高中化学必修二第一章第一节教案

1、设计 要素教学内容分析第一章第一节元素周期表设计内容元素周期表是元素周期律的详细表现形式,是学习化学的重要工具,本节内容分三部分：第一部分,原子结构和元素周期表；其次部分,元素 性质与原子结构的关系；第三部分,核素；1、明白原子的构成和多点子院子的核外电子排布规律；教学问2、明白元素周期表的结构以及周期、族的概念；与3、懂得周期元素和主族元素的性质递变规律与原子结构的关系；技能4、明白原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系,初步学会运用元素周期表；学过程1、通过展现元素周期表的挂图,是同学对元素周期表有一个感性的熟悉,然后分析周期表的结构；目2、通过亲自编排元素周期表培育同学

2、的抽象思维和规律思维,与标方法通过对元素原子结构、位置间的关系的推理培育同学的分析和推理才能；情感 1、正确熟悉科学反战的历程；态度 2、熟悉事物变化是有量变引起质变的规律,以此进行辩证唯物 价值观 主义训练；元素周期表在中学化学中已有简洁介绍,同学已经知道了元素周期表学习者 特点分 析教 学 分的大体结构,并会用元素周期表查找常见元素的相关信息,但对元素和原 子结构的关系仍没有更深的懂得；教学1、元素周期表的结构；重点2、元素的性质与原子结构的关系；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 1 页,共 7 页析教学策略1、“ 构 - 位- 性” 之间的关系推理；教学难点2、核素的概念

3、以及核素种类和元素、原子种类之间的关系；难点解决1、通过原子结构的对比讲解和试验现象来解决；方法2、通过对概念的剖析来解决；图片展现法、对比法、试验法、争论法、创设情形教学等方法1、课本资源教学 资源2、网络资源3、全品新教案第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表一、原子结构板 书 1 、原子结构核外电子质子原子核中子关系式：核内质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数 2 、多电子原子的核外电子排布规律；二、元素周期表设 计 1 、编排原就 2 、元素周期表的结构三、元素性质与原子结构的关系 1 、碱金属元素 2 、卤族元素四、核素 1 、核素 2 、同位素教学过程名师归纳总结大

4、肚能容,容学习困难之事,学习有成第 2 页,共 7 页教学环节及老师活动同学活动教学媒体使用教学内容预期成效第一课时：引入介绍元素周期表在化学学科中的作倾听；用和学习元素周期表的意义；一、元素周期（指导阅读）指导同学阅读课文P4阅读课本,懂得相关知表第一、二、三自然段,明白元素周识；1、原子结构期表的来源,门捷列夫对化学的贡献以及现用的元素周期表的编排原 就；（过渡）通过对课本的阅读,同学 们发觉元素周期表的编排与原子的 结构有亲密的关系,所以我们先来 分析一下原子的结构；（提问）依据中学所学内容回答原 原子是由原子核和核外 子的构成；电子构成；（总结）有原子内部各微粒间的关 系可得如下关系：

5、核内质子数 =核外电子数 =核电荷数 =原子序数（试问）对于多电子的原子来说,其核外电子在相对无限的空间里是 怎样运动的呢？（讲解）争论认为多电子原子的核 倾听,懂得；外电子是分层运动的,每个供电子 运动的层称之为电子层；每层所容 纳的电子数是有肯定规定的：（1）电子总是尽先排布在总内层；笔记并记忆；（2）每层所容纳的电子数最多为 2n 2个；（3）最外层电子数不能超过 8 个；18 个；倒数第 倒数其次层不能超过 三层不能超过 32 个；（练习） 1、请画出 33 号元素砷、53 号元素碘、 116 号元素的原子结 完成练习；构示意图；2、元素周期（过渡）通过对课本的阅读,同学 表 们已经知

