2021-2022学年江苏省连云港市职业中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年江苏省连云港市职业中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是 A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B、AlO2-、K+、CO32-、Na+ C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3- 参考答案：B2. 人的体味中存在两种名为AND和EST的荷尔蒙，结构如图所示。下列说法不正确的是AAND和EST都能使酸性 KMnO4溶液褪色BAND和EST两者的相对分子质量之差为14 CAND和

2、EST分别与足量氢气加成后的两种生成物互为同系物DAND和EST与溴水完全反应消耗溴单质的物质的量之比为23参考答案：B略3. 国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是（）AFe BCa CH DK参考答案：A考点：微量元素对人体健康的重要作用 专题：化学应用分析：常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒解答：解：A人体缺铁会贫血，铁属于是人体必需的微量元素，故A正确；B人体骨骼中含有钙元素，钙属于常量元素，故B错误；C人体血液等器官中含有大量水，氢是水的组

3、成元素之一，氢是人体必需的常量元素，故C错误；D钾存在于人体的细胞内液等部位，是人体必需的常量元素，故D错误；故选A点评：本题主要考查了人体内所含化学元素的分类，解题的关键是对相关知识点的把握与了解，题目较简单4. 把足量熟石灰放入蒸馏水中一段时间后达到平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq),下列叙述正确的是（ ）A. 给溶液加热，溶液的pH升高 B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多参考答案：D略5. 实验室有下列试剂，其中必须用

4、带橡皮塞的试剂瓶保存的是()NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓HNO3浓H2SO4A BC D参考答案：B碱及水解呈碱性的盐，因OH可与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶与玻璃瓶塞粘连，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。酸性及强氧化性物质不能用带橡胶塞的试剂瓶保存。故答案B。6. A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是A、3 : 2: 1 B、3 : 1 : 2 C、2 : 1: 3 D、2 : 6 : 3参考答案

5、：略略7. 现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 ( )A第四周期 B第五周期 C第六周期 D第七周期参考答案：C略8. 在同温同压下，等质量的镁、铝、铁分别跟足量的稀盐酸反应，表示反应实际情况的图示正确的是 A B C D参考答案：C略9. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到34后过滤，

6、可获得纯净的CuSO4溶液C该溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54 D在pH5的溶液中Fe3不能大量存在参考答案：B略10. 下列说法不正确的是（ ）A分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B具有相同通式的有机物不一定互为同系物C两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：略11. 喷泉是一种自然现象，其产生原因是存在压强差。下列物质组合不能形成喷泉的是A氯气与氢氧化钠溶液 B氯化氢气体与水C氨气与水 D一氧化氮与水参考答案：D12. 有关原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）P n

7、+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是:A、氢化物受热易分解 B、最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C、其单质既有氧化性又有还原性 D、是植物生长所需要的一种营养元素参考答案：B略13. 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是参考答案：C略14. 将铜粉放入含有KNO3的溶液中，发现铜粉质量逐渐减少，则该溶液中还可能含有 AFe2(SO4)3 BZnSO4 CH2SO4 DNaOH参考答案：C15. 一定条件反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误A加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等B加压, v (正)和v (逆)都增大

8、,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数C降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数D增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数参考答案：CA催化剂同等程度改变化学反应速率，仍保持V正=V逆，化学平衡不发生移动，故A正确；B增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，V正增大倍数大于V逆增大倍数，故B正确；C降低温度，正、逆反应速率都减小，正反应放热，平衡向放热反应方向进行，V正减小倍数小于V逆减小倍数，故C错误；D增大氮气的浓度瞬间，反应物浓度增大，生成物浓度不变，则正反应速率增大，逆反应速率

9、不变，故D正确故选：C考点：二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应。请回答下 列问题：(1)第一小组同学设计如图装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式为_。乙同学认为Na2O：与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO。生成。为检验是否有Na2SO4生成，该同学设计了如下方案：你认为乙同学的方案是否合理_(答“是”或“否”)；请简要说明两点理由：_.(2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)

10、验证CO气体能否与Na2O2反应。已知：H2C204 CO2+CO+H2O (乙二酸) 若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为_；验证该产物可选择的试剂是_。上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为_.参考答案：（1）；否 稀HNO3可以把BaSO3氧化为BaSO4 若反应后的固体有Na2O2残留，溶于水后可把氧化为（2）Na2 CO3 ；稀（或稀HC1）和澄清石灰水 ；a b c f 略【题文】甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：(1)制备合成气：CH4+H2O（g） CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足

11、的问题，原料气中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_。(2)合成甲醇：反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式_。实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中，分别恒温在300和500反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：(表中数据单位：molL1)300时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为_。500时平衡常数K的数值为_。300时，将容器的容积压缩到原来的12，在其他条件不变的情况下，对平衡体系 产生的影响是_(填字母)。a.c(H2)减小 b正反应速率加快，逆

12、反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加 d重新平衡时c(H2)c(CH3OH)减小【答案】（1）3:1 （2） 0.080mol/(Lmin) 25 c、d 【解析】略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）X和Z形成的化合物为M,Y和X形成的化合物为N，则M、N中其VSEPR模型和分子立体构型相同的是 （写化学式）。（3）W原子价电子排布式为

13、 ，向其硫酸盐（WSO4）溶液中逐滴加入氨水至过量，发生的现象是 ，反应后的溶液中W形成的配离子的化学式为 。参考答案：略18. (11分)已知：RCH=CHOR RCH2CHO HOR与烃基烯基醚A相关的反应如下：其中B的分子式为，G为邻羟甲基苯酚；1mol E参与反应能生成2mol F。有机物A的结构简式为_，C的名称为_。B与浓溴水反应的化学方程式为：_。B + FG的化学方程式为_。符合下列条件的A的同分异构体有_种，请任写其中一种的结构简式。属于芳香族化合物；能与银氨溶液反应形成银镜。(任写一种结构简式)参考答案：（11分）（1）（2分），乙醛（1分）。（2）（2分）。（3）（2分）。（4）4（2分），任写一种即可（2分）。略19. （8分）大量燃烧化石燃料以及工厂尾气的排放是空气污染的主要原因。请回答：（1）下列气体的排放能形成酸雨的是 （填