯化钠形成示上述反应化合价为什么发生了变化？(发生氧化还原反应的本质)从电子转移角度分析Na+Cle-1.金属与非金属的反应（钠与氯气反应）发生了电子得失！上述反应化合价为什么发生了变化？(发生氧化还原反应的本质)从2Na + Cl2 = 2NaCl2*e-2*e- 0+10-1失去得到化合价升高 被氧化化合价降低 被还原氧化反应：原子失去电子，化合价升高，被氧化还原反应：原子得到电子，化合价降低，被还原2Na + Cl2 = 2NaCl2*1H17Cl电子偏离电子偏向117HCl氯化氢形成示意图1H17Cl电子偏离电子偏向117HCl氯化氢形成示H2 Cl2 2 H Cl

5、电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原化合价升降的原因：H Cl H Cl2.非金属与非金属的反应（氢气与氯气的的反应）发生了电子对的偏移！氧化反应：原子偏离电子的过程，化合价升高，被氧化还原反应：原子偏向电子的过程，化合价降低，被还原电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价氧化反应还原反应初步认识得氧的反应失氧的反应判断依据化合价升高的反应化合价降低的反应本质失去(或偏离)电子的过程得到 (或偏向)电子的过程总结：氧化还原反应结论 氧化还原反应的实质是:发生了电子的转移（得失或偏移）初步认识得氧的反应失氧的反应判断依据化合价升高的反应化合价降表示氧化还原反应的方

6、法双线桥法：Cl2 + H2O = HCl + HClO失去1e ，化合价升高，被氧化得到1e ，化合价降低，被还原表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。（1）双箭号（从反应物指向生成物）（2）箭号起、止所指为同一种元素 （3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数） 注 意：0+1-1失去2*e，化合价升高，被氧化 2 Na + Cl2 = 2 NaCl得到2*e ，化合价降低，被还原0+10-1表示氧化还原反应的方法双线桥法：Cl2 + H2O = 用双线桥应注意的事项： 正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化 两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物

7、一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。 电子符号用“e-”来表示 得失电子总数表示：原子个数 每个原子得失电子数注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数氧化还原反应的表示：（氧化还原反应、 化合价升降、电子转移和总数）用双线桥应注意的事项： 正确判断各反应物、生成物各元素的化合用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 课堂练习用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。 失去 2*e，化合价升高，被氧化MnO2 + 4 HCl = MnCl2 +

8、 Cl2 + 2H2O得 到2e，化合价降低，被还原+4+2-10用双线桥表示同种元素的电子得失。. 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； . 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 氯氧化氧化锰还原 还原 失去 2*e，化合价升高，被氧化MnO2 + 4 HCl 1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起

9、点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在读书时往往容易只看其中一点或几点，对书中蕴含的丰富意义难以全面把握。9