6、道了元素周期表的编排与 原子结构有着亲密的关系；请同学们总结；总结：名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 3 页,共 7 页（1）把电子层数相同 的元素编排在同一横 行；（2）把最外层电子数 相同的元素编排在同一 纵行；（3）编排时原子序数 总是由小到大排列；（过渡）依据相应的原就将现有的 一百多种元素排列成的元素周期表 倾听；有着什么样的结构,我们在分析它 的时候应当留意哪些问题？（讲解）在化学上我们把周期表中 倾听懂得；的横行成为周期, 把纵行称之为族；下面我们就依次分析争论；元素周期表共有 7 个周期,请 阅读课本；大家阅读课本 P4 的有关内容；（提问）依据周期表的编排原就

7、分分析后得出： 电子层数 =析每周期内元素的原子电子层数与 周期序数 所在周期序数有什么关系？（叙述）由每周期元素种类的多少 或是否排满,我们将第一、二、三 周期称为短周期,第四、五、六周 期称为长周期,第七周期称为不完 全周期；（练习） 2、依据练习 1 所确定的三 种元素的原子结构确定它们分别属 完成练习；于元素周期表哪个周期的元素？（讲解）周期表中的纵行我们以族 来表达,依据每个纵行所含元素所 在周期类别,族由主族、副族、零 族和第族之分；除第 8、9、 10 三列为一个族叫第族外,其余的 每一列为一个族,由短周期和长周 期共同组成的元素为主族元素；完 全由长周期元素构成的族,叫做副族；

8、第 18 列元素的最外层电子数均 达到了饱和,通常很难和其他物质 发生化学变化,把他们的化合价定倾听,懂得,记忆；位 0 价,因而叫做 0 族；在表达时主族用 A来表示, 副族用 B 来表示；族序数用、 等来表示；如：第 A 族,第 B族；（提问）依据周期表的编排原就分名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成分析后回答： 主族序数 =析每个主族内元素的原子的最外层 最外层电子数电子数与所在主族序数有什么关系？课堂练习 P11 2 10 （1）其次课时问题引入元素周期表为什么不把Li 、 Na、K电子原子半二、原子结等元素编在一个族呢？它们的原子争论设计探究方案结构和性质有什么关系呢？你有

9、什构与元素性么方法解决这个问题？填写下表：质1、碱金属元元素元素核电原子结构示意最外层素名称符号荷数图电子数层数径（nm）锂0.152 碱钠0.186 金属钾共同点：最外层电子数0.227 元0.248 素铷铯0.265 （提问）你能发觉碱金属元素原子结构的共同之处吗？不同之处呢？相同不同点：电子层数不同,原子半径不同（演示试验） K、Na分别与 H2O的对观看试验现象,进一步比试验；懂得原子结构对性质的影响；2、卤族元素（讲解）我们依据碱金属性质的研究方法,探讨卤族元素化学性质的相像性和递变性；（指导阅读）指导同学阅读 P8“ 卤 争论归纳,得出结论：素单质与氢气反应” 图表,并争论 与氢气

10、反应的猛烈程可以得出哪些结论？度逐步减弱生成 HX的稳固性逐名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 5 页,共 7 页渐减弱（提问）通过卤素与氢气的反应,从 F I ,虽然最外三、核素、我们可以初步知道卤素的化学性质 层电子数相等,但电子 不是完全一样的,那么,我们如何 层逐步增大,的电子能 争论这个问题,请同学们结合它们 力逐步减弱,所以单质 的原子结构示意图详细分析；的氧化性逐步减弱；（讲解）从上我们可以得到以下结 论：同一主族元素中各元素的最外 层电子数相同,由于从上到下电子 层数增多,原子半径增大,原子核 对最外层电子的吸引才能逐步减 倾听,懂得,记忆；弱,失电子才能逐步增强,的电子 才能逐步减弱,因此同主族元素的同位素金属性和非金属性具有递变性；阅读课本,总结内容：（过渡）元素周期表中现有112 种元素,是不是意味着有112 种原子呢？为什么？请阅读教材P910,了解核素、同位素的含义；（提问）如何确定原子的质量？核素：据以肯定数目质 子数和中子数的原子；同位素：具有相同质子 数不同中子数的原子的 互称；原子的质量几乎全部集 中在原子核上,所以原 子的质量近似为原子核 的质量；（总结）假